江西省贛州市2024屆下學期高三化學試題第五次月考考試試卷含解析

江西省贛州市2024屆下學期高三化學試題第五次月考考試試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用石墨作電極電解KC1和CiiSOM等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KCI和C11SO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCb固體，電解液可恢復原來濃度

D.cd段相當于電解水

2、對利用甲烷消除NCh污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和1.2molNO2,測得gCHQ隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度11/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.1?0.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內(nèi)，N（h的降解速率為0.0125moHLTmiiT】

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中對應的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①，②

3、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學反應

B.爵和酸反應的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燃的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe"離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

5、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.C/+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

6、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.AICIu氨水、稀鹽酸B.A)2O3S氨水、稀鹽酸

C.ALNaOH溶液、稀鹽酸D.八口"。。?溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

8、25c時，將濃度均為0.1mol?L」，體積分別為匕和％的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%=

100mL,匕、％與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，c(A-)/[c(O!T>c(HA)]隨溫度升高而減小

9、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H44-Mg(OH)2o下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：；8。B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：

IIII

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.FUO的電子式：H：()：H

10、下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

11、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.在溶液中將MnOj完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnOi溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有NazCOj取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

C.CI).D

12、下列說法錯誤的是()

d

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSOj溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

c.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

14、向31noi?L”鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X

的成分，過濾洗滌后進行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++Hit

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr=AgCil

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關系為〃(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學式為MgKOH/。

15、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2(h反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2->Na2SO4>Na2O2

+SO3-Na2so4+02,據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是

A.2Na2O2+2Mn2O7->4NaMnO4+

B.ZNazCh+PzOa-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-NaNOz+ChT

D.2Na2O2+2N2O5-UNaNCh+Chf

16、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為Cl6H16FN3O3

C.lmol該化合物中含有6NA個雙鍵

D.該化合物能與酸性高缽酸鉀、溟水、碳酸氫鈉溶液反應

17、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

I）.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的APOs溶液中，含有0.個H'

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3義

D.1L0.lmol-L-1的NH￡1溶液中含有NH?數(shù)目為0.科

19、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

人名晉帝?Ferrozine

有色品合物測定注液吸光度

▲nHCHO

Agl0-

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe”

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為81noi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

20、下列化學用語的表述正確的是

+3

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用電子式表不HCI的形成過程；HH+,CI,C,—>2HC,

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

2

D.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H++H2O

21、在某溫度下，同時發(fā)生反應A(g)—B(g)和A(g)=C(g)o己知A(g)反應生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主

C.反應AB(g)的活化能為(E3—EQ

D.反應A(g)C(g)的AHVO且AS=O

22、下列實驗設計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解「足量碳酸鈉溶液｝足量氯化領溶叫蒸發(fā)結(jié)晶,精撲

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣江L滴、硝股釗流應.加稀鹽叱白色沉淀不溶解一試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強

Nai溶液3。％過氧化氫'稀硝味竺雪溶液變藍色>氧化性:小02>k

D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴㈣竺發(fā)化鉀溶邈，溶液顏色無變化;滴加上水，溶液變紅色-溶液中含有Fe"

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①*:f②0~皿怒0~即③6部6

請回答:

(l)下列說法正確的是一0

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)寫出D+F—G的化學方程式—<,

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，,H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和20結(jié)構(gòu)

(5)設計E-Y(H。)的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)一o

24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

0

A(CH)條B4C一心CH

7I8光照乙醵H*△pwc

F

0

AnXcoOCHj

YHOOHT-I』”『丫<>8版也

KG

布洛芬

MgCH,CH。~

己知：①CH3cH2a二3cH2Mge萬一CHjCHXHCH,

乙M

OH

0

②OCH%：呼叫04THQLCH.jHa

回答下列問題：

(I)A的化學名稱為一,G-H的反應類型為一,H中官能團的名稱為一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)I-K的化學方程式為_。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

CH,

（5）寫出以間二甲苯、CH3coe1和（CFhkCHMgCl為原料制備>CHCII（:1的合成路線:_（無機試劑

CH3

任選）。

25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和嗅化鈉反應來制備澳乙烷，其反應原理為H2so4（濃）+NaBrNaHSOj+HBrf、

CHjCHzOH+HBr*CHjCHzBr+HiOo有關數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇濱乙烷濱

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/gym。0.791.443.1

沸點re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為一口（填"V或“b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫浪酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式一。

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溟蒸氣，防止―。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的鐳出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO/?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40（的館分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得濱乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

26、（10分）疊氮化鈉（NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN.a易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯"BuNCh,以t?Bu表

示叔丁基）與N2H外氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

（1）制備亞硝酸叔J酯

取一定NaNOz溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應HzSO4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN?

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t?BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是

②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是____________________;

③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________o

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L-i六硝酸錦錢［(NH02Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質(zhì)均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmolir硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)21為標準液,

滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),?

已知六碓酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸筱、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式:計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鋅錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸館水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(KjFelCzOj.J.3H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

(I)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在2000c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoCzOjNH:。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍固體質(zhì)量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290.320C過程中

發(fā)生反應的化學方程式是—；設置D的作用是一。

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一0

②C的作用是是一。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

71穩(wěn)出SO,?「「八，、...............2八llUWIhCq,」.........cc、，I

卜喇---j-斗FeSOdag)［卜<<2。4?2山。|》KJhefCzOJJ

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“nr需控制溶液溫度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過漉。加入乙醇的理由是

28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的N0是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△H”

_1

(1)已知：2C0(g)-K)2(g)=2C02(g);AH2=-566kJ?mol,N2(g)+0：(g)2N0(g)；AH3=+181kJ?mol，則

△H)=__________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi)，NO的平均反應速率為

平衡常數(shù)為L*mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)；

②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“<”、"二”或>”)

(3)工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下圖所示。

%

F獎

8案

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是。

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

29、(10分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物

為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應原理為：

,

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2CICHCICH3(g)△Wi=-134kJ*mor

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△冊=?102kJ?mol"

請回答下列問題：

(1)己知：CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)^CH2C1CHC1CH3(g)的正反應的活化能Eag為132kJ?mol」，則

逆反應的活化能Ea(逆)為kJ-mol10

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發(fā)生反應，一段時間后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A<B

b.p、m點分別是對應溫度下CH2CICHCICH3的平衡產(chǎn)率

C.使用催化劑降低了反應的活化能和燧變

d.溫度不變，增大壓強可使CH2CICHCICH3的產(chǎn)率提高

②在250C以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是________（寫出兩條）。

（3）TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CL（g）和CH2=CHCH3（g）進行

反應i,測得容器各組分的分壓強（p/p”體積分數(shù)）隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即包,貝IJti時間段內(nèi)平均反應速率1）（C%=CHCH3）=

At

kPa?min”（用相關字母表示）；平衡時CH2CICHCICH3的體積分數(shù)。

②反應的平衡常數(shù)&>=（用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結(jié)果）。

片子女

用3

（4）如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，月惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯垃的電化學裝置，回答下列問題:

①太陽能電池的負極是（填"a”或"b”）。

②生成丙烯的電極反應式是___________o

③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的02的體積之比為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和C11SO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是Q>OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為

2Cr-2e=CI2T>陰極電極反應式為CM++2e-=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應式為4OH'4e-=2H2O+O2T（或2H2O-4e-=4H++（M）,陰極反應先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4（）H--4e-=2H2O+O2b陰極電極反應式為ZFT+Ze=HzT，實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e=Cii,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CUC12固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+,OH,電解反應相當于電解水，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應；本題

需結(jié)合橙象分析每一段變化所對應的電解反應。

2、B

【解題分析】

A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低,反應速率減小，故組別①中，0~2（hnin內(nèi)，M）2的降解平均速

率為0.0125mol?L7?min\選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TKT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內(nèi)，CR的降解速率②XD，選項D錯誤。答案選B。

3、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代垃，如乙醇和HBr反應則生成濱乙烷，故B正確；

C.鹵代是水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代克發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈是基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<O,17VA,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e—)4).1NA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O.±3IT+Fe(OH)3向右移動，〃(H+)增大，但c(FF)減小，c(OH\增大，故C錯誤；

D.加入(U5moiNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe*)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CF)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

列出溶液中的2c(Na+尸c(C「)(物料守恒)是解D項的關鍵。

5、A

【解題分析】

A.C/+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

6、D

【解題分析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D.Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

7、D

【解題分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為。元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選Do

8、D

【解題分析】

根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則cGTHO.lmol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OlT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HAWH'+A-可知Ka=10~3X10-3/0.1=10-5,A錯誤;

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(IT)=C(A—)>C(H")=C(OH-),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

9、D

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：；6。，故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：】「，

HH

故B錯誤;

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：2,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤;

D.%。分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

10、C

【解題分析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成Hz、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分儲是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤.

故選：C

11、A

【解題分析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3

中少量NaQ,B正確；

C、高缽酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高缽酸鉀被還原為銃離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCh不反應，Na2cCh和CaCb反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c。3,則可以實現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項B;

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸饋；

③分理提純物是膠體:鹽析或滲析：

④分離提純物是氣體：洗氣。

12、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSCh溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【題目點撥】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

13、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YvW,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3>Na+,D正確；

故選D。

14、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH」有關，-、Cr、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關系為〃（a）：,Nb）=1；3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學式為MgXOH"。,

故D錯誤。

故選D。

15、C

【解題分析】

NazCh可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽（或堿）和02,NazCh具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.M112O7是最高價態(tài)的銘的氧化物，NaMnO4中的鎰為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N20s是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

Na2（h具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現(xiàn)還原性，與還原劑反應體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

16、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為36HlsFN3O3,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此hnol此有機物中含有31noi雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應，含有皎基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。

17、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，把皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的C10?等新型消毒劑，D項正確；

答案選C

【題目點撥】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數(shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分數(shù)，二者是有區(qū)別

的。

18、A

【解題分析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(ImoDCH3cH20H和54gCmoDHzO,每分子乙醇中含有1個O?H鍵，則ImolCH3cH20H

含H?O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個O?H鍵，則3molWO含H?O鍵的數(shù)目為6NA,合計含H-O鍵的數(shù)目為

7NA,A正確；

B.pH=l,則c(H+)=0.lmol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FeXh,鐵元素由0價變?yōu)?|價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmolxgN,BO.27NA,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2O=NH3?H2O+H+,若氯化校中校根不水解，則易算出溶液中含有NIV數(shù)目為O.INA,但

鍍根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于O.INA,D錯誤。

故答案選A。

【題目點撥】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(S(h)3中的A13+、Na2cO3中的CO./,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的一數(shù)目為0.5NA,該說法是錯誤的，注意要考慮CChz一在水中的發(fā)生水解的情況。

19、D

【解題分析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從。價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe?+氧化為Fe3+,與FP+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的%2+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

20、C

【解題分析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P042-,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---g：——>故B錯誤；

c選項，S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：在)0,故C正確；

-2+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OHh反應：3CIO+4OH+2Fe(OHh=2FeO4-+3CI+4H+5H2O,故D錯誤：

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

21、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應入(g)=B(g)的活化能為的,故錯誤；

D.反應A(g)(g)為放熱反應，即AHVO,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

22、D

【解題分析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鈿

離子,故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比L強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題(共84分)

23、CD+HBr

HOOC—<^>"CH2NO2>HCOO-<^>-CH2NO2

HCOOCH2-<^^—NO2>

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHS31zClOCCHzCHiCHzCOCINH3

(2)H+

【解題分析】

由。二黑*H、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合x的結(jié)構(gòu)，可知。二黑3H發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為

N