1.3常見的酸（講義）（解析版）

浙教版九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸【知識點(diǎn)分析】一.鹽酸：1.物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)（2）可與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)：有白色沉淀產(chǎn)生HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（3）可與雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)：有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）可與生銹的鐵釘發(fā)生反應(yīng)：前面部分鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）可與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：黑色固體溶解，溶液變藍(lán)CuO+2HCl=CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體2.濃硫酸的三種性質(zhì)：（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，常用來干燥氣體（2）脫水性：濃硫酸可以把有機(jī)物中的HO元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。（3）腐蝕性：濃硫酸對有機(jī)物（毛發(fā)，皮膚等）有極強(qiáng)的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應(yīng)先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補(bǔ)充：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜3.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時(shí)會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱4.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：與鋅反應(yīng)：固體溶解有氣泡產(chǎn)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與氧化鐵反應(yīng)：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O與氧化銅反應(yīng)：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與氫氧化銅反應(yīng)：藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與氯化鋇反應(yīng)：有白色沉淀生成：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣。四.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反應(yīng)1.與指示劑反應(yīng)：（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色2.與活潑金屬反應(yīng)：生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4.與堿反應(yīng)：生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.與鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的反應(yīng)：不能表現(xiàn)通性【易錯(cuò)】HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【例題分析】一、選擇題1．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．鐵 B．二氧化碳 C．氧化銅 D．氫氧化鈉【答案】B【解析】檸檬酸與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，即能和稀鹽酸反應(yīng)的就能和檸檬酸反應(yīng)。A．稀鹽酸能夠與鐵反應(yīng)，生成鐵鹽和氫氣，故A不合題意。B．二氧化碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，故B符合題意。C．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，故C不合題意。D．氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故D不合題意。故選B。2．下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化，無色溶液X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液【答案】B【解析】無色溶液X能使石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性；與氧化鐵反應(yīng)得到棕黃色溶液，說明是酸；與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明是硫酸。3．某同學(xué)用左手大拇指表示稀鹽酸，其它手指表示能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其中不正確的是（）A．銅 B．碳酸鉀 C．氧化鐵 D．硝酸銀【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，符合題意。B、碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，不符合題意。C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不符合題意。D、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，不符合題意。故選A。4．白蟻能分泌蟻酸，會對建筑造成很大的破壞。蟻酸具有酸的通性，下列最容易被蟻酸腐蝕的是（）A．有機(jī)玻璃 B．大理石地面 C．銅制把手 D．塑料水管【答案】B【解析】A、有機(jī)玻璃的成分主要是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，不與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、大理石地面主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，最容易被蟻酸腐蝕，故B正確；C、銅屬于不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、塑料屬于有機(jī)高分子化合物，不與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。5．用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有（）A．酸性 B．堿性 C．吸水性 D．脫水性【答案】D【解析】用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性。故選D。6．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時(shí)間，發(fā)生的共同變化是（）A．溶液的濃度減少 B．溶液中存在的微粒不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量減少 D．溶液的質(zhì)量減少【答案】A【解析】A、濃硫酸的溶液濃度減少，濃鹽酸的濃度減少，故A正確；B、濃硫酸吸水溶液中的水分子數(shù)會增加，濃鹽酸中氯化氫揮發(fā)，故溶液中的氫離子和氯離子數(shù)會減少，故B不正確；C、濃硫酸吸水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃鹽酸揮發(fā)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，故C不正確；D、濃硫酸吸水，溶液質(zhì)量增加，濃鹽酸揮發(fā)，溶液的質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。7．常溫下某飽和的硝酸鉀溶液，向該溶液中加入少量的濃硫酸（濃硫酸中的水可以忽略不計(jì)），對于溶液的變化情況下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液的總質(zhì)量增加B．硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．溶液的pH值將減小D．硝酸鉀的溶解度先增加后保持不變【答案】D【解析】A、濃硫酸遇水放出大量熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液變成不飽和溶液，但是濃硫酸加入到硝酸鉀溶液中，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量增大，故A正確。B、濃硫酸加入到硝酸鉀溶液中，硝酸鉀質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故B正確。C、硝酸鉀溶液呈中性，加入濃硫酸后，溶液變?yōu)樗嵝?，溶液的pH值將減小，故C正確。D、濃硫酸遇水放出大量熱，硝酸鉀的溶解度增加，然后隨著溫度下降導(dǎo)致室溫的過程中，溶解度下降，故D錯(cuò)誤。故選D。8．濃鹽酸和濃硫酸對比，下列敘述正確的是()A．兩者均具有揮發(fā)性 B．兩者均有刺激性氣味C．兩者均具有腐蝕性 D．兩者均有吸水性【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，故錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，而濃硫酸沒有刺激性氣味，故錯(cuò)誤；C、濃鹽酸和濃硫酸均具有腐蝕性，故正確；D、濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性，故錯(cuò)誤。故選C。9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同學(xué)預(yù)驗(yàn)證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實(shí)驗(yàn)是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①【答案】BC【解析】A、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，①③不能證明是氫離子使石蕊試液變色，錯(cuò)誤。B、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，③能證明水分子不能讓石蕊試液變色，④能證明硫酸根離子不能讓石蕊變色，①③④能證明氫離子使石蕊試液變色，正確。C、②可以發(fā)現(xiàn)在加入NaOH的過程中，SO42-和水都一直存在，而H+則漸漸消失，又可以觀察到溶液變色，所以可以同時(shí)排除SO42-和水的作用，直接證明H+產(chǎn)生的變色的作用，正確。D、①能證明稀硫酸能讓石蕊試液變紅色，不能證明氫離子能讓石蕊試液變色，錯(cuò)誤。故選BC。10．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（

）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－【答案】D【解析】電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，即溶液中含有的陽離子都是氫離子的溶液中溶質(zhì)都屬于酸。A、溶液中含有鈉離子，其中的陽離子不是只有氫離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液中的陽離子都是氫離子，其中的溶質(zhì)都屬于酸，故選項(xiàng)正確。故選：D。11．下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目不同，氫離子是硫酸根離子的2倍，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硫酸能與氧化銅、氫氧化銅等反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽，故選項(xiàng)說法正確。D、硫酸不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，含硫酸廢水不能用CaCl2處理，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。12．通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（

）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，因此在相同時(shí)間內(nèi)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意；B、大理石與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行；而大理石和稀鹽酸的反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，因此相同時(shí)間內(nèi)，后者產(chǎn)生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意；C、在相同時(shí)間內(nèi)，有二氧化錳做催化劑的過氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒有二氧化錳的多，故C不合題意；D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氯化鋇和水，由于沒有氣泡和沉淀生成，也沒有顏色變化，所以現(xiàn)象最不明顯，故D符合題意。故選D。13．下列物質(zhì)中，都能跟稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①金屬鋅

②碳酸鈉

③氫氧化鈣

④氯化鋇溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，表現(xiàn)出酸的通性：跟活潑金屬起置換反應(yīng)，故正確；②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，表現(xiàn)出酸的通性：跟某些鹽反應(yīng)，故正確；③氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)硫酸鈣和水，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，表現(xiàn)出酸的通性：跟堿起中和反應(yīng)，故正確；④氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，與稀鹽酸不反應(yīng)，故不正確。故選A。14．已知濃硫酸敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定了濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成了如下圖所示的圖象。其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表示的是（

）①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶劑的質(zhì)量

③溶液的質(zhì)量

④溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①④ C．②④ D．②③【答案】D【解析】①濃硫酸具有吸水性，隨著濃硫酸不斷吸收水，溶液質(zhì)量不斷增大，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減??；②隨著濃硫酸不斷吸收水，溶劑的質(zhì)量不斷增大；③隨著濃硫酸不斷吸收水，溶液質(zhì)量不斷增大；④溶質(zhì)的質(zhì)量始終不變；由以上分析可知，②③正確；故選：D。15．下列說法中正確的是(

)A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質(zhì)不一定是酸C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞試液不變色的一定是酸【答案】B【解析】A、能電離出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉電離時(shí)能生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故A不正確；B、含有酸根的物質(zhì)不一定是酸，例如碳酸鈉中含有碳酸根離子，但是碳酸鈉屬于鹽，不屬于酸，故B正確；C、pH小于7的不一定是酸，例如氯化銨溶液顯酸性，但是氯化銨屬于鹽，不屬于酸，故C不正確；D、不能使酚酞溶液變色的溶液顯酸性或顯中性，可能是酸，也可能是鹽或水，故D不正確。故選B。16．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的共性的原因是（）A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素【答案】A【解析】A、酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，正確；B、酸都含有酸根，屬于組成上的相同之處，但卻不是酸具有通用性的原因，相反，因?yàn)樗岣牟煌鞣N酸的性質(zhì)出現(xiàn)了差別，錯(cuò)誤；C、酸中都含有氫元素，屬于組成上的相同之處，并且也是酸類物質(zhì)具有通性的根本原因，錯(cuò)誤；D、酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸中都含有氧元素，錯(cuò)誤。故選A。17．酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，下列關(guān)于硫酸的性質(zhì)描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色 B．能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A正確；B、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不屬于酸的共性，故B不正確；C、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，為酸的共性，故C正確；D、能與鋅反應(yīng)生成氫氣，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，為酸的共性，故D正確。故選B。18．關(guān)于下圖中四個(gè)實(shí)驗(yàn)操作及評價(jià)正確的是(

)A．圖甲的操作能準(zhǔn)確測定溶液的酸堿度 B．圖乙所示的膠頭滴管操作不規(guī)范C．可用圖丙方式來稀釋濃硫酸 D．圖丁木條碳化的原因是濃硫酸有吸水性【答案】B【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、使用膠頭滴管時(shí)，伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產(chǎn)生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，故選項(xiàng)說法正確；C、稀経濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、圖丁木條碳化，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，能把木材、紙張等中的氫元素和氧元素奪取結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。二、填空題19．鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。（2）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有性。【答案】脫水揮發(fā)【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，能把木棒或棉花等中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結(jié)合生成水；（2）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴。20．通過兩個(gè)多月的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：（1）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：①酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。②測量蘋果汁pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏（“大”或“小”）。（2）焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮繌?qiáng)大Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）①根據(jù)圖像可知，酸雨的pH值小于正常雨水的pH值，則它的酸性更強(qiáng)；②蘋果汁的pH小于7，顯酸性，測量蘋果汁pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，測得溶液的酸性偏弱，會使pH偏大。（2）鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。21．U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)滴加40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸（如圖所示）。充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈色，往反應(yīng)后的U形管中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的有（填序號）。①硫酸銅

②硝酸銀

③鋅

④碳酸鈉⑤硫酸【答案】無色①⑤【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，可知40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中為無色。所以反應(yīng)后的U形管中含有氯化鈉和鹽酸，硝酸銀和鹽酸、氯化鈉都會生成白色沉淀，鋅、碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，硫酸銅和硫酸不能和鹽酸、氯化鈉反應(yīng)，故填①⑤。22．利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是色固體逐漸消失，溶液變成色?！敬鸢浮縜氫氧化鈣溶液紅棕黃色【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗(yàn)碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。故試劑X的名稱是氫氧化鈣溶液。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。23．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。

（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）?！敬鸢浮咳芤杭t色褪去鐵4【解析】（1）A中氫氧化鈉使酚酞變紅，加入鹽酸后，溶液由堿性變中性至酸性，所以溶液紅色褪去即可證明反應(yīng)發(fā)生。（2）A中是酸與堿的反應(yīng)，B中是酸與鹽的反應(yīng)，C中是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，則D應(yīng)該是酸與金屬的反應(yīng)，如鐵、鋅等。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，說明酸有剩余，則廢液中一定有氯化鈉、鹽酸，可能有氯化銅、氯化亞鐵，所以最多有4種溶質(zhì)。24．對知識的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是（填一種即可）。（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：?！敬鸢浮胯F2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【解析】（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬。（2）由題意，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應(yīng)為堿，硫酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。25．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。（1）打開一瓶濃鹽酸的瓶塞會在瓶口觀察到白霧，請分析白霧形成的原因：。一瓶濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填變大、變小或不變）。（2）在鹽酸中加