1.3常見(jiàn)的酸（原卷版）

1.3常見(jiàn)的酸學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識(shí)掌握 2知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸(

HCl

) 2知識(shí)點(diǎn)二、硫酸(H2SO4) 3知識(shí)點(diǎn)三、酸的通性 6知識(shí)點(diǎn)四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗(yàn) 8模塊三鞏固提高 9知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)模塊一知己知彼學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)解讀1.掌握酸的通性。

2.認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。解讀1:濃硫酸的稀釋在中考中常以實(shí)驗(yàn)圖片形式考查操作是否正確，常結(jié)合其他實(shí)驗(yàn)操作圖片以選擇題某個(gè)選項(xiàng)的形式出現(xiàn)，難度較小。解讀2:鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性常結(jié)合后面學(xué)到的堿、鹽和金屬的知識(shí)一起考查,考查形式靈活多樣，題型有選擇題填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和解答題，難度適中。模塊二知識(shí)掌握知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸(

HCl

)（一）濃鹽酸的物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是的液體，有，具有(故需要密封保存)。打開(kāi)瓶塞后能在空氣中形成。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都，故濃鹽酸要密封保存。稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液，使無(wú)色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)镕e+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镕e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化銅的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镃uO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镃u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的，生成的氣體能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別:

①氯化氫的水溶液是，液態(tài)氯化氫是。

②氯化氫的水溶液含有三種粒子，液態(tài)氯化氫由構(gòu)成。

稀鹽酸與這些物質(zhì)的反應(yīng)都是化學(xué)變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質(zhì)變化的證據(jù)。

由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在。（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固體 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液（2022秋?樂(lè)清市期中）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．知識(shí)點(diǎn)二、硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液，使無(wú)色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镕e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镃uO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)镃u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的，生成的氣體能Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）濃硫酸(1)濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①(化學(xué)性質(zhì))。濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②(物理性質(zhì))。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③(化學(xué)性質(zhì))。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。（三）濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時(shí)放出，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁慢慢地注人，并用玻璃棒，使，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:（四）鹽酸與硫酸的用途比較酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑【能力拓展】水溶液中常見(jiàn)的金屬離子的顏色:Cu2+呈，F(xiàn)e3+呈，F(xiàn)e2+呈，其他金屬離子一般無(wú)色，如Na+、Mg2+、Al3+等。濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強(qiáng)烈的腐蝕性。硝酸具有，所以需要保存在的試劑瓶中。（2023春?下城區(qū)校級(jí)期中）向盛有稀硫酸的燒杯中加入下列少量的物質(zhì)后，燒杯內(nèi)液體的pH幾乎沒(méi)有變化的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鎂固體 D．碳酸鈉溶液（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，想判斷加入的稀硫酸是否過(guò)量，他取出部分反應(yīng)后的液體，利用下列方法進(jìn)行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測(cè)定，結(jié)果是否小于7（2021秋?西湖區(qū)期末）硫酸是一種常見(jiàn)的酸，下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是（）A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性知識(shí)點(diǎn)三、酸的通性酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。（2022秋?臨海市期末）為驗(yàn)證“酸的通性”，小科進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有（寫出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍(lán)色的是。（2022秋?余姚市校級(jí)期中）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)（2022?淳安縣校級(jí)一模）在①氯化鋇溶液、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氧化鐵四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能電離出酸根離子 C．都能電離出氫離子 D．都含有氫元素（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（）A．加足量水 B．加足量鋅 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液知識(shí)點(diǎn)四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗(yàn)Cl-:先向待測(cè)液中滴加溶液，出現(xiàn)再滴加相關(guān)的化學(xué)方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。

SO42-:先向待測(cè)液中滴加溶液，出現(xiàn)再滴加相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)?！灸芰ν卣埂恳?yàn)锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗(yàn)Cl-和SO42-時(shí)，要先排除CO32-的干擾，故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說(shuō)明溶液中無(wú)CO32-。（2022秋?海曙區(qū)期末）現(xiàn)有一無(wú)色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。則關(guān)于該無(wú)色溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子 C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子（2022秋?瑞安市校級(jí)期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液（2022秋?濱江區(qū)期末）對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍(lán)色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+模塊三鞏固提高（2023?余杭區(qū)二模）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅（2023?湖州一模）鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇 C．若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿（2022秋?濱江區(qū)期末）下列現(xiàn)象描述以及對(duì)現(xiàn)象的解釋敘述不正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā) B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?C．固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因?yàn)樗哂谐苯馕男再|(zhì) D．盛石灰水的試劑瓶存放時(shí)間久了內(nèi)壁會(huì)附有白膜，因?yàn)闅溲趸}會(huì)與二氧化碳反應(yīng)（2023春?婺城區(qū)月考）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，并得到較為純凈的氯化鈣溶液，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2（2023春?余杭區(qū)月考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對(duì)廢液缸中廢液成分的分析正確的是（）A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣 B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣 C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉 D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)（2023?天臺(tái)縣一模）如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是。（2）鐵銹對(duì)應(yīng)“中指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2023?鹿城區(qū)模擬）在進(jìn)行稀硫酸相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)甲、乙、丙、丁試管中先分別加入鋅粒、氧化鐵粉末、氫氧化銅、氯化鋇溶液，再依次將過(guò)量的稀硫酸加入到四支試管中。（1）當(dāng)稀硫酸加入到乙試管中，可觀察到特有的明顯現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示這一宏觀現(xiàn)象：。（2）丁試管與其他三個(gè)不同，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液仍會(huì)呈酸性，從微觀本質(zhì)看，原因是。（2022秋?新昌縣校級(jí)期中）學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一是對(duì)知識(shí)點(diǎn)的歸納和總結(jié)，在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)后，如圖是小敏同學(xué)總結(jié)的酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有（離子符號(hào)）。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別）