2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：化學反應的熱效應

第1頁（共1頁）2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：化學反應的熱效應一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國）根據(jù)如圖中的反應熱效應數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A．0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1 B．0K時，Na（g）的第一電離能為﹣493kJ?mol﹣1 C．291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為120kJ?mol﹣1 D．291K時，Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ?mol﹣12．（2024?貴州）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應，反應過程中CN﹣的C原子和N原子均可進攻CH3CH2Br，分別生成腈（CH3CH2CN）和異腈（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物）。由圖示信息，下列說法錯誤的是（）A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應 B．過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物3．（2024?甘肅）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．E2＝1.41eV B．步驟2逆向反應的ΔH＝+0.29eV C．步驟1的反應比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化4．（2023?海南）各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。下列熱化學方程式正確的是（）物質C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ?mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣15．（2023?浙江）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應如圖：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是（）A．反應焓變：反應Ⅰ＞反應Ⅱ B．反應活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例 D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ6．（2023?浙江）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如圖[已知O2（g）和Cl2（g）的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可計算Cl﹣Cl鍵能為2（E2﹣E3）kJ?mol﹣1 C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣17．（2023?上海）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L﹣1）反應的熱效應，進行了如下四組實驗。已知T2＞T1＞25℃。實驗序號試劑Ⅰ試劑Ⅱ反應前溫度反應后溫度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3與20mLH2O形成的溶液25℃T4下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶于水放熱 B．Na2CO3與HCl反應放熱 C．T2＞T3 D．T4＞T28．（2022?浙江）標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根據(jù)HO（g）+HO（g）═H2O2（g）計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1。下列說法不正確的是（）A．H2的鍵能為436kJ?mol﹣1 B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍 C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ?mol﹣19．（2022?重慶）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/（kJ?mol﹣1）為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+114310．（2022?浙江）相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是（）A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定 C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵 D．ΔH3﹣ΔH1＜0，ΔH4﹣ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：化學反應的熱效應參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國）根據(jù)如圖中的反應熱效應數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A．0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1 B．0K時，Na（g）的第一電離能為﹣493kJ?mol﹣1 C．291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為120kJ?mol﹣1 D．291K時，Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ?mol﹣1【答案】A【分析】A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；B．元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I1）；C．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D．放熱反應的焓變小于0；①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，將方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5﹣ΔH6?！窘獯稹拷猓篈．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，則0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1，故A正確；B．元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I1），則0K時，Na（g）的第一電離能為493kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，所以291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為240kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．放熱反應的焓變小于0；①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，將方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5﹣ΔH6＝（+225﹣12+131﹣766+10）kJ/mol＝﹣412kJ/mol，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查反應熱和焓變，側重考查基礎知識的掌握和靈魂運用能力及計算能力，明確晶格能、電離能、鍵能的含義及蓋斯定律的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。2．（2024?貴州）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應，反應過程中CN﹣的C原子和N原子均可進攻CH3CH2Br，分別生成腈（CH3CH2CN）和異腈（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物）。由圖示信息，下列說法錯誤的是（）A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應都是放熱反應 B．過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物【答案】D【分析】A．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應屬于放熱反應；B．由圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C鍵；C．由圖可知，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物，最終轉化為產(chǎn)物時，分別斷開的是N—Ag和C—Ag之間的作用力，且后者吸收的能量更多；D．由圖可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反應速率慢，所以低溫時，更易生成CH3CH2NC?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC都是能量降低的反應，是放熱反應，故A正確；B．與Br相鄰的C原子為α—C，由反應歷程和能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C鍵，故B正確；C．由反應歷程和能量變化圖可知，Ⅰ、Ⅱ為后續(xù)物最終轉化為產(chǎn)物時，分別斷開的是N—Ag和C—Ag之間的作用力，且后者吸收的能量更多，即“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱，故C正確；D．由圖可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反應速率慢，所以低溫時，更易生成CH3CH2NC，CH3CH2NC是主要產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力、應用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2024?甘肅）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．E2＝1.41eV B．步驟2逆向反應的ΔH＝+0.29eV C．步驟1的反應比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【分析】A．由能量變化圖可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢；D．該過程甲烷轉化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化?！窘獯稹拷猓篈．由能量變化圖可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV，故A正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV，故B正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應比步驟2慢，故C錯誤；D．該過程甲烷轉化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學反應能量變化，從宏觀和微觀理解化學反應能量變化的原因是解題的關鍵，注意催化劑不能改變反應的焓變，此題難度中等。4．（2023?海南）各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。下列熱化學方程式正確的是（）物質C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ?mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣1【答案】D【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．H2O為氣態(tài)，不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；B．由C2H6的燃燒熱為﹣1559.8kJ?mol﹣1、C2H4的燃燒熱為﹣1411kJ?mol﹣1、H2的燃燒熱為﹣285.8kJ?mol﹣1，分別可得到，C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣1①，C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1②，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1③，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②﹣③，可得，C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+137kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．由H2的燃燒熱為﹣285.8kJ?mol﹣1，可得，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1，則H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．由C2H6的燃燒熱為﹣1559.8kJ?mol﹣1，可得，C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了燃燒熱的概念，解題時注意表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，題目難度不大。5．（2023?浙江）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應如圖：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是（）A．反應焓變：反應Ⅰ＞反應Ⅱ B．反應活化能：反應Ⅰ＜反應Ⅱ C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例 D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【分析】A．反應Ⅱ＝反應Ⅰ+反應Ⅲ，反應Ⅰ、反應Ⅲ都是放熱反應，則反應Ⅰ、反應Ⅲ的△H都小于0，所以反應Ⅱ也是放熱反應，且反應Ⅱ的△H比反應Ⅰ還??；B．反應所需的活化能越小，反應速率越快，相同時間內所占比例越大；C．增大反應物HCl的濃度，平衡正向移動，但不一定能增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例；D．根據(jù)圖知，相對較短的反應時間內成為Ⅰ的占比較大?！窘獯稹拷猓篈．反應Ⅱ＝反應Ⅰ+反應Ⅲ，反應Ⅰ、反應Ⅲ都是放熱反應，則反應Ⅰ、反應Ⅲ的△H都小于0，所以反應Ⅱ也是放熱反應，且反應Ⅱ的△H比反應Ⅰ還小，即存在反應Ⅰ＞反應Ⅱ，故A正確；B．反應所需的活化能越小，反應速率越快，相同時間內所占比例越大，根據(jù)圖知，短時間內，反應Ⅰ的占比遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，則所需活化能反應Ⅰ＜反應Ⅱ，故B正確；C．由于存在產(chǎn)物I與產(chǎn)物2之間的可逆反應，K與氯化氫含量無關，因此比值不會隨著HCl的含量的改變而改變，故C錯誤；D．根據(jù)圖知，相對較短的反應時間內成為Ⅰ的占比較大，所以選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應熱和焓變，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確焓變比較方法、活化能與反應速率的關系、外界條件對平衡影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。6．（2023?浙江）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如圖[已知O2（g）和Cl2（g）的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可計算Cl﹣Cl鍵能為2（E2﹣E3）kJ?mol﹣1 C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．催化劑不能改變反應的焓變；B．由圖可知，Cl（g）的相對能量為（E2﹣E3）kJ/mol；C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ；D．反應的活化能越低，反應速率越快，反之相反。【解答】解：A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，即ΔH＝E6﹣E3＝E5﹣E2，故A正確；B．Cl2（g）的相對能量為0，由圖可知Cl（g）的相對能力為（E2﹣E3）kJ/mol，斷裂化學鍵吸收熱量，Cl2（g）→2Cl（g）吸收能量為2（E2﹣E3）kJ/mol，則Cl﹣Cl鍵能為2（E2﹣E3）kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，故C錯誤；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越低，反應速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應熱與焓變，側重分析能力及靈活運用能力的考查，把握焓變的計算、鍵能概念、催化劑的作用、活化能與反應速率的關系即可解答，題目難度不大。7．（2023?上海）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L﹣1）反應的熱效應，進行了如下四組實驗。已知T2＞T1＞25℃。實驗序號試劑Ⅰ試劑Ⅱ反應前溫度反應后溫度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3與20mLH2O形成的溶液25℃T4下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶于水放熱 B．Na2CO3與HCl反應放熱 C．T2＞T3 D．T4＞T2【答案】D【分析】A．實驗①中T1＞25℃，說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高；B．對比實驗①、②可知，T2＞T1，說明Na2CO3與HCl反應時溶液溫度升高更多；C．CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱；D．實驗②放熱包括Na2CO3溶于水放熱和反應放熱兩部分，實驗④只有反應放熱，沒有Na2CO3溶于水放熱?！窘獯稹拷猓篈．實驗①中T1＞25℃，說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高，即Na2CO3溶于水是放熱過程，故A正確；B．對比實驗①、②可知，T2＞T1，說明Na2CO3與HCl反應時放出熱量，溶液溫度升高更多，故B正確；C．CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱，對比實驗②、③可知，Na2CO3與CH3COOH反應時放出熱量少，溶液溫度升高較②低，即T2＞T3，故C正確；D．驗②放熱包括Na2CO3溶于水放熱和反應放熱兩部分，實驗④只有反應放熱，沒有Na2CO3溶于水放熱，所以實驗④溶液溫度升高較②低，即T4＜T2，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應熱的測定實驗，側重分析能力和實驗能力考查，把握弱電解質的電離特點、對照實驗的應用即可解答，注意探究實驗的評價性分析，題目難度不大。8．（2022?浙江）標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根據(jù)HO（g）+HO（g）═H2O2（g）計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1。下列說法不正確的是（）A．H2的鍵能為436kJ?mol﹣1 B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍 C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．H2的鍵能等于2×氣態(tài)H的能量；B．O2的鍵能等于2×氣態(tài)O的能量；C．解離HOO中氧氧單鍵的能量為反應HOO（g）＝HO（g）+O（g）的ΔH；D．ΔH＝生成物的總能量﹣反應物的總能量?！窘獯稹拷猓篈．由于氣態(tài)H的能量為218kJ?mol﹣1，則H2的鍵能為2×218kJ?mol﹣1＝436kJ?mol﹣1，故A正確；B．由于氣態(tài)O的能量為249kJ?mol﹣1，則O2的鍵能為2×249kJ?mol﹣1＝498kJ?mol﹣1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1，O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，故B正確；C．ΔH＝生成物的總能量﹣反應物的總能量，由于HOO（g）＝HO（g）+O（g）ΔH＝249kJ?mol﹣1+39kJ?mol﹣1﹣10kJ?mol﹣1＝278kJ?mol﹣1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1，解離氧氧單鍵所需能量：HOO＞H2O2，故C錯誤；D．ΔH＝生成物的總能量﹣反應物的總能量，H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣136kJ?mol﹣1﹣（﹣242kJ?mol﹣1+249kJ?mol﹣1）＝﹣143kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應熱的相關知識，側重考查學生基礎知識的應用能力，試題難度一般。9．（2022?重慶）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/（kJ?mol﹣1）為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【分析】依據(jù)圖示可以寫出：①NH4Cl（s）＝（g）+Cl﹣（g）ΔH1＝+698kJ?mol﹣1；②NH4Cl（s）＝（aq）+Cl﹣（aq）ΔH2＝+15kJ?mol﹣1；③Cl﹣（g）＝Cl﹣（aq）ΔH3＝﹣378kJ?mol﹣1；④（NH4）2SO4（s）＝（g）+（g）ΔH4＝？；⑤（NH4）2SO4（s