2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：元素及其化合物

第1頁（共1頁）2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：元素及其化合物一．選擇題（共10小題）1．（2024?北京）關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是（）A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3 D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異2．（2024?全國）Na2S2結(jié)構(gòu)與Na2O2相似。下列關于Na2S2說法錯誤的是（）A．S的化合價為﹣1 B．加酸后能生成氣體 C．有一定的氧化性 D．水溶液呈中性3．（2024?全國）漂白粉是一種常用的消毒劑，下列敘述錯誤的是（）A．可應用于不同條件的水中，在堿性環(huán)境中殺菌力強 B．遇光、熱、潮濕易分解，應密閉保存在陰涼干燥處 C．有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物 D．反應后生成殘渣，在游泳池等處使用后應及時清理4．（2024?湖北）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）A．堿石灰有利于NH3逸出 B．鋰片必須打磨出新鮮表面 C．干燥管中均可選用P2O5 D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是5．（2024?新課標）實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是（）A．反應為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好 C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣 D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉6．（2024?江西）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是（）A．青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷 B．表面的釉屬于有機高分子膜 C．主要成分為鋁硅酸鹽 D．鐵元素的存在形式只有Fe2O37．（2024?廣東）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應 B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化 C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系 D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)8．（2024?北京）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收9．（2024?湖南）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是（）A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化 B．錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2 C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全10．（2024?選擇性）H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是（）A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài) C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑

2025年高考化學復習之小題狂練300題（選擇題）：元素及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?北京）關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是（）A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3 D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異【答案】D【分析】A．Na2CO3和NaHCO3存在水解平衡，還存在電離平衡；B．NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應生成碳酸鈉；C．NaHCO3受熱易分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3；D．的水解程度遠大于?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH﹣、Na+、、，故A正確；B．NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，故B正確；C．NaHCO3受熱易分解，轉(zhuǎn)化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩(wěn)定性較強，故C正確；D．室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是的水解程度遠大于，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)以及相關反應的方程式。2．（2024?全國）Na2S2結(jié)構(gòu)與Na2O2相似。下列關于Na2S2說法錯誤的是（）A．S的化合價為﹣1 B．加酸后能生成氣體 C．有一定的氧化性 D．水溶液呈中性【答案】D【分析】A．Na2S2中Na元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價；B．Na2S2的結(jié)構(gòu)和Na2O2相似，則二者性質(zhì)相似，Na2O2能和酸反應生成鈉鹽和O2、H2O，Na2S2也能和酸反應生成鈉鹽和H2S、S；C．處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性；D．Na2O2和H2O反應生成NaOH、O2，則Na2S2和H2O反應生成NaHS、S、NaOH?！窘獯稹拷猓篈．Na2S2中Na元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價為﹣1價，故A正確；B．Na2S2的結(jié)構(gòu)和Na2O2相似，則二者性質(zhì)相似，Na2O2能和酸反應生成鈉鹽和O2、H2O，Na2S2也能和酸反應生成鈉鹽和H2S、S，所以Na2S2加酸后生成氣體H2S，故B正確；C．處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，Na2S2中S元素的化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，具有一定的氧化性，故C正確；D．Na2O2和H2O反應生成NaOH、O2，則Na2S2和H2O反應生成H2S、S、NaOH，因為Na2S2和水反應后生成NaOH、H2S，而使其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查知識遷移能力的靈活運用，明確結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系、性質(zhì)的相似性是解本題關鍵，題目難度不大。3．（2024?全國）漂白粉是一種常用的消毒劑，下列敘述錯誤的是（）A．可應用于不同條件的水中，在堿性環(huán)境中殺菌力強 B．遇光、熱、潮濕易分解，應密閉保存在陰涼干燥處 C．有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物 D．反應后生成殘渣，在游泳池等處使用后應及時清理【答案】A【分析】A、根據(jù)次氯酸鈣與酸反應生成次氯酸進行分析；B、根據(jù)漂白粉的有效成分及其性質(zhì)進行分析；C、根據(jù)漂白粉使用中會產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸進行分析；D、根據(jù)反應后生成殘渣進行分析?！窘獯稹拷猓篈．可應用于不同條件的水中，次氯酸鈣與酸反應生成次氯酸，在酸性環(huán)境中殺菌力強，故A錯誤；B．漂白粉使用中會產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，遇光、熱、潮濕易分解，應密閉保存在陰涼干燥處，故B正確；C．漂白粉使用中會產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸，有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物，故C正確；D．反應后生成殘渣，在游泳池等處使用后應及時清理，故D正確，故選：A?！军c評】本題主要考查氯及其化合物的綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2024?湖北）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）A．堿石灰有利于NH3逸出 B．鋰片必須打磨出新鮮表面 C．干燥管中均可選用P2O5 D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是【答案】C【分析】濃氨水在堿石灰的作用下分解產(chǎn)生氨氣，通過干燥后管后，在雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氨水在堿性條件下有利于NH3逸出，故A正確；B．鋰片表面有Li2O，必須打磨出新鮮表面才能發(fā)生反應，故B正確；C．前面干燥管的作用是干燥氨氣，P2O5是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，故C錯誤；D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學實驗的基本操作，主要考查氨氣的相關性質(zhì)，屬于基礎實驗的操作，題目比較簡單。5．（2024?新課標）實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是（）A．反應為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好 C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣 D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉【答案】B【分析】A．鐵和高溫水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣；B．還原鐵粉與水蒸氣在高溫的條件下反應；C．氫氣純凈時，點燃，會產(chǎn)生爆鳴聲；D．還原鐵粉可以盛裝在硬質(zhì)玻璃管中。【解答】解：A．鐵和高溫水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為，故A正確；B．濕棉花受熱，提供水蒸氣，還原鐵粉與水蒸氣在高溫的條件下反應，故酒精燈移至鐵粉下方實驗效果更好，故B錯誤；C．用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣，若聽到爆鳴聲，則氫氣已純，故C正確；D．該實驗可以使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查鐵的化學性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024?江西）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是（）A．青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷 B．表面的釉屬于有機高分子膜 C．主要成分為鋁硅酸鹽 D．鐵元素的存在形式只有Fe2O3【答案】C【分析】A．青藍色是由于生成了鈷的氧化物等形成；B．釉是一種硅酸鹽等組成；C．青花瓷的主要成分有高嶺土等；D．Fe2O3為紅色氧化物?！窘獯稹拷猓篈．青藍色是由于生成了鈷的氧化物等，故A錯誤；B．釉主要成分是礦物原料、化學原料和色素等組成，是一種硅酸鹽，故B錯誤；C．青花瓷的主要成分有高嶺土等，屬于鋁硅酸鹽，故C正確；D．鐵元素的主要存在形式有FeO，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了取值組成和性質(zhì)的理解應用，注意知識的積累，題目難度不大。7．（2024?廣東）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應 B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化 C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系 D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】B【分析】A．若a在沸水中可生成e，a為Mg、e為Mg（OH）2，f為鎂鹽，則a→f的反應可能是置換反應；B．e能轉(zhuǎn)化為d，說明該金屬元素為Fe，則g、f、e、d分別是FeO、亞鐵鹽、Fe（OH）2、Fe（OH）3；C．c為鹽溶液，可能是鋁鹽也可能是鐵鹽；D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，a可能是Fe或Al?！窘獯稹拷猓篈．若a在沸水中可生成e，a為Mg、e為Mg（OH）2，f為鎂鹽，則a→f的反應可能是置換反應，如：Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，故A錯誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，說明該金屬元素為Fe，則g、f、e、d分別是FeO、亞鐵鹽、Fe（OH）2、Fe（OH）3，F(xiàn)eO、亞鐵鹽、Fe（OH）2、Fe（OH）3的顏色依次是黑色、淺綠色、白色、紅褐色，所以在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．c為鹽溶液，可能是鋁鹽也可能是鐵鹽，如果加熱飽和的鋁鹽溶液，會析出能產(chǎn)生丁達爾效應的無色分散系，如果加熱飽和的鐵鹽溶液，會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系，故C錯誤；D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，a可能是Fe或Al，Al與周期表的p區(qū)，F(xiàn)e屬于周期表的d區(qū)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，題目難度中等。8．（2024?北京）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率 C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生 D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒書寫反應Ⅰ的化學方程式；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，“常壓”也不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率；C．硫磺燃燒生成SO2；D．SO2是酸性氧化物?！窘獯稹拷猓篈．3個FeS2，轉(zhuǎn)化為1個Fe3O4，鐵元素共升高2價，S由﹣1價升高為+4價，升高5價，所以3個FeS2共升高（2+3×2×5）＝32價，8個O2共降低32價，所以反應Ⅰ的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正確；B．SO2與O2反應，生成SO3是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的溫度，主要是考慮反應速率和催化劑的活性，不是考查提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，另“常壓”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．硫磺燃燒生成SO2，將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查硫酸的工業(yè)制法，同時考查化學平衡原理的應用分析，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2024?湖南）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是（）A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化 B．錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2 C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【分析】A．銅絲在稀HNO3中不鈍化，二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．銅單質(zhì)與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；D．銅單質(zhì)與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和O2反應生成了NO2，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，一段時間后氣體壓強增大?！窘獯稹拷猓篈．銅絲在稀HNO3中不鈍化，二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故A錯誤；B．銅單質(zhì)與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，是由于NO和O2反應生