全新上海2022年中考化學(xué)壓軸題提分專練 共5講

2022年上?；瘜W(xué)中考壓軸題專練

專題01溶液與溶解度（39道提分專練）..........................................................2

專題01溶液與溶解度（39道提分專練）詳解....................................................30

專題02關(guān)于碳的氧化物（36道提分專練）.....................................................52

專題02關(guān)于碳的氧化物（36道提分專練）詳解.................................................80

專題03中和反應(yīng)（29道提分專練）...........................................................1224

專題03中和反應(yīng)（29道提分專練）詳解.......................................................1467

專題04金屬和鹽（39道提分專練）...........................................................1623

專題04金屬和鹽（39道提分專練）詳解.......................................................1880

專題05新題（22道提分專練）方案設(shè)計、化學(xué)工藝與流程......................................194

專題05新題（22道提分專練）方案設(shè)計、化學(xué)工藝與流程.....................................2312

專題01溶液與溶解度（39道提分專練）

一.選擇題

溶

解

度

g

0ti匕溫度七A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.trC時，甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.t2℃時，將15g甲物質(zhì)放入70g水中，所得溶液的質(zhì)量一定為85g

D.t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,析出晶體質(zhì)量甲〉乙

2.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.15℃時，將I5gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是65g3.如圖是甲、乙、丙三種固體（均不

含結(jié)晶水）的溶解度曲線。20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，各加等質(zhì)量的對應(yīng)固

體，并升溫至40C,觀察到，甲固體逐漸減少至全部溶解。下列判斷正確的是（)

溶解度@100冰）

°102030405060溫度,0.乙固體逐漸減少至全部溶解

B.乙溶液是飽和溶液

C.甲溶液中混有少量的丙雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.乙、丙兩溶液的濃度相同

4.氯叱鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表，根據(jù)此表判斷下列說法正確的是（）

溫度/e10203040

溶解度（g/lOOgHzO）氯化鈉35.836.036.336.6

碳酸鈉12.221.839.753.2

A.20C時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?/p>

B.20C時，將30g氯化鈉加入100g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0%的氯化鈉溶液

C.兩物質(zhì)的溶解度相同時的溫度范圍是在20C-30C之間

D.隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相反

5.20℃時KC1的溶解度是34g/100g水，按如圖所示進(jìn)行操作（整個過程中無溶劑損失），以下說法正確的是

T

加入lOgKCl

含100班的

KC溶液完全溶解

40匕

()甲

A.甲和丙都是KCI的飽和溶液

丁中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小的關(guān)系是：甲＞丙=丁

D.若乙溶液恰好飽和，則40℃時KC1的溶解度為d0g/100g水

6.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是()

若把tiC甲的飽和溶液升溫至t2℃再加甲的質(zhì)量為15g,此時溶液仍為飽和

溶液

B.蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.ti℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同

D.12℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至11℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為乙＞甲=丙

7.20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水〉，分別加入到盛有100g水的燒杯中,

充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲淺如圖3.則下列說法中錯誤的

是（圖1中乙的

溶液刀能是不飽和溶液

B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.圖3中M表示的是甲的溶解度曲線

D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

8.40C時，甲、乙物質(zhì)飽和溶液降溫至20c時，對此過程判斷一定正確的是（）

B.溶解度：溶解度都變小,20℃時S甲=$乙

C.溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.溶劑變化：溶劑的質(zhì)量不變，甲溶液中溶劑質(zhì)量〉乙溶液中溶劑質(zhì)量

9.25c時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是（）

編號②③④

水的質(zhì)量/g50505050

加入固體質(zhì)量/g5101520

現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體

A.實驗①所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

B.實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g

C.實驗③④所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g

10.某固體的溶解度隨溫度的升高而增大。將80g該固體加入到50g水中，加熱充分溶解，溶液的質(zhì)量隨溫度

的變化曲線如圖所示。分析正確的是（）

該物質(zhì)的溶解度為130克/100克水

C.把溶液從P點降溫到N點一定析出晶體

D.M、N、P點溶液中，M點溶液一定飽和

11.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表:

溫度CC）20304050607080

溶解度（g/100g水）32466485.5110138170

甲是80C含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。以下分析錯誤的是（)

A.甲一定是不飽和溶液，乙可能飽和溶液

B.甲乙丙丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙=丁

C.甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25：34

D.甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在60C?7（TC之間

12.配制硝酸鉀溶液時得到如表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析?，不正確的是（）

序號溫度/℃水的質(zhì)量/g所加硝酸鉀的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g

?2810414

2810614

③6010818

A.28℃時10g水中最多能溶解硝酸鉀4g

B.60℃時等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多

C.①②所得溶液一定都是硝酸鉀的飽和溶液

D.③所得溶液?定是硝酸鉀的飽和溶液

13.如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

甲

乙

度30

丙

h匕匕溫度七A.時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲=丙

B.將100g甲的飽和溶液和100g乙的飽和溶液混合可以得到200g甲、乙的飽和溶液

C.ti°c時，向50g水中加入10g甲恰好溶解，貝時丙的溶解度為20g

D.將12c時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至口℃時，甲析出的質(zhì)量比乙多

14.已知30℃時，Na2s。3在水中的溶解度為36g/100gH2。.在一定量Na2sO3的溶液加入6.4gNa2sO3后，恰好

為30℃的飽和溶液.若用Na2so3?7氏。晶體代替Na2so3，欲使原溶液在30c時恰好為飽和溶液，則需加入

的Na2SO3*7H2O的質(zhì)量為（）

A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g

15.某溫度下,Na2cO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向其中加入mmolNa2c。3?1。比0,或者nmolNa2cO3,

可析出相同質(zhì)量的Na2c。3?10比0，則（）

A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=n

C.a%可能是30%,m>nD.a%口J能是30%,m<n

二.填空題

16.甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖一所示，請回答。

ab

圖二?t/C時，固體丙的溶解度是g/100g水。

②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶體的方法是0

③t2°C時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為,能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種

方法是O

④t2°C時，取甲、乙兩種固體各6g分別加入20g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖二所示，則燒杯a中溶解的物

質(zhì)是（填“甲”或"乙

⑤根據(jù)溶解度曲線，說法正確的是。

I.將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃,一定有晶體析出

II.t3℃,三種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量：甲＞乙＞丙

III.將甲物質(zhì)的飽和溶液由匕℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

IV.t3°C,三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙:＞甲=丙

17.如圖1是NaCl、KNO3的溶解度曲線。

圖1圖2

①5（TC時，KNO3的溶解度（填或“="）NaCl的溶解度。

②向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成40℃的溶液，再冷卻到10V,燒杯中析出的固體的質(zhì)量為

g。

③比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱的實驗方案是。

④60C時，在甲、乙兩燒杯中分別取XgNaCI和XgKNO3固體進(jìn)行如圖2所示實驗。

I.加入甲燒杯中的固體是（填“NaCl”或“KNO3”）。狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有g(shù),

要使固體全部溶解，最適宜的方法是。

II.狀態(tài)2時，乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可能為。若向乙燒杯中繼續(xù)加一定量的該溶質(zhì)形成狀

態(tài)3.如圖3所示，則坐標(biāo)圖中符合實際結(jié)果的描點可能是（選填編號L

圖3

18.如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度（假設(shè)硝酸鉀與氯化鈉同時溶解在水中各自的溶解度不變,

實驗過程中水分損失忽略不計

溫度（℃）020406080100

溶解度（g/100g水）KNOs13.331.664.0110.0169.0246.0

NaCl35.736.036.637.338.439.8

①由表可知影響硝酸鉀溶解度的因素是。

②稍酸鉀和氯化鈉的溶解度相同時的溫度范圍是

A.G℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D.60℃-80℃③在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3?進(jìn)行以下實

驗，已知溶液a中的硝酸鉀恰好飽和：

恒溫蒸發(fā)

---------IQgNaCl-----?

三WB4.5舐30

L———X克水

80七,100g水操作1的名稱

是______

n.x=克：固體C的成分和該成分的質(zhì)量是

111.對整個實驗過程分析正確的是

A.40℃-60℃開始析出晶體

B.氯化鈉在整個過程中一直保持不飽和狀態(tài)

C.上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離

D.原溶液宜接降溫結(jié)晶，析出硝酸鉀的質(zhì)量不變

19.如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。

@P點的意義是：

②口℃時，向80g的水中加入20gc物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g:

③t2c時，a的和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精到0.1%）；

④20克30%的a溶液加入克水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%；

⑤將t/C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2-C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是

S（g〃00冰）

（用a、b、c及〉、=、V表示）。氯化鈉與硝酸鈉的溶解度曲線如圖:

（1）20℃時溶解度較小的物質(zhì)是。

（2）從硝酸鈉和氯化鈉的混合溶液中提純硝酸鈉的方法是,可以利用該方法提純硝酸鈉的理由

是O

I.固體混合物中硝酸鈉的含量較高，氯化鈉的含量較低

II.硝酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大

III.0℃至100C,硝酸鈉的溶解度始終大于氯化鈉

（3）海水中有氯化鈉，我們可以利用海水曬鹽。

某地海水中主要物質(zhì)的含量見表。

物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量（g）

水96.5

氯化鈉2.7

硫酸鈉0.2

①該海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

管a、b中分別放入等質(zhì)量的甲和乙，再分別加入等質(zhì)量的水（析出固體不含結(jié)晶水）。

溶解度

（g100g水）

圖2①tiC時，甲的溶解度

乙的溶解度（用”填空）。

②P點的含義是。

③圖2,a中加入的物質(zhì)是（填“甲”或"乙”）；

④t3℃時，若將25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后得到溶液質(zhì)量為o

⑤關(guān)于圖2說法中正確的是。

A、trC時a和b中溶劑質(zhì)量相等

B、t2℃時a和b均為不飽和溶液

C、13c時a中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、t3℃時若使a和b均恰好飽和，a中加入對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量大于b中加入對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量

22.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由線.①b溶液在點P時處于（填“飽和"或“不飽和”）狀

態(tài).

②12c時，50克水中最多能溶解a物質(zhì)克.

③除去a固體中混有的少量b,提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、,然后過濾、洗滌、干燥.

④t2'C時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至YC,下列說法正確的是.

I.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b>a>c

II.析出固體的質(zhì)量a>b,c無固體析出

HI.溶劑的質(zhì)量：aVbVc

IV.a.b是飽和溶液，c是不飽和溶液.

①a點表示的意義是20℃時，在中最多溶解硝酸鉀31.6克.

②60C時，50克水中加入克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

③提純混合溶液中的硝酸鉀進(jìn)行如圖2實

IIIIII

硝酸鉀與少量氯操作①操作②操作③.

化鈉的混合溶液------------------------->

圖1圖2

操作III為圖3中的（填序號），溶液M中所含溶質(zhì)為

AB

圖3④20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛

有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖4,加熱到60C時現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）.根據(jù)NaCKKNO3

物質(zhì)的溶解度曲線回答：

20七60t

甲燒杯中的加入固體是(填“KNO3”或

“NaCl”).

對乙燒杯中溶液的分析，.正確的是（選填編號）

I.從20C升溫到6(rc過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

II.20C時，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100HI.將溶液從20C降溫，一定會析出晶體

IV.60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液.

三.實驗探究題

圖2

圖1(1)圖1電解水實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式，［處產(chǎn)生的氣體是。

(2)該實驗的主要目的是驗證水由組成。

(3)我區(qū)華亭大米遠(yuǎn)近聞名，選種時可用一定濃度的食鹽水浸泡選種。現(xiàn)要配制濃度為16%的食鹽水50kg,

需要稱量氯化鈉kg°

(4)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)(單位：g/100g水)，請回答問題：

溫度(C)1020406080

KNO320.931.663.9110169

NaCl35.83636.637338.4

I.60℃時，KNO3溶解度是。將70g的硝酸鉀加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量是

g。

H.60℃時，KN（h的飽和溶液中含有少量NaCL通過方法獲得較純凈的KNCh晶體。

IH.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在坐標(biāo)圖2中描點、繪制符合KN03溶解度變化規(guī)律的曲線。

IV.4（TC時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃,

其結(jié)果如圖3所示。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（填字母編號）。

A.燒杯①中溶解的是NaCL燒杯②中溶解的是KNO3

B.燒杯②中溶液肯定是不飽和溶液

C.使燒杯①中固體全部溶解可以增加溶劑

D.若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

25.NaCRKNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。

溫度（C）102030406080100

溶解度硝酸鉀20.931.645.864110169246

（g/100g水）氯化鈉35.83636.336.43738.439.8

（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度是o

（2）20℃時，稱取60g硝酸鉀固體加入到100g水中，用（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶

解后得到（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。將此溶液升溫至60℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是。

（3）從含有84.5g硝酸鉀和8g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進(jìn)行如圖實驗。（實驗中不考慮各種損耗）

固體M

I.操作］的名稱o

II.溶液1、2、3中關(guān)于溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量的大小關(guān)系（用“1”、“2”、“3”表示）。

【H.固體M的成分及質(zhì)量是°

IV.對整個實驗過程分析正確的是。

A.40℃?60℃開始析出晶體

B.氯化鈉在整個過程中一直保持不飽和狀態(tài)

C.二述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離

D.若溶液1直接降溫至20C,析出硝酸仰的質(zhì)量不變

26.如表是KNO3、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。

溫度CC）020406080100

13.331.663.9110169246

KNO3

NaCI35.736.036.637.338.439.8

①20七時溶解度較大的物質(zhì)是；

②除去KNO3晶體中混有的少量NaCI通過溶解、蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的

KN（力晶體。濾液中溶質(zhì)的成分有。

③用4只小燒杯取TC時的水各50克，進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)如表:

實驗編號1234

KNO3質(zhì)量/g40506070

H2O質(zhì)量/g50505050

溶液質(zhì)量/g90100105X

I.實驗1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,實驗4中X的值為。

H.TC時KN03的溶解度是g/100g水。

27.金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。

①水是很好的溶劑。下表是INaCl和KN5在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度廣C102030405060

溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3

（g/lOOg水）KNO320.931.645.863.985.5110.0

I.兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是:

II.60℃時，按圖1示操作：

A中溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是________g；

III.50C時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50C,則以下說法正確的是

（選填編號）。

a.有NaCl晶體析出，無KNO3晶體析出

b.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大

c.剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液d.析出NaCl晶體3.7g

②鐵制品在潮濕空氣中容易生銹，請寫出工業(yè)上除鐵銹的方法（（用化學(xué)方程式表示）。③某同學(xué)將

一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖2所示:

I.步驟b中生成的無色氣體X是,濾液N中的溶質(zhì)是

II.步驟a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個即可）。

加入40gKNO3一人再加入40gNaCl一一降溫至2（TC

---------------------?A--------------------------?B------------------?

圖1

圖228.根據(jù)下表回答問

題:

溫度（C）0℃10℃20℃30℃40℃100C

溶解度KNOs13.320.931.645.863.9246

（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.639.8

①20C時，50克水中最多能溶解NaClgo

②將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法o（任寫一種方法）若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉,

可通過的方法提純。

③稍酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍為o（填編號）

L0C-10℃II.10℃-20℃III.20℃-3O℃IV.3O℃-40℃

④30c時，在兩個各盛有100克水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉，充分溶解后，其結(jié)果

如圖所示。

1.兩燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為AB.（填或“="）II.加入的甲物質(zhì)是。

III.對B中乙溶液的分析、正確的是。

a.加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

b.一定是該溫度下的不飽和溶液

c.溶解的固體質(zhì)量一定大于36.3g,小于等于45.8g

d.降溫至10C,一定有晶體析出

H［甲H一

AB29.某?；瘜W(xué)興趣小組利用電解水、氫氣燃燒、氫氣還原氧化銅三組實驗裝置分別測定

水的組成，其中圖二、圖三中反應(yīng)所需的氫氣來自實驗室制氫氣裝置.（資料：實驗室用鋅粒和20%的硫酸溶

液反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SC）LZnSO4+H2t）

①按圖一實驗，寫出電解水

②按圖二實驗，圖二U型管中氧化鈣的作用是,在d處點燃?xì)錃?，證明水的組成的現(xiàn)

象是.③按圖三實驗，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C裝置中

的現(xiàn)象是.若實驗測得B裝置實驗前后減少了3.2克，C增加了4.0克，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)

計算出水中氫氧元素質(zhì)量比為1：4,大于實際結(jié)果1：8,可能的原因是.若B中仍有

黑色固體，則實驗結(jié)果（偏大，偏小，無影響），圖三實驗裝置中D裝置的作用

四.解答題

30.水是生活中最常見的物質(zhì)之一。

①用“°”代表氫原子，“o”代表氧原子。如圖1圖示能表示水分子的是（選填

編號）。

冷

而

干燥

燒

的

杯

電解水裝置

圖2氫氣燃燒的化

學(xué)方程式是，無水硫酸銅的作用是。觀察到燒杯內(nèi)壁有小液滴，設(shè)計實驗證明小液滴是水

③水是一種常用的溶劑。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示。

溶解度

（gUOOg水）

圖31位℃時，乙的溶解度是g/100g水。

11.更七時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃,此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（選填“甲”“乙”

或“丙”）溶液。

niac時，在各為xg的上述三種物質(zhì)中分別加入ioog水，充分溶解后，只有一?種物質(zhì)能形成飽和溶液，則x

的取值范圍是。

31.KNO?與NH4cl在水中的溶解度曲線如圖一所示，請回答：

析出

晶

體

160kKNO3

的

質(zhì)

量

小

甲

17NH4clZz

0mim：

蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量，g

0tlk溫度七

圖-圖二

①t「C時，KNCh的溶解度為g/IOOg水，該溫度下將25gKNCh加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤?/p>

的質(zhì)量為g0

②12c時，飽和KNCh溶液中混有少量NH4C1,可采用的方法提純KNO“③時，將一定質(zhì)量的KNO3

和NWC1溶液分別進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量間的關(guān)系如圖二所示，原溶液中屬于飽和溶

液的是（填“甲”、“乙”），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）；若甲是NHQ溶液，

則：的取值范圍是。

32.如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。

燒杯甲燒杯乙

圖2①50C時，硝酸鉀的溶解度

是:硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而.（填“增大”或“減小

②稍酸鉀和氯化鈉都屬于.物質(zhì)（填“難溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶

③“海水曬鹽”利用的方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

④20C時，如要提純9g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%）,溶解時應(yīng)選擇（填“10mL”、“25mL”

或“100mL”）規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適，理由是:

⑤在20C時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如

圖2所示，說法錯誤的是.（填序號）。

A.燒杯乙中的匕層溶液是飽和溶液

B.燒杯甲中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀

C.燒杯甲中溶液質(zhì)量比燒杯乙中溶液質(zhì)量大

D.將溫度升高到50℃,燒杯乙中的固體不一定全部溶解

（g"00g水）

33.甲和乙的溶解度曲線如圖所示，請回答:點的含義

是,10℃時兩物質(zhì)中溶解度較大的是

②當(dāng)乙中含有少量甲時，可采用___________________—的方法提純乙；

③某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖2所示的實驗。

<------7加入30<-'升溫至—1加入m克<-------7

…3克甲帆______40七.__

號恢復(fù)至U40七匕尊S

20七100g水

<------^加入30s■升溫至一,加入m克<-------7

二4。七，三

三恢復(fù)到40七三乏:

20七100g水

圖2

則上述實驗中m的取值范圍為.

④時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃.下列說法正確的是

（填字母）。

A.恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙

B.恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙,甲

C.若再降溫到20℃時，溶液的質(zhì)量：甲,乙

D.若再降溫到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲V乙

34.圖一是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t/C時，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，充

分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。

①圖中P點的含義

②時，50克水中最多能溶解A.，克。

③燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？°（填“是”、“否”或“無法判斷”），其中的溶質(zhì)

是.（選填"A”或"B”）。

④若A中混有少量B,提純A采用的方法是

⑤關(guān)于圖二燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是。

A.蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

B.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?定相等（不考慮水的蒸發(fā)）

圖二35.甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線

如圖一所示，請回答。圖一

固體甲的溶解度是g/100g水。

②t2.C時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

③固體甲中含有少量乙，為得到較純凈的固體甲，采用的結(jié)晶方法是

④t°C時，8g固體丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范圍是

⑤如圖二所示，時將甲、乙、丙三種固體各ag分別放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯I中

有固體剩余，升溫至t2℃時，三個燒杯中均無固體。下列分析正確的是0

A.燒杯I、II、III中放入的固體依次為甲、乙、丙

B.時，燒杯II、HI中的溶液都是不飽和溶液

C.t2℃時，三個燒杯中的溶液都是不飽和溶液

D,升溫至13c時，有一個燒杯中出現(xiàn)晶體

36.圖I為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。圖2為向50g水中溶解一定量KNO3固體的操作圖

①KNO的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。

②a點表示的意義是20℃時，在中最多溶解硝酸鉀31.6克；

a點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（只列計算式）。

③欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是。④關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，說法

正確的有（填編號）。

A.M和N的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等

B.當(dāng)x=9.8g時，N中恰好沒有固體剩余

C.M、N、P中，M、P的溶液一定是不飽和溶液

D.M的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?定比P的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

溶

解

度

加

謳xg

KN

31

1.620七_(dá)_____20七

剩余固體

020T溫度也

MNP

圖1

圖237.如圖是甲、乙

兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：

①M點的意義是_______________

②6C時，將40g的甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）

溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③從甲溶液中提純甲的方法是

④加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是

⑤M、A兩點分別表示甲的兩種溶液，要實現(xiàn)M-A的方法是

⑥現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量由：

A.水的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量D.甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

E.t2'C時甲的溶解度

保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是（填序號，下同）如果該飽和溶液降溫至t「C,

不變的量是。

ht2溫度七38.水是種重要的資源。請回答下列問題:

溶解度

(gioogzK)

卜溫度也

①活性炭常用于凈水，主要利用其.

②用來檢驗無水酒精中是否含有水的物質(zhì)是。

③打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨而減小。

④在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是億學(xué)特有的思維方式。

根據(jù)如圖1所示電解水的實驗，問答下列問題。

⑴從宏觀上觀察：如右圖所示，若a管收集到8mL氣體，則在相同條件下b管應(yīng)收集到的氣體是mL。

(II)從微觀上分析：說法正確的是(選填編號)。

A.水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的

B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

C.每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

D.水是由水分子構(gòu)成的

(III)從符號上表示：電解水的化學(xué)方程式為。

(IV)說明水是一種化合物的實驗事實是o

⑤水是一種重要的溶劑，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需水的體積為mL(水的密

度是l.Og/cn?)：溶解時玻璃棒攪拌的目的是o

⑥甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水，且不與水反應(yīng))的溶解度曲線如圖2所示。

(I)甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是物質(zhì)。

(II)若將12c時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是。(任寫一種即可)

(III)若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是。

(IV)t「C時，若將25g乙固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2g乙固體未溶解，則時乙的溶解度

為O

(V)t2C接近飽和的甲溶液逐漸冷卻至如圖3中有關(guān)量隨時間變化的趨勢正確的是o(選填編

號〕

A、B、C三種固體

所示請回答