化學(xué)反應(yīng)速率課件高一下學(xué)期化學(xué)

專題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度6.1.1化學(xué)反應(yīng)速率

（數(shù)形結(jié)合思想）

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從內(nèi)因、外因兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)平均速率的有關(guān)計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的研究在生產(chǎn)、生活中的重要作用。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的進(jìn)行的慢，比如下列的化學(xué)變化，你能說一說，它們反應(yīng)的快慢嗎？瞬間完成數(shù)日或數(shù)月上千百萬年

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察并比較兩個(gè)反應(yīng)放出氫氣的快慢。

取兩支試管，各加入5mL0.5mol·L-1

鹽酸，再剪取相同大小的鎂條和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢有所不同，鎂與鹽酸的反應(yīng)比鐵更快。不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同

以上判斷化學(xué)反應(yīng)快慢方法只是粗略的估計(jì)，這是定性的分析方法，為了準(zhǔn)確的反映化學(xué)反應(yīng)的快慢，需要運(yùn)用定量的分析方法。？請(qǐng)回憶物理學(xué)中是如何定義物體運(yùn)動(dòng)速率的，試舉例加以說明。單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離那么化學(xué)上又是如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、意義：2、含義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢3、表達(dá)式：4、單位：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位1

mol·L－1·s－1

=60mol·L－1·min－1

mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1３、濃度僅指溶液或氣體的濃度，固體、純液體濃度為常數(shù)，在反應(yīng)中不變化。注意事項(xiàng)１、化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。２、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。

在一定條件下，某過氧化氫溶液（即雙氧水）放置100min后，H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1下降到4×10-2mol·L-1。在此過程中，H2O2分解反應(yīng)的平均速率是

。

學(xué)以致用1、某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？（寫出計(jì)算過程）2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余3.0mol，這種反應(yīng)物的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為多少？（寫出計(jì)算過程）在體積為100mL的溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

16H++2MnO4-+10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O

已知，反應(yīng)開始時(shí)，Br-的物質(zhì)的量為0.01mol；經(jīng)過10s后，Br-的物質(zhì)的量變?yōu)?.002mol。假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則在這10s內(nèi)，Br-消耗的平均速率是多少？反應(yīng)過程中，Br2增加的平均速率是多少？思考交流v(Br-）v(Br2）？學(xué)以致用3、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。試完成下表：N2H2NH3

開始時(shí)的濃度（mol/L）0.51.5０２min時(shí)的濃度（mol/L）0.10.30.2２min時(shí)的濃度變化（mol/L）

２min內(nèi)的反應(yīng)速率[mol/(L?min)]

結(jié)合計(jì)算結(jié)果分析：①.能否選用不同的物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的速率？②.其數(shù)值是否相同？③.在數(shù)值上有什么關(guān)系？

同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化或物質(zhì)的量的變化之比）。學(xué)以致用4、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。N2H2NH3

開始時(shí)的濃度（mol/L）0.51.5０２min時(shí)的濃度（mol/L）0.10.30.2

用以上有關(guān)物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)繪制濃度－時(shí)間圖，并思考從這個(gè)圖象中你能獲得什么信息？濃度或物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物各物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量的變化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)理解應(yīng)用已知在溫度和容積不變的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（１）該反應(yīng)的反應(yīng)物為

，生成物為

；（２）t1=2s時(shí)A、B、Ｃ的平均反應(yīng)速率分別為

；（３）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。濃度—時(shí)間曲線圖提示：根據(jù)曲線變化特點(diǎn)找反應(yīng)物和生成物→找各物質(zhì)的變化量→確定系數(shù)學(xué)以致用5、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（

）

A．②③B．①③C．②④ D．②化學(xué)反應(yīng)速率大小比較比較方法：(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。D

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D【鞏固練習(xí)】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=36mol/(L·min)(3)v(C)