中考化學(xué)人教版考點(diǎn)精講第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系2

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

第一部分中考考點(diǎn)通關(guān)

考點(diǎn)一

質(zhì)量守恒定律?認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守

恒定律。?理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。?理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。?了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。?認(rèn)識(shí)在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，初步形成變

化觀。1.

概念

的各物質(zhì)的

，等于反應(yīng)后

?的各

物質(zhì)的

?。參加化學(xué)反應(yīng)

質(zhì)量總和

生成

質(zhì)量總和

2.

質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng)（1）適用：只適用于

變化。（2）參加：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的質(zhì)量不能計(jì)入

“總和”中。（3）總和：質(zhì)量總和要考慮是否生成沉淀、氣體和反應(yīng)物有無氣體

參加。（4）質(zhì)量守恒：定律只適用于

，不包括體積守恒或分子

數(shù)守恒等?；瘜W(xué)

質(zhì)量守恒

3.

微觀實(shí)質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合

生成其他物質(zhì)（生成物）的分子的過程。（2）對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀“六個(gè)一定不變”“兩個(gè)一定改變”“兩個(gè)可能改變”六個(gè)一定不變微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)

量不變兩個(gè)一定改變微觀：分子（構(gòu)成物質(zhì)的粒子）的種類一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)可能改變

使用質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。（2）質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、

“分子個(gè)數(shù)”守恒。（3）質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量。4.

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）（1）推斷物質(zhì)的元素組成依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。例1

（2024開封二模）為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，可使用催化

凈化裝置，將有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為兩種無害氣體直接排放到空氣

中。生成的氣體可能是（

）A.

CO2、H2B.SO2、N2C.CO2、N2D.CO2、NO2【答案】C（2）推斷物質(zhì)的化學(xué)式依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變。此類習(xí)題，有時(shí)會(huì)借助微觀示意圖進(jìn)行考查。依據(jù)每個(gè)小球代表的具體

原子，結(jié)合圖示中原子個(gè)數(shù)之比，書寫化學(xué)式。

A.

O2B.H2C.CuOD.Cu（OH）2【答案】A（3）進(jìn)行各物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算（推斷反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量比、

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）依據(jù)：反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變。例3

（2024云南17題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一

定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法

錯(cuò)．誤．的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA.

a＝13.6B.

甲和丙為反應(yīng)物C.

該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.

甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7∶22【答案】C說明：有關(guān)有機(jī)物不完全燃燒時(shí)未知物化學(xué)式的推斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比

的習(xí)題最早出現(xiàn)在2012年的中招試卷中，在以后我省的中招試卷中多次

以選擇、填空的形式出現(xiàn)，學(xué)生務(wù)必掌握此類習(xí)題的解題步驟。（4）根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。例4

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2，該化學(xué)方程式為

?

。

（5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型；反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的類別依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。例5如下圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的

是（

）A.

圖中只有兩種氧化物B.

該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.

相對(duì)分子質(zhì)量最大的是NOD.

生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶22【解析】由該反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋

2NO

N2＋2CO2。該反應(yīng)中有三種氧化物：一氧化氮、一氧化

碳、二氧化碳；該反應(yīng)的反應(yīng)物都為化合物，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；

四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、30、28、44，相對(duì)分子質(zhì)量最大的

是二氧化碳；生成的丙和丁的質(zhì)量比為28∶（2×44）＝28∶88＝

7∶22。【答案】D考點(diǎn)二

化學(xué)方程式的書寫?能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.

意義意義（1）表示

、

和

?。（2）表示各物質(zhì)間的

。（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

與各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比）（3）表示各物質(zhì)的粒子

。（即各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比）反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)條件

質(zhì)量比

個(gè)數(shù)比

1.

概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。舉例（2H2＋O2

2H2O）（1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。（2）4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份

質(zhì)量的水。（3）反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的個(gè)數(shù)比為2∶1∶2。拓展：相同條件下，如果反應(yīng)物（或生成物）是氣體，則化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比等于體積比。3.

書寫（1）原則：化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方

程式要遵守兩個(gè)原則：一是要以

為基礎(chǔ)；二是要遵守

?

??？陀^事實(shí)

質(zhì)

量守恒定律

（2）步驟：①寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P＋O2——P2O5②配平化學(xué)方程式4P＋5O2——2P2O5③標(biāo)注條件、符號(hào)，短線改成等號(hào)4P＋5O2

2P2O5④查化學(xué)式是否正確，查是否配平：查反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)是否標(biāo)

注，標(biāo)注是否恰當(dāng)注：化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相同。4.

配平化學(xué)方程式的方法（1）方法一：最小公倍數(shù)法。適用范圍：某一元素在化學(xué)方程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子

個(gè)數(shù)相差較多的化學(xué)方程式。方法：選擇化學(xué)方程式兩端各出現(xiàn)1次，且原子數(shù)相差較多的元素入手。例如：P＋O2——P2O5

（2）方法二：奇數(shù)配偶法。適用范圍：某一元素在化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且該元素原子個(gè)

數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。方法：選擇化學(xué)方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)

的原子為突破口，依次推斷。例如：配平C2H2＋O2——CO2＋H2O

寫化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)（1）疑惑：配平化學(xué)方程式時(shí)，為使左右兩邊同一元素的原子個(gè)

數(shù)相等，能否改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？

提示：不能。一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式，改變了化學(xué)式中元素符號(hào)

右下角數(shù)字就改變了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，不符合客觀事實(shí)，因此只能在化學(xué)式前

配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使之平衡。（2）標(biāo)出生成物的狀態(tài)遵循原則：前有后不標(biāo)。即反應(yīng)物中有固

體，生成物中也出現(xiàn)固體，則生成物不標(biāo)注沉淀號(hào)“↓”；反應(yīng)物中有

氣體，生成物中也出現(xiàn)氣體，則生成物不標(biāo)注氣體逸出號(hào)“↑”。考點(diǎn)三

化學(xué)方程式的計(jì)算?認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系。?學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化

學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。1.

計(jì)算步驟【例】計(jì)算36

g水在通電條件下，生成氧氣的質(zhì)量。①設(shè)未知量解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O

2H2↑＋O2↑2×18

3236

g

x

＝

x＝32

g③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤簡(jiǎn)明地寫出答案答：可生成氧氣的質(zhì)量為32

g。

計(jì)算步驟中的注意事項(xiàng)（1）設(shè)未知量時(shí)不能帶單位。（2）準(zhǔn)確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)

分子質(zhì)量。常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量建議熟記。（3）相關(guān)量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的正下方，計(jì)算中需要的才寫，不需要

的不寫。（4）已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。（5）化學(xué)方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量。（6）求得的未知量要帶上單位，計(jì)算結(jié)果不用分?jǐn)?shù)表示。（7）解答過程要完整。

實(shí)驗(yàn)

質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.

實(shí)驗(yàn)原理的選擇優(yōu)先選擇：易操作、反應(yīng)速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的化學(xué)反

應(yīng)實(shí)驗(yàn)。2.

實(shí)驗(yàn)裝置的選擇有氣體參加（或生成）的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行；無氣體參加（或

生成）的實(shí)驗(yàn)可以在密閉裝置中進(jìn)行，也可以在敞口容器中進(jìn)行。3.

方案設(shè)計(jì)方案一銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案一中橡膠塞和小氣球起緩沖作用，防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹沖開橡

膠塞。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二化學(xué)方程式

?

?

實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象天平平衡，

?

?天平平衡，鐵絲表面覆蓋一層

?色固

體，溶液由

色變?yōu)?/p>

?色實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和紅色

固體變?yōu)楹谏?/p>

紅

藍(lán)

淺綠

4.

實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象（1）觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。（2）觀察天平平衡的情況（說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系）。5.

現(xiàn)象分析（1）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。（2）反應(yīng)前后天平不平衡的原因：①有氣體參加反應(yīng)或生成物中有氣體逸出。②反應(yīng)裝置的氣密性不好，使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸出。③用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)受浮力的影響等。

基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器1.

（2024湖南）老師和同學(xué)們?cè)陂_展“基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易

供氧器”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供

氧器制取氧氣?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，過氧化氫的質(zhì)量反應(yīng)后比反應(yīng)

前

?。減少

（2）現(xiàn)需要制得3.2

g氧氣，至少需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的過

氧化氫溶液（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

答：至少需要136

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的過氧化氫溶液。2.

（2024安陽(yáng)模擬）如下圖1所示是一臺(tái)簡(jiǎn)易“制氧機(jī)”，制氧原理是

利用反應(yīng)倉(cāng)中的過碳酸鈉和二氧化錳產(chǎn)生O2。如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取

氣體的常用裝置?！疽阎哼^碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解會(huì)分解生成Na2CO3和

H2O2】（1）請(qǐng)寫出圖1反應(yīng)倉(cāng)中H2O2生成O2的化學(xué)方程式。

（2）如何驗(yàn)證圖1過濾倉(cāng)導(dǎo)出的氣體是O2？將帶有火星的木條放在過濾倉(cāng)的導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。（3）實(shí)驗(yàn)室用過碳酸鈉、MnO2和H2O制取O2，請(qǐng)從圖2中選擇發(fā)生、

收集裝置。BC或BE3.

（2024東營(yíng)）特定人群、環(huán)境對(duì)氧氣的需求不同。如何基于特定

需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器呢？在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們開展了下

列活動(dòng)?！窘缍ㄈ蝿?wù)】小英同學(xué)認(rèn)為，首先了解制作簡(jiǎn)易供氧器的供氧原理再確定制取裝

置。同學(xué)們一致認(rèn)為制作簡(jiǎn)易供氧器還需要考慮物質(zhì)變化、能量變

化、反應(yīng)速率、制得氧氣的純度、制氧劑的用量和配比等。根

據(jù)

確定發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的密度和

溶解性等確定收集裝置。反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

【建構(gòu)模型】老師提供了以下實(shí)驗(yàn)裝置，同學(xué)們選擇裝置用過氧化氫分解和加熱高錳

酸鉀的方法獲得氧氣。

A

B

C

D

E（1）儀器a的名稱是

；儀器b的名稱是

?。（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選擇的制．?。b置是

?

（填字母），用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為

?。錐形瓶

水槽

AC（或AE）

A

B

C

D

E【模仿改造】化學(xué)制氧機(jī)（原理圖如圖1）利用過碳酸鈉白色固體、二氧化錳黑色粉

末產(chǎn)生氧氣。過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解會(huì)分解生成碳酸鈉

和過氧化氫。用該制氧機(jī)制氧時(shí)，在反應(yīng)倉(cāng)中加入適量水，再先后加入

過碳酸鈉和二氧化錳，反應(yīng)倉(cāng)內(nèi)有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉(cāng)壁變得

溫?zé)?，過濾倉(cāng)底部導(dǎo)管口有氣泡冒出。圖1化學(xué)制氧機(jī)的原理圖（1）加濕過濾倉(cāng)不僅可以過濾雜質(zhì)，利用氧氣

?溶于水的性

質(zhì)，使氧氣變得濕潤(rùn)；而且可以根據(jù)

?來判斷產(chǎn)生氧

氣的速率。不易

氣泡產(chǎn)生的快慢

（2）驗(yàn)證加濕過濾倉(cāng)導(dǎo)出的氣體是氧氣的方法：

?

?。將帶有火星的木條

放在過濾倉(cāng)導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣

（3）制氧機(jī)內(nèi)部氣流采用高壓進(jìn)低壓出（即產(chǎn)生的氣體在高處聚集，

經(jīng)導(dǎo)管從低處進(jìn)入加濕過濾倉(cāng)）的方式，可能的原因有

?

?。使得到的氧氣

充分潤(rùn)濕

（4）選擇制作簡(jiǎn)易供氧器的反應(yīng)原理時(shí)，不需要考慮的因素

是

?。A.

原料是否價(jià)廉易得B.

所制氣體的性質(zhì)C.

反應(yīng)速率是否適中D.

制得氣體是否純凈E.

實(shí)驗(yàn)條件是否易于控制F.

是否安全、環(huán)保B

【評(píng)價(jià)反思】圖2自制簡(jiǎn)易供氧器展示環(huán)節(jié)，小英同學(xué)所在小組制作的簡(jiǎn)易供氧器（如圖2）得到了大家

的好評(píng)，并提出如下修改意見：在導(dǎo)管出口處加裝一個(gè)帶有調(diào)氣閥的鼻

管，以提高適用性。

命題點(diǎn)一

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律1.

（2015河南19題）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)

驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說明理由。不能。因?yàn)橄←}酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或不能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)）。命題點(diǎn)二

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之物質(zhì)的推斷2.

（2020河南11題）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工

業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是（

D

）A.

H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3D3.

（2019河南9題）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒

生成炭黑和一種白色固體，白色固體可能是（

A

）A.

碳酸鈉B.

硫酸鈉C.

碳酸氫鈉D.

氫氧化鈉A4.

（2018河南12題）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，

它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（

D

）A.

Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2D5.

（2017河南11題）硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣

體，該氣體可能是（

B

）A.

N2B.NO2C.NH3D.SO2B命題點(diǎn)三

基本反應(yīng)類型的判斷6.

（2016河南B卷8題）下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（

A

）A.

MgCl2

Mg＋Cl2↑B.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O

4Fe（OH）3C.2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑D.Al（OH）3＋NaOH

NaAlO2＋2H2OA

A.

X的化學(xué)式為COB.

偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％C.

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.

生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9B命題點(diǎn)四

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之定量計(jì)算8.

（2024河南14題）鎂與某金屬的混合物共m

g，在一定條件下與氧氣

充分反應(yīng)，生成的氧化物共2m

g。則該金屬（括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物）

可能是（

A

）A.

Be（BeO）B.Cu（CuO）C.Al（Al2O3）D.Fe（Fe3O4）A9.

（2022河南14題）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足

時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16

g甲烷燃燒生成CO2和CO

的質(zhì)量比為11∶7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（

B

）A.

48

gB.56

gC.64

gD.72

gB10.

（2024河南19題）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的

稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)

量比為

?。2Al＋

32∶33

11.

（2023河南20題）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

為

；乙炔（化學(xué)式為C2H2）也

可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和

水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3

g二氧化碳、0.9

g水和m

g一氧化

碳，則m的數(shù)值為

?。

0.7

12.

（2021河南19題第2空）某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高

能能源。該有機(jī)物18

g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4

g

CO2、21.6

g

H2O和25.2

g

N2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則該

有機(jī)物的化學(xué)式為

?。C2H8N2

13.

（2020河南19題第3空）現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物

13.4

g，完全燃燒后生成26.4

g

CO2，則生成H2O的質(zhì)量為

g。12.6

14.

（2016河南17題第2空）2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿

素是一種抗瘧疾藥，若14.1

g青蒿素燃燒生成33.0

g

CO2和9.9

g

H2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比

為

?。5∶36

15.

（2024河南13題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖，該反應(yīng)可用于汽車

尾氣處理。下列說法正確的是（

B

）A.

圖中的單質(zhì)為氧氣B.

反應(yīng)的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)C.

反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均無變化D.

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋NO

N2＋H2OB命題點(diǎn)五

微觀反應(yīng)示意圖

16.

（2023河南11題）如下圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意

圖。下列有關(guān)說法不．正．確．的是（

C

）A.

該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B.

反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C.

反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶11D.

化學(xué)方程式為2CO＋2NO

N2＋2CO2C

17.

（2017河南12題）如下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)

的說法不．正．確．的是（

C

）A.

屬于置換反應(yīng)B.

相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C.

生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3D.

氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化C18.

（2018河南21題）如下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出圖中單質(zhì)的化學(xué)式。O2

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19.

（2016河南16題）如下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其化學(xué)方程式

為

；以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如

果將Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，化學(xué)方程

式為

?。

命題點(diǎn)六

化學(xué)方程式的書寫20.

（2023河南13題）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（

D）A.

酸雨形成的原因：CO2＋H2O

H2CO3B.

鹽酸除去鐵銹：Fe2O3＋HCl

FeCl2＋H2OC.

除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2＋C

2COD.

小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HCl

NaCl＋CO2↑＋H2OD21.

（2018河南20題）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化

銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

＋H2O＋CO2↑

22.

（2017河南16題）在