醋酸解離常數(shù)測定

實驗一醋酸解離

常數(shù)的測定實驗?zāi)康牧私鈖H法測定弱酸的解離常數(shù)和解離度的原理和方法，加深對弱電解質(zhì)解離平衡的理解。學(xué)習(xí)pH計的使用方法。學(xué)習(xí)移液管、容量瓶和滴定管的基本操作。實驗原理在一定溫度時，用pH計測定一系列已知濃度的醋酸的pH值，再按pH=-lgc(H+)，求出c(H+)。根據(jù)c(H+)

=c

，即可求得一系列的HAc的

和值，取其平均值即為在該溫度下HAc的解離常數(shù)。

實驗原理實驗步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定用移液管移取0.1mol/L醋酸溶液25.00mL于250mL錐形瓶中加入1-2滴酚酞指示劑用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至微紅色，30s不褪色準(zhǔn)確讀取NaOH溶液的初讀數(shù)和終讀數(shù)計算醋酸的準(zhǔn)確濃度，平行三次。實驗步驟2、不同濃度醋酸溶液的配制及pH測定實驗步驟實驗結(jié)果編號C（HAc）(mol/L)pHC（H+）(mol/L)C（Ac-）（mol/L)

1234平均值

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-----------pH記錄及數(shù)據(jù)處理文獻值Ka=1.76×10–5（298K），注意有效數(shù)字。１、堿式滴定管（50mL）２、移液管（25mL）洗滌潤洗*趕氣泡滴定*調(diào)零洗滌潤洗移液*最后一滴的處理裝液

滴定過程及操作要點：移液管的使用移液管是用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的玻璃量器，常用的移液管有5、10、25、50（mL）等規(guī)格。吸取溶液之前，須先用洗液洗凈內(nèi)壁，經(jīng)自來水沖洗和蒸餾水潤洗3次后，用濾紙片吸干移液管下部外壁和尖端處的水珠，最后用少量待移取的溶液潤洗內(nèi)壁3次，以保證所移溶液濃度不變。

用移液管吸取溶液時，一般左手拿洗耳球，右手大拇指及中指拿住管頸標(biāo)線的上部，管尖插入液面以下1-2cm，左手用洗耳球把溶液慢慢吸入管中。

待溶液上升到標(biāo)線以上約2cm處，拿開吸耳球，用右手食指按住管口，將移液管提出液面，用濾紙片吸干移液管下部外壁和尖端處的水珠，左手使試劑瓶傾斜約45o，右手讓移液管垂直，右手大拇指及中指輕輕捻動移液管，稍微放松右手食指，使移液管上端與食指間產(chǎn)生空隙，將液體慢慢放出。

直到溶液彎月面緩緩降至與標(biāo)線水平相切時，立即用食指壓緊管口，使液體不再流出。

把移液管移入錐形瓶中，傾斜錐形瓶使它的內(nèi)壁與移液管的尖端相接觸，移液管始終保持直立。

松開食指讓溶液自由流出。待管內(nèi)溶液不再流出后，再在容器壁上停靠10-15s，再取出移液管。

注意，管尖的液滴不必吹出，因為在校準(zhǔn)移液管體積時未將這部分液體計入容積。容量瓶的使用(1)

檢漏。使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水。(2)

洗滌。使用前容量瓶都要洗滌。先用洗液洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水洗滌干凈（直至內(nèi)壁不掛水珠為洗滌干凈）。(3)溶液的轉(zhuǎn)移。把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(4)定容。向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標(biāo)線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制。(5)搖勻。蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和振蕩的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內(nèi)添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。滴定管的使用滴定管是在滴定時用來準(zhǔn)確測量流出溶液體積的玻璃量器。常用的為50mL和25mL的滴定管，最小刻度是0.1mL，可估讀至0.01mL。滴定管一般分成酸式和堿式兩種。堿式滴定管下端用乳膠管連接尖嘴玻璃管，乳膠管中裝有一合適的玻璃珠，用以控制溶液的流出速度。

潤洗：滴定管檢漏后，依次用洗滌液、自來水、蒸餾水、滴定液洗滌,每次用量約10mL，潤洗3次。潤洗時，將滴定管平持，上端略向上傾斜，慢慢轉(zhuǎn)動，讓滴定液與內(nèi)壁充分接觸，然后從下端放出。排氣泡：裝入滴定溶液至滴定管“0”刻度以上，檢查滴定管下端乳膠管內(nèi)有無氣泡。如有氣泡，堿式滴定管可將乳膠管向上彎曲，擠捏玻璃珠上半部的乳膠管，使溶液從管口涌出，即可排除氣泡。

滴定：滴定管應(yīng)垂直固定在滴定管架上。每次滴定前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)在“0”刻度或稍下的位置。注入或放出溶液后需靜置1min左右再讀數(shù)。滴定時，左手拇指和食指捏住玻璃球右上半部分，捏擠乳膠管，使玻璃球與乳膠管之間產(chǎn)生縫隙，溶液便可流出。右手拿錐形瓶，邊滴定邊微動右手腕關(guān)節(jié)，使溶液向同一個方向旋轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。

滴定速度：開始可稍快，但應(yīng)成滴而不成流。當(dāng)溶液局部變色，搖動后消失時，即接近終點，此時應(yīng)每加一滴都要搖勻，最后控制液滴懸而不落，用錐形瓶內(nèi)壁將溶液沾落（相當(dāng)于半滴），用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，搖勻，直到出現(xiàn)終點顏色。

讀數(shù)：取下滴定管，滴定管保持垂直狀態(tài)，視線與所讀的液面處于同一水平面上。對無色或淺色溶液，應(yīng)讀取管內(nèi)弧形液面最低點對應(yīng)的的刻度。讀數(shù)必須讀至小數(shù)點后第二位，即估計至0.01mL。

pH計的使用

1）將電極固定于電極架上，并按要求接入儀器的相應(yīng)接口中，開電源，選擇“溫度”,“溫度”燈閃，按“上下箭頭”，調(diào)好溫度。2）將復(fù)合電極用蒸餾水沖洗，用吸水紙吸干后插入一標(biāo)準(zhǔn)緩沖液（如pH=6.86的磷酸鹽緩沖液）中，選擇“定位”，“pH”燈閃，調(diào)“上下箭頭”，使顯示器顯示該標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的pH值。3）將電極取出，蒸餾水沖洗，用吸水紙吸干后插入另一標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（如pH=4.00的鄰苯二甲酸氫鉀）中，用上法調(diào)節(jié)至該緩沖液的標(biāo)準(zhǔn)值。4）反復(fù)2）、3）兩步操作，直至不用調(diào)節(jié)而直接顯示準(zhǔn)確的值。以后的測量均不再調(diào)節(jié)“定位、斜率”按鈕。

5）將電極取出，用蒸餾水沖洗，用吸水紙吸干后插入待測溶液中，晃動溶液使之平衡，穩(wěn)定后的讀數(shù)便是該溶液的pH值。6）測量結(jié)束后，取出電極，用蒸餾水洗凈后儲存。

注意保護電極玻璃膜。2.pH值測定由低濃度到高濃度進行。3.實驗完畢將電極洗凈，按指定方法放置。4.若酸度計不穩(wěn)定，請咨詢指導(dǎo)教師。5、標(biāo)準(zhǔn)溶液用后不能倒掉。注意事項滴定終點微紅色實驗原理若溶液濃度未知呢？緩沖溶液法對于弱酸及其鹽組成的緩沖溶液，其pH計算公式：其中Ka代表緩沖溶液中弱酸的解離常數(shù)，例如NaAc-HAc組成的緩沖溶液pKa指的是醋酸的解離常數(shù)，若C(HAc)=C(Ac-)，則上式簡化為pH=pKa

實驗原理

由于pKa=-l