四川省涼山州安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題2

安寧河聯(lián)盟2023～2024學(xué)年度上期高中2022級期末聯(lián)考化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)知識與生活、生產(chǎn)緊密相連，下列敘述不正確的是A.液氫、肼均可用于火箭推進劑中，反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性B.為減緩金屬制品的腐蝕，常對其進行發(fā)藍(lán)處理或陽極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會造成環(huán)境污染2.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多3.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如下圖所示。已知：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：。下列有關(guān)說法不正確是A.大氣中含量過多會引起“溫室效應(yīng)”，給人類帶來一定的危害B.若反應(yīng)①：，則與的總能量高于的能量C.反應(yīng)②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變D.上圖中的總反應(yīng)的為，且4.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變條件，則下列變化錯誤的是A.其他條件不變增加平衡不移動B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數(shù)減小5.肼常用于航天航空的燃料，也可利用PtRh合金催化劑催化氧化生產(chǎn)NO，在PtRh合金催化劑作用下，，下列說法正確的是A.該反應(yīng)能自發(fā)進行B.增大壓強提高了活化分子的百分比，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快C.PtRh合金的作用是改變反應(yīng)歷程只加快正反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率6.反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的百分含量溫度壓強圖和圖，下列分析錯誤的是A.由圖1可以確定B.平衡正向移動百分含量不一定增加C.時改變的條件只能是加入催化劑D.時改變的條件可能是降低溫度7.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用正確的是A.在日常生活中常常利用純堿溶液來清洗油污，這是因為純堿溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實驗室配制溶液時，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用8.下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.溶液中C.80℃時，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，重復(fù)3次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前醋酸的體積讀數(shù)/mL滴定后醋酸的體積讀數(shù)/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.待測NaOH溶液濃度為0.1300mol/L10.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A.無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為D.犧牲陽極法利用的是電解池原理11.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置說法正確的是A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極II的電極反應(yīng)式為C.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷12.鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時電池總反應(yīng)式為。以下說法正確的是A.放電時，正極的電極反應(yīng)式是B.電解液中的濃度不變C.當(dāng)外電路通過電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式是13.如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說法正確的是A.a電極為負(fù)極B.電極為陽極C.電解過程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：14.有關(guān)電解原理應(yīng)用的說法正確的是A.在電解精煉銅中，電解質(zhì)濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應(yīng)用作陽極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時，電解熔融態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.I．碳、氫氣、甲烷都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則化學(xué)鍵的鍵能為_______。化學(xué)鍵鍵能/436945（3）已知：則反應(yīng)_______。II．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，上好實驗課是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。（4）關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是_______。A.每一組實驗至少需要測定溫度3次B.酸堿混合時，應(yīng)緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數(shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去（5）某實驗小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，記錄如下：實驗序號溫度(℃)溶液的體積溶液的體積的體積出現(xiàn)沉淀所需的時間I2555108II255105III455510①該實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。②表格中_______。③實驗I和III探究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.18世紀(jì)末，英國化學(xué)家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應(yīng)依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。（1）根據(jù)圖像分析①該反應(yīng)有_______個基元反應(yīng)，總反應(yīng)的速率快慢主要由第_______步?jīng)Q定。②總反應(yīng)_______(用縱坐標(biāo)上的字母表示)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。（2）在、的恒容密閉容器內(nèi)充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：①圖中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a、b兩點的正反應(yīng)速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用分?jǐn)?shù)表示)。達(dá)到平衡時保持其他條件不變，將和各移走此時平衡_______(填“正向移動、逆向移動、不移動”)。③以下敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．的濃度保持不變B．保持不變C．氣體的壓強保持不變D．氣體密度保持不變E．17.地球上的礦產(chǎn)資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣(主要成分是，含有、、等雜質(zhì))中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時及沉淀完全請你根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）固體的化學(xué)式為_______。步驟②中加入的是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數(shù)表達(dá)式為_______。②向其中加入固體，溶解平衡向_______移(填“左”“右”“不”)。③若向懸濁液中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_______，用離子方程式解釋_______。（3）步驟③中使恰好沉淀完全約為_______。(保留一位小數(shù))18.如圖所示，三個燒杯中盛有足量的電解質(zhì)溶液，a、b、d均為石墨電極，c為銅電