電解質(zhì)的電離高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修一

查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的?！队秒姲踩?guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。濕手不要摸電器干燥絕緣要牢記第一章

物質(zhì)及其變化§電解質(zhì)的電離1.理解電解質(zhì)的概念，會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離方程式表示；一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固體現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電——導(dǎo)電導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電注：嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)電解質(zhì)酸HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物Na2O、MgO、CaO等水1.在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì)大部分有機(jī)物

CH4、蔗糖、酒精等非金屬氧化物CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物

NH3、PH3等2.物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO/Na2O)1.CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)?CO2、NH3不是自身導(dǎo)電，和水反應(yīng)生成的NH3·H2O和H2CO3在溶液中導(dǎo)電。NH3·H2O和H2CO3是電解質(zhì)。2.BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎?屬于鹽，是電解質(zhì)。雖難溶于水，但熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。NaCl屬于鹽，液態(tài)HCl屬于酸，是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。3.NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎?COVID-19電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl固體),能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定為電解質(zhì)(如鐵棒、石墨、溶液)。酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水可導(dǎo)電【問(wèn)題1】金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何區(qū)別？NaCl溶液導(dǎo)電原因：有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的電子金屬導(dǎo)電的原因：

二、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因

【問(wèn)題2】為什么氯化鈉等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶于水時(shí)，受到水分子的作用，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。電解質(zhì)________或__________時(shí)，形成__________的_____的過(guò)程。1.電離的定義：溶于水受熱融化自由移動(dòng)離子2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。注意：電解質(zhì)的電離，不用通電！NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式

生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）三、電解質(zhì)的電離書(shū)寫(xiě)要求：

a:陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，

b:注意原子或原子團(tuán)的系數(shù)c:原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒3.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。(1)HNO3===H＋1＋

。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2

。(3)Na2SO4===

。(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋

。不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液電解質(zhì)：

；非電解質(zhì)：

。②④⑤⑧③⑥2.下列說(shuō)法或者有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是(

)A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+和NO3-無(wú)金屬離子,所以NH4NO3不是鹽C.HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)D.Ba(OH)2在水中的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-

====D酸式鹽電離方程式的兩種類(lèi)型Na++HCO3-NaHCO3===NaHCO3溶于水中：NaHSO4在熔融狀態(tài)下：NaHSO4溶于水中：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-