河南省南陽(yáng)市某中學(xué)下學(xué)期2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

河南省南陽(yáng)市一中下學(xué)期2024屆高考化學(xué)三模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知CuSO4溶液分別與Na2c03溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)C11SO4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)21+CO2T

次要：CU2++CO32-=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)21+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO5

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSI).CU(OH)2>CUCO3>CUS

2、用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

^^2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol

KJnd

243Mmol

OS)MHft

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HQ的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運(yùn)的給變減小

C.IniuICh轉(zhuǎn)化為2molC12原子放出243kJ熱量

D.斷裂出09)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-C1鍵所需能量高

3、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

4、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCL晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4cl固體中的L分離

5、已知OCX中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCM+OFT+CL-CO2+N2+C「+H2O（未配平）中，如果

有6moic12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN—的物質(zhì)的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

6、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

7、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化錢的混合物

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化銃反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦鍛燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

8、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是

A.制備硫酸；使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入Hz的量略大于CL,可以使平衡正移

9、25℃時(shí)，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如空所示。下列有關(guān)說法正確的是

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>c(R2-)

C.對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

10、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時(shí)：①C(s)+go2(g),CO(g)AH4=-lllkJ/mol

@H2(g)+yO2(g)=H2(g)AH2=-242k.J/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25c時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-4lkJmor1

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5moK)2

D.反應(yīng)②斷開2moiFL和ImoQ中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

11、下列說法正確的是()

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.舊和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.HzO和H2O2互為同分異構(gòu)體

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

18、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2?各容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙r2000.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

XO.

6

U0.

W

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時(shí)v(正)vv(逆)

19、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯?的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a不能使酸性KMnO,溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)

C.c中所有原子共平面

I),b、c為同系物

20、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)

的變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變

C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大

21、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐％從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

22、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和HzO。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示：

cOHOH

已知：I.RCHOf_>||r/|,o|(R為煌基);

R—CH-C'N-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOHPBr^>|；

R—Br

()

in.I+RNH1一定.條件>I

K-C-BrR,—<*—NHR

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是

（2）下列有關(guān)說法正確的是_（填字母代號(hào)）。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）

2的合成路線o

24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息：

凡比凡IL

_X/1）（）,\/.——_3

①）----------*（：=（）?（）c（Ri、R2、&、R4為氫原子或烷燃基）

/\2）Zn/%（）/\

R.R|R、

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

\H?［易被氧化）

CH,

催化劑

O+CH3cH=CH2\?C^-CU—CH、

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為。

(2)下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為GiHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反應(yīng)

(3)C+D-AV的化學(xué)方程式是_________________________o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCh溶液顯紫色：

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu);

—NH-C—

③iH?NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)

。27at

示例：CHCHOCH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化劑公濃硫酸，公

25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是—,實(shí)驗(yàn)中無水CuSOa變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O|分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：L+ZSZCVRI—SJCV）,滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則崔酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

26、（10分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

（1）利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小寫字母表示）?/p>

⑵檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是_____________________o

⑶制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用朋（N2Hn替代Hf,制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到l.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

27、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3C1的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3C1與CH&分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的Vm】L、cm】ol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?!/

點(diǎn)燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下:

已知：R-CH=CH2-?%?R-CHO+HCHO

②Zn

填空:

（1）該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是______.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱,由C到D的反應(yīng)類型為.

（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

(5)寫出以0^CH=CHC比為原料制備?-CHAOCC比的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH2OH需CHEW%CH加CWBr.

29、(10分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1)C(s)+O2(g)-COz(g)AHi=-393.5kJmol

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AW2=+172.5kJmol-

S(s)+O2(g)w4。2值)AH3=-296.0kJmol'

寫出CO還原SCh的熱化學(xué)方程式:

(2)關(guān)干CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)="(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含N(h和NO,有人提出用活性炭對(duì)NO,進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)^^:N2(g)+CO2(g)AH=—34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=—64.2kJ/mol

⑶對(duì)于反應(yīng)a,在Ti*C時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol?L")

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO?氣體，維持溫度為如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO?轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在UOOkPa時(shí)，NO?的體積分?jǐn)?shù)為o

I00

承0

*8

a60

工0

F4

o0

n2

0

nH

50

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2C、l.lxl06Pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分戶氣體總壓(P^)x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，說明Cu(OH)2比C11CO3溶解度?。挥?2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCUCO3。故選A。

2、D

【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；

B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焙變，結(jié)變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，InwlCl?轉(zhuǎn)化為2nwlCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；

D、設(shè)H-C1鍵能為a,H.O鍵能為b,411=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有?115.6=4a+498.(243x2+4b),解

的4(a?b)=?127.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-。鍵能，D正確；

正確答案為Do

3、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè).OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與?OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)FXH3CF(OH)CHj,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cHzF、

CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

4、B

【解析】

A.FeCl2加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致Fe”被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到Fe。？，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到SO「S0?使溟水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收C。?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化鏤固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

5、C

【解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為?2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為?3價(jià)；其反應(yīng)的離子方

-

程式為：2OCN+4OH+3CI2=2CO2+N2+6Cr+2H2O；即可得如果有6moicL完全反應(yīng)，則被氧化的OCN一的物質(zhì)的

量是4m01,故答案選C。

6、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為N%,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸?；蛱妓釟潴?，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化鐵的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，

A正確；

B.金屬銘：高溫下鋁和二氧化銃發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎰，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.硫酸：黃鐵礦燃燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

【點(diǎn)睛】

加熱氫氧化鈣和氯化鐵的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

8、A

【解析】

A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

9、D

21

【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R~)=必"兒也工=0.0667mol-L_,故A錯(cuò)誤；B、b

20tnL+10mL

點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于NazR,IV一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R),B錯(cuò)

誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽(yáng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶

液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯(cuò)誤；D、a>b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7,不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。

10、B

【解析】

A.在25C時(shí)：①C(s)+：O2(g).'CO(g)△H4=-lllkJ/moI；②m(g)+；Ch(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+(h(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1moic。的同時(shí)生成

0.5molO：,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焙變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2molH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱:反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和。

11、B

【解析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，中和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，出0和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選Bo

12、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

BJ4c考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.狼食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

13、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為Qp、，A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：?1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為壯方/J,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6彳ci：6：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazOz,故A錯(cuò)誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D.

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

15、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：C

16、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H2f+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生比為hnoL分子數(shù)為%,但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于4,故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CJk的鏈燃為單烯燒，最簡(jiǎn)式為CL,14g分子式為CJk的鏈?zhǔn)侵泻械奶继茧p鍵的數(shù)目為

141?N

=NAX--J=—4;如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.從力與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH「0與2.0gD2。的物質(zhì)的量均為O.lmoL上附中所含的中子數(shù)：

20-10=10,40中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g乩力與2.0gDQ所含的中子數(shù)均為中,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SQ分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5%,故D錯(cuò)

誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

17、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCb,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

18、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，T1>n，升高溫度,CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

開始().10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則“，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正

向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06moI/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20moINO和0.2UmolCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡

正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤;

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

口轉(zhuǎn)化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。叱=42.19;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和（UOmolCOz,

0.042x0.042

_(0.06+0.05)2x().03

=28.14<K,平衡正向進(jìn)行，所以v（正）>v（逆），故D錯(cuò)誤;

(0.04+0.05『x(MM：

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；QvK時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。

19、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

a(）都含有碳碳雙鍵，具有烯點(diǎn)的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B

正確;

）含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤;

D.b(）的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子（包括：（小、?。跖、一中乩一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。

20、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變,

故B錯(cuò)誤；

c.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)改變，故c正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

21、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B."日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足Cnthn,根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH二CH2、@CH3CH=CHCH3X?(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯危的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該短中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnHzn,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為GK的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

二、非選擇題(共84分)

HSC

23、苯乙醛濃硫酸，加熱C_______

()H|

11(H,—(.H—C(M)H一定條件》

+(n-l)H2O5

W，Br

CH3CHO^^-CH3COOH!L>CHjCOBr心〕三?二,?CH3CONHCH(CH3)2

【解析】

0-CHZ、叫B為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),ATB發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9W0O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

()

(^―(11=(44—<XX)11

,D發(fā)生信息n的反應(yīng)生成E,E為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為［名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

(2)A.根據(jù)卜述分析.反應(yīng)①為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤：B.C中含有羯基、段基和苯環(huán).羯基可以取代反應(yīng)和消夫反應(yīng).

竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG(”乂'小)可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7molHz發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

H3CHSC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.七故答案為：小

OH

(4)C(在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHHgiyuxBoH

-CHj—CH―emu一定條件，+01-1)出0,故答案為:

Hgi

OH

CH1

'乩一TH—C(X)H—一定條件>6+(n-l)H2O；

51

K)D(有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個(gè)

側(cè)鏈的，一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的，HCOO.可以分別連接在

?CH=CH?兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CHJ)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)2,根據(jù)信息IH,可以首先合成CHjCOBr,

然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CMCHO,先氧化生成CH3coOH,然后發(fā)生

信息II的反應(yīng)即可得到CHjCOBr,合成路線為CH3cHO岬”?CH3COOH—CFhCOBr

，>

-"CH3CONHCH(CH3)2,故答案為：CHJCHO-^^^^CHJCOOH>CH3COBr

L-CH3CONHCH(CH3)2O

24、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

【解析】

A的分子式為C6Hi3Cl,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯點(diǎn)，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燃，且不飽和C原子沒有H原子，故B

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為B/CH/逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由Wqc41進(jìn)行

C1H5

I

逆推，可推知D為叱2cH3,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為(]|,

NHCOCH3

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，貝〔F為Q)_Br，D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

NHCOCHa

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為pH，D為歸,

C2H5COOH

II

E為。則

NH