河南省師范大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

河南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說法正璉的是

|聚乙烯|

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMiiO,溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CC14溶液中的Brz

2、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

3、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

4、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間

5、C8H9cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8HM）中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

7、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s。4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石盤試紙靠近試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NHJ

試管口檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

8、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

9、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

10、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

11、已知某酸HA的電離常數(shù)&=2.0X10工用2moi/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶

液的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A)>c(Na)>c(汗)=c(OH-)

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(A-)+c(Hf)=c(Na)+c(OH)

12、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過濾、蒸館

13、下列物質(zhì)屬于油脂的是()

00

IIII

M.H,C-O-XO.

H.C—0—€—C,}HHH.C-O—C—C:

■0-

①II②③Hf-O-'O：④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC-O-C—CrHrHC

0I0HX-O-NO.

II?II

H;C—0—€—€t?HHH.C-O—C—CrH..

A.①0B.④⑤C.①⑤D.①③

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.20gDzO和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的M數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi?L」的濃鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

15、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸.下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

16、己知：25c時(shí),Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaR溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25C時(shí),Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10小

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A)+c(HA)vc(B)+c(HB)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2---?IB|-------?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C-

③

CHOOCCH=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33Im-

DMF④D

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱o

(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。

(3)④的反應(yīng)方程式為。

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:

ATJA……號(hào)＞目標(biāo)叫

CI-

18.化合物1(：「丫\")是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和蔡

(:合成，路線如下:

(DC的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱。

(2)由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、。

(3)1中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)D可使漠水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫(T)標(biāo)記的

b

G()與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為。則反應(yīng)中G(^:〉斷裂的化學(xué)鍵

為(填編號(hào))

(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

19、輝銅礦主要成分為CsS,軟缽礦主要成分Mn(h,它們都含有少量Fe2O3、Si(h等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種

礦物制備硫酸銅、硫酸缽和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

H2SO4SH.HCO*

wwrMnSOrHK)

nearCttSOrSHrf)

(1)浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e"對(duì)MnOz氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①______________________________(月離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNHj(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸銃晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液—()~()-()->(A)f()-()->

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

港

8O

解TO

度60

20、乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213C,密度為1.055g?cmr,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸節(jié)酯的

反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3co)20—乙酸葦酯)+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸好(0.29mol)和1g無水CFUCOONa,攪拌升溫至110C,

同流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100C的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CfhCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______o

⑵步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是o

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?；加入無水CaCb

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是__________________o

21、如圖是元素周期表的一部分:

F............rr..................i

?

?

N?

ri

P

L一?-

①

1

I

1

Sb1

1

(1)寫出元素①的元素符號(hào),與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。

(2)基態(tài)悌(Sb)原子的價(jià)電子排布式為o[HzFHSbFd-是一種超強(qiáng)酸，則[HzF]+離子的空間構(gòu)型

為,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子—o

(3)下列說法正確的是

a.N2H4分子中含5個(gè)。鍵和1個(gè)九鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為M

c.Sb位于p區(qū)

(1.升溫實(shí)現(xiàn)一液氨-氨氣-氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價(jià)鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，解釋GaN、GaP熔點(diǎn)變化原因

物質(zhì)GaNGaP

熔點(diǎn)rc17001480

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acmn

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為血a3cm3,GaN晶體的密度為g/cnPl用

a、NA表示)。

圖1圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氯化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成L2.二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A,根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMMh溶液氧化，從而使酸性KMnOj溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnOj溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Brz的CCh溶液中的Bn,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

2、B

【解題分析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤;；

B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B,

4、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為G8H34O2,故A正確;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為I9,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

B.CHO-C-CH^CHMCHa

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤;

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間，故D正確;

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

5、C

【解題分析】

分子式為CxH9cl中含有苯環(huán)、飽和點(diǎn)基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：?CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個(gè)：?CH2C1、?CH3；CH2cH3、-C1,根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個(gè)：?C1、?CH3、?CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，?。有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，?

。有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)目基處于對(duì)位時(shí)，?。有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

。分子式為CxHKX不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。

6、D

【解題分析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8Wo是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量L反應(yīng)，F(xiàn)e+l2=FeI2,Fe失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

7、A

【解題分析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCh溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對(duì)H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SOF,也可能含有HSO3-或S2O32一等

離子，C錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?％O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

8、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與乙化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選也

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

9、C

【解題分析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，D正確；

答案選C。

10、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的P軌道中，自旋方向相同。

11、C

【解題分析】

=s4ra

A.HA的電離常數(shù)Ka2.0xl0",則2moi/LHA溶液中氫離子濃度約是J2x2x10一'mol]L=2x10niol/L因此

點(diǎn)溶液的pHV4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OIT),B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10—7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式"可知c(HA)陽A)=5,C正確；

c(HA)

D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OW)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤，答案選C。

12、C

【解題分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸健得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸饋，故選C。

13、C

【解題分析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分僧產(chǎn)品，主要成分為

路故答案為C。

14、A

【解題分析】

人.208。20物質(zhì)的量1^普=20g=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20g?mol

m18gf

n=-=--r=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA，故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

用22.4L?moL時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

15、B

【解題分析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3moL則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙函和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

16、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A?的水解程度小于B?的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

11

—aqmnm-r*..c(H，)c(A)1O,ITIOI/Lx0.100mol/Lt_9

B.25c時(shí)，由題圖可知,0.100mol?L”NaA溶液的pH=lL貝I]Ka(HA)=——--=--------------：-------------=10,

c(HA)10inul/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH?均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A?c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C1CH2CH=CHCH2C1段基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHZ若―CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CUCOOC2H5

H(KH^CH=CHCH.OH-^H(XH,CH,CI<CICH,OI1、蹈-OHCCH,CHCICHO

H(XXCH=CHCOOH.彈HOOCCH2CHCIC<X)H

【解題分析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代垃

的水解反應(yīng)，故B為C1CH2CH=CHCH￡LD中官能團(tuán)名稱為：瓶基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3()0CCH=CHC00CH3,反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH?2CHQH■■嚅？4CHXOOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2cH=CHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHeICIWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1COOH,HOOCCH2cHe1COOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH:CHCOOH,合成路線流程圖

H(XH>CII=CHCIhOH-^HOCH,CH,CHCICH,OH(*.OHCCH.CHCICHO

為：化M,

H(XK?CH=C?COOH.，加鴆HOOCCH,CHCIC(X)II

<2催化4

H(XH,CII=CHCILOH-^ll(KH,CH,CHCICH,OH'OHCCH,CHCICUO

故答案為："。

HOOCCH=CHCOOH■凰:"他解''HOOCCH,CHCICOOH

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

種，符合題目要求即可)

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

ONM

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為彳、，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;B（乙烯）

“UU

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

I

二、，的化學(xué)名稱是乙醇；

（1）根據(jù)分析c的結(jié)構(gòu)簡式為E

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

，

'Y^N（CH2CHJ）Jcr

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基；

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為、,則該反

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,

a

-Jr

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2*<>2八

a△

（5）反應(yīng)中G（、1V）到H（八X

0）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；

T

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

OOCCH2cH3

3+2+2+

19、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3（SO4）2（OH）6AFBECD

【解題分析】

（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對(duì)速率的影響分析；

（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；

（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。

【題目詳解】

（1）浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500c?600c之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變

小。

（2）Fe3+對(duì)Mii（h氧化Cu2s起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能

氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2s+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化銃具有氧化性，能氧化

亞鐵離子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN%（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌

干燥并均燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?，即氧化鐵為0.03mol,說明該固體中含有錢根離子和鐵離子。

向B中加入足量的BaCh溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鈉即0.04mol,因?yàn)閷⑷芤悍殖蓛傻确?，貝U19.2

g固體甲含有0.04mol鐵根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為

_O'。'"%=0.24/IMI,則固體甲的化學(xué)式為NH4FC3（SO4）2（OH）6O

【題目點(diǎn)撥】

掌握溶液中離子物質(zhì)的量計(jì)算是難點(diǎn)，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。

20、催化劑油?。ɑ蛏吃。┮悦獯罅緾O?泡沫沖出乙酸節(jié)酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)

相中的水防止常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，乙酸葦酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解

【解題分析】

CH2OH+(CH3co)20—^^CH2OOCCH3(乙酸葦酯)+CH3co0H,是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱,

使用無水CMCOONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2c03溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCL干燥，最后蒸懦提純得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

(1)根據(jù)CH2OH+(CH3CO)20TJ^TCH2OOCCH3(乙酸葦酯)+CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水

CHKOONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。

(2)Na2cCh作用是降低生成物CfhCOOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，步驟2中，Na2c0.3溶液需慢慢加入，其原因

是以免大量CO2泡沫沖出。

(3)由題干中信息可知：乙酸羊酯密度為1.055g?cnT3,步驟