湖南省茶陵某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

湖南省茶陵三中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)rc-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B,異丁醇的核磁共振氫譜有二組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸溜的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯危

2、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.AB.BC.C

3、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

段水

圖形水」

配制1.0mol?L

^NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸慵實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa￡()3

則配得的溶液濃硬層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

4、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()

+

A.離子半徑H>LiB.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32->CI(yD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

5、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=1.9時(shí)，c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.當(dāng)以、a+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí),c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

6、下圖是有機(jī)合成中的部分片段:

OCH,OC2H5

C.H-OH/(01/H*,HO

pii—rurun______2

CH]CHCHO無水HQ.CH=CHCH―—>CH—CHCHO

2\V尸2-yHCR2

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH,的有機(jī)物有4種

7、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OFT,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過.下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+至L.2V3++H2f

8、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng):

,

2A(g)+B(g)一2D(g)AH=QkJ.moro相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/*c700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時(shí)先通冷卻水再加熱

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LN（h與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C.l.OLl.OmolL_1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

13、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價(jià)+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HVV

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

14、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤）B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

15、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

催化劑C酒化酣一E連續(xù)氧化g

回

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

16、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13（183C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化銃，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃FhSO」、飽和食鹽水、濃HzSOj、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集A1CH⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

17、2Mo06）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不走夠的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702需》6co2+3%。

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

18、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

（＜3＞旦旦《＞）,下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

19、復(fù)旦大學(xué)士永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原埋如圖所示。卜列

說法不正確的是

PTI)結(jié)構(gòu)式PTO-ZR結(jié)構(gòu)式

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1moiPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO-8c+4Zn2+=PTO-Zn2+

2

20、某溶液中有S2-、SO3\Br一、「四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入CL,則通入CL的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

21、人體血液中存在的平衡：H2CO35===±HCOa,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

c(HCO；1

中毒。已知pH隨———工變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

c(H2coJ

c(HCO；)

1.017.820.022.4

c(Hg)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

u（HCO?）

D.-------<=20.0時(shí)，H2c03的電離程度小于HCCh?的水解程度

C（H2c。3）

22、下列說法正確的是

A.Na2sO4晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力

D.NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是____________o

（2）J的分子式是________oF的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式O（只需寫出兩個(gè)）

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

0HOH

^（CHCQ）O

,2CO（OC：Hsh

一定條件'7人’

CH、

24、（12分）煤化工可制得甲醇,以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②[0+RX催化劑0述+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60c以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

C1.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離：

②將粗錯(cuò)基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；

④干燥;

⑤_。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

26、(10分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH”3CuO揪v?N23Cu+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量

［nMH?。)］來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是______________。

⑵甲同學(xué)按B?A?E?C?D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按BA-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是________________

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的nVH?。)會偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

(5)若實(shí)驗(yàn)中測得m(H?O)=bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

27、(12分)四溟乙烷(CHBi>CHBo)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Brz等為原料制備少量四漠乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)；CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHto為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______o

⑵裝置B可除去HzS、P%及AsH.“其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸%

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是_______；裝置C中反應(yīng)己完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備CaMPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P()4=Caio(P()4)6(OH)21+18H20,請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)“OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5moI/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸館水。

28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△Hlo

-1-1

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ-mol,N2(g)+OJ(g)2NO(g)；△H3=+181kJ?mol,貝(J

△H產(chǎn)___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO、2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來的14/15,這段時(shí)間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為,

平衡常數(shù)為L-mor1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”儲

②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“心、“二”或>”)

(3)工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

100

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是___________o

②在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是o

29、(10分)Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為—o

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu?Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非

晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)z反應(yīng)生成Ni(SCN)zoNi(SCN)2中，第一電離能最大的元素是___；(SCN”分子中，硫原子的雜

化方式是—，。鍵和五鍵數(shù)目之比為o

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵

(5)銀合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種銀基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含ImolLa的合金可吸附出的數(shù)目為。

②MgzNihh是一種貯氫的金屬氫化物。在MgzNiHj晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg?處于乙圖八個(gè)小

立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的一(填“八面體空隙”或“四面體空隙")。若晶體的密度為dg/cnP,Mg2NiH4

的摩爾質(zhì)量為Mg/moL則Mg2+和Ni原子的最短距離為—nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸饋的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

2、D

【解題分析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸饋實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為Al203VMgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCOj<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO.*-〉。。，故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選及

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA>2以A~)+c(OH),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A2一),故A正確；

B.根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，pH=6時(shí),c(HA')>c(A2-),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA)>c(A2")>c(H2A),故C正

確；

D.KaMH2A)=UA)(H),根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA-)=c(A2"),則Ka2(H2A)=)=以船)=10?72,

c(HA)c(HA)

因此?Ka2(H2A)]=?7.2,故D正確；

故選Bo

6、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有.CH2OH,它們能被酸性高鋅酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)?CH3的有機(jī)物有HOOC-CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH(CH，)CH2cH、、

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。

7、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e=2V；

雙極性膜可將水解離為H?和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OW,其中OH?進(jìn)入陽極，所以

溶液中的〃(OH0基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

8、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和InwlB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?±2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmol,

則n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/I?c(B)=0.25mol/I?750'C的平衡常數(shù)

K='/J、…“2=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)皿達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c-(A)c(B)0.25x05

I2

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmoI/L,此時(shí)濃度商Qc=~^~~——=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動(dòng)，故A正確;

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTiii：niTio反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入21noi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmol,n(B)=0.5mol.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25moL則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=邦.9,故C錯(cuò)誤;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<KI,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K尸K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=KI,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5moL實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25moL兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的框同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于L1。

9、D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH4?轉(zhuǎn)化為BO燈故反應(yīng)式為BH4，+8OIT-8e=BO2.+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

求得2尸I=0°L&小于K所以反應(yīng)Fe3+」AgOFe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)().1

Fe^+Ag=Fc2++Ag+,F?3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e^+e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

該題通過濃度商a和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A.依據(jù)氨水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【題目詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯(cuò)誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。

12、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N、，故B錯(cuò)誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlOz本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

14?

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——一7=0.5mol,含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

13、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于笫IA族

元素，W屬于第VHA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

14、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨），故A正確;

（^品，故B錯(cuò)誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CL故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

15、B

【解題分析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

?6$206酒化幽2《2%014+2€：023且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH,B為CH38OH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答.

【題目詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2HsOH,A氧化生成B為CH3coOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：CHiQ）n+nHzO避粉眄nCMzOa,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以R選項(xiàng)是正確的：

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含?COOC的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

16、D

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣，

④中AI與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【題目詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化錦，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s0八濃H2so4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干

燥管代替，D項(xiàng)正確；

答案選D。

17、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是G,H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6。+7。2^^f6C5+3H2。，故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氯離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

18、B

【解題分析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有快燒等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

19、D

【解題分析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的輒化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Z/+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO?Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zl,

所以每生成ImolPTO-ZR,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選:D。

20、C

【解題分析】

離子還原性故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+CU=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO；-+Cl2+H2O=SO：+2CE+2H,再發(fā)生反應(yīng)2r+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S2-+C12=SJ+2C「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?mo『=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.0.1m。?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO:+CL+HzOrSO；一+2CT+2H"O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗0.Imol氯

氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1?11060，完全反應(yīng)消耗0.111】。1氯氣，故O.lmQlSO：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為。2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmo?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().1mol「完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故溟離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=8%+2(2「可知，0.1田。山「一

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br一完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合,

c正確：

D.O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO1完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().1moll一完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故「完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

21、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí),c(HCO3)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時(shí)，e(HCO3)>c(H2CO3).所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OFF)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱減性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCO.i溶液解毒，C正確;

c(HCO；)

D.由表中數(shù)據(jù)可知,=20.1)時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

C(H2CO3)

故合理選項(xiàng)是Bo

22、B

【解題分析】

A、Na2sO4晶體中既有Na.和S（V-之間的離子鍵，又有S和。原子間的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng)，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本

題正確答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

0H0

23、（酚）羥基消去反應(yīng)C19H16O40CH-CIG-C-CH,

CH4，OH

（任寫兩個(gè)）

_CH+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解題分析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)p、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HQH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可