高一化學(xué)說課稿

高一化學(xué)說課稿

高一化學(xué)說課稿1

一、說教材

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)

容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高

中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主

要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的

學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的_量_有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的

量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、

氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)

有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重

點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：

A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅

常數(shù)的含義

B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步

認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知

識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

（3）情感目標(biāo):

A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科

學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品

質(zhì)。

（4）德育目標(biāo)：

A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的

有關(guān)內(nèi)容。

3、教材的重，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的

量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物

質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要

被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，

我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)

待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”

的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與

應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比

歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比，指出

化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況一一提出物質(zhì)的量的概念；通過與其

它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比

理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一

盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象

的摩爾概念具體化。

(2)講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情

況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將

一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的

接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽

象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此

在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例

運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)

概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四、說教學(xué)過程

1、引入“物質(zhì)的量”的概念。

設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是

什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分

子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子

構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的'物理量，

這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量

是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的

一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的

強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。

2、物質(zhì)的量的單位一一摩爾的教學(xué)。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/

秒”，"物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為

一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多

少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目

多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有個(gè)水分子。所

以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。

1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出

在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即

Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的原子數(shù)相同，約為個(gè)。

然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把11noi任何粒子的粒

子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,通常用？1表示。

運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存

在的關(guān)系：n-N/NAo

3、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，Imol不同的物質(zhì)所含的粒

子數(shù)相同，那么Imol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？

學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是

不相同的，那么Imol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了

摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾

質(zhì)量。符號(hào)為M,常用單位為g/mol(或g,mol?1)。

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。

1、判斷下列說法是否正確？

(1)每摩爾物質(zhì)含有個(gè)粒子。

(2)摩爾是七個(gè)物理量之一。

(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

(5)1摩爾小麥約含個(gè)麥粒。

2、填寫下列空白

(1)ImolO中約含有個(gè)0：

(2)3molH2S04中約含有個(gè)H2s04；

(4)10molNa+中約含有個(gè)Na+；

(5)28mol電子中約含有個(gè)電子；

(6)個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為；

同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩

爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表

不O

3、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。高一化學(xué)說課稿2

一、說教材

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其

變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)

中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教

材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要

學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反

應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概

念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好

壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原

反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的

學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶C

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是

進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛

盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧

化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而

是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通

過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里

的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)

知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大

量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反

應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比

如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的

知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即”物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生

成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏?/p>

氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。"對(duì)干氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠

全面、不夠本質(zhì)。

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

（1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的

電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被

還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的

深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)

的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的

意義，

（2）通過小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

四、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

五、說教法

采用"問題引導(dǎo)-深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助

教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧

的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)?/p>

層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、

氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概

念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。

六、說學(xué)法

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、

學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

七、說教學(xué)過程

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提

問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的

嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO

失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存

在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。）

提問③2Na+C12=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為

不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個(gè)過程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問，

討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾

點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行"對(duì)立統(tǒng)一”的

辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生

經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)

的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原

反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化

合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生

重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)

系？這種聯(lián)系是什么？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成

過程。

觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元

素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)

生變化？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里

的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，（）元素化合價(jià)發(fā)生變

化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念

的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，

本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電

子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反

應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

鞏固與提高

從以下兩個(gè)題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識(shí)：

1.下列說法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧

化

D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧

化

2、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。

實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得

C102：2KC103+H2C204+H2S04==2C102t+K2S04+2C02t+2H20,

下列說法正確的是（）

A.KC103在反應(yīng)中得到電子B.C102是氧化產(chǎn)物

C.H2c204在反應(yīng)中被氧化D.ImolKC103參加反應(yīng)有

2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判

斷是否氧化還原反應(yīng)：

①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

@復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與

鹽、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊處、鞏固新知展開思考，同

時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方

法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

小結(jié)作業(yè)

1.從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失

（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3.氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)

生了變化

4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化

5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

八、說板書

板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物高一化學(xué)說課

稿3

一、教材分析

1、教材的內(nèi)容、地位和作用

氯氣選自高中化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)，這一課題包括兩

部分內(nèi)容，第一部分主要介紹氯氣的性質(zhì)和用途第二部分主要介

紹氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及氯離子的檢驗(yàn)氯是比較典型的非金屬元

素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛對(duì)

氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究

鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)

變化規(guī)律的需要由于高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用

較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)

方法等有重要作用

2、教學(xué)目標(biāo)分析

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本

原理和方法

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途

(2)能力目標(biāo)

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和

分析問題的能力

(3)情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論之間的關(guān)系，次學(xué)生

進(jìn)行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

二、教法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實(shí)驗(yàn)多采用多媒體演示，采用實(shí)驗(yàn)探究法、

多媒體輔助法討論法、啟發(fā)法等多種教學(xué)方法相結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生

積極性，激發(fā)學(xué)生的‘學(xué)習(xí)興趣學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不過多拓寬氯

氣化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)從實(shí)驗(yàn)多這一特點(diǎn)出發(fā)，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生觀察現(xiàn)

象、分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方面的能力

1.教學(xué)手段(多媒體)

化學(xué)是一門注重實(shí)驗(yàn)的學(xué)科，學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，既充

滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)所

以，在本課題教學(xué)中，完全可以充分利用這個(gè)課題中豐富的實(shí)

驗(yàn)素材，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)從而上升到理性認(rèn)識(shí)作為這個(gè)課題

的重點(diǎn)和難點(diǎn)，“氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法”演示實(shí)臉很

多，裝置也比較復(fù)雜，教師使用常規(guī)教學(xué)手段，親自演示所有

實(shí)驗(yàn)，很費(fèi)時(shí)間也難以保證所有同學(xué)都看得清楚，所以，引進(jìn)多

媒體手段，把本節(jié)課制作成多媒體課件，充分利用動(dòng)畫、圖片和

視頻等，精簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間，讓現(xiàn)象更加清楚明顯，從而突破教學(xué)

重點(diǎn)難點(diǎn)

三、學(xué)法指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論，開拓思路，

勇于創(chuàng)新，聯(lián)系生活實(shí)際加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解

四、教學(xué)過程

第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途

（引入）：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和亓素

性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素一鹵素鹵素包括F、C1、

Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它

的單質(zhì)氯氣

（展示）：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣

的物理性質(zhì)

通過實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔

點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)演示氯氣和水的反應(yīng)，讓

學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)并板書

（強(qiáng)調(diào)）：氯氣是有毒的請(qǐng)同學(xué)思考聞氯氣的正確方法并上

臺(tái)演示（用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔）

（問）：什么是伊普雷戰(zhàn)役？為什么防毒面具的外形酷似豬嘴

防毒面具為啥像“豬嘴”？

（使用多媒體講述）：伊普雷戰(zhàn)役

在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用

了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）一陣黃綠色的云霧飄

過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中

毒，5000多人死亡造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場(chǎng)

周圍的大量野生動(dòng)物也因?yàn)橹卸鞠嗬^死去但是，群獸中唯獨(dú)野

豬安然無恙于是，專家迅速進(jìn)行了實(shí)地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬

嗅到強(qiáng)烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒

疏松的泥土，對(duì)毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用

大自然賜予的防毒工具，在這場(chǎng)化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難于是，科學(xué)家

們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計(jì)，制造出了第一批防毒面具，

并一直沿用至今

（過渡）：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣

的性質(zhì)，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下

面我們就來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（引言）：氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由

物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

［提問］1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活

潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？

2?寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧

化劑？哪個(gè)是還原劑？

（引言）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)

氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓

我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題

【多媒體演示實(shí)驗(yàn)】氯氣與銅的反應(yīng)（請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察，自

己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（講解）CuC12溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶

液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)當(dāng)CuC12溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈

綠色，當(dāng)CuC12溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色

（多媒體顯示練習(xí)）實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟

多種金屬直接化合請(qǐng)同學(xué)寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式

并投影展示

1,跟鋁反應(yīng)：_________________

2.跟鎂反應(yīng)：_________________

（引言）氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬

反應(yīng)呢？下面讓我們來看H2在C12中燃燒的實(shí)驗(yàn)

【多媒體演示實(shí)驗(yàn)】氯氣與氫氣的反應(yīng)（請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察，

自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（討論）

1.比較Cu在C12中燃燒與H2在C12中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)

2.燃燒是否一定要有02參加？比較Fe、S、C在02中燃燒與

Cu、H2等在C12中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什

么叫燃燒？

3.工業(yè)上用112、C12合成HC1時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是

什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HC1）

（多媒體顯示練習(xí)）

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，C12還可跟P、S、C等非金屬直

接化合試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并投影展示

LP在C12（不足量）里燃燒生成PC13

2.P在C12（過量）里燃燒生成PC15

3.C跟C12在一定條件下化合生成CC14

（討論）金屬、非金屬跟C12化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變

化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

（小結(jié)）C12是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒C12

是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多

種金屬、非金屬直接化合C12可用于合成鹽酸，自來水常用它

來消毒、殺菌

C12還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制??？氯

離子如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)

（課外活動(dòng)）

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒？

五、板書設(shè)計(jì)

板書：一?氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水

（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化

二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬反應(yīng)

2Na+C12===2NaCl

Cu+C12二二二CuC12

2.與非金屬反應(yīng)

H2+C12二二二2HC1

點(diǎn)燃

H2+C12二二二CuC12高一化學(xué)說課稿4

一、教材分析

地位和作用

《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一一甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)

驗(yàn)課程教科書必修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材主

要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)

和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代

反應(yīng)以及甲烷的受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)內(nèi)容放在教材的必

修2,是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如共

價(jià)價(jià)、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識(shí)，具備了學(xué)習(xí)本章的理

論基礎(chǔ)。煌是一切有機(jī)物的母體，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。

而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物又是學(xué)習(xí)燒的入門，所以讓

學(xué)生掌握好甲烷的知識(shí)，就是為學(xué)習(xí)煌、煌的衍生物及接下來學(xué)

習(xí)的有機(jī)內(nèi)容奠定了良好的基礎(chǔ)。同時(shí)，因?yàn)樵诟咧谢瘜W(xué)中，有

機(jī)化學(xué)與無機(jī)化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對(duì)無機(jī)化學(xué)部分學(xué)的

不是很好的同學(xué)來說,，可以說是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開始，只要鼓勵(lì)

學(xué)生努力就可以學(xué)好，這無疑會(huì)增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理

性質(zhì)；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)；初步掌握取代反應(yīng)的概念以及它與

置換反應(yīng)的區(qū)別。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和邏輯思維能力；培養(yǎng)學(xué)

生對(duì)比、分析、歸納能力；培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

3、情感目標(biāo)：深入認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因、外因辨

證關(guān)系”等哲學(xué)思想；認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教材重點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的

概念;

2、教學(xué)難點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣

反應(yīng)的機(jī)理

四、學(xué)情、學(xué)法分析

1、學(xué)情分析

經(jīng)過初三化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)以及有機(jī)物有了初步

的了解與認(rèn)識(shí)，因此在老師的教導(dǎo)下，結(jié)合具體形象的甲烷的結(jié)

構(gòu)式的模型、有關(guān)甲烷的反應(yīng)機(jī)理的視頻，再通過他們本身的努

力學(xué)習(xí)，可以對(duì)甲烷有比較好的掌握。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是主體，而教師則在教學(xué)活動(dòng)中必須起

到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說的作用。因此在本節(jié)課中，我的任務(wù)是把學(xué)

生引入甲烷這一主題，之后對(duì)他們講解甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，并借

助甲烷的結(jié)構(gòu)模型以及甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的

視頻等形象而生動(dòng)的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

五、教法分析

主題引入，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣一提出問題一引導(dǎo)學(xué)生思考問

題一分析問題一引出答案一歸納總結(jié)

六、教學(xué)程序

1、甲烷的物理性質(zhì)

提出問題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，

有什么味道？

分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無

色無味的氣體；再?gòu)募淄榈姆肿邮匠霭l(fā)，講解甲烷的密度與溶解

性。

解決問題，給出答案：無色無味，密度0。717g/L,不溶于

水，不容易強(qiáng)酸與強(qiáng)堿。

作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本中甲烷的.物理性質(zhì)，使學(xué)生掌握

甲烷的物理性質(zhì)。同時(shí)將理論化學(xué)與生活化一系起來，讓學(xué)生覺

得學(xué)以致用，增加學(xué)習(xí)興趣。

2、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式

主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲

烷是天然氣的主要成分這點(diǎn)引出有機(jī)物的概念，同時(shí)也引出甲

烷。

提出問題：甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫？

引導(dǎo)思維：引導(dǎo)學(xué)生思考，并寫出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式。

分析并解決問題：給出甲烷的分子式(CH4)與結(jié)構(gòu)式、電

子式的圖片。

甲烷分子是以碳原子為中心，四個(gè)氫原子在四個(gè)定點(diǎn)的正四

面體。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)

主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，可以使人中毒。

在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，說明它的化學(xué)性質(zhì)很活

潑。

引入問題：甲烷會(huì)與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？

分析問題：借助甲烷的分子結(jié)構(gòu)式模型，從甲烷特殊的分子

結(jié)構(gòu)出發(fā)，手動(dòng)拆解模型來解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原

因。并且觀看甲烷分子的視頻。使學(xué)生加深對(duì)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式

的掌握。

引出答案：與學(xué)生再一次一起觀看甲烷的氧化反應(yīng)與取代反

應(yīng)的視頻，同時(shí)從甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特殊性出發(fā)，向?qū)W生解說甲

烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理以及反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容。

作用：使用形象而生動(dòng)的模型與視頻，不但可以讓學(xué)生容易

理解，并且還加深學(xué)生對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌

握，同時(shí)還可減輕死記硬背甲烷取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的枯澀。

歸納與總結(jié)

依據(jù)板書，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：

在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了：

a、甲烷的分子式CH4,結(jié)構(gòu)式與電子式

b、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無色無味，不溶于水，不溶于

強(qiáng)酸強(qiáng)堿的密度小于空氣的氣體。

C、甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+02-C02+2H20高一化學(xué)說課稿5

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)

內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對(duì)化學(xué)鍵概念的

建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)

角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)

L知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)

生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初

步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2?過程與方法目標(biāo)：

通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力

和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變

化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品

質(zhì)。

（三）教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)

生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)

會(huì)思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直

觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說學(xué)法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過

觀看動(dòng)畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納，從而解

決問題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)

如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成

千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其

產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng)、

鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。

(二)活動(dòng)探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫，提出問題：1、水分子是如

何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電？通電的,作用是什

么？學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引

出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又

包括排斥)。

通過學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看Nacl形成過程的動(dòng)畫演示，提出問題：1、如何

運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化

學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過

程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易

于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過對(duì)氯化鈉形成過程的直觀演示

和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白

離子鍵的形成過程。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類

似？讓學(xué)生觀看Hcl形成過程的動(dòng)畫演示，通過分組討論，分析

出Hcl的形成過程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過小組討

論，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、

成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子

之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。

從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。

（三）鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸

弓I作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作

用

2,下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵

Na2s、K2o、mgcl2.H2、NH3

3,下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A、H2oB、cacl2c>KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲？讓學(xué)生通過討論，

回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出

課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功。

五、說板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

L化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)

鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離

子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子

之間易形成。

(2)共價(jià)鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。高一

化學(xué)說課稿6

一、說教材

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化

學(xué)必修2第二章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)

理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)

生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂

和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一

般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越

小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決

于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反

應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此

時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的

限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到難，層層推

進(jìn)，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情

高中二年級(jí)的學(xué)生，經(jīng)過了初三和高一年級(jí)化學(xué)課程學(xué)習(xí)，

已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)，諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積

及濃度等因素對(duì)化學(xué)速率的影響，積累了一定的化學(xué)方程式，掌

握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習(xí)噴。本

節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實(shí)

驗(yàn)探究和問題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，

培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，真正做到學(xué)以

致用。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

【過程與方法目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)

的探究方法，發(fā)展探究能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活

實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判

斷。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的'教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【難點(diǎn)】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

過渡：教學(xué)有法，但無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以

使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及

時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些

富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的

能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度和催化劑對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科

學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備

分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作

業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)

反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響

化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得

出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問

題。

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

用幻燈片展示兩個(gè)圖片引出生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有受，并

啟發(fā)學(xué)生舉例，最后拋出問題。

這樣設(shè)計(jì)密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問題”直

接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然。高一化學(xué)說課稿7

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元

素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的

規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本

書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，

在高考中重現(xiàn)率較高C

在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬

于知識(shí)教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生

能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡(jiǎn)單的化

學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑

大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)

高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與

歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討

論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出

規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元

素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素

的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為

由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、

氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，逐學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)

元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過

課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，

總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有

利。

知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化

合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周

期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1、通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)

歸納及邏輯推理能力。

2、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

創(chuàng)造思維能力。

情感目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、

質(zhì)變的觀點(diǎn)。

2、通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的

思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課

重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問

題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，

必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生

對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生

的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教

學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在

此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把

一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新

課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)

習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周

期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價(jià)

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依

據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的

問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。

4、重難點(diǎn)突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本

節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素

的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布

的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的

元素周期律的本質(zhì)。

同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使

學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微

觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

內(nèi)內(nèi)內(nèi)

容容容

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教

學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，

層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)

習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問

題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注

重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理

論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分

析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子

的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)

習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知

識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合

物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理

論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元素周期律指出元素的

原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？

請(qǐng)看VHA族元素鹵素從f到At,原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85,原子核外電子層數(shù)從2層到5

層，呈遞增趨勢(shì)（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7

個(gè)。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如

下：

從3號(hào)Li到55號(hào)cs,隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子

核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最

外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。

由此可見，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，

便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)°

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表

5-6,引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電

子數(shù)

1-21122

3-102188

11~183188

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈

現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)

正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半

徑減小。

再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3?10逐漸減小

11~17逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變

化。

3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價(jià)的變化

1-2+10

3?10+1+5

一4一10

11?18+1+7

—4—10

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期

性變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的.電子層排布，原

子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化

通過對(duì)以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，

落實(shí)知識(shí)目標(biāo)和能力目標(biāo)。

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的

周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論

聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情

感目標(biāo)、

元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)

最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小

(1)Na、mg、Al、si、P、s、cl

(2)Na與Na+；cl與cl—

(3)o2-f—NeNa+mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷

數(shù)的增大而減小、

2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題

課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：

Ro3n—+61—+6H+=R—+3I2+3H2。

⑴Ro3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電

子數(shù)是、

答案:(1)+5；(2)7、

解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層

電子數(shù)二最高正化合價(jià)

以及I最低負(fù)化合價(jià)1+最高正化合價(jià)=8、

課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素的最

高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是()

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2一、

dD一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()

A、原子半徑:A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

c、離子半徑：c〉D>B〉A(chǔ)D、單質(zhì)的還原性：心B>D>c答案：c

解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問

題。

其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題，因此，在講

解這些問題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握

不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。高一化學(xué)說課稿8

今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》

的第一課時(shí)。

本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣。通過演示實(shí)驗(yàn)，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察

實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課

的想法。

一.教材分析：

1.教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不

僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。

對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研

究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)

律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；

氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用

和鞏固；在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成

的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高提供

了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。

2.教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn):

重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

二.目標(biāo)分析：

鹵素是一族元素，通過對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思

考，更好的掌握整一族的元素。

知識(shí)目標(biāo)：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

了解氯氣的用途。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和

總結(jié)歸納能力。

情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一

步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)

謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

三.過程分析

1.學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少

量蒸播水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸

納出氯氣的'物理性質(zhì)。

2,學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)

構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)

踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1.設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)

性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)

思想。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃

燒。②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí)）。在做銅在氯氣中燃燒的演示

實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師

一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)

象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么

現(xiàn)象？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的

現(xiàn)象？

氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問

題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

（2）與非金屬的反應(yīng)

做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，⑴氫氣在氯氣

中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二

個(gè)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì)全班鼓掌表示祝賀！這種

成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學(xué)生聯(lián)

系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學(xué)生的

興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

3.學(xué)法分析

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí)，掌握氯氣的

物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì).很多活

潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會(huì)寫化學(xué)

方程式,培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，激

發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī).

4.歸納小結(jié)，布置作業(yè)

(1)氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布？

(2)氯氣能與水反應(yīng)嗎？會(huì)反應(yīng)又生成什么呢？高一化學(xué)說課

稿9

一、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的

內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等

知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的

相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類

化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)

造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等

有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)0教學(xué)大綱對(duì)

原電池的原理作了C級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)

目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的

組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利

用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通

過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯

證唯物主義觀點(diǎn)。

三、教材處理

一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確

定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理

也是本節(jié)的難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容的.組織與安排

為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)

“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變

為探索性實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)

中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用

電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功

的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電

子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

四、教法與學(xué)法

一、教法一一探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇

中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)

生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生

的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)

學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親

身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，

有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見

因而我忘記，我看見因而我記得我親手做因而我理解?！睂W(xué)生

學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)

增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真

實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的

組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)險(xiǎn)儀器

及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演

示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示

工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

五、教學(xué)過程

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1:將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什

么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

課件模擬拓展

1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容

激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建

立感性認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從氧化一還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析

問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象

為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱

中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，

閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介

紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識(shí)延伸

到課后。

2、設(shè)計(jì)“水星電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。

應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)

造及原理。

時(shí)間分配：

導(dǎo)入2'

分組實(shí)驗(yàn)25'

總結(jié)5'

練習(xí)13'

板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能

量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，

解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍。針

對(duì)本節(jié)課的知識(shí)，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由

淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一

步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。

教學(xué)效果預(yù)測(cè)通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建

立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期

的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。高一化學(xué)說課稿10

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順

序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑

金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬

越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對(duì)象分析

L在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、

金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置

換反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在"

通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,

鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)

生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活

潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中

的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的

事情

4、掌握在一般情況下，通過對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難

易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用

等基本實(shí)驗(yàn)技能

四、教學(xué)策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通

過對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問

題。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性

質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的

反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱

的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬

活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度

有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使

知識(shí)系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮磉M(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金

屬的化學(xué)性質(zhì)。

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)

方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

今天我們來認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化

膜。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

常溫下4Na+02==2Na20

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如

何？

鈉的'燃燒。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成物是