江蘇省南京市附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

江蘇省南京市附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖，合成它的單體可能為（）

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B.CH2=CF2CF2=CFCF3

cCH2=CF2-CF2=gD仃產(chǎn)器-口!：:一？

2、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料.二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+員工0A

異丙鏤苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

3、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

c.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

4、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A卜/A,

A3/、

A.熔點：B的氧化物,C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

5、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

6、25,C,將濃度均為O」mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。\。、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A>c(OH-)=c(B+)+c(H+)

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2WsX2Y的水溶液都呈硬性

B.原子半徑；r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Ca(QO)2(aq￡2緲I(yè)ClO(aq)光照O2?

B.H2s。4(稀)BiCix>g)BaSO3(s)

C.FezOUs)11Ckaq)FeC13(aq)(u<s)Fe(s)

D.SiOzfs)!!WlHzSiO"膠體)N型州NazSiOKaq)

9、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CFhCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na*)大?。孩?gt;②>③

B.往稀氨水中加水，」H的值變小

C(NH4)

42"

C.pll=4的II2S溶液與pll=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H)=c(OH-)+2c(S)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,C1(T水解程度增大，溶液堿性增強

沖

10、已知：CH3cl為CH4的一氯代物,CHrCH<H(小的一氯代物有

CHj

A.1種B.2種C.3種D.4種

11、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過漉紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

12、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的Kimo.進(jìn)行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色(。。5。皿可以記做?/

實驗①實驗②實驗③

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

16、已知A、B、C、I）、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高缽酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H50H建普+CH38OC2H5

△

17、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

18、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2*+Cu2*

B.Na?。?用作供氧劑：Na202+H20=2Na0H+Wt

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2-2-

D.Na2cCb溶液處理水垢：CaS04（s）+CO35=^CaC03（s）+S04

19、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

20、p-b3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-L3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正

確的是

R-13-簡聚糖

A.分子式為（C6Hl2O6）nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成013—葡聚糖

21、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸飽水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

22、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細(xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF.該

反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO?和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式。

(3)下列說法正確的是一o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

24、(12分)有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為二；：OH,其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

(i)NaOH溶液

—|Ch鐵屑(ii)酸化C(CH.COhO

勺反應(yīng)①BD

高溫、高壓C?HKO

KMnO.(W)

(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

叵］a強<F<E

(ii)酸化

OOCCH

已知：?<^-qh(CH-())0>{Z^--

②UANO,旦段邀+O-NH(苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)點A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______.

(2)上述流程中設(shè)計C-D的目的是______<,

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫一種)

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有短基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆悦釧為原料合成鄰氨基苯甲酸二，2°H)合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫佞溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

13

③待氣泡消失后，用1.0000mobfKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe\達(dá)到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL0

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和O

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物-、CO2、SO2或Nz,CO2o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________o

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

XY

試管Y中的試劑是一

⑷根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌现苽涮妓醽嗚F的離子方程式.

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為o

⑹根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式

26、(10分)某小組同學(xué)研究$02和燈溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

\J離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

to)———溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

KIK*1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫，資料顯示，在酸性條件下，SOz和KI溶液反應(yīng)生成S和I”

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_____o

②針對n中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：。為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取n中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入SO?,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCA溶液，幾乎沒有白色沉淀。內(nèi)同學(xué)的實驗結(jié)論是______。

(3)實驗表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SCh+HiO==++

(4)對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進(jìn)一步進(jìn)行實驗證明，實驗方

案是______o

27、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如怪:

查閱資料可知：

?Sn(s)+2Ch(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnChCuCI2

熔點/C232-33620

沸點/C2260114993

密度/gem，7.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是

(2)A中反應(yīng)的高子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

無水氯化保

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCb,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCb,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCI2+2FeCh=SnC14+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCmO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CN+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCh產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)水體中硝酸鹽造成的污染三成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中N(h一的方法。

(1)用鋁粉去除飲用水中NO3一的一種方案如下:

飲

用

水

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是一。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成AI的利用率降低。寫

出pH過大造成A1利用率降低的離子方程式

②在加入鋁粉去除NO3一的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。

(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NCh一廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略

去):

50

1-

2

時間/min

①力時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為

②研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率，可能的原因是一。

(3)用Pt作電極電解含NO,一的酸性廢水，原理如圖。N為電源的一(選填“正”或“負(fù)”)極，與直流電源M端相

連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。

(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量Nib，SO42

一的廢水，可使NO3一變?yōu)镹H/。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明顯提高，溶液

中氮元素含量顯著降低，可能的原因是__。

29、(10分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)IjCOi(g)+3Hz(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ*mol'1

,

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)UHzO(g)+CO(g)△?72=+41kJ*mor

(1)反應(yīng)I在—(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。

(2)有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu?ZnO/ZrO2催化下，CO?和混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、

CH.QH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

圖I溫度對反應(yīng)的影響圖2壓津?qū)Ψ磻?yīng)的影響

CaiC6轉(zhuǎn)化率；b：CUjO”逸抒性c；CO選界性)

①下列說法正確的是__。

A.壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220c左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時，反應(yīng)I和n達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)n的平衡常數(shù)為_。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙腱結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯足，按如圖方式斷鍵

-[■CHNF尹父『卜得單體為1,

一氟乙烯和全氟丙烯o

*CF,

故選：B,

2、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8HH）,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hl2+120z上攻9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，用物質(zhì)的體枳來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，只有1mol氣體的體枳才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說法不正確。

3、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為AI元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>Al,故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu)［電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)《

最外層電子數(shù)

點睛：

卒

‘元索性質(zhì)

周期I判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性成

化今物性質(zhì)

族J通過位置運用建變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

4、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Q)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為C(h,分子晶體，C的氧化物為Si(h,原子晶體，所以熔點：B的氧化物VC的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SKh+2C_^_Si+2cOf,B正確；

C.未強調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性vH2cCh,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

5、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、用竭、三腳架和泥三角等，A正確：

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，c王確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

6、C

【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當(dāng)V『Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VtunL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10%25c時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

7、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH7>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

8、A

【解析】

A.Ca(CK))2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；

B.根據(jù)金屬活動性順序己知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；

C.銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；

D.二軸化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

9、A

【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CMCOONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3coONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na?大小順序為：①，②〉③，故A正確；

+

B、NH3-H2O的電離常數(shù)K=c(NHZ)(OH-)/c(NH3*H2O)=c(NH/)?K?/c(NH3*H2O)*c(H),所以

出寫獸牛的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得：

c(Na?+c(H")=C(OH-)+2C(S2-)+C(H5~),故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

10、B

yM)

【解析】(IK有2種等效氫，(II：?H《II的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CH3CHJ

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

11、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤;

C.離子既能過通過窕紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

12、C

【解析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnS(h的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

13、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Q鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的CCI鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazOz中的陰離子是偌Na2s中的陰離子是二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxW8moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考杳的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2(h中的陰離子是oy,Na2s中的陰離子是爐一,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

14、C

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3moi出反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

15、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化錢和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

16、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錚酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高缽酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

17、D

【解析】

短周期元素，A、E有價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有?4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于0族A、IIA族、1A族,原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

【、J為Mg、K為Na：A.Na與O,常溫下可生成NazO,故A正確：B.F\Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Ar,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

18、B

【解析】

A.FeCL溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3*+Cu==2Fe24+Cu2*,故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2NaA+2H20==4NaDH+021,故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cb+2Na0H=NaCl+NaC10+玲0,故C正確；

D.NazCOj與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaS04（s）+C03"*士CaCO3（s）+SO；-,故D正確；選B。

19、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

20、C

【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

（C6H|0O5）n,故A錯誤;

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2■原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與董萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；

D.P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成013—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鉉酸鉀宜接氧化成酸。

21、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石速試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnOz和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項錯誤。

答案選C

22、D

【解析】

在F2十HQ=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CH20H(CHOH'CHO2cH2—CH2+O2?化^ZCFbCHOACDE

【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和HzO,

則E為CH3cHO,D為燒，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4cHO,故答案為CH20H(CHOH)4CHO；

r

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2=CH2+O2?^.2CH3CHO,故答案為2cH2=

CH2+O2■億r.2cH3CHO；

(3)A.有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有；HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

24、甲苯氯原子或一。C7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基不被氧化

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為5?OH,逆推可知G為-縱觀整個過程，可知燒A為芳香燒，結(jié)

OH—Un

合C的分子式C7HXO,可知A為-CH;,A與Cb發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入?OH生成C.C中酚羯基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D.D與酸性KNInO」溶液反應(yīng).D中-CHa被氧化成?COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基?NO2,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知CTD的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

企一、E為工

0HCOOH

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為。2^3、c為5vH,.、D為

O-C-CH3>

II.

00

F為飛工OH。

⑸甲基氧化引入段基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為瘦基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高銃酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCI反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

erS—COOH

根據(jù)上述分析可知:A為C>-€H3,B為、c為蘇CH,、D為n~0一「但、

oo

F為謂5G為5、飛了需巴H為需H。

⑴克A為Q-CH3,A的名稱為甲苯。B為0E^3,B中官能團為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為HN—QC；）；；""，

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

（2）C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C-D的目的是：保護(hù)（酚）

羥基不被氧化；

D與足星NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

1

o-C-CH3+2NaOH△?[PV^'+CH3COONa+H2O,

II-ONa

0

(4)D為]工匕!§一€：為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為?CH2cH200cH和?CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個取代基為-CH3、?CH2coOH,或者?CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為?CH3、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的?OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCH