江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

■)=c(H+)

B.相同濃度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>ciCIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO42')+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CHjCOONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化硫可用于食品增白

B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具

C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池

D.用含有橙色酸性重倍酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕

3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物燃和烯燒

搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

t滴定管，溶液也不得濺出

4、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

5、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO4+3CF+5H2Oo則RO4n?中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

6、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

7、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi?L-iHNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol工一】，溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NOi)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

8、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯灌泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、c、/是由這些元素組成的化合物，機(jī)為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，力是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

由回二驅(qū)器

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最低的

10、人類(lèi)已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于猾Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與鬻Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

11、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSC)3沉淀

C.將C(h通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使CM+還原成Cu

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子

總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

X，EW：Y??：Wr

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

c.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

16、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、Z是這些

元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25C時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：bvd

C.y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

17、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

氣體

電NiOOH

電

極

電極3極

—

2

Ni(OHk

|強(qiáng)性電解液|

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.11g超重水CHO）含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的H,Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數(shù)目為104NA

19、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

a

FCTUXT

m??n

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線(xiàn)Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+-

B導(dǎo)線(xiàn)CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

UCU2+

CCuCCuSO4H2SO4C-2~=C

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaCINaCI2Cl-2e-=ChT

正極

B.BD.D

20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測(cè)定同濃度Na?CO3溶液與

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CHjCOONa溶液

向Fe(NCh)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(N(h)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溟在FcB門(mén)的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNO、溶液中，苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AC.CD.D

21、下列物質(zhì)的名稱(chēng)不正確的是

：生石膏

A.（NH4）2CO3:碳錢(qián)B.CaSO4-2H2O

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：乙基一一丁烯

C.Ag（NH3）2：二氨合銀離子D.II2—1

CHi

22、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱(chēng)為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

OO,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一浪代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.linol該化合物完全燃燒需要16moi02

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種荒，可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

COOCH2cH3

o

OH

n7—

B知

Jre（R或R，可以是克基或氫原子）

R,s

O

II.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空：

（1）B的名稱(chēng)為；反應(yīng)③的試劑和條件為;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是

⑦OH

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說(shuō)法正確的是

0

A.Y遇氟化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H?、濃濱水中的Brz反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥〉⑦

（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______o

a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線(xiàn)路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

（合成路線(xiàn)的常用表示方法為：A犀舞B……瞿翦目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）用于汽車(chē)剎車(chē)片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線(xiàn)如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是____o

（2）試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是

（5）Q是VV的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（6）試寫(xiě)出由1,3一丁二烯和乙煥為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線(xiàn)。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

CI

25、（12分）笨甲酰氯（：）是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)):

COOHcoa

+cocb->6+CO2+HC1

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH?2］和氯化錢(qián)等無(wú)毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或本甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醉、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450-C

三氯甲烷(CHC13)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2—2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱(chēng)是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)椤?/p>

(3)試劑X是________________(填名稱(chēng))。

⑷裝置乙中堿石灰的作用是。

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140?150C,再通入COCb,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

OH

0詈?o+%。

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度(g?cm-3,20C)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸饋約lh,

收集館分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II:環(huán)己烯的提純。主要操作有:

a.向儲(chǔ)出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

C.靜置，分液；

d.加入無(wú)水CaCb固體；

e.蒸情

回答下列問(wèn)題：

（1）油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90C以下，蒸儲(chǔ)溫度不宜過(guò)高的原因是________o

（2）蒸謂不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________o

（3）加入精鹽至飽和的0的是_____________________o

（4）加入3-4mL5%Na2CO3溶液的作用是_________。

（5）加入無(wú)水CaCk固體的作用是______________o

（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅銃干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化鉞的糊狀物，該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理漉液，得到ZnCL?xH2。晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCL?XH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCho

制取無(wú)水ZnCL,回收剩余的SOCb并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCb是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-1059,沸點(diǎn)79.C,140'C以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

（1）接口的連接順序?yàn)閍—>—>—>h—>i—?__—>—>

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnChxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_o

H.回收鏡元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的一。

III.二氧化鎰純度的測(cè)定

稱(chēng)取l.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餡水稀釋至刻度線(xiàn)，從中取出10.00mL,用0.020Qmol/L高鈦酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高倍酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫(xiě)出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式。

（7）產(chǎn)品的純度為—o

28、（14分）高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線(xiàn)如下:

已知：

Cn2=CHCHj-uvVV>CH2=CHCH2CHIIC1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）C的名稱(chēng)是一,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（2）E—F的反應(yīng)類(lèi)型是一,E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_,>

（3）寫(xiě)出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式—o

（4）在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②Imol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)

③分子結(jié)構(gòu)中不存在y\

—C—C—

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（5）參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

29、（10分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示

最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：

HH

、/女的「

HQ-K/NJC2H5

I

H

回答下列問(wèn)題：

（1）按電子排布，A1劃分在元素周期表中的_____區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”），圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為

(2)基態(tài)。原子的價(jià)電子排布圖為o

(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為o

該化合物中不存在—(填標(biāo)號(hào))o

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵

(4)C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?NH?與CH&的中心原子均為sp3雜化，但是H-N-

H的鍵角小于H-C-H的鍵角，原因是________o

(5)AIN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，AI原子周?chē)o鄰的A1原子有個(gè)。

已知：氮化鋁的密度為dg/ciiR阿伏加德羅常數(shù)為NA,則最近的N原子與Al原子間的距離為pm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.常溫下,pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmoVL,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)來(lái)自于水且c(O!T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HCIO,即aCMCOO),c(CKT)；相同濃度的

CH3coONa和NaCIO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO?c(ClO),故B錯(cuò)誤；

C.pH=lNaHSOj溶液中含有Na+、SO?\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SOj^+c(OH]故C錯(cuò)誤；

++

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CFhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO一戶(hù)c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

2、A

【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等糙色，但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、出。蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生02,可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；

C高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；

D.橙色酸性重倍酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價(jià)的CN+,因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色

變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

3、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯涇，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；

B.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙塊氣流，但乙狹的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙塊不純，利用乙快難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲(chǔ)得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲(chǔ)操

作時(shí)要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；

答案選

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NIL分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物Si。?，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,故D正確；

故選B。

5、D

【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知=2,O元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià),

一

答案選I)。

6、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺(jué)清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

7、A

【解析】

119g

11.9g金屬錫的物質(zhì)的量-s：1=0.1moL12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成Nth,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5?4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO“/4moi邛口同兒,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故

答案為A。

8、C

【解析】

A.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中刈與Ch在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCH、Ca(CIO)2和水，從而消除了

。2的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、C

【解析】

力是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazOz,NazOz與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO?、f是NazCOj;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是NazOz,屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，山。是同主族元素同類(lèi)型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與浴Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒(méi)有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li?O,得不到U2O2,A錯(cuò)誤；

B、SO2和BaCb不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將NH3通入熱的CUSOJ溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H7所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，AI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解析】

A.H2(g)+h(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n082

w(HI)/%=—xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=而石:64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,

kW2(HI)

k*w(H2)*w(h)=v正=丫?=kb*w2(HI),則廣=K=64,故A正確;

aW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+12(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=---------------------=0.025mol?L”?min

20min

故B正確；

（）J2

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、L、HL此時(shí)濃度商Qc;一:一=1<K=64,反應(yīng)正向

0.1x0.1

進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.H2（g）+l2（g）=2HI（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無(wú)論x為何值，I和II均等效，

兩容器達(dá)平衡時(shí)w（HI）%均相同，故D正確；

答案選C

14、D

【解析】

A.X的分子式為G2Hl4。3,故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4moi出加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

離子還原性S2-＞S0，＞「＞Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+C%=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO；-+3+凡0=SO；+2CE+2H,再發(fā)生反應(yīng)2r+Cl2=I24-2Cr,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【詳解】

A.由S2-+C%=sJ+2C1-可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?mo『=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.0.Imo?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO:+C12+H2O=SO：+2C「+2H，O.lmo?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗O.lmol氯氣，故O.lmolSO：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為02molx22.4L/mol=4.48L，圖象中氯氣的體積不符合，R錯(cuò)誤：

C.O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmN氯氣，O/molSOf完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故溟離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L，由2B「+C%=Br?+2CT可知，o.1molBr—

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Bd完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，0.lmol「完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

16、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為NazCh,以

此來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為HzO,y為Na?。?，z為SOz。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴vbvdvc,A錯(cuò)

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯(cuò)誤；

C.y為NazOz,其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na卡和所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是NazCh,Na2(h溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazCh反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸南的成分是SO2、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

17>C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H20+加-=%『+20巾，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O23故B錯(cuò)誤;

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接Kz,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH:電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為40Hde=ZHzO+OzT，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH”+O2T，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、C

【解析】

A.11g超重水(TzO)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個(gè)超重水。2。)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水。2。)中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C?C

鍵數(shù)目為4x1=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2T，故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽(yáng)極，2Cl-2e-=Cl2T，故D正確；

故選D。

20、B

【解析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2cCh溶液與ClhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CHjCOONa溶液，說(shuō)

明Na2c03的水解程度大于CHsCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HC(h-電離出能力比

CH3co0H的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NCh)2,冉加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；

D.溟單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溟均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、A

【解析】

A.碳核是NH4HCO3的俗稱(chēng)，名稱(chēng)與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSOKHzO的俗稱(chēng)，名稱(chēng)與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱(chēng)與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)

CHi

的名稱(chēng)為2一乙基一1一丁烯，名稱(chēng)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

22、B

【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；

B.直接從不飽和度來(lái)判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異

構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，c項(xiàng)正確;

D.該物質(zhì)的分子式為C“H20,因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確;

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD

Hz

CH3CHO“C2H50H

催化劑CH3—CH—COOCH2cH3

PH濃硫酸，△

HCN

CHUCHO———*CH—CH—COOH—1

H*3

濃硫酸△CHEH—COOCH2cH3--二----俎------產(chǎn)\

一定條件下

COOCH2cH3

【解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3CO：H3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生信息I

0H

：H3-f-C00H

的反應(yīng),F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.1.,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

O

為6個(gè)，則G為苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱(chēng)是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫輒化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng)；

⑵A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：廠人產(chǎn)，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚