2025年中考化學復習熱搜題速遞之推斷題（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習熱搜題速遞之推斷題（2024年7月）一．選擇題（共9小題）1．（2024?漢中模擬）如圖是以Na2CO3為中心物質的網(wǎng)絡關系圖，甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發(fā)生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是（）A．反應①可用于實驗室檢驗CO2 B．甲溶液的陰離子為OH﹣ C．丙屬于鹽類物質 D．乙和丙反應時會產(chǎn)生氣泡2．（2024?商水縣三模）甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系如圖（所涉及反應均為初中化學階段化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是（）A．若甲為CuO，則乙、丙、丁可以含有相同金屬元素 B．若甲為Na2CO3，則丙可以是NaNO3 C．若甲是CO2，則丁可以是CuO D．若甲是Fe，則如圖轉化關系均可以通過置換反應實現(xiàn)3．（2024?官渡區(qū)二模）如圖涉及的是初中化學常見物質及反應，甲、乙、丙、丁為CO、C、CuO和O2中的一種（“—”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列說法正確的是（）A．乙可以是CuO B．乙和丁的反應屬于置換反應 C．甲和丙反應會放出熱量 D．丙和丁的反應可觀察到紅色固體變黑4．（2024?新疆二模）含鈣物質的轉化如圖所示?！啊北硎灸芤徊綄崿F(xiàn)的轉化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，甲為單質。下列說法錯誤的是（）A．甲能使帶火星木條復燃 B．乙與丁反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．丙一定是CO2 D．“CaCl2→Ca”反應的生成物均為單質5．（2024?江陰市校級模擬）如圖中甲、乙、丙、丁、戊依次為單質、氧化物、酸、堿、鹽。相連物質之間件發(fā)生化學反應，且生成物之一為水。下列說法不正確的是（）A．甲和乙的反應中一定有元素化合價的變化 B．乙和丙反應后溶液可能為藍色 C．丙和丁發(fā)生的反應一定屬于中和反應 D．若丁和戊反應生成氣體，則該氣體能使紫色石蕊溶液變紅6．（2024?中寧縣模擬）如圖是初中化學常見物質之間的反應關系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同類別的化合物，圖中“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列說法不正確的是（）A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B．反應④中的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 C．丙一定是熟石灰，反應②一定是化合反應 D．圖中乙和CaO之間可增加連接號“—”7．（2024?武漢）如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是（）A．甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙 C．O2→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應一定屬于置換反應8．（2024?惠山區(qū)一模）鐵元素的價類圖如圖，同一條射線上的物質類別相同，同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應物質的溶液呈淺綠色 B．轉化FeO→Fe，一定屬于置換反應 C．轉化c→a→Fe（OH）3，均可通過復分解反應實現(xiàn) D．b在潮濕空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學方程式為4Fe（OH）2+O2═4Fe（OH）39．（2024?涼州區(qū)二模）有A、B、C、D、E五種物質。其中A固體俗稱“干冰”，A和D是組成元素相同的氣體，B是一種重要的建筑材料，C是碳酸飲料中的一種物質，E是一種常見的鹽，但其水溶液顯堿性，工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質B是Ca（OH）2，反應①在實驗中常用來檢驗CO2 B．反應②生成的C能使紫色石蕊試液變紅 C．反應③生成A只能通過D燃燒實現(xiàn) D．若反應④是E和稀HCl反應，化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑二．推斷題（共11小題）10．（2024?涼州區(qū)二模）A﹣H表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，H是紅色固體單質。請回答下列問題：（1）A的化學式為。（2）反應③中的基本反應類型為。（3）反應④的化學方程式為。（4）G的用途是。11．（2024?南樂縣三模）A﹣F均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已略去），其中C為最常見的液體，且C與E元素組成相同，B俗稱生石灰，（已知，物質之間“—”表示能反應，物質之間“→”表示前者能轉化為后者）請回答下列問題：（1）E的化學式為。（2）寫出B和C反應的化學方程式。（3）寫出A→D的化學方程式。12．（2024?濱城區(qū)一模）A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的五種物質，小亮同學根據(jù)五種物質的性質建構了如下反應關系圖（“—”表示相連的物質能發(fā)生化學反應），回答下列問題。（1）物質B屬于（填物質類別）。（2）若D為紅色固體，則B的溶液與D反應時可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸溶解，。（3）若E廣泛用于造紙、玻璃、紡織印雜、洗滌劑等，則E與A反應的化學方程式為（任寫一個即可）。（4）若用物質B比較單質C和金屬鎳的活動性順序時，除應選擇表面積相同的兩種金屬外，還應控制相同。13．（2024?召陵區(qū)一模）A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的化學式：D。（2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式。（3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式。14．（2024?涼州區(qū)三模）A～F是化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示。其中A、F物質類別相同，C、E物質類別不同，D是使用最廣泛的金屬，E中含兩種元素。（1）E物質的化學式是。（2）B與C反應的化學方程式為。（3）反應B與E的基本反應類型是。（4）A→F的反應熱量。15．（2024?洛陽二模）實踐活動小組設計的工業(yè)制燒堿及部分副產(chǎn)品再利用的簡易流程如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去），其中A常用于改良酸性土壤。寫出反應①的基本反應類型為；反應②的化學方程式，C在日常生活中的用途是。16．（2024?永城市校級一模）已知A、B、C、D、E為初中常見的五種物質，A、B、C、D分別為酸、鹽、單質、氧化物中的一種。A為紫紅色固體，D只含兩種元素，E是廚房最常用的調(diào)味品之一，它們的轉化關系如圖所示（“—”表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示化學反應能一步實現(xiàn)，部分物質及反應條件已略去）。（1）C物質的化學式為；（2）B和D反應的化學方程式為；（3）寫出一條物質A在生產(chǎn)、生活中的用途：。17．（2024?大慶）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式：。（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為。（3）M的化學式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質的成分可能有種情況。（4）D與焦炭生成H的反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應中焦炭作劑（填“氧化”或“還原”）。（5）H與J反應生成K的化學方程式為。18．（2024?武威二模）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，已知A是一種單質，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，F(xiàn)與B屬于同類物質，其相互反應情況如圖所示。（短線“—”表示相連的物質間能反應，箭頭“→”表示一種物質能生成另一種物質）（1）物質D的化學式。（2）B生成A反應的化學方程式。（3）A與C反應的基本反應類型是。（4）F生成D的化學方程式；該反應會（填寫“吸收”或“放出”）熱量。（5）物質C的用途。19．（2024?淮濱縣三模）A～E為初中化學常見的五種物質，且均含有同一種元素。已知B、C為組成元素相同的氣體，D的溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，D與E的反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)燒堿。它們之間有如下圖所示的轉化關系（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連的兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）B的化學式為。（2）C轉化為E的化學方程式為。（3）D與E反應的基本反應類型是（填序號）。①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應20．（2024?文峰區(qū)校級模擬）已知A、B、C、D、E分別為氧化鐵、硫酸、氫氧化鈉、氯化鐵和碳酸鈉中的一種，它們之間的反應或轉化關系如圖（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“—”表示可相互反應，部分物質和反應條件已略去）。已知C的溶液顯黃色，B屬于堿。A→B的化學方程式為；D→C的化學方程式為；E的一種用途為。

2025年中考化學復習熱搜題速遞之推斷題（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共9小題）1．（2024?漢中模擬）如圖是以Na2CO3為中心物質的網(wǎng)絡關系圖，甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。其中“—”表示相鄰兩種物質能發(fā)生反應；“→”表示兩種物質間存在一步轉化關系。下列說法不正確的是（）A．反應①可用于實驗室檢驗CO2 B．甲溶液的陰離子為OH﹣ C．丙屬于鹽類物質 D．乙和丙反應時會產(chǎn)生氣泡【考點】物質的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；鹽的化學性質．【專題】框圖型推斷題．【答案】A【分析】甲、乙、丙均為初中化學常見的化合物。甲能與碳酸鈉相互轉化，且能與二氧化碳反應，則甲為氫氧化鈉。乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等。丙能與乙（酸）反應，能與?。ǘ趸迹┫嗷マD化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由以上分析可知，甲為氫氧化鈉，反應①為氫氧化鈉轉化為碳酸鈉，實驗室檢驗CO2常用澄清石灰水，故A錯誤；B、由以上分析可知，甲為氫氧化鈉，甲溶液的陰離子為OH﹣，故B正確；C、由以上分析可知，丙能與乙（酸）反應，能與?。ǘ趸迹┫嗷マD化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），故C正確；D、乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉反應，則乙為酸，可為鹽酸或稀硫酸等，丙能與乙（酸）反應，能與?。ǘ趸迹┫嗷マD化，碳酸鈉也可轉化為丙，則丙可以為碳酸鈣（鹽），乙和丙反應時會產(chǎn)生氣泡，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。2．（2024?商水縣三模）甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系如圖（所涉及反應均為初中化學階段化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是（）A．若甲為CuO，則乙、丙、丁可以含有相同金屬元素 B．若甲為Na2CO3，則丙可以是NaNO3 C．若甲是CO2，則丁可以是CuO D．若甲是Fe，則如圖轉化關系均可以通過置換反應實現(xiàn)【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】B【分析】A、根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅來分析；B、根據(jù)鈉鹽和硝酸鹽都是可溶的，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，丙不能轉化為丁來分析；C、根據(jù)二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳來分析；D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵來分析?！窘獯稹拷猓杭住⒁?、丙、丁是初中常見的物質，甲能轉化成乙，乙能轉化成丙，丙能轉化成丁，丁能轉化成甲；A、若甲是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，則乙是硫酸銅，丙是氯化銅，丁是銅，乙、丙、丁可以含有相同金屬元素，故選項不符合題意。B、若甲是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，但是鈉鹽和硝酸鹽都是可溶的，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，丙不能轉化為丁，所以丙不可能是硝酸鈉，故選項符合題意。C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，則乙是一氧化碳，丙是銅，丁是氧化銅，所以丁可以是氧化銅，故選項不符合題意。D、若甲是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，則乙是銅，丙是硝酸銅，丁是硝酸亞鐵，這四個反應都是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，都屬于置換反應，故選項不符合題意。故選：B?！军c評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3．（2024?官渡區(qū)二模）如圖涉及的是初中化學常見物質及反應，甲、乙、丙、丁為CO、C、CuO和O2中的一種（“—”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列說法正確的是（）A．乙可以是CuO B．乙和丁的反應屬于置換反應 C．甲和丙反應會放出熱量 D．丙和丁的反應可觀察到紅色固體變黑【考點】物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用．【專題】框圖型推斷題．【答案】C【分析】甲、乙、丙、丁為CO、C、CuO和O2中的一種，甲能轉化成乙，能和丙反應，丁能和乙、丙反應，氧氣能轉化成一氧化碳，氧氣能和碳反應，氧化銅能和一氧化碳、碳反應，則甲是氧氣，乙是一氧化碳，丙是碳，丁是氧化銅；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，乙是一氧化碳，故選項說法不正確。B、乙是一氧化碳，丁是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，該反應不屬于基本反應類型，故選項說法不正確。C、甲是氧氣，丙是碳，氧氣和碳在點燃的條件下生成二氧化碳，該反應會放出熱量，故選項說法正確。D、丙是碳，丁是氧化銅，碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，可觀察到黑色固體變紅，故選項說法不正確。故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4．（2024?新疆二模）含鈣物質的轉化如圖所示?！啊北硎灸芤徊綄崿F(xiàn)的轉化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，甲為單質。下列說法錯誤的是（）A．甲能使帶火星木條復燃 B．乙與丁反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O C．丙一定是CO2 D．“CaCl2→Ca”反應的生成物均為單質【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】C【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，甲為單質，鈣和氧氣反應生成氧化鈣，所以甲是氧氣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以乙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以丙是二氧化碳或碳酸鈉等，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以丁是氯化鈣，然后將推出的物質驗證即可?！窘獯稹拷猓杭?、乙、丙、丁是初中化學常見物質，甲為單質，鈣和氧氣反應生成氧化鈣，所以甲是氧氣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以乙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以丙是二氧化碳或碳酸鈉等，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以丁是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A、甲是氧氣，能使帶火星木條復燃，故A正確；B、乙與丁的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式是：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故B正確；C、丙可能是二氧化碳或碳酸鈉等，故C錯誤；D、“CaCl2→Ca”的反應反應物中有兩種元素，氯化鈣在通電的條件下生成鈣和氯氣，生成物均為單質，故D正確。故選：C?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5．（2024?江陰市校級模擬）如圖中甲、乙、丙、丁、戊依次為單質、氧化物、酸、堿、鹽。相連物質之間件發(fā)生化學反應，且生成物之一為水。下列說法不正確的是（）A．甲和乙的反應中一定有元素化合價的變化 B．乙和丙反應后溶液可能為藍色 C．丙和丁發(fā)生的反應一定屬于中和反應 D．若丁和戊反應生成氣體，則該氣體能使紫色石蕊溶液變紅【考點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反應及其應用．【專題】框圖型推斷題．【答案】D【分析】A、根據(jù)甲為單質，乙為氧化物，甲和乙反應生成水的反應中一定有化合價的變化進行分析；B、根據(jù)氧化銅和酸反應生成藍色的銅鹽溶液進行分析；C、根據(jù)中和反應的定義進行分析；D、根據(jù)堿和銨鹽反應生成氨氣進行分析?！窘獯稹拷猓篈、甲為單質，乙為氧化物，甲和乙反應生成水的反應中一定有化合價的變化，故A正確；B、若乙為CuO，丙為HCl，反應生成氯化銅和水，溶液為藍色，故B正確；C、若丙為酸，丁為堿，則丙和丁的反應一定屬于中和反應，故C正確；D、因為丁為堿，戊為鹽，反應生成的氣體應為氨氣，氨氣能使紫色石蕊溶液變藍，故D錯誤；故選：D?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，主義答案不是唯一的，只要合理即可。6．（2024?中寧縣模擬）如圖是初中化學常見物質之間的反應關系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同類別的化合物，圖中“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列說法不正確的是（）A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B．反應④中的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 C．丙一定是熟石灰，反應②一定是化合反應 D．圖中乙和CaO之間可增加連接號“—”【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】物質的鑒別題．【答案】A【分析】如圖是初中化學常見物質之間的反應關系，已知甲、乙、丙、CaO代表不同類別的化合物；甲能轉化成氧化鈣（氧化物），則甲是碳酸鈣（鹽）；碳酸鈣能和乙反應，氧化鈣能轉化成丙，乙能和丙反應，則乙是酸，可以是鹽酸或硝酸，丙是氫氧化鈣（堿）；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，甲是碳酸鈣，乙可以是鹽酸或硝酸，故選項說法不正確。B、反應④可以是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。C、反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，丙是氫氧化鈣，故選項說法正確。D、乙可以是鹽酸或硝酸，鹽酸或硝酸都可以和氧化鈣反應，則圖中乙和CaO之間可增加連接號“—”，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。7．（2024?武漢）如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是（）A．甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙 C．O2→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應一定屬于置換反應【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【答案】D【分析】A、根據(jù)置換反應前后一定存在元素化合價的改變來分析；B、根據(jù)甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅＞鐵來分析；C、根據(jù)物質與氧發(fā)生的反應是氧化反應，氧化反應中提供氧的物質具有氧化性來分析；D、根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的反應不屬于置換反應來分析?！窘獯稹拷猓篈、甲和乙都是單質且由不同種元素組成，甲能轉化成乙，則該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，置換反應前后一定存在元素化合價的改變，故選項說法正確。B、甲、丙可以都是金屬，比如甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅＞鐵，即甲＞丙，故選項說法正確。C、物質與氧發(fā)生的反應是氧化反應，氧化反應中提供氧的物質具有氧化性，所以O2→丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性，故選項說法正確。D、若甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，此時丁→丙的反應可以是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。8．（2024?惠山區(qū)一模）鐵元素的價類圖如圖，同一條射線上的物質類別相同，同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應物質的溶液呈淺綠色 B．轉化FeO→Fe，一定屬于置換反應 C．轉化c→a→Fe（OH）3，均可通過復分解反應實現(xiàn) D．b在潮濕空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學方程式為4Fe（OH）2+O2═4Fe（OH）3【考點】鹽的化學性質；化學式的書寫及意義；化合價規(guī)律和原則；反應類型的判定．【專題】化學用語和質量守恒定律；物質的分類．【答案】C【分析】根據(jù)射線上的物質類別相同，同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同進行分析?！窘獯稹拷猓篈.a點對應物質為含有鐵離子的鹽溶液，溶液呈黃色，故錯誤；B.氧化亞鐵與一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，屬于氧化還原反應，不屬于置換反應，故錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，以上均為復分解反應，故正確；D.b在潮濕空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查學生對化合價規(guī)則及物質之間反應的掌握，難度不大。9．（2024?涼州區(qū)二模）有A、B、C、D、E五種物質。其中A固體俗稱“干冰”，A和D是組成元素相同的氣體，B是一種重要的建筑材料，C是碳酸飲料中的一種物質，E是一種常見的鹽，但其水溶液顯堿性，工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質B是Ca（OH）2，反應①在實驗中常用來檢驗CO2 B．反應②生成的C能使紫色石蕊試液變紅 C．反應③生成A只能通過D燃燒實現(xiàn) D．若反應④是E和稀HCl反應，化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【考點】碳及其化合物間相互轉化；物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】B【分析】A固體俗稱“干冰”，則為二氧化碳；A和D是組成元素相同的氣體，則D為一氧化碳；B是一種重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互轉化，則B為碳酸鈣；C是碳酸飲料中的一種物質，也能與二氧化碳相互轉化，則C為碳酸；E是一種常見的鹽，但其水溶液顯堿性，工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，則E為碳酸鈉。【解答】解：A、B為碳酸鈣，故A不正確；B、碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故B正確；C、一氧化碳還原氧化銅也能生成二氧化碳，則不僅是通過一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故C不正確；D、E為碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故D不正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質的推斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。二．推斷題（共11小題）10．（2024?涼州區(qū)二模）A﹣H表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，H是紅色固體單質。請回答下列問題：（1）A的化學式為Fe。（2）反應③中的基本反應類型為置換反應。（3）反應④的化學方程式為Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（4）G的用途是燃料或冶煉金屬?！究键c】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）Fe；（2）置換反應；（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）燃料或冶煉金屬。【分析】A～H表示初中化學常見的物質；A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；H是紅色固體單質，鐵和C反應生成H和F，則H是銅，C是銅鹽，F(xiàn)是亞鐵鹽；鐵和B反應生成F和G，則B是酸，G是氫氣；氫氣和D反應生成銅和E，則D是氧化銅，E是水；酸和氧化銅反應生成銅鹽和水，符合題意；綜上所述，A是鐵，B是酸，可以是鹽酸；C是銅鹽，可以是氯化銅，D是氧化銅，E是水，F(xiàn)是亞鐵鹽，可以是氯化亞鐵，G是氫氣，H是銅，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）A的化學式為Fe；（2）氧化銅與氫氣加熱反應生成銅和水，該反應為單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，屬于置換反應；（3）反應④為氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）氫氣具有可燃性和還原性，可以做燃料或冶煉金屬。故答案為：（1）Fe；（2）置換反應；（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（4）燃料或冶煉金屬。【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導出剩余物質，最后將推出的物質帶入轉化關系中進行驗證即可。11．（2024?南樂縣三模）A﹣F均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已略去），其中C為最常見的液體，且C與E元素組成相同，B俗稱生石灰，（已知，物質之間“—”表示能反應，物質之間“→”表示前者能轉化為后者）請回答下列問題：（1）E的化學式為H2O2。（2）寫出B和C反應的化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）寫出A→D的化學方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！究键c】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）H2O2；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】A﹣F均為初中化學常見的物質，其中C為最常見的液體，則C為水，水是由氫元素和氧元素組成的，C與E元素組成相同，E能轉化為C和F，C（水）和F能相互轉化，則E為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，則F為氧氣，B俗稱生石灰，則B為氧化鈣，B能轉化為A，A能轉化為D，D能轉化為C（水），D能轉化為B（氧化鈣），氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則A為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，代入驗證，推論合理。【解答】解：（1）E為過氧化氫，化學式為H2O2；（2）B為氧化鈣，C為水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）A為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，A→D即為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）H2O2；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。12．（2024?濱城區(qū)一模）A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的五種物質，小亮同學根據(jù)五種物質的性質建構了如下反應關系圖（“—”表示相連的物質能發(fā)生化學反應），回答下列問題。（1）物質B屬于酸（填物質類別）。（2）若D為紅色固體，則B的溶液與D反應時可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色。（3）若E廣泛用于造紙、玻璃、紡織印雜、洗滌劑等，則E與A反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH（任寫一個即可）。（4）若用物質B比較單質C和金屬鎳的活動性順序時，除應選擇表面積相同的兩種金屬外，還應控制B溶液的濃度相同?！究键c】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）酸；（2）溶液變?yōu)辄S色；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（4）比較金屬活動性，需要擇表面積相同的兩種金屬外，還應控制酸溶液的濃度，故答案為：B溶液的濃度?！痉治觥緼、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的五種物質，則為單質、氧化物、酸、堿、鹽，物質B能與鹽反應，與單質反應，還能與氧化物反應，所以物質B是酸，則A是堿。經(jīng)過驗證，推導正確?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)上述分析，物質B屬于酸；故答案為：酸；（2）若D為紅色固體且為氧化物，則D是氧化鐵，B的溶液與D反應可以是氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應實驗現(xiàn)象為：紅色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；故答案為：溶液變?yōu)辄S色；（3）若E廣泛用于造紙、玻璃、紡織印雜、洗滌劑等，則物質E為碳酸鈉。物質A屬于堿，所以E與A反應可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，也可以是氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，故化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；（4）比較金屬活動性，需要擇表面積相同的兩種金屬外，還應控制酸溶液的濃度，故答案為：B溶液的濃度?！军c評】本題主要考查物質的鑒別和推斷，注意書寫化學方程式時應注意反應條件和氣體符號及沉淀符號的標注。13．（2024?召陵區(qū)一模）A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的化學式：DCaCO3。（2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式CO2+C2CO。（3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。【考點】物質的鑒別、推斷；碳及其化合物間相互轉化．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2?！痉治觥扛鶕?jù)A、B、C、D是初中化學常見的物質，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉化，碳酸鈣和C也可以相互轉化，所以C是二氧化碳，A為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，然后將推出的物質進行驗證即可?！窘獯稹拷猓海?）A、B、C、D是初中化學常見的物質，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉化，碳酸鈣和C也可以相互轉化，所以C是二氧化碳，A為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是CaCO3；（2）物質C轉化為物質B的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；（3）二氧化碳和過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。故答案為：（1）CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14．（2024?涼州區(qū)三模）A～F是化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示。其中A、F物質類別相同，C、E物質類別不同，D是使用最廣泛的金屬，E中含兩種元素。（1）E物質的化學式是HCl。（2）B與C反應的化學方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）反應B與E的基本反應類型是復分解反應。（4）A→F的反應吸收熱量?！究键c】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）HCl；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）復分解反應；（4）吸收?！痉治觥緼～F是化學常見的物質。A、F物質類別相同，能相互轉化，則A、F分別是一氧化碳和二氧化碳；D是使用最廣泛的金屬，則D是鐵；E中含兩種元素，E能和鐵反應，能轉化成A，則E是鹽酸，A是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳；C和鹽酸的物質類別不同，鹽酸能轉化成C，C能和鐵反應，則C是氯化銅；B能和二氧化碳、鹽酸、氯化銅反應，則B可以是氫氧化鈉；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，E物質是鹽酸，化學式是：HCl。（2）B與C的反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）B與E的反應是，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型是復分解反應。（4）A→F的反應是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，該反應吸收熱量。故答案為：（1）HCl；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）復分解反應；（4）吸收?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。15．（2024?洛陽二模）實踐活動小組設計的工業(yè)制燒堿及部分副產(chǎn)品再利用的簡易流程如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去），其中A常用于改良酸性土壤。寫出反應①的基本反應類型為復分解反應；反應②的化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，C在日常生活中的用途是作補鈣劑?！究键c】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】復分解反應；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作補鈣劑?！痉治觥抗I(yè)制燒堿及部分副產(chǎn)品再利用的簡易流程如圖所示。A常用于改良酸性土壤，則A是氫氧化鈣；氫氧化鈣和B反應生成C和燒堿，則B是碳酸鈉，C是碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，則E是氧化鈣；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型為復分解反應；反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；C是碳酸鈣，在日常生活中的用途是作建筑材料或作補鈣劑等。故答案為：復分解反應；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作補鈣劑?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．（2024?永城市校級一模）已知A、B、C、D、E為初中常見的五種物質，A、B、C、D分別為酸、鹽、單質、氧化物中的一種。A為紫紅色固體，D只含兩種元素，E是廚房最常用的調(diào)味品之一，它們的轉化關系如圖所示（“—”表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示化學反應能一步實現(xiàn)，部分物質及反應條件已略去）。（1）C物質的化學式為CuO；（2）B和D反應的化學方程式為AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）寫出一條物質A在生產(chǎn)、生活中的用途：作導線?！究键c】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）CuO；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）作導線?！痉治觥緼、B、C、D、E為初中常見的五種物質，A、B、C、D分別為酸、鹽、單質、氧化物中的一種。A為紫紅色固體，則A是銅（單質）；E是廚房最常用的調(diào)味品之一，則E是氯化鈉；D只含兩種元素，D能轉化成氯化鈉，能與C反應，銅與C可以相互轉化，則C是氧化銅（氧化物），D是鹽酸（酸）；B能與銅、鹽酸、E反應，則B是硝酸銀（鹽）；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，C是氧化銅，化學式為CuO；（2）B是硝酸銀，D是鹽酸，B和D反的應是硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）A是銅，銅在生產(chǎn)、生活中的一種用途是作導線（合理即可）。故答案為：（1）CuO；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；（3）作導線?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。17．（2024?大慶）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為復分解反應。（3）M的化學式為FeCl2；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質的成分可能有2種情況。（4）D與焦炭生成H的反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應中焦炭作還原劑（填“氧化”或“還原”）。（5）H與J反應生成K的化學方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2?！究键c】物質的鑒別、推斷；碳及其化合物間相互轉化．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）復分解反應；（3）FeCl2；2；（4）吸熱；還原劑；（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2?！痉治觥繅A式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變），常溫常壓下B為液體、D為氣體，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則B是水，C是氧化銅，D是二氧化碳；水通電分解生成E和F，E和氯氣反應生成I，I為HCl，則E是氫氣，F(xiàn)是氧氣；氧氣和金屬單質K反應生成J，J為磁鐵礦的主要成分，則K是鐵，J是四氧化三鐵；氧化銅和鹽酸反應生成L，L和鐵反應生成M和金屬單質N，則L是氯化銅，M是氯化亞鐵，N是銅；二氧化碳和焦炭反應生成H，則H是一氧化碳；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。（2）C與鹽酸發(fā)生的反應是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型為復分解反應。（3）M是氯化亞鐵，化學式為：FeCl2；L是氯化銅，M是氯化亞鐵，K是鐵，向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，鐵不能和氯化亞鐵反應，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，說明鐵完全反應，濾渣為銅，可能是鐵的量不足，只反應了部分氯化銅，或者鐵和氯化銅恰好完全反應，所以濾液中溶質的成分可能有①氯化銅和氯化亞鐵②氯化亞鐵2種情況。（4）D是二氧化碳，H是一氧化碳，二氧化碳與焦炭在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應；反應中焦炭奪取了二氧化碳中的氧，所以焦炭作還原劑。（5）H是一氧化碳，J是四氧化三鐵，K是鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。故答案為：（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）復分解反應；（3）FeCl2；2；（4）吸熱；還原劑；（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。18．（2024?武威二模）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，已知A是一種單質，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，F(xiàn)與B屬于同類物質，其相互反應情況如圖所示。（短線“—”表示相連的物質間能反應，箭頭“→”表示一種物質能生成另一種物質）（1）物質D的化學式Ca（OH）2。（2）B生成A反應的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）A與C反應的基本反應類型是置換反應。（4）F生成D的化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2；該反應會放出（填寫“吸收”或“放出”）熱量。（5）物質C的用途除鐵銹（合理即可）?！究键c】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）Ca（OH）2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）置換反應；（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出；（5）除鐵銹（合理即可）。【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A是一種單質，B為紅棕色固體，所以B是氧化鐵，D常用于改良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)與B屬于同類物質，氧化鐵會轉化成A，所以A是鐵，C會與氧化鐵、鐵反應，所以C是鹽酸，氫氧化鈣會轉化成E，E會轉化成F，所以F是氧化鈣，E是碳酸鈣，然后將推出的物質驗證即可?！窘獯稹拷猓海?）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，A是一種單質，B為紅棕色固體，所以B是氧化鐵，D常用于改良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)與B屬于同類物質，氧化鐵會轉化成A，所以A是鐵，C會與氧化鐵、鐵反應，所以C是鹽酸，氫氧化鈣會轉化成E，E會轉化成F，所以F是氧化鈣，E是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D的化學式為Ca（OH）2；（2）B是氧化鐵，A是鐵，氧化鐵與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A與C的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（4）F生成D的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；該反應會放出熱量；（5）C是鹽酸，一種用途是：除鐵銹（合理即可）。故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）置換反應；（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出；（5）除鐵銹（合理即可）。【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。19．（2024?淮濱縣三模）A～E為初中化學常見的五種物質，且均含有同一種元素。已知B、C為組成元素相同的氣體，D的溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，D與E的反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)燒堿。它們之間有如下圖所示的轉化關系（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連的兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（1）B的化學式為CO。（2）C轉化為E的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）D與E反應的基本反應類型是④（填序號）。①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；碳及其化合物間相互轉化．【專題】框圖型推斷題．【答案】（1）CO；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）④?！痉治觥緼～E為初中化學常見的五種物質，且均含有同一種元素。D的溶液常用于檢驗二氧化碳氣體，則D是氫氧化鈣；B、C為組成元素相同的氣體，能相互轉化，C能和D反應，則B是一氧化碳，C是二氧化碳；氫氧化鈣與E的反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)燒堿，則E是碳酸鈉；A能轉化成一氧化碳和二氧化碳，A～E五種物質中均含有同一種元素，則A是氧氣；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，B是一氧化碳，化學式為CO；（2）C是二氧化碳，E是碳酸鈉，C轉化為E的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）D是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，D與E的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型屬于復分解反應；故選：④。故答案為：（1）CO；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）④?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。20．（2024?文峰區(qū)校級模擬）已知A、B、C、D、E分別為氧化鐵、硫酸、氫氧化鈉、氯化鐵和碳酸鈉中的一種，它們之間的反應或轉化關系如圖（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，“—”表示可相互反應，部分物質和反應條件已略去）。已知C的溶液顯黃色，B屬于堿。A→B的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E的一種用途為除鐵銹?！究键c】物質的鑒別、推斷．【專題】框圖型推斷題．【答案】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除鐵銹?！痉治觥緼、B、C、D、E分別為氧化鐵、硫酸、氫氧化鈉、氯化鐵和碳酸鈉中的一種；B屬于堿，則B是氫氧化鈉；A能和氫氧化鈉相互轉化，則A是碳酸鈉；C的溶液顯黃色，則C是氯化鐵；E能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應，則E是硫酸，那么D是氧化鐵；據(jù)此分析解答。【解答】解：由分析可知，A→B的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；D→C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是硫酸，硫酸的一種用途為除鐵銹（合理即可）。故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；除鐵銹?！军c評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

考點卡片1．常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【知識點的認識】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構成特點，來對某化合物進一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當它是純凈物中的化合物時，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點，對號入座即可．而它們的特點分別是：（1）氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學式時，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學式時，一般氫元素符號在前，氫原子的個數(shù)是由后面的酸根的化合價的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個數(shù)是由前面的金屬元素的化合價決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當確認它是化合物時，再根據(jù)它們的構成粒子的不同，來進一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質的組成和構成、物質及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學式的書寫和命名等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學式的書寫（或命名）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構成特點、判別方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，首先，要明確它們都是化合物的進一步分類；只有確認某物質是化合物以后，才可對它進一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構成特點，來確認它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．2．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．2．碳及其化合物間相互轉化略3．酸的化學性質【知識點的認識】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推酸的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對后四個化學性質（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質是指示劑，而不是酸溶液．3．根據(jù)活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好．4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．4．堿的化學性質【知識點的認識】堿的化學性質主要有如下四個：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．堿能跟酸起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．堿能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對堿的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質、二氧化碳的化學性質（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應、碳酸鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推堿的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對后三個化學性質（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．堿溶液具有相似化學性質的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．2．堿與酸堿指示劑反應時，顯色的物質是指示劑，而不是堿溶液．3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應的性質，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．4．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．5．中和反應及其應用【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結合生成水（H2O）．如圖所示：．常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應的進行和完全．至于中和反應的應用，主要有如下四點：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質、酸的化學性質及其用途、堿的化學性質及其用途、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化、復分解反應及其發(fā)生的條件、物質的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究