【化 學(xué)】2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)寒假過(guò)關(guān)背誦

初三化學(xué)寒假過(guò)關(guān)背誦48頁(yè)【14天】（精品復(fù)習(xí)）第一天【專題化學(xué)用語(yǔ)】一、重要元素名稱及其符號(hào)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca錳Mn鐵Fe銅Cu鋅Zn銀Ag鋇Ba汞Hg碘I鉛Pb錫Sn二、常見(jiàn)的原子團(tuán)氫氧根OH－硝酸根NO3－碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4＋碳酸氫根HCO3－氯酸根ClO3－錳酸根MnO42－高錳酸根MnO4－三、元素化合價(jià)口訣（背黑色部分，紅色部分幫助理解）鉀鈉氫銀正一價(jià)（KNaHAg均為＋1價(jià)）鈣鎂鋅鋇正二價(jià)（CaMgBaZn均為＋2價(jià)）銅一、二(Cu有＋1、＋2價(jià))鐵二、三（Fe有＋2、＋3價(jià)）二、四、六硫(硫有－2、＋4、＋6價(jià))二、四碳（碳有＋2、＋4價(jià)）三鋁四硅三五磷(Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5價(jià))氮有負(fù)三一到五(N有—3、＋1到＋5)錳有正二到正七(Mn有＋2到＋7價(jià))氯有一一五七價(jià)(Cl有－1、＋1、＋5、＋7價(jià))通常氧是負(fù)二價(jià)（O為－2價(jià)）單質(zhì)元素是零價(jià)由定議變是原則記住定價(jià)全不怕四、常見(jiàn)物質(zhì)名稱與化學(xué)式氧化鐵Fe2O3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化錳MnO2氧化銅CuO氧化汞HgO氧化鎂MgO氯化鉀KCI氯化鈣CaCl2氯化鈉NaCl氯化鎂MgO氯化鋁AlCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銅CuCl2氯化銀AgCl氯化銨NH4Cl硫酸鉀K2SO4硫酸鈣CaSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸鋅ZnSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸銨(NH4)2SO4碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸銨NH4NO3氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2鹽酸HCl硫酸H2SO4水H2O過(guò)氧化氫H2O2氯酸鉀KClO3甲烷CH4乙醇C2H5OH四氧化三鐵Fe3O4氨氣NH3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4+17287+17287+17287+11以11號(hào)元素Na為例：+17287+17287+17287+11舉例如下：（1）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)。如2H：表示兩個(gè)氫原子（2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。如2H2：表示+11+11（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷如H＋：表示帶一個(gè)單為正電荷的氫離子（4）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子含的原子個(gè)數(shù)如H2：表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成（5）元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)子數(shù)如1H：表示氫原子的質(zhì)子數(shù)為1（6）元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）如2H：表示該氫原子的質(zhì)量數(shù)為2（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1）（7）元素符號(hào)的正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)如：表示銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)+17287+17287+17287+11即所得信息為：氫原子的質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）為1氫元素的元素符號(hào)為H氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008元素的名稱為氫元素第二天【專題物質(zhì)的分類】一、常見(jiàn)物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）單質(zhì)非金屬單質(zhì)(H2、O2、S、P、C等)純凈物稀有氣體(He、Ne、Ar等)有機(jī)物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）物質(zhì)化合物酸（如HCl、H2SO4等）無(wú)機(jī)物混合物堿（如NaOH、Ca(OH)2等）(如空氣、溶液、合金、懸濁液等)鹽（如NaCl、CaCO3等）二、化學(xué)基本反應(yīng)分類化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A＋B+……C“多變一”分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。CA＋B+……“一變多”置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A＋BCB＋AC“單換單”復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB＋CDAD＋CB“雙交換，價(jià)不變”三、環(huán)境污染的分類大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨） 措施：工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后排放；開(kāi)發(fā)利用清潔能源；植樹(shù)造林等水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過(guò)度使用）措施：工業(yè)廢水凈化達(dá)標(biāo)后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥環(huán)境污染溫室效應(yīng)（CO2等氣體的過(guò)量排放）措施：使用新能源；植樹(shù)造林；低碳生活等白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）措施：用布袋代替塑料；開(kāi)發(fā)使用可降解的新型材料；重復(fù)使用塑料制品四、材料的分類純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等金屬材料合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等無(wú)機(jī)材料玻璃無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷水泥熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯塑料材有機(jī)合熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹(shù)脂（電木）料成材料合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）有機(jī)材料合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等天然有機(jī)高分子材料天然橡膠復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等五、人體中化學(xué)元素和營(yíng)養(yǎng)素的分類（一）人體中的化學(xué)元素常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等（二）人體中的營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)（提供能量）：動(dòng)物蛋白（魚(yú)、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：動(dòng)物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。o(wú)機(jī)鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；缺硒（表皮角質(zhì)化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）水：人體中含量最多的物質(zhì)六、化肥分類氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）（壯葉，促進(jìn)農(nóng)作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣(壯果，抗寒、抗旱)鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲(chóng)害）復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)七、能源的分類可再生能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等常規(guī)能源：煤、石油、天然氣新能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能等八、?？蓟瘜W(xué)圖標(biāo)分類第三天【專題重要規(guī)律】一、金屬活動(dòng)規(guī)律（按5個(gè)一組背誦）（一）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛（氫）；銅汞銀鉑金（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的HYPERLINK陽(yáng)離子發(fā)生置換如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金屬與酸反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。（五）金屬與鹽溶液反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律：1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。二、元素周期表規(guī)律（一）元素周期表編排規(guī)律1、周期表中有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，7個(gè)周期、16個(gè)族。2、不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4、羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。（二）元素周期表遞變規(guī)律1、同一族的元素性質(zhì)相近.2、同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小.3、同一族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；5、同一周期中,元素的最高正化合價(jià)從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外）,最低負(fù)化合價(jià)從左到右逐漸增高；三、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變六個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。四、酸堿指示劑變色規(guī)律（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（2）無(wú)色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅五、酸堿度（pH）規(guī)律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。六、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律（一）酸與堿反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4AUTOTEXT==Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應(yīng)：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOH（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaCl（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O第四天【專題重要的物質(zhì)】碳（一）常見(jiàn)單質(zhì)的物理性質(zhì)金剛石：無(wú)色透明，硬度大點(diǎn)燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，可導(dǎo)電點(diǎn)燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導(dǎo)電（二）化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①可燃性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒：C＋O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃不完全燃燒：2C＋O22CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質(zhì)銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4與水、氧氣反應(yīng)導(dǎo)致銹蝕②與酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見(jiàn)鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調(diào)味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解△不穩(wěn)定，受熱分解△2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質(zhì)顏色：無(wú)色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無(wú)色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質(zhì)=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過(guò)程也稱為炭化過(guò)程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2Mg＋2HClH2↑＋MgCl2Fe＋2HClH2↑＋FeCl22Al＋6HCl3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項(xiàng)：A.能與HCl反應(yīng)的金屬皆為金屬活動(dòng)性在H之前的金屬B.單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯＋2價(jià)C.K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過(guò)于活潑，會(huì)與HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究D.反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO43H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl3H2O＋FeCl3CuO＋2HClH2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍(lán)三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO43H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色用途=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過(guò)磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農(nóng)藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強(qiáng)腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來(lái)改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍(lán)色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大不易溶于水CO2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大能溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣略小難溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)O2與金屬反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4與非金屬反應(yīng)C+O2CO2與化合物反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2OCO2與水反應(yīng)CO2+H2OH2CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O與碳反應(yīng)CO2+C2COH2可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)2H2+O22H2O點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。CO2CO+O22CO2CH4CH4+2O2CO2+2H2O第五天【專題物質(zhì)的特殊性質(zhì)】1.物質(zhì)的保存（1）自磷在空點(diǎn)中易與氧反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有水并且密封的光口瓶中，切割時(shí)只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用（2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封保存且放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等（3）見(jiàn)光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等（4）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉固體及各種堿溶液，要用橡膠塞密封保存（5）Na、K等活性金屬隔絕空氣，防氧化，保存在煤油中，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中（6）碘易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處（7）CH3CH2OH等易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源（8）Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液，易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配（9）石灰水、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置（10）雙氧水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解。對(duì)金屬有腐蝕作用，避免與堿性及氧化性物質(zhì)混合。應(yīng)避光、避熱，置于常溫下保存2.物質(zhì)的顏色（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：無(wú)水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3等暗紅色固體：紅磷等綠色固體：Cu2(OH)2C03等淡黃色固體：S等黑色固體：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固體：KMnO4等（2）沉淀的顏色（七種常見(jiàn)沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3（3）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊試液（4）火焰的顏色淡藍(lán)色火焰：CH4、H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰：C0在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰3.物質(zhì)的氣味（1）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3等（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）4.物質(zhì)的揮發(fā)性有揮發(fā)性的物質(zhì)：濃鹽酸、濃氨水、酒精、食醋、汽油等5.物質(zhì)受熱易分解碳酸氫鈉（NaHCO3）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、碳酸氫銨（NH4HCO3）、碳酸（H2CO3）、氧化汞（HgO）、氯酸鉀（KClO3）、高錳酸鉀（KMnO4）、難溶的堿（Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）等6.物質(zhì)的還原性氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）等7.物質(zhì)的特殊名稱（1）氯化鈉（NaCl）——食鹽（2）碳酸鈉(Na2CO3)——純堿、蘇打（3）氫氧化鈉(NaOH)——火堿、燒堿、苛性鈉（4）氧化鈣(CaO)——生石灰（5）氫氧化鈣(Ca(OH)2)——熟石灰、消石灰（6）二氧化碳固體(CO2)——干冰（7）氫氯酸(HCl)——鹽酸（8）堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)——銅綠（9）硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)——藍(lán)礬、膽礬（10）甲烷(CH4)——沼氣（11）乙醇(C2H5OH)——酒精（12）乙酸(CH3COOH)——醋酸（13）過(guò)氧化氫(H2O2)——雙氧水（14）汞(Hg)——水銀（15）碳酸氫鈉（NaHCO3）——小蘇打8.化學(xué)之最（1）地殼中含量最多的金屬元素——鋁（2）地殼中含量最多的非金屬元素——氧（3）空氣中含量最多的物質(zhì)——氮?dú)猓?）天然存在最硬的物質(zhì)——金剛石（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——CH4（6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬——鉀（7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物——水（8）相同條件下密度最小的氣體——?dú)錃猓?）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬——銀（10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子——?dú)洌?1）熔點(diǎn)最小的金屬——汞（12）人體中含量最多的元素——氧（13）組成化合物種類最多的元素——碳（14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬——鐵（15）最早利用天然氣的——中國(guó)（16）最早運(yùn)用濕法煉銅的——中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）（17）最早發(fā)現(xiàn)電子的——英國(guó)的湯姆森（18）最早得出空氣是由N2和O2組成的——法國(guó)的拉瓦錫（19）熔點(diǎn)最高的金屬——鎢（20）最早使用的金屬——銅（21）肥效最高的氮肥——尿素（22）化學(xué)變化中最小的粒子——原子（23）水的凈化操作中凈化程度最高的——蒸餾第六天【專題重要化學(xué)方程式及現(xiàn)象】（一）化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中（1）發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（二）分解反應(yīng)11.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰12.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。16.加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑17.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。19.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成無(wú)色。(三)置換反應(yīng)20．金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）－（6）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣體產(chǎn)生。（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑21.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO第7天【專題重要化學(xué)方程式及現(xiàn)象二】（四）復(fù)分解反應(yīng)23.酸與堿反應(yīng)：NaOH+HClNaCl+H2O24.酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡生成25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）27.堿性氧化物與酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成藍(lán)色溶液（五）其他反應(yīng)28.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。29.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。30.酸性氧化物＋水酸如：SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO431.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）32.堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O2KOH33.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl34.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）36.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O37.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O38.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O39.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O40.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：36－40都是：酸性氧化物+堿鹽+水41.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。42.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。43.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。44.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）45.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO246.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO247.光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2+6H2O第8天【專題推斷題突破口】一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、化學(xué)名及化學(xué)式俗稱化學(xué)名化學(xué)式金剛石、石墨碳C生石灰氧化鈣CaO紅磷、白磷磷P鐵屑、鐵粉鐵Fe熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2干冰二氧化碳CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH鐵銹、赤鐵礦（主要成分氧化鐵）氧化鐵Fe2O3膽磯、藍(lán)磯硫酸銅晶體CuSO4·5H2O水銀汞Hg純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH鋇餐硫酸鋇BaSO4草木灰（主要成分碳酸鉀）碳酸鉀K2CO3食鹽（主要成分氯化鈉）氯化鈉NaCl沼氣、天然氣（主要成分甲烷）甲烷CH4二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)（一）大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)液體為無(wú)色，大多數(shù)氣體為無(wú)色（二）常見(jiàn)的有顏色固體5種黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉3種紅色固體：Cu（也顯紫紅色）、Fe2O3也顯紅棕色）紅磷（也顯暗紅色）3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金（黃銅固體）、黃金2種藍(lán)色固體：Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶體（膽礬、藍(lán)礬）1種暗紫色固體：KMnO4粉末3種銀白色固體：Mg、Al、鐵塊（注意與鐵粉顏色的比較）（三）常見(jiàn)的有顏色液體藍(lán)色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2＋的溶液黃色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含F(xiàn)e3＋（三價(jià)鐵）的液溶液綠色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含F(xiàn)e2＋（二價(jià)鐵）的溶液（濃度低顯淺綠色）紫紅色溶液：KMnO4溶液（四）常見(jiàn)的有顏色氣體有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有臭雞蛋氣味的氣體：H2S（硫化氫）體有刺激性氣味的氣體：①NH3（堿性無(wú)色氣體；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）②SO2、HCI（酸性無(wú)色氣體；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）三、特征沉淀藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3［Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后變成Fe(OH)3紅褐色沉淀］白色沉淀，能溶于酸且有CO2氣體放出：CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸鹽白色沉淀，能溶于酸但沒(méi)有氣體放出：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的堿白色沉淀，且不溶于稀硝酸的物質(zhì)：BaSO4、AgCl（僅這兩種物質(zhì)）四、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途1.作燃料，用于冶煉金屬，極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒的氣體是CO2.光合作用的原料（作氣體肥料），固體可用于人工降雨、作制冷劑，引起大氣溫室效應(yīng)，可用作滅火劑的物質(zhì)是CO2。3.與水反應(yīng)放出大量的熱，可用作食品干燥劑的物質(zhì)是CaO（生石灰）4.供給呼吸、支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的物質(zhì)是O2。5.改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，檢驗(yàn)CO2的物質(zhì)是Ca(OH)26.具有吸附作用的物質(zhì)是C（活性炭）7.胃酸的主要成分是HCl（鹽酸）8.溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)是CuSO49.濃溶液溶于水放熱，可作干燥劑的液體物質(zhì)是H2SO4（濃硫酸）10.用于金屬除銹的物質(zhì)是HCl或H2SO4（稀鹽酸或稀硫酸）。11.能被磁鐵吸引的物質(zhì)是Fe和Fe3O412.作為建筑材料的物質(zhì)是CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）、Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、CaO（生石灰）。13.可作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)是CaCO314.作調(diào)味品，腌制食品，配制生理鹽水，作融雪劑的物質(zhì)是NaCl15.作發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是NaHCO3。16.工業(yè)上常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的物質(zhì)是Na2CO3。五、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國(guó)。16.中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17.最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）。18.最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19.最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。第9天【專題計(jì)算公式大全】一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子量：各元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和如：CaCO3的相對(duì)分子量=鈣的相對(duì)原子質(zhì)量×鈣原子個(gè)數(shù)＋碳的相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子個(gè)數(shù)＋氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)=40+12+16×3=1002、各元素質(zhì)量比：各元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積比如：H2O中各元素的質(zhì)量比=氫的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)：氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)=1×2:16×1=1:83、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：EQ\f(某元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),該化合物的相對(duì)分子量)×100%如NaOH中O的質(zhì)=EQ\f(氧的相對(duì)原子質(zhì)量,氫氧化鈉的相對(duì)分子量)×100%=EQ\f(16,23+1+16)×100%=40%4、某元素質(zhì)量：化合物質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：100g氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量=100g×40%（上面已經(jīng)算出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=40g.常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫(xiě)在該元素符號(hào)前面，不能寫(xiě)在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比：=注：計(jì)算時(shí)一定要寫(xiě)清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量==化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=×100%或==×100%二、溶液里的相關(guān)計(jì)算（一）溶液、溶質(zhì)、溶劑間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=EQ\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液的質(zhì)量=EQ\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))（二）溶解度的相關(guān)計(jì)算1、一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度（S）：2、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系（飽和溶液中）:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=EQ\f(S,100+S)×100%3、由溶解度的定義推導(dǎo)的比列關(guān)系：（飽和溶液中）（三）溶液稀釋的計(jì)算m（濃溶液）×ω（濃溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（濃溶液）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無(wú)要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計(jì)算公式溶解度=×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%三、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟eq\o\ac(○,1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；eq\o\ac(○,2)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；eq\o\ac(○,3)求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；eq\o\ac(○,4)把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；eq\o\ac(○,5)列出比例式，求未知數(shù)；eq\o\ac(○,6)簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。2、常見(jiàn)的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：eq\o\ac(○,1))已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；eq\o\ac(○,2)已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧1、守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過(guò)程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。2、差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過(guò)程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便?！盍糠ā年P(guān)鍵是分析過(guò)程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。（二）含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算：混合物的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度=EQ\f(純凈物質(zhì)量,混合物質(zhì)量)×100%=1一雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量第10天【專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)】一、常用儀器的使用儀器主要用途注意事項(xiàng)試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，還可以進(jìn)行少量物質(zhì)的溶解或配制少量溶液，在常溫或加熱時(shí)使用①裝液體不超過(guò)試管容積的1/2，如需加熱則不超過(guò)1/3；加熱時(shí)需要試管夾，并使受熱均勻，外壁要干燥②加熱后不能驟冷，防止炸裂③手拿試管要用拇指、食指和中指拿住離管口約1/3處酒精燈常見(jiàn)的加熱工具①加入酒精的量不能超過(guò)酒精燈容積的②在酒精燈燃著時(shí)不能向酒精燈內(nèi)添加酒精③只能用燃著的火柴或細(xì)木條去點(diǎn)燃酒精燈④熄滅酒精燈時(shí)只允許用燈帽蓋滅⑤灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)用濕抹布蓋滅⑥不用酒精燈時(shí)要蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)）⑦酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高（燃燒最充分），因此用外焰加熱膠頭滴管膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體①使用過(guò)程中，膠頭滴管不能平放或倒置，防止液體進(jìn)入膠頭內(nèi)②滴加液體時(shí)，管口不能伸入容器內(nèi)接觸器壁，要把滴管豎直懸空在容器正上方③使用后，應(yīng)及時(shí)洗滌干凈鐵架臺(tái)①固定和支持各種儀器②用于過(guò)濾、加熱等燒杯①配制溶液②可用作較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用①加熱時(shí)應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，且外部擦干②反應(yīng)液體不超過(guò)容積的2/3,加熱時(shí)液體不超過(guò)容量的1/2③攪拌時(shí)玻璃棒不可觸及杯壁和杯底量筒用于量取一定量的液體①量筒沒(méi)有零刻度線，最大刻度在上方②讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液體凹液面的最低處保持水平③不能量取溫度過(guò)高的液體，更不能加熱④不能用作反應(yīng)容器或用于配制溶液集氣瓶①收集或貯存少量氣體②也可用于進(jìn)行氣體間相互反應(yīng)或固體物質(zhì)在氣體中的燃燒①瓶口平面磨砂，瓶口內(nèi)側(cè)不磨砂②燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí)，瓶底加少量的水或鋪少量細(xì)沙長(zhǎng)頸漏斗氣體發(fā)生裝置里用于添加液體長(zhǎng)頸漏斗要插入液面以下,防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出.漏斗①向小口徑容器中加液②過(guò)濾過(guò)濾操作時(shí)：漏斗的末端要僅靠燒杯內(nèi)壁,防止濾液迸濺；濾紙用水潤(rùn)濕緊靠漏斗壁,不要留有氣泡；濾紙要低于漏斗邊緣二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的存放方法（1）廣口瓶——固體；細(xì)口瓶——液體；集氣瓶——?dú)怏w(密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放)。（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶(如：硝酸銀溶液)；盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞。（3）白磷存放在水中。（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要遠(yuǎn)離火源。2、藥品的取用（1）固體藥品一般用藥匙，粉末狀固體常用紙槽，塊狀固體可用鑷子；操作時(shí)一般是“一平、二送、三直立”（2）液體藥品需要的量多時(shí)，一般采用傾倒（傾倒液體時(shí)要瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心，瓶口緊貼管口）；需要量少時(shí)，用膠頭滴管滴加（滴加液體時(shí)，要保持膠頭滴管豎直懸空于試管口正上方，不可把膠頭滴管伸入試管內(nèi)或觸及試管壁）；需要一定量時(shí)用量筒量?。客卜牌?，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平）3、物質(zhì)的加熱（1）給試管中的固體加熱時(shí)，試管口略低于試管底，先預(yù)熱后固定加熱（2）用試管夾給試管中的液體加熱時(shí)，試卷夾從試管底部套上，試管口向上傾斜45°角，液體不超過(guò)試管容積的1/3，管口不能對(duì)著人，先預(yù)熱后固定加熱4、儀器的連接連接玻璃管和橡膠管（橡皮塞）：一手拿橡膠管（橡皮塞），一手拿玻璃管并潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插進(jìn)5、檢查裝置的氣密性管端浸在水中，熱毛巾捂住容器外壁，管口冒出均勻的氣泡，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置氣密性良好（一密封、二變壓、三現(xiàn)象、四結(jié)論）6、聞藥品的氣味用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔7、過(guò)濾分離不溶性固體與液體的一種方法（如：粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離）。一貼：指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；二低：（1）濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；（2）濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠：（1）燒杯緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊；（3）漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。8、蒸發(fā)（1）溶液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體（3）蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即停止加熱9、測(cè)定溶液的PH用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在干燥的PH試紙上，觀察到的顏色對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出PH值10、托盤(pán)天平的使用（1）稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度線處，通過(guò)調(diào)節(jié)平衡螺母來(lái)調(diào)節(jié)天平平衡。（2）干燥固體藥品放在紙上稱量（應(yīng)在兩盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙），易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。（3）要“左物右碼”，即左方放藥品，右邊放砝碼（4）藥瓶的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量11、實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故處理（1）灑在桌面上的酒精燃燒：立即用濕抹布撲蓋（2）濃酸、濃堿流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 濃酸：加碳酸氫鈉溶液→水沖洗→抹布擦干 濃堿：加稀醋酸→水沖洗→抹布擦干（3）濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上 濃酸：立即用較多的水沖洗，再涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液 濃堿：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）眼睛里濺進(jìn)了酸溶液或堿溶液 立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療第11天【專題物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜】一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論O2用帶火星的木條伸入氣體中若帶火星的木條復(fù)燃,則為O2NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入氣體中若試紙變藍(lán),則為NH3CO①通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)澄清石灰水②導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方①固體由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁,即為CO②干冷燒杯無(wú)變化,澄清石灰水變渾濁,即為COH2O通過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅若無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色,則為H2OH2①導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方②通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅①干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水無(wú)變化,則為H2②固體由黑色變成紅色,無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色,則為H2CH4導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,分別用干冷的燒杯,內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁,則為CH4HCl通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則為HCI二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H＋滴入紫色石蕊溶液加入鋅粒用pH試紙測(cè)pH紫色石蕊溶液變紅有氣泡冒出pH<7NH4＋滴入堿液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有剌激性氣味的氣體放出,紅色石蕊試紙變藍(lán)Cu2＋滴入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成OH－滴入無(wú)色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測(cè)pH無(wú)色酚猷溶液變紅紫色石蕊溶液變藍(lán)pH>7SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32－HCO3－滴入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ag＋取少量試劑滴加少量NaCL溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀二、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜除雜原理：“不增、不減、易分離”（1）除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，即“不增”（2）加入的試劑不能與所需要的物質(zhì)反應(yīng)，所需物質(zhì)可增多但不可減少，即“不減”（3）雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)或沉淀、氣體等易分離的物質(zhì)，即“易分離”物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅COCO2先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸CO2HC1氣體先通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸H2HC1氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸或堿石灰H2水蒸氣通過(guò)氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣通過(guò)濃硫酸物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣中（或氧氣中）灼燒CuCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥CCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥CaOCaCO3高溫鍛燒CaCO3CaCl2加水溶解，過(guò)濾、干燥NaCl溶液NaOH/NaHCO3加入適量的鹽酸NaCl溶液Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾NaCl溶液HC1加入適量的氫氧化鈉溶液NaOH溶液Na2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾NaNO3溶液NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化銅或氫氧化銅粉末，過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入足量的鐵粉，過(guò)濾CaCl2溶液HC1加入足量的碳酸鈣粉末，過(guò)濾稀鹽酸H2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾三、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象和結(jié)論硬水和軟水加肥皂水g,出現(xiàn)泡沫多的是軟水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯看透明度摸粗糙感點(diǎn)燃(灼燒)不透明的為聚氯乙烯粗糙的為聚氯乙烯無(wú)氣味的是聚乙烯，有剌激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纖維灼燒灼燒時(shí)有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼是黑色或褐色硬塊的是合成纖維黃金和假黃金（銅鋅合金）加熱加入稀鹽酸變黑的是假黃金產(chǎn)生氣泡的是假黃金熱固性塑料和熱塑性塑料料加熱，觀察外形變化加熱后變軟變形的為熱塑性塑料化肥鑒別方法:“一看、二聞、三溶、四加堿”。氨水為液態(tài)；鉀肥多為白色;磷肥是灰白色且多數(shù)難溶于水；氮肥、鉀肥易溶于水；碳酸氫銨有刺激性氣味;銨態(tài)氮肥與堿混合研磨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生第12天【專題定量、定性實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)】一、空氣中氧氣含量的測(cè)定1.操作步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間均分為5份。用止水夾加緊橡膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。4.注意事項(xiàng)：紅磷要取足量或過(guò)量；實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊；要冷卻完全。二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液為例1.實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量是7.5g，需要水42.5mL。（2）稱取氯化鈉：使用托盤(pán)天平稱取7.5g氯化鈉，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。（3）量取水：選擇量程為50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，當(dāng)量筒內(nèi)的水接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管吸取水滴加到刻度線，將量好的水倒入燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解。（5）轉(zhuǎn)移：氯化鈉完全溶解后，將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標(biāo)簽2.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因:①用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)。②稱量氯化鈉固體時(shí)天平左盤(pán)放砝碼（使用游碼），右盤(pán)放固體③溶解時(shí)燒杯內(nèi)有水珠，不干燥。④樣品中有雜質(zhì)。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因如：量取液體時(shí)俯視讀數(shù)。三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解：使粗鹽中可溶性的物質(zhì)完全溶于水（玻璃棒的作用是加快物質(zhì)的溶解速率）。（2）過(guò)濾：注意“一貼、二低、三靠”（3）蒸發(fā)：玻璃棒的作用是使溶液均勻受熱，防止局部受熱不均造成液滴飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱利用余熱將濾液蒸干2.過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因量（1）濾紙破損，部分液體未經(jīng)過(guò)濾直接流入盛接濾液的燒杯中。（2）過(guò)濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣。（3）盛接濾液的燒杯不干凈。3.粗鹽純度的計(jì)算粗鹽純度=EQ\f(提純的產(chǎn)物質(zhì)量,粗鹽樣品質(zhì)量)×100％4.誤差分析（1）純度偏高的原因:①過(guò)濾操作不當(dāng)，過(guò)濾后濾液仍渾濁；②蒸發(fā)不干，產(chǎn)物含有水分。（2）純度偏低的原因:①溶解時(shí)倒水量不足，氯化鈉只有部分溶解；②溶解時(shí)有液體濺出；③過(guò)濾時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流導(dǎo)致有液體濺出；④過(guò)濾時(shí)沒(méi)有等濾液全部流入燒杯，就拿走燒杯；⑤蒸發(fā)時(shí)蒸干后才停止加熱；⑥蒸發(fā)時(shí)沒(méi)用玻璃棒攪拌，局部過(guò)熱，液滴飛濺等。四、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳氧氣氫氣二氧化碳原理2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O22H2O＋O2↑活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O裝置固體＋固體氣體固體＋液體→氣體固體＋液體→氣體收收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁五、電解水實(shí)驗(yàn)1.操作步驟：在點(diǎn)解水實(shí)驗(yàn)裝置里裝滿水，接通直流電源，觀察電極的兩管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源，用燃著的木條分別放在兩電極管出氣口，打開(kāi)活塞，觀察現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。正極管里上燃燒的木條燃燒得更旺，負(fù)極管里的氣體燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。4.注意事項(xiàng)：水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。在實(shí)驗(yàn)進(jìn)程剛開(kāi)始時(shí)，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，但?huì)溶解一小部分。六、鐵制品銹蝕條件探究1.操作步驟：(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒(méi)鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過(guò)的蒸餾水(去除水中溶解的氧氣)至浸沒(méi)鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，中鐵釘不生銹。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。4.注意事項(xiàng)：要用蒸餾水；要用潔凈無(wú)銹的鐵釘。七、氫氣、碳、一氧化碳還原性實(shí)驗(yàn)H2CCO化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+CO?Cu+CO2反應(yīng)裝置及現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體第13天【專題轉(zhuǎn)化和推斷】一．推斷題突破口小結(jié)1.常見(jiàn)的物質(zhì)（溶液）和顏色(1)黑色固體可能是炭粉(C)、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2)紅色固體可能是Cu、Fe2O3；紅色單質(zhì)可能是Cu；暗紫色(紫黑色)固體是KMnO4(3)藍(lán)色溶液可能含有CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；黃色溶液可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3；淺綠色溶液可能含有FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2；紫色的溶液：KMnO4溶液。(4)熟記堿和鹽常見(jiàn)的的八大沉淀：名稱氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鎂氫氧化鋁碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl顏色藍(lán)色紅褐色白色白色白色白色白色白色物質(zhì)分類堿堿堿堿鹽鹽鹽鹽溶于酸否是是是是是是否否常考物質(zhì)的俗稱化學(xué)式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗稱(成分)干冰生石灰鐵銹、赤鐵礦的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分純堿、蘇打小蘇打食鹽的主要成分燒堿、火堿、苛性鈉3．物質(zhì)的類別單質(zhì)氣體單質(zhì)氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2固體單質(zhì)金屬單質(zhì)：鈉Na鎂Mg鋁Al鈣Ca鐵Fe銅Cu鋅Zn非金屬單質(zhì)：碳C硫S磷P氧化物非金屬氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2金屬氧化物氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4酸鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3堿氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3?H2O鹽硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(NO3)2鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2銨鹽：硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl鈉鹽：硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3其它鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO34．物質(zhì)的用途(1)常用作滅火劑的是CO2。(2)農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工業(yè)上用于金屬除銹的是稀鹽酸和稀硫酸。(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。(5)可用作調(diào)味品的是NaCl。(6)用于治療胃酸過(guò)多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。(7)用于人工降雨的物質(zhì)是干冰(固態(tài)CO2)。(8)可用作干燥劑的固體物質(zhì)有CaO、NaOH（其中堿石灰是兩者的混合物），液體物質(zhì)為濃硫酸。(9)可用作補(bǔ)鈣劑的是CaCO3。(10)用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是Na2CO3。(11)參與光合作用的氣體為CO2。(12)可供給呼吸、支持燃燒的是O2。(13)可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)水的存在的是無(wú)水硫酸銅。5．物質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。(3)具有還原性的物質(zhì)是C、CO、H2（初中學(xué)習(xí)的三大還原劑）。(4)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物(如CH4、C2H5OH)。(5)與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽(6)能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍(lán))的溶液顯堿性。(7)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性。(8)與堿反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍(lán))的氣體的物質(zhì)是銨鹽。(9)能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鹽或碳酸鹽。(10)具有吸附性的物質(zhì)是木炭或活性炭。(11)有刺激性氣味的氣體是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒氣體是CO和SO2等。(13)能引起溫室效應(yīng)的氣體是CO2等。6．元素或物質(zhì)之最(1)地殼中含量最多的元素是O。(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(3)人體中含量最多的元素是O。(4)人體中含量最多的金屬元素是Ca。(5)最輕的氣體是H2。(6)天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。(7)生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶劑是H2O。(10)最理想(清潔)的燃料是H2。(11)人類最早使用的金屬是Cu。(12)目前使用最廣泛、年產(chǎn)量最高的金屬是Fe。7．組成元素相同的物質(zhì)(1)氣態(tài)氧化物是CO2和CO。(2)液態(tài)氧化物是H2O和H2O2。(3)固態(tài)氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。(4)鹽是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。8.常見(jiàn)堿和鹽的溶解性規(guī)律。（1）堿類：堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、氨。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水，其它堿多大數(shù)難溶于水。[注：Ca(OH)2是微溶物，作為反應(yīng)物當(dāng)可溶物]（2）鹽類：鉀、鈉、銨、硝鹽全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的鹽類均可溶。碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。[K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3]硫酸鹽不溶硫酸鋇。（BaSO4）氯化物不溶氯化銀。（AgCl）復(fù)分解反應(yīng)的基本條件和其它規(guī)律或條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。酸和堿，酸和金屬氧化物，碳酸鹽和酸，必發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（3）附加條件