課時把關練高中化學RJ第六章第二節(jié)第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制

課時把關練第二節(jié)化學反應與能量變化第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列說法不正確的是（）A.改變反應條件可以改變該反應的限度B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度2.下列有關化學反應限度的說法正確的是（）A.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各反應物、生成物的濃度相等B.在一定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是該反應所能達到的最大限度C.化學反應在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應將會停止D.1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH33.對于反應2HI（g）H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化B.溫度和容積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX5.一定溫度下，可逆反應2NO2（g）2NO(g)+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②v正（NO）=v逆（NO2）③每消耗32g氧氣，同時生成60gNO④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑦混合氣體的密度不再改變A.①④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥6.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2在容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應N2（g）+O2（g）2NO（g），如圖表示該反應過程中N2的物質(zhì)的量n（N2）隨反應時間（t）的變化。下列敘述正確的是（）A.當反應達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為60%B.10s內(nèi)反應的平均速率為v（N2）=0.1mol·L1·s1C.10s末NO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1D.a點對應的化學反應速率：v正（N2）=v逆（NO）7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g），在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.a點的正反應速率比b點的小B.c點處反應達到平衡C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣D.e點處反應達到平衡8.工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～500℃和常壓下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述相關說法中錯誤的是（）A.反應溫度選擇400～500℃是從該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結(jié)果B.因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高SO3產(chǎn)率9.在一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)的某一反應中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A.t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應的化學方程式為X2YC.t2時，反應的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)D.t3時，X、Y的量不再變化，化學反應停止了，正、逆反應速率為零10.某溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）（正反應為吸熱反應），在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（）①加壓時（容器容積變小），將使正反應速率增大②保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小③保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深④保持容器容積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變深⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動A.①④⑤ B.③④⑤C.①③④ D.①②③④⑤11.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應的化學方程式為。（2）從開始至2min，B的平均反應速率為；平衡時，C的濃度為，A的轉(zhuǎn)化率為。（3）反應達到平衡時體系的壓強是開始時的倍。（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B.相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molCC.相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時消耗nmol的BD.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E.B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是（填字母）。A.加催化劑 B.降低溫度C.容積不變，充入A D.容積不變，從容器中分離出A課時把關練第二節(jié)化學反應與能量變化第2課時化學反應的