氣體摩爾體積課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量課時2氣體摩爾體積新課導入1mol不同物質的質量往往不相同1mol任何粒子的集合體所含有的粒子數(shù)目都約為6.02×10231mol不同氣體的體積？影響物質體積大小的因素在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表P561、相同條件下，1mol氣體的體積相同結論：2、相同條件下，1mol固體或液體的體積不同影響物質體積大小的因素一、粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目越多，物質體積越大影響物質體積大小的因素二、粒子的大小粒子顆粒越大，物質體積越大影響物質體積大小的因素三、粒子之間的距離粒子之間的距離越大，物質體積越大注意：

氣態(tài)物質粒子間的平均距離遠遠大于粒子本身的直徑影響物質體積大小的因素對于固體和液體，微粒間的排列緊密，距離很小。固體、液體的體積主要取決于：①粒子的數(shù)目

②粒子的大小影響物質體積大小的因素對于氣體，微粒間距離很大，無規(guī)則運動。氣體的體積主要取決于：①粒子的數(shù)目

②粒子之間的距離影響物質體積大小的因素一定數(shù)目氣體的體積主要受粒子間距影響，當間距相等時，氣體的體積是否相等呢？當溫度和壓強一定時，氣體分子之間的距離一定，1mol任何氣體的體積幾乎相等。氣體摩爾體積Vm1、定義：單位物質的量(1mol)的氣體所占的體積。2、符號：Vm

3、單位：L/mol或（L?mol-1），m3/mol或（m3?mol-1）可以是單一氣體，也可以是混合氣體1mol氣體0℃、101kPa時的體積/LH222.4O222.45、影響因素：溫度、壓強標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，Vm≈22.4L/mol

4、計算公式：

標準狀況氣體摩爾體積Vm【注意事項】：①

氣體摩爾體積隨溫度和壓強的改變而改變，Vm=22.4L/mol需要在標準狀況下才能使用。②

標準狀況下(0℃、101kPa)，Vm=22.4L/mol③

Vm只適用于標準狀況下的氣體，包括混合氣體，（HF、乙醇、水、SO3、CCl4等，標準狀況下不是氣體，不能使用）標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L。(×)氣體摩爾體積Vm小試牛刀

1、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L（

）2、1mol氣體的體積約為22.4L（

）3、標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L（

）4、標準狀況下，1molH2O所占的體積是22.4L（）5、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L

（）6、只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才可能約為22.4L/mol

（

）×××√××氣體摩爾體積Vm【練習】填寫下列空白（氣體都處于標準狀況）：（1）標準狀況下,0.1molO2的體積為

L（2）標準狀況下,33.6L

H2

的物質的量為____mol

（3）標準狀況下,3.36L

的H2其質量為

g（4）標準狀況下,1.12L的CH4的質量為

g(5)標準狀況下,0.5NA個CO分子所占有的體積為______L(6)標準狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含分子數(shù)為_____。2.241.50.30.811.21.5NA氣體摩爾體積Vm物質的量（n）粒子數(shù)（N）物質的質量（m）×M÷M×NA÷NA氣體體積（V）×Vm÷Vm

阿伏伽德羅定律及其推論三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。表達式：pV=nRT

2.理解：(1)“同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質的量）”。

只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。(2)

適用于任何氣態(tài)物質（可以是單一氣體也可以是混合氣體）

阿伏伽德羅定律及其推論3、相關重要推論：①、同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其________之比，等于其________之比物質的量分子數(shù)②、同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其________之比，等于其________之比物質的量分子數(shù)③、同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其________之比摩爾質量阿伏伽德羅定律及其推論1.下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是()A.物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D.等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C阿伏伽德羅定律及其推論2、同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為()

A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3