四川省綿陽市綿陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題-1

高2022級(jí)高三化學(xué)小練習(xí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32P31Mg24Ca401.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A水質(zhì)檢驗(yàn)員檢測自來水中余氯含量使用氯氣消毒自來水會(huì)產(chǎn)生余氯B技術(shù)員采用陽極氧化增強(qiáng)鋁材抗腐蝕性鋁能形成致密氧化膜，增強(qiáng)抗腐蝕性C測試工程師測定鋼和生鐵中的碳含量鋼含碳量比生鐵高，硬度比生鐵大D環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性，可調(diào)控廢水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．使用氯氣消毒自來水會(huì)產(chǎn)生余氯，水質(zhì)檢驗(yàn)員檢測自來水中余氯含量，A正確；B．鋁能形成致密氧化膜，增強(qiáng)抗腐蝕性，技術(shù)員采用陽極氧化增強(qiáng)鋁材抗腐蝕性，B正確；C．鋼含碳量比生鐵低，硬度比生鐵小，C錯(cuò)誤；D．用熟石灰處理酸性廢水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D正確；故選C。2.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示的形成過程：D.的名稱：2甲基4乙基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10，A說法正確；B．中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，其價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B說法正確；C．為離子化合物，其電子式表示形成過程：，C說法正確；D．有機(jī)物主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為：2，4二甲基己烷，D說法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為C.1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目小于D.鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2晶體中每個(gè)Si周圍有4個(gè)O原子，即有4條SiO鍵，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．和的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且二者的固體均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含陰陽離子為3mol，即，B正確；C．1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，則，由電荷守恒，可得，即，，故，即NA，C錯(cuò)誤；D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，硫酸得到電子，故鋅失去電子數(shù)目為，D正確；答案選C。4.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.四氯化鈦水解：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：【答案】C【解析】【詳解】A．黑火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式：，A正確；B．四氯化鈦水解，劇烈反應(yīng)生成沉淀和氣體：，B正確；C．硫化鈉溶液水解顯堿性，在空氣中氧化變質(zhì)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化反應(yīng)生成甘油和硬脂酸鈉：.D正確；故選C。5.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離和B.過濾法分離苯酚和溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B【解析】【詳解】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；B．苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；C．將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；故答案選B。6.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向溶液中加入溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2使溶液變?yōu)槌壬?，干擾探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，因此氣體顏色不變，但是不能由此得到改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)的結(jié)論，因?yàn)槿萜鞯捏w積沒有改變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。7.唐詩“竹色寒清簟，松香染翠幬”中的“松香”可以水解得要松香酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于松香酸的敘述正確的是A.分子式為 B.含有3種官能團(tuán)C.容易與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D.能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸的分子式為，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸含有碳碳雙鍵和羧基2種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸只含有一個(gè)羧基，不能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用一定濃度磷酸吸收氨氣制備(控制)，裝置如圖所示(攪拌裝置已省略)。下列有關(guān)敘述正確的是A.本實(shí)驗(yàn)尾氣處理可以選用堿石灰做吸收劑B.活塞的作用是防止倒吸，產(chǎn)生倒吸時(shí)應(yīng)同時(shí)打開C.若用酚酞做指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通D.若后繼續(xù)通，溶液中濃度將不再變化【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過程中生成的氨氣不能被堿石灰吸收，A錯(cuò)誤；B．由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，C正確；D．若通入過多氨氣，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，D錯(cuò)誤；答案選C。9.一種麻醉劑只含有短周期元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。元素的一種原子不含中子，元素的原子序數(shù)依次增大，和同族。下列敘述中正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)： B.原子半徑大小關(guān)系是：C.與組成的化合物可能含有非極性鍵 D.組成的酸一定是弱酸【答案】C【解析】【分析】X的一種原子不含中子，X是氫；W和E都只能形成1個(gè)鍵，還是短周期同族元素，W的原子序數(shù)比E小，那么W只能是氟，E是氯；Z能形成2個(gè)鍵，原子序數(shù)比氟小，Z是氧；Y能形成4個(gè)鍵，原子序數(shù)比氧小，Y是碳。【詳解】A．HF沸點(diǎn)高于HCI，因?yàn)镠F能形成氫鍵，故，A錯(cuò)誤；B．同周期元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外），所以原子半徑是碳>氧>氟，B錯(cuò)誤；C．氫和氧形成的H2O2中含有非極性鍵OO鍵，C正確；D．氫、氧、氯組成的HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。10.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Ti：8×=1個(gè)，含O：12×=3個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確；D．導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】11.納米催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.納米尺寸有利于加快反應(yīng)速率 B.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補(bǔ)充 D.總反應(yīng)原子利用率為100%【答案】D【解析】【詳解】A．納米催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，二氧化碳是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補(bǔ)充二氧化碳，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為碳酸氫鈉與氫氣反應(yīng)生成甲酸鈉和水，反應(yīng)所得產(chǎn)物不唯一，所以反應(yīng)中原子利用率不是100%，故D錯(cuò)誤；故選D。12.已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1ΔS1<0反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0ΔS2在恒溫恒壓反應(yīng)器中通入1molCO2、3molH2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖。已知：CH3OH產(chǎn)率=×100%；CH3OH的選擇性=×100%。下列說法不正確的是A.ΔH1＜0，ΔS2＞0B.CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小C.525K后，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響D.525K時(shí)，增大的值或增大壓強(qiáng)均能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到b點(diǎn)的值【答案】C【解析】【詳解】A．350K~500K，隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有增大的趨勢，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有減小的趨勢，故ΔH1＜0；化合物的熵大于單質(zhì)，故ΔS2＞0，故A正確；B．隨溫度升高，甲醇平衡產(chǎn)率減小，故CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小，故B正確；C．525K后，隨溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，但二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅱ，說明525K后，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響，故C錯(cuò)誤；D．525K時(shí)，增大的值，相當(dāng)于二氧化碳的量不變，增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以增大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，均可以達(dá)到b點(diǎn)的值，故D正確；故選C。13.庫侖測硫儀可以測定待測氣體中的含量，其工作原理如圖所示。檢測前，溶液中為一定值，電解池不工作。通入待檢氣體后，電解池開始工作，一段時(shí)間后停止。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解池開始工作時(shí)，陽極電極反應(yīng)式：B.電解一段時(shí)間后停止，是因?yàn)橐呀?jīng)全部轉(zhuǎn)化為C.通入待測氣體后發(fā)生反應(yīng)：D.測得電解過程轉(zhuǎn)移電子，則待測氣體中的含量為【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，測硫儀工作時(shí)，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式：，A正確；B．液中為一定值，電解池不工作，并不是因?yàn)橐呀?jīng)全部轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式：，C正確；D．反應(yīng)過程中S元素化合價(jià)變化為2，當(dāng)轉(zhuǎn)移bmol電子時(shí)，則待測氣體中的物質(zhì)的量為：，則其含量為，D正確；答案選B。14.時(shí)，向體積相同，濃度均為的、溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.相同濃度溶液的C.Q點(diǎn)溶液中：D.取等體積的點(diǎn)溶液與點(diǎn)溶液混合，所得混合溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)，即時(shí)，，則溶液中，根據(jù)判斷，其數(shù)量級(jí)不可能為，A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)，，說明水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，等濃度的二者溶液中，前者溶液中氫離子濃度大，pH值小，即相同濃度溶液的，B錯(cuò)誤；C．取Q點(diǎn)數(shù)據(jù)，，列出Q點(diǎn)物料守恒得，電荷守恒得，消去，可得，C錯(cuò)誤；D．M、N兩點(diǎn)溶液中相等，水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，說明溶液濃度大于濃度，根據(jù)物料守恒得：，D正確；答案選D。15.七水合硫酸鎂（）在印染、造紙等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以化工廢棄物鹽泥（主要成分為，含少量NaCl與含鐵化合物）為原料可制取七水合硫酸鎂?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱取干燥鹽泥6.90g于100mL燒杯中，加入蒸餾水，緩慢滴加溶液，不斷攪拌，得到酸解漿液，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。配制溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須使用的儀器有______（填標(biāo)號(hào)）。（2）加熱酸解漿液，在攪拌下補(bǔ)加鹽泥，調(diào)節(jié)漿液的pH接近6，加入，繼續(xù)加熱煮沸，趁熱過濾。濾渣的主要成分是______、______。繼續(xù)加熱煮沸的目的是______。（3）要證明鐵元素已除盡，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：______。（4）向（2）所得濾液中加入溶液至沉淀完全，過濾。該操作的目的是______。將濾渣完全溶于3.0溶液，經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：______、過濾、洗滌、干燥，得到七水合硫酸鎂。（5）實(shí)驗(yàn)中制得七水合硫酸鎂產(chǎn)品的質(zhì)量為3.69g，則鹽泥中的含量為______。將產(chǎn)品加熱至，測得固體失重率為，該溫度下固體的化學(xué)式為______。（6）室溫下，將溶液和溶液）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。該反應(yīng)離子方程為______，實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為測定其平衡常數(shù)。待反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取25.00mL上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40mL。①用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的玻璃儀器名稱為______。②平衡時(shí)______，平衡常數(shù)______。③若取混合反應(yīng)后的含Ag濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的平衡常數(shù)值______。A.偏大B.偏小C.無影響D.無法判斷【答案】（1）①.MgCO3?CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O②.BD（2）①.Fe(OH)3②.CaSO4

③.破壞Fe(OH)3膠體，便于過濾（3）取濾液適量于試管中，滴加KSCN溶液后不變紅色（4）①.分離Mg2+，除去濾液可溶性雜質(zhì)②.加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶（5）①.40②.MgSO4?H2O（6）①.②.酸式滴定管③.0.0194④.3.29⑤.B【解析】【分析】由題意可知，利用鹽泥為原料制取七水合硫酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟為干燥鹽泥溶于蒸餾水后，緩慢滴加稀硫酸，將MgCO3?CaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鈣得到酸解漿液，加熱漿液，在攪拌下補(bǔ)加鹽泥，調(diào)節(jié)漿液的pH接近6，繼續(xù)加熱煮沸使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，趁熱過濾得到含有硫酸鈣、氫氧化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；將氫氧化鎂溶于稀硫酸得到硫酸鎂溶液，硫酸鎂溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸鎂?！拘?詳解】由分析可知，得到酸解漿液發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3?CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3?CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O；由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶，則必須使用的儀器有膠頭滴管和容量瓶，故答案為：MgCO3?CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O，BD；【小問2詳解】由分析可知，除去溶液中鐵元素的操作為加熱漿液，在攪拌下補(bǔ)加鹽泥，調(diào)節(jié)漿液的pH接近6，得氫氧化鐵，由于氫氧化鐵易形成膠體，繼續(xù)加熱煮沸使膠體聚沉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而硫酸鈣是微溶物，所以趁熱過濾得到含有硫酸鈣、氫氧化鐵的濾渣，故答案為：Fe(OH)3；CaSO4；破壞Fe(OH)3膠體，便于過濾；【小問3詳解】上一步鐵元素已經(jīng)被氧化為鐵離子，證明鐵元素已除盡就是檢驗(yàn)濾液中是否含有鐵離子，利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵元素已除盡的操作為取濾液適量于試管中，滴加KSCN溶液后不變紅色，故答案為：取濾液適量于試管中，滴加硫氰化鉀溶液后不變紅色；【小問4詳解】由題干可知可知，濾液中除了硫酸鎂還有氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，所以向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀達(dá)到分離鎂離子，除去濾液中的可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；硫酸鎂溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸鎂，故答案為：分離Mg2+，除去濾液可溶性雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)中制得七水合硫酸鎂產(chǎn)品的質(zhì)量為3.69g，物質(zhì)的量為，由鎂原子個(gè)數(shù)守恒可知，鹽泥中MgCO3?CaCO3的含量為；3.69g七水合硫酸鎂中結(jié)晶水的質(zhì)量為，將產(chǎn)品加熱至77℃，測得固體失重率為43.9%，則失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，則剩余固體中硫酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量比為0.015mol：(0.105mol—0.09)mol=1：1，所以化學(xué)式為MgSO4?H2O，故答案為：40%；MgSO4?H2O?！拘?詳解】產(chǎn)生灰黑色沉淀說明生成Ag，溶液呈黃色，說明有鐵離子生成，則反應(yīng)方程式為：；高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑會(huì)腐蝕橡膠，所以用酸式滴定管裝；②根據(jù)方程式則,由實(shí)驗(yàn)I可知，開始時(shí)，，平衡時(shí)，，，則；若取反應(yīng)后的含Ag濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)使逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+增多，消耗高錳酸鉀的體積增大，使測得的平衡時(shí)Fe2+偏大，消耗的Fe2+偏小，平衡時(shí)生成的Fe3+偏小，導(dǎo)致平衡常數(shù)K值偏小。16.重鉻酸鈉Na2Cr2O7廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和印染行業(yè)，用含鉻礦渣（主要成分是Cr2O3，還含有少量Fe2O3和Al2O3）制備Na2Cr2O7流程如下：回答下列問題：已知：室溫下，Al(OH)3＋OH－?[Al(OH)4]－K=100.63；Kw=1×1014。（1）含鉻礦渣“灼燒”過程中，Al2O3將轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）______。而Cr2O3將氧化為Na2CrO4，其化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（2）“浸取”所得的濾渣中含量最多的金屬元素是______。下列措施能顯著提高浸取率的方法是______。A.攪拌B.增加水量C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)（3）室溫下“中和除鋁”：[Al(OH)4]－＋H＋?Al(OH)3↓＋H2O?？刂苝H=______，可保證[Al(OH)4]－恰好沉淀完全（溶液中濃度為1×105mol·L1）。此步驟中H2SO4也可選用“灼燒”步驟產(chǎn)生的（填化學(xué)式）______代替。（4）“酸化”步驟主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。（5）三氧化鉻(CrO3)常用于做鞣革織物媒染劑，可用Na2Cr2O7固體與濃硫酸反應(yīng)制取，產(chǎn)物中有一種顯酸性鹽，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式______。（6）配位化合物六溴硒酸鉀是離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。晶體中陰離子的化學(xué)式為______。若六溴硒酸鉀的式量為M，晶胞中相鄰K之間的最短距離為dnm，則晶體密度為______g·cm3，（列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。【答案】（1）①.NaAlO2②.3:2（2）①.Fe②.AC（3）①.8.37②.CO2（4）（5）Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+2CrO3+H2O（6）①.[SeBr6]2②.【解析】【分析】含鉻礦渣與碳酸鈉在氧氣的氛圍中“灼燒”，Al2O3將轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Cr2O3被氧化為Na2CrO4。加水溶解，過濾除去不溶的Fe2O3。濾液加入硫酸調(diào)節(jié)pH，使鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去；再加入硫酸酸化，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，同時(shí)得到副產(chǎn)物硫酸鈉?！拘?詳解】含鉻礦渣“灼燒”過程中，Al2O3和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，化學(xué)方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。Cr2O3被氧化為Na2CrO4的反應(yīng)中，O2中O的化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，做氧化劑，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；Cr2O3做還原劑，被氧化為Na2CrO4，反應(yīng)中Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，1molCr2O3轉(zhuǎn)移6mol電子；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。答案為NaAlO23:2?！拘?詳解】灼燒過程中Fe2O3不反應(yīng)，且不溶于水，所得濾渣主要是Fe2O3，故濾渣中含量最多的金屬元素是Fe。該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，攪拌、升高溫度能顯著提高浸取率；加水會(huì)減少反應(yīng)物的濃度，降低浸取速率；反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)不影響浸取速率；AC符合題意。答案為FeAC?！拘?詳解】反應(yīng)①Al(OH)3＋OH－?[Al(OH)4]－K=100.63；反應(yīng)②H2O?H＋＋OH－Kw=1×1014；反應(yīng)③[Al(OH)4]－＋H＋?Al(OH)3↓＋H2O，反應(yīng)③=－（反應(yīng)①+反應(yīng)②），則反應(yīng)③的平衡常數(shù)。當(dāng)c{[Al(OH)4]－}=1×105mol·L1，則，pH=lgc(H+)=lg(1×108.37)=8.37?！白茻辈襟E生成CO2，此步驟中硫酸也可選用“灼燒”步驟產(chǎn)生的CO2代替。答案為8.37CO2?！拘?詳解】加入硫酸酸化，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，離子方程式為。答案為?！拘?詳解】用Na2Cr2O7固體與濃硫酸反應(yīng)制取CrO3，所得顯酸性的鹽為NaHSO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+2CrO3+H2O。答案為Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+2CrO3+H2O。【小問6詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，K原子位于晶胞內(nèi)部，SeBr6位于頂點(diǎn)和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K的數(shù)目為8，SeBr6的數(shù)目為8×+6×=4，則化學(xué)式為K2SeBr6，所以陰離子的化學(xué)式為[SeBr6]2。晶胞中相鄰K之間的最短距離為dnm，則晶胞的邊長為2dnm，晶體密度為。答案為[SeBr6]2。17.燃油汽車尾氣中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括、等，研究CO還原氮氧化物及氮氧化物的分解對(duì)環(huán)境的治理有重要意義。（1）已知：；的燃燒熱為。寫出與催化轉(zhuǎn)化成和的熱化學(xué)方程式______。（2）在的催化作用下，還原的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖所示（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。①分析反應(yīng)歷程，______；分子的中心原子是______，其結(jié)構(gòu)式為______。②該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A．；B．______。歷程中決定反應(yīng)速率的變化過程是______。A.②~③B.③~④C.⑤~⑥D(zhuǎn).⑥~⑦（3）和恒定壓強(qiáng)時(shí)，在密閉容器中模擬某種廢氣中直接催化分解過程，分解過程主反應(yīng)為。反應(yīng)前后各組分的信息如下表：物質(zhì)NOn(投料)19346.52500n(平衡)501202522分析數(shù)據(jù)，寫出一個(gè)分解的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該溫度下主反應(yīng)的______kPa（以分壓表示，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，解釋其原因：______。（4）雜環(huán)化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作為配體形成配合物，三種物質(zhì)的信息如下表。物質(zhì)名稱咪唑呋喃噻吩結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/25731.484.2①咪唑分子中所有原子共平面，其大鍵可以表示為______。咪唑中氮原子的雜化方式為______，易形成配位鍵的氮原子是______（填“a”或“b”）。②請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，解釋咪唑、呋喃、噻吩三者沸點(diǎn)差異的原因______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.N③.N=N=O④.⑤.A（3）①.或②.500③.主、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下，除去CO2相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O轉(zhuǎn)化率降低（4）①.②.sp2③.a④.均為分子晶體，咪唑存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；噻吩、呋喃結(jié)構(gòu)相似，噻吩分子量更大，沸點(diǎn)更高【解析】【小問1詳解】①；的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式：②；根據(jù)蓋斯定律：②×2－①得：；【小問2詳解】①結(jié)合反應(yīng)歷程相對(duì)能量；N2O分子的中心原子是N；N2O與CO2互為等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O，則N2O結(jié)構(gòu)式為N=N=O；②結(jié)合反應(yīng)歷程示意圖可知，該反應(yīng)可分為兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)：；歷程中決定反應(yīng)速率的為慢反應(yīng)，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定反應(yīng)速率，答案選A；【小問3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，N2、O2、NO、NO2物質(zhì)的量增多，為產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，N2O分解的副反