化學(xué)工藝流程圖

3年高考化學(xué)之工藝合成（2016全國1卷）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為__________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（2016年全國2卷）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.（2015全國2卷）28．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號)。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵（2015全國1卷）27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。（2014全國1卷）磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3?133.8?87.8難溶于水，有還原性SiF4?90?86易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t(yī)。(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是，冷凝塔2的主要沉積物是。(4)尾氣中主要含有，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去。(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是（2014年全國卷2）36．（化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)）（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水資源的重要途徑之一。一般先把海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是；A．用混凝法獲取淡水B．提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量C．優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種D．改進鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中提取Br2，并用純堿吸收。堿吸收的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2OAUTOTEXT=>NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子為mol。（3）海水提取鎂的工藝流程如下圖濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為