常見(jiàn)的酸和堿-初中化學(xué)總復(fù)習(xí)精講精練 - 副本

第十單元酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿考點(diǎn)一酸、堿與指示劑的作用命題角度酸、堿與指示劑的作用例1(8·江西)下列“水”能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是(

)A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水【解析】

氨水顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，A正確；汽水顯酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，B錯(cuò)誤；冰水顯中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，C錯(cuò)誤；糖水顯中性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼考點(diǎn)二常見(jiàn)的酸

[重難點(diǎn)]命題角度?常見(jiàn)酸的特性和用途例2(6·河南節(jié)選)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？【答案】

濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使得溶液中溶劑質(zhì)量變大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中，會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)HCl，使得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。命題角度?酸的化學(xué)性質(zhì)例3

稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是(

)A．它們都是溶液B．它們都含有氫元素C．它們都解離出了氫離子D．它們都含有酸根離子【解析】

稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒鼈兊娜芤褐卸寄芙怆x出氫離子?！敬鸢浮緾1．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)，②是_________；③是______________。(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你寫(xiě)出編號(hào)①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)___________________________。(3)若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：_______________________________________。鐵(或Fe)氧化銅(或CuO)稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)考點(diǎn)三常見(jiàn)的堿[重難點(diǎn)]命題角度?常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途例4(7·河南)下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量是因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是(

)A．石灰水 B．濃硫酸C．濃鹽酸 D．燒堿溶液【解析】

石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量也隨之減小，A正確；濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，且發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減小，但發(fā)生的是物理變化，C錯(cuò)誤；燒堿溶液敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．(7·吉林改編)根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)堿溶液的pH__(填“＞”“＜”或“＝”)7，能使酚酞溶液變___色。(2)圖中的X代表一類(lèi)物質(zhì)，則X為_(kāi)__(填物質(zhì)類(lèi)別)，請(qǐng)寫(xiě)出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有___________。>紅酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)氫氧根離子命題角度?氫氧化鈉變質(zhì)的探究例5(8·呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是(

)A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲【解析】

甲溶液不能選擇稀鹽酸，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無(wú)法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞溶液變紅色)，分別說(shuō)明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)，B正確；由B選項(xiàng)的分析可知，D物質(zhì)是沉淀，C錯(cuò)誤；溶液B中的溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的甲，D錯(cuò)誤。【答案】B3．(8·河南說(shuō)明與檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封但久置的KOH固體，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其成分提出疑問(wèn)，于是按照以下過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其成分?！静殚嗁Y料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，露置于空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因。答：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】

假設(shè)Ⅰ：只含K2CO3；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)Ⅲ成立。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)答：取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過(guò)量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色。

實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究?變質(zhì)的原因________________________(用化學(xué)方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?探究NaOH是否變質(zhì)(1)思路分析：檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。(3)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式酸[稀HCl(或H2SO4)]產(chǎn)生氣泡____________________________________________________________________堿[Ca(OH)2]產(chǎn)生白色沉淀________________________________2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式鹽[CaCl2(或BaCl2)溶液]產(chǎn)生白色沉淀_______________________________________________________________CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)注意：NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的溶液均呈堿性，不能用無(wú)色酚酞溶液鑒別。?探究NaOH變質(zhì)的程度(1)思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH－，如果有OH－，則部分變質(zhì)，如果不含OH－，則全部變質(zhì)。(2)選擇試劑原則①實(shí)驗(yàn)室常用酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。③選擇除去碳酸根離子試劑的依據(jù)a．不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械腍＋與OH－會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；b．不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應(yīng)，但是會(huì)引入OH－；c．選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH－反應(yīng)的鹽。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅溶液不變紅?反思?xì)溲趸c應(yīng)_____保存。密封?提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實(shí)驗(yàn)的具體操作是將樣品加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，即可得到純凈的樣品，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究?變質(zhì)的原因__________________________(用化學(xué)方程式表示)。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O?探究Ca(OH)2是否變質(zhì)(1)思路分析：檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。(3)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式取樣加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡_______________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑?探究Ca(OH)2的變質(zhì)程度?反思：氫氧化鈣應(yīng)_____保存。密封例為探究一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)小濤取適量樣品于試管中，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀(guān)察到溶液變紅色，由此判斷這瓶氫氧化鈉溶液未變質(zhì)。(2)小思認(rèn)為小濤的結(jié)論不科學(xué)，她的理由是________________________________________；于是，她向試