化工流程中的常考問題（7大易錯點）（學生版）

調(diào)節(jié)溶液pH調(diào)節(jié)pH的原理及目的11熱分解反應(yīng):A(固體)—→B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達到最大值時的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分數(shù)為22將相關(guān)的化學知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線--知識體系，然后運用新的曲線--知識“兩步法”突破熱重分析及計算題飽和溶液時的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系x=Kspx=4Ksp根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成33 2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO-跟蹤訓練跟蹤訓練44有機+2H+?Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為；2++CO-?CdCO3↓+4NH3↑,常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=。 開始沉淀pH沉淀完全pHA.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnC.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2 Fe3+Fe2+2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為。跟蹤訓練跟蹤訓練55 跟蹤訓練(2022·福建省龍巖第一中學一模)某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS跟蹤訓練a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2OCu2+Ni2+濃度/(mol·L-1)-60對應(yīng)氫氧化物的Ksp-38-20-15-1666跟蹤訓練(2022·陜西·西安中學三模)NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+跟蹤訓練Cu2+3+2+ (3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L。 跟蹤訓練跟蹤訓練77成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN- 跟蹤訓練跟蹤訓練4制備LiFePO4的化學方程式。(6)一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時Li+由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入M極層狀材料中，充電時N極電極反應(yīng)方程式為 6硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水 88C.a→b反應(yīng)中生成物只有Al2(SD.Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3++3OH-===Al(OH)3跟蹤訓練跟蹤訓練溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g 跟蹤訓練跟蹤訓練A.ZnOB.ZnSO4C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4·H2O跟蹤訓練跟蹤訓練992+3+2+Fe(OH(3Cu(OH(2Zn(OH(2Al(OH(3開始沉淀pH完全沉淀pH-24。3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當溶液中開始析出10-38Ksp-31} (用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于1×10-6mol·L-1，在室溫下需+開始沉淀)。跟蹤訓練對廢銀合金觸電材料進行分離回收既可以節(jié)約礦物資源，又跟蹤訓練[Sn(OH)4]=1×10-55；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)跟蹤訓練鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常跟蹤訓練③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示) 液滴定至終點，反應(yīng)原理為：Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+跟蹤訓練鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑(含有MoS2和Al2O3、Fe2O3跟蹤訓練跟蹤訓練跟蹤訓練上述相應(yīng)化學反應(yīng)為CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的 A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3×10-2,Ka2=B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化 10-5mol·L-1，此時溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L-1。 Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH1.0mol·L-1 (6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池 溫度/℃0Li2CO33+剛好沉淀完全的pH為。{已知：Ks-5時表示該離子沉淀完全}。