2022-2023學(xué)年山東省東營(yíng)市高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省東營(yíng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)姓名、考生號(hào)和座號(hào)。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法不正確的是A.汽車限行能夠減少有害氣體的排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)B.用pH試紙測(cè)得84消毒液的pH=9，故84消毒液顯堿性C.復(fù)合膨松劑中酸性物質(zhì)的作用主要是反應(yīng)產(chǎn)生氣體并降低食品的堿性D.黃河三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)【答案】B【解析】A．汽車限行能夠減少每天汽車的使用量，從而可有害氣體的排放，減少二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生與排放，故可以減輕空氣污染和溫室效應(yīng)，A正確；B．84消毒液有效成分NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，溶液pH＞7，但NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化而褪色，因此不能使用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH，B錯(cuò)誤；C．復(fù)合膨松劑中酸性物質(zhì)，可以反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面團(tuán)松軟，并與食品中的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，從而可降低食品的堿性，C正確；D．土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，當(dāng)其流向海洋時(shí)，膠粒上的電荷被海水中的電解質(zhì)的陽(yáng)離子中和，膠粒之間斥力減小，膠體發(fā)生聚沉而形成沉淀，從而形成沙洲，可見黃河三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.下列儀器使用正確的是①②③④⑤⑥A.②、③使用前需要檢漏 B.③、⑤可用作反應(yīng)容器C.①、②、④常用于物質(zhì)分離 D.④、⑤可直接加熱【答案】A【解析】A．凡是帶瓶塞或者旋塞的儀器，為防止使用過(guò)程中漏水，因此分液漏斗和容量瓶使用前要檢漏，A正確；B．容量瓶不可以作反應(yīng)容器，B錯(cuò)誤；C．①為長(zhǎng)頸漏斗用于向容器中添加液體，不能用于分離物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱應(yīng)墊陶土網(wǎng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽，下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】重鉻酸銨是一種受熱易分解鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，元素的化合價(jià)應(yīng)降低，即N元素由價(jià)可能升高為0價(jià)，元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，只有B符合。故選：B。4.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要思想，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，SO2也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.CO2與漂白粉反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，SO2也能與漂白粉反應(yīng)：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3D.濃H2SO4可以使金屬Fe鈍化，濃HNO3也可以使金屬Fe鈍化【答案】D【解析】A．氯氣溶于水生成鹽酸及次氯酸，故石蕊溶液先變紅后褪色，SO2溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白溶液，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣具有氧化性與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯離子，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解；NH3的溶解度太大，直接溶解在氯化銨溶液的溶劑水中，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性，它使金屬表面產(chǎn)生一層氧化膜，D正確；故答案為：D。5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1molCl2溶于水，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子總數(shù)為0.2NAD.11P4(白磷)+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA【答案】C【解析】A．條件不明確，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1NA，故B錯(cuò)誤；C．，則氧原子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有6mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為，白磷分子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中起蓬松作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉和少量碳酸氫銨。學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出的二氧化碳的量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量B.測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量C.若要測(cè)定氨氣的質(zhì)量，將C、D位置互換即可D.裝置E作用是進(jìn)行尾氣處理，防治污染大氣【答案】D【解析】〖祥解〗空氣通入NaOH中吸收CO2，加熱碳酸氫鈉生成CO2、Na2CO3、H2O，加熱碳酸氫銨生成CO2、NH3和H2O，C中濃硫酸吸水且吸收生成的NH3，D中的堿石灰吸收二氧化碳，E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2，以此分析；A．碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨，碳酸氫銨加熱生成CO2及NH3，可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量，A正確；B．根據(jù)分析，U型管D吸收加熱生成的CO2，則質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，B正確；C．C裝置中濃硫酸具有吸水性，是干燥劑，同時(shí)顯酸性可吸收B裝置中產(chǎn)生的堿性氣體氨氣，要想得到氨氣的質(zhì)量就不能讓C裝置吸收水分，所以前面應(yīng)加D裝置吸收水分，后加E裝置的目的還是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入C裝置，然后稱取C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量之差就是反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，C正確；D．E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2且吸收生成的NH3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.2022年3月32日，天宮課堂第二課開啟，在中國(guó)空間站，王亞平老師用醋酸鈉(CH3COONa)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”。查閱資料得知：過(guò)飽和溶液指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)超過(guò)其飽和限度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過(guò)飽和溶液能存在的原因是，溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。當(dāng)溶液中存在雜質(zhì)、受到擾動(dòng)或加入一塊非常小的溶質(zhì)晶體作為“晶核”，馬上就能析出晶體。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，是由于溶劑水減少了B.從物質(zhì)的分類看，醋酸鈉屬于鹽類C.醋酸鈉在水中的電離方程式為CH3COONaCH3COO?+Na+D.向氫氧化鈉溶液中滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉。滴加過(guò)程中，溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示【答案】B【解析】A．“冰球”為過(guò)飽和溶液析出的晶體，A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉由金屬陽(yáng)離子及酸根組成為鹽，B正確；C．醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa＝CH3COO?+Na+，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉也為強(qiáng)電解質(zhì)，則導(dǎo)電率一直增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.為了增大催化劑的接觸面積，常把催化劑附著在一定的載體上，“鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑。廢鈀碳中鈀的回收可通過(guò)“王水脫鈀”法實(shí)現(xiàn)，其工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“焚燒”的目的是除去碳和有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.在“還原”反應(yīng)中，甲酸(HCOOH)被氧化為CO2C.“溶解”反應(yīng)中所用的王水濃鹽酸和濃硝酸體積比是3∶1，鹽酸和硝酸均做氧化劑D.“氨化”過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，溫度越高“氨化”進(jìn)行越快【答案】B【解析】〖祥解〗”鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑，廢鈀碳在空氣中高溫焙燒，C、Pd和有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，氣體A主要是CO2，向固體氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH還原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再經(jīng)過(guò)系列操作，可得到純凈的還原產(chǎn)物Pd，據(jù)此分析解題。A．由分析可知：廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性炭和有機(jī)物燃燒除去，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由分析可知：“還原”反應(yīng)為氧化鈀與甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)被氧化為CO2，B正確；C．鈀與王水反應(yīng)生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化劑，HCl的組成元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不作氧化劑，鹽酸可以提供Cl-形成配離子，提供H+，結(jié)合形成H2O，C錯(cuò)誤；D．氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，若反應(yīng)溫度過(guò)高，氨氣受熱逸出會(huì)不利于“氨化”進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.磁記錄材料有記錄和存儲(chǔ)信息的功能，F(xiàn)e/Fe3O4復(fù)合物是一種高密度磁記錄材料。實(shí)驗(yàn)室中可以用FeCl2溶液制備Fe/Fe3O4復(fù)合物，具體實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作如下：在氬氣氣氛中，向裝有l(wèi)mol·L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶中逐滴加14mol·L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100°C下回流3小時(shí)，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過(guò)濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.反應(yīng)需在氬氣氣氛中進(jìn)行，是為了防止Fe2+被空氣中的O2氧化。同理，焙燒操作也應(yīng)隔絕空氣進(jìn)行B.三頸燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++8OH?Fe↓+Fe3O4↓+4H2OC.某同學(xué)檢驗(yàn)三頸燒瓶中反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D.用乙醇洗滌沉淀，既能夠洗去可溶性雜質(zhì)，又方便后續(xù)的干燥【答案】C【解析】A．因?yàn)閬嗚F離子易被氧化為鐵離子，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中防止與空氣接觸，A正確；B．根據(jù)題意，亞鐵離子與強(qiáng)堿加熱條件下生成鐵、四氧化三鐵，B正確；C．檢驗(yàn)亞鐵離子，從三頸燒瓶中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入2~3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌可以帶走水分，能得到干燥的超順磁性的Fe3O4粒子，D正確；故答案為：C。10.電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應(yīng)時(shí)常產(chǎn)生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。下列說(shuō)法正確是A.過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)B.過(guò)程Ⅱ的離子方程式為4MnO+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC.將上層清液中0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.2mol的O2D.由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，氧化性：MnO>O2>S2O【答案】C【解析】A．過(guò)程Ⅰ中氫氧化錳與氧氣在堿性環(huán)境下反應(yīng)，消耗氫氧根離子，堿性減弱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，S2-與MnO反應(yīng)生成S2O和氫氧化錳，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，失去電子物質(zhì)的量0.8mol，需氧氣0.2mol，故C正確；D．過(guò)程Ⅰ氧氣為氧化劑，氧化產(chǎn)物為MnO，所以氧化性：O2>MnO；過(guò)程ⅡMnO為氧化劑，氧化性：MnO＞S2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的水溶加入過(guò)氧化鈉溶液先變紅色后褪色反應(yīng)生成了NaOH和一種有漂白性的物質(zhì)B向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液溶液顯藍(lán)色I(xiàn)?的還原性比Fe2+的強(qiáng)C向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有SOD向適量補(bǔ)鐵劑配成的溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色補(bǔ)鐵劑中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物中有堿,故酚酞會(huì)變紅，而Na2O2與水反應(yīng)時(shí)的還有H2O2生成，H2O2具有漂白性,還能使紅色退去，A正確；B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B錯(cuò)誤；C．向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，還可能待測(cè)液中含有Ag+，C錯(cuò)誤；D．Fe2+、Cl-等還原性離子都能使酸性KMnO4溶液褪色，補(bǔ)鐵劑中不一定含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選A。12.綠水青山就是金山銀山。每一個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)自然環(huán)境。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+。某同學(xué)欲從廢液中除去這些離子并分別回收銅、銀兩種金屬，設(shè)計(jì)如下處理方案：下列說(shuō)法正確的是A.欲對(duì)廢液中的三種離子逐一沉淀分離，可以依次加入HCl、H2SO4、NaOHB.檢驗(yàn)廢液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液C.由處理方案可知離子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D.向?yàn)V液丙和丁中通入氯氣，可重新獲得FeCl3溶液，用于循環(huán)利用【答案】AD【解析】〖祥解〗廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，加入過(guò)量鐵粉，將Ag+、Cu2+分別還原為Ag、Cu，過(guò)濾所得濾液甲中含有Ba2+；濾渣甲中加入過(guò)量FeCl3溶液，Cu被氧化成CuCl2，同時(shí)生成FeCl2，Ag不溶；過(guò)濾后，濾液乙為CuCl2、FeCl2的混合液；再加入過(guò)量Fe粉，將Cu2+還原為Cu，過(guò)濾所得濾渣丙為Fe、Cu的混合物，再用鹽酸溶解過(guò)量的鐵；濾液丙、丁為FeCl2溶液。A．依次加入HCl、H2SO4、NaOH，廢液中的三種離子按生成AgCl、BaSO4、Cu(OH)2逐一沉淀分離，A正確；B．檢驗(yàn)廢液中含有Ba2+時(shí)，若加入Na2SO4溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2SO4，B不正確；C．加入FeCl3溶液后，Ag沒有溶解，則由處理方案可知離子的氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，C不正確；D．濾液丙和丁都為FeCl2溶液，通入氯氣，可將FeCl2氧化成FeCl3，用于循環(huán)利用，D正確；故選AD。13.指出2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳捕集技術(shù)可以有效地減少CO2的排放。下面是兩種捕集和轉(zhuǎn)化應(yīng)用CO2途徑的圖示：下列敘述正確的是A.途徑Ⅰ和Ⅱ都發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)B.途徑Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中需添加CaOC.途徑Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2H2C+2H2OD.途徑Ⅱ中催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+H2【答案】CD【解析】〖祥解〗CO2含量高的空氣，可通過(guò)兩條途徑吸收CO2。途徑Ⅰ為先用飽和Na2CO3溶液吸收CO2，轉(zhuǎn)化為NaHCO3，然后再將NaHCO3熱分解，從而循環(huán)使用Na2CO3；途徑Ⅱ是先用CaO吸收CO2，然后將生成的CaCO3用CH4還原，重新生成CaO。A．途徑Ⅰ中，飽和Na2CO3吸收CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3，在分解池中通入高溫水蒸氣發(fā)生分解反應(yīng)，重新生成Na2CO3，Ⅱ中，發(fā)生CO2與CaO的化合反應(yīng)，但沒有發(fā)生分解反應(yīng)，A不正確；B．途徑Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaO=CaCO3、CaCO3+CH4CaO+2CO+H2，反應(yīng)過(guò)程中CaO沒有消耗，不需添加CaO，B不正確；C．途徑Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，則表明有部分CO2被H2還原為C，化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2H2C+2H2O，C正確；D．途徑Ⅱ中，CaCO3與CH4在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CaO、CO、H2，化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+H2，D正確；故選CD14.下列離子方程式書寫正確的是A.濃硝酸中加入銅片：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2OD.工業(yè)印刷電路板廢液中加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】B【解析】A．濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中氧化性的強(qiáng)弱，推出還原性的強(qiáng)弱順序是Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，B正確；C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)印刷電路板廢液中有，加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Fe=2Fe2+、，D錯(cuò)誤；故選B。15.一定溫度下，將Cl2緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊腒OH溶液中，至兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的微粒，其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t1～t2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+6OH?=5Cl?++3H2OB.生成的另外一種含氯元素的微粒是Cl?，t2時(shí)，溶液中Cl?的物質(zhì)的量為0.09molC.反應(yīng)過(guò)程中一定存在c(ClO?)+c()+c(Cl?)=c(K+)D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol【答案】D【解析】A．由圖中信息可知，t1～t2，反應(yīng)的產(chǎn)物為KClO、KClO3、KCl等，而離子方程式Cl2+6OH?=5Cl?++3H2O中沒有包含ClO-，A不正確；B．在ClO?、中，Cl元素的化合價(jià)都升高，則還應(yīng)生成含有化合價(jià)降低元素的微粒，從而得出另外一種含氯元素的微粒是Cl?，t2時(shí)，n(ClO?)=0.06mol，n()=0.03mol，依據(jù)得失電子守恒，溶液中Cl?的物質(zhì)的量為=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B不正確；C．反應(yīng)過(guò)程中可能存在KClO、KClO3、KCl，還可能存在Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物HCl和HClO，它們也能電離出Cl-、ClO-，所以不一定存在c(ClO?)+c()+c(Cl?)=c(K+)，C不正確；D．兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cl2全部轉(zhuǎn)化為KClO、KClO3、KCl，三者中所含Cl原子的物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.30mol，則參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，D正確；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二十大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對(duì)研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。（1）上圖為我市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，當(dāng)日的首要空氣污染物為___________。汽車尾氣(含CO、SO2和NOx等)是城市空氣的污染源之一、三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→無(wú)污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)___________，反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為___________。（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO，其離子方程式為___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___________。（4）通過(guò)如下流程可實(shí)現(xiàn)SO2和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和硝酸銨。裝置III中生成Ce4+與S2O的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.PM10②.（2）①.+4②.6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O（3）①.3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+②.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（4）2：1【解析】【小問(wèn)1詳析】由圖可知，當(dāng)日的首要空氣污染物為PM10；三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化成對(duì)空氣無(wú)污染的氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)2詳析】尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)；反應(yīng)ii將NO2和CO(NH2)2反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O?！拘?wèn)3詳析】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO，其離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+；HClO氧化NO生成Cl?和NO，溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)?！拘?wèn)4詳析】由流程圖可知，裝置III電解槽中每1molCe3+失去1mol電子被氧化得到1molCe4+，每生成1mol需要2mol得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，Ce4+和物質(zhì)的量之比為：2：1。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在紡織業(yè)、造紙業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)?！静殚嗁Y料】ⅰ．Na2S2O3?5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl?！局苽洚a(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：?。畽z查裝置氣密性，按圖示加入試劑。ⅱ．先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4.裝置A產(chǎn)生的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液，結(jié)束反應(yīng)。ⅲ．過(guò)濾C中混合溶液，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是___________(寫化學(xué)式)。（2）步驟Ⅰ單向閥的作用是___________；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________。（3）制備完成后，興趣小組選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中含有硫酸根雜質(zhì)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(ii)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___________?！敬鸢浮浚?）S（2）①.防止倒吸②.pH過(guò)高，SO2與堿反應(yīng)發(fā)生損失，致使Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分（3）①.加入過(guò)量稀鹽酸②.出現(xiàn)淡黃色渾濁③.(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)④.產(chǎn)生白色沉淀（4）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液【解析】〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)時(shí)，將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液，攪拌后發(fā)生反應(yīng)，從而生成Na2S2O3溶液。A裝置用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2氣體，將SO2氣體通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的C裝置中。SO2是大氣污染物，需對(duì)尾氣進(jìn)行處理?！拘?wèn)1詳析】反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。表明SO2先與Na2S反應(yīng)，生成的S再與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，則此渾濁物是S?！拘?wèn)2詳析】SO2易溶于水，會(huì)產(chǎn)生倒吸，則步驟Ⅰ單向閥的作用是：防止倒吸；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高，則溶液堿性過(guò)強(qiáng)，通入的SO2首先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成Na2SO3，影響SO2轉(zhuǎn)化為Na2S2O3的反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是：pH過(guò)高，SO2與堿反應(yīng)發(fā)生損失，致使Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分?！拘?wèn)3詳析】檢驗(yàn)時(shí)，常需加入Ba2+，而也能與Ba2+生成沉淀，所以應(yīng)先加鹽酸排除的干擾，再加入含Ba2+的堿或鹽檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)淡黃色渾濁，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)⑥產(chǎn)生白色沉淀【小問(wèn)4詳析】為減少裝置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是實(shí)驗(yàn)前先排盡裝置內(nèi)的空氣。改進(jìn)后的操作是：先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液?！尽狐c(diǎn)石成金』】H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯消毒劑，易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。Ⅰ．濕法制備高鐵酸鉀。主要的生產(chǎn)流程如圖所示：回答以下問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分為___________(寫化學(xué)式)。（2）寫出氧化過(guò)程的離子方程式___________。（3）氧化時(shí)需控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與K2FeO4產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間和氧化劑濃度應(yīng)控制在___________min，___________mol·L?1。Ⅱ．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備K2FeO4，裝置如圖所示：（5）向裝置A中通入的Cl2不能過(guò)量，原因是___________。（6）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請(qǐng)將以下提純步驟補(bǔ)充完整，(實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于___________；②過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過(guò)濾，用___________洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）2Fe3++3ClO-+10OH?=2FeO+3Cl-+5H2O（3）溫度高于25℃，高鐵酸鉀會(huì)分解（4）①.60②.1.1（5）防止氯氣過(guò)量使溶液堿性減弱，造成K2FeO4的損失（6）①.冷的稀KOH溶液②.乙醇【解析】〖祥解〗Ⅰ．K2CO3與Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和KClO，通過(guò)過(guò)濾除去CaCO3沉淀，在常溫下向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO3)3·9H2O，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH?=2FeO+3Cl-+5H2O，得到K2FeO4，經(jīng)陳化抽濾后，用3mol/LKOH溶液進(jìn)行洗滌，再抽濾，經(jīng)冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得精品K2FeO4；Ⅱ．在三頸燒瓶中加入過(guò)量KOH、Fe(NO3)3溶液，然后通入Cl2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中的Cl2等有毒氣體可以用KOH溶液吸收，防止大氣污染?！拘?wèn)1詳析】K2CO3與Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和KClO，反應(yīng)方程式為：K2CO3+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2KClO，故通過(guò)過(guò)濾得到的濾渣1的主要成分為CaCO3；【小問(wèn)2詳析】在氧化過(guò)程中，在堿性條件下，ClO-將Fe3+氧化產(chǎn)生FeO，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；【小問(wèn)3詳析】氧化時(shí)需控溫20~25℃，溫度不能高于25℃是由于溫度高于25℃，高鐵酸鉀會(huì)分解，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低，同時(shí)使物質(zhì)純度降低；【小問(wèn)4詳析】根據(jù)圖1中氧化時(shí)間與物質(zhì)純度和產(chǎn)率關(guān)系可知：反應(yīng)時(shí)間在60min時(shí)最佳；根據(jù)圖2中氧化濃度與物質(zhì)純度和產(chǎn)率關(guān)系可知：有關(guān)選擇的氧化濃度為1.1mol/L。故為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間和氧化劑濃度應(yīng)控制在60min、濃度為1.1mol/L；【小問(wèn)5詳析】向裝置A中通入的Cl2不能過(guò)量，這是由于Cl2能夠與KOH發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KOH濃度降低，溶液的堿性減弱造成K2FeO4的損失；【小問(wèn)6詳析】①根據(jù)題目已知信息：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液；②過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過(guò)濾，由于K2FeO4難溶于乙醇，故應(yīng)該用乙醇洗滌K2FeO4粗產(chǎn)品2～3次，然后在真空干燥箱中干燥。19.Cl2O是高效安全滅菌消毒劑，部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃棕色氣體熔點(diǎn)：?116℃；沸點(diǎn)：3.8℃；強(qiáng)氧化性；與有機(jī)物、還原劑接觸或濃度過(guò)高時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，裝置如圖所示：已知：Cl2的沸點(diǎn)為?34.6℃；氨氣的沸點(diǎn)：?33℃；（1）裝置①中儀器A的名稱為___________，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為___________。（2）通入干燥空氣的主要目的是___________。（3）裝置⑤中的保溫瓶中盛有液氨致冷劑，在裝置⑤中內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有雜質(zhì)是___________。（4）該設(shè)計(jì)中存在不足之處，改進(jìn)的措施是___________(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹?。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，取裝置⑥燒杯內(nèi)溶液，滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色原因。序號(hào)0.1mol·L?1NaClO溶液體積/mL0.1mol·L?1NaCl溶液體積/mL0.1mol·L?1NaOH溶液體積/mLH2O體積/mL品紅溶液現(xiàn)象I5.0005.03滴較快褪色I(xiàn)I05.0a03滴不褪色I(xiàn)II5.005.003滴緩慢褪色?。產(chǎn)=___________。ⅱ．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）稀釋Cl2O濃度，防止Cl2O濃度過(guò)高爆炸（3）Cl2（4）裝置⑤⑥之間加裝一裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管（5）①.5.0②.NaClO溶液具有漂白性；其他條件相同，堿性越強(qiáng)，NaClO溶液的漂白能力越弱【解析】〖祥解〗裝置①制備氯氣，裝置②中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，裝置③盛放濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生反應(yīng)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，裝置⑤收集Cl2O，裝置⑥盛放氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)裝置圖，可知裝置①中儀器A的名稱為分液漏斗；①燒瓶中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。小問(wèn)2詳析】Cl2O濃度過(guò)高時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，通入干燥空氣稀釋Cl2O濃度，防止Cl2O濃度過(guò)高爆炸；【小問(wèn)3詳析】裝置⑤中的保溫瓶中盛有液氨致冷劑，Cl2的沸點(diǎn)為?34.6℃；氨氣的沸點(diǎn)：?33℃，在裝置⑤中內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有雜質(zhì)是Cl2?！拘?wèn)4詳析】Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，該設(shè)計(jì)中存在不足之處是Cl2O收集裝置后缺少干燥裝置，改進(jìn)的措施是裝置⑤⑥之間加裝一裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管?！拘?wèn)5詳析】?。鶕?jù)可知變量法，為使II、III中氫氧化鈉濃度相等，a=5.0。ⅱ．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：NaClO溶液具有漂白性；其他條件相同，堿性越強(qiáng)，NaClO溶液的漂白能力越弱。20.五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，可用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(主要成分為V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)中回收V2O5的工藝流程如圖所示：已知：①釩的氧化物在酸性條件下以、VO2+存在；②“離子交換”和“洗脫”過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為4ROH+V4OR4V4O12+4OH?。（1）廢渣1的主要成分為___________，浸液中釩的存在形式為___________(填離子符號(hào))。（2）“氧化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。（3）“中和”過(guò)程中，含釩離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“離子交換”時(shí)，應(yīng)選擇___________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換樹脂。（5）“沉釩”過(guò)程中獲得沉淀Y的摩爾質(zhì)量為598g·mol?1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產(chǎn)品54.6g，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀Y的化學(xué)式為___________。（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。再加b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4?被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量：182g·mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________?！敬鸢浮浚?）①.SiO2②.、VO2+（2）3H2O+KClO3+6VOSO4=KCl+3(VO2)2SO4+3H2SO4（3）8OH?+4=+4H2O（4）陰離子（5）(NH4)2V6O16(或V6H8N2O16)（6）【解析】〖祥解〗從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為，V2O4轉(zhuǎn)成．氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，只有SiO2不溶，則過(guò)濾得到的濾渣1為SiO2，然后加氧化劑KClO3，將變?yōu)?，再加KOH時(shí)，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時(shí)中和硫酸，過(guò)濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4OR4V4O12+4OH?，由ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可知，堿性條件下利用反應(yīng)逆向移動(dòng)，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，“煅燒”時(shí)分解生成V2O5；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)分析可知，廢渣1的主要成分為SiO2；加入稀硫酸酸浸，釩的氧化物在酸性條件下以、VO2+存在，故浸液中釩的存在形式為、VO2+；【小問(wèn)2詳析】“氧化”過(guò)程中KClO3將VO2+氧化為，發(fā)生的化學(xué)方程式為3H2O+KClO3+6VOSO4=KCl+3(VO2)2SO4+3H2SO4；【小問(wèn)3詳析】“中和”過(guò)程中，含釩離子與氫氧根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8OH?+4=+4H2O；【小問(wèn)4詳析】“洗脫”過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為4ROH+V4OR4V4O12+4OH?，“離子交換”時(shí)交換的是陰離子，應(yīng)選擇陰離子交換樹脂；【小問(wèn)5詳析】59.8g沉淀的物質(zhì)的量為:0.1mol；取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，該殘留物為V2O5，其物質(zhì)的量為:n(V2O5)==0.3mol；所得氣體通過(guò)堿石灰，減少的1.8g為水，水的物質(zhì)的量為:n(H2O)==0.1mol，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀釋的為氨氣，氨氣的物質(zhì)的量為:n(NH3)==0.2mol，n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8mol、n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol，該沉淀的化學(xué)式中含有V、N、H、O的數(shù)目分別為、、、，所以該沉淀的化學(xué)式為(NH4)2V6O16(或V6H8N2O16)；【小問(wèn)6詳析】根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過(guò)程有5(NH4)2Fe(SO4)2~KMnO4，則過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5b2c210-3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2c2)10-3mol，根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5~2~2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2c2)10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=。山東省東營(yíng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)姓名、考生號(hào)和座號(hào)。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cl-35.5V-51Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說(shuō)法不正確的是A.汽車限行能夠減少有害氣體的排放，減輕空氣污染和溫室效應(yīng)B.用pH試紙測(cè)得84消毒液的pH=9，故84消毒液顯堿性C.復(fù)合膨松劑中酸性物質(zhì)的作用主要是反應(yīng)產(chǎn)生氣體并降低食品的堿性D.黃河三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)【答案】B【解析】A．汽車限行能夠減少每天汽車的使用量，從而可有害氣體的排放，減少二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生與排放，故可以減輕空氣污染和溫室效應(yīng)，A正確；B．84消毒液有效成分NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，溶液pH＞7，但NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化而褪色，因此不能使用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH，B錯(cuò)誤；C．復(fù)合膨松劑中酸性物質(zhì)，可以反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面團(tuán)松軟，并與食品中的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，從而可降低食品的堿性，C正確；D．土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，當(dāng)其流向海洋時(shí)，膠粒上的電荷被海水中的電解質(zhì)的陽(yáng)離子中和，膠粒之間斥力減小，膠體發(fā)生聚沉而形成沉淀，從而形成沙洲，可見黃河三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.下列儀器使用正確的是①②③④⑤⑥A.②、③使用前需要檢漏 B.③、⑤可用作反應(yīng)容器C.①、②、④常用于物質(zhì)分離 D.④、⑤可直接加熱【答案】A【解析】A．凡是帶瓶塞或者旋塞的儀器，為防止使用過(guò)程中漏水，因此分液漏斗和容量瓶使用前要檢漏，A正確；B．容量瓶不可以作反應(yīng)容器，B錯(cuò)誤；C．①為長(zhǎng)頸漏斗用于向容器中添加液體，不能用于分離物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱應(yīng)墊陶土網(wǎng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽，下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】重鉻酸銨是一種受熱易分解鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，元素的化合價(jià)應(yīng)降低，即N元素由價(jià)可能升高為0價(jià)，元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，只有B符合。故選：B。4.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要思想，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，SO2也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.CO2與漂白粉反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，SO2也能與漂白粉反應(yīng)：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3D.濃H2SO4可以使金屬Fe鈍化，濃HNO3也可以使金屬Fe鈍化【答案】D【解析】A．氯氣溶于水生成鹽酸及次氯酸，故石蕊溶液先變紅后褪色，SO2溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白溶液，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣具有氧化性與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯離子，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解；NH3的溶解度太大，直接溶解在氯化銨溶液的溶劑水中，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)烈的氧化性，它使金屬表面產(chǎn)生一層氧化膜，D正確；故答案為：D。5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1molCl2溶于水，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子總數(shù)為0.2NAD.11P4(白磷)+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA【答案】C【解析】A．條件不明確，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1NA，故B錯(cuò)誤；C．，則氧原子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有6mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為，白磷分子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中起蓬松作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉和少量碳酸氫銨。學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出的二氧化碳的量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量B.測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量C.若要測(cè)定氨氣的質(zhì)量，將C、D位置互換即可D.裝置E作用是進(jìn)行尾氣處理，防治污染大氣【答案】D【解析】〖祥解〗空氣通入NaOH中吸收CO2，加熱碳酸氫鈉生成CO2、Na2CO3、H2O，加熱碳酸氫銨生成CO2、NH3和H2O，C中濃硫酸吸水且吸收生成的NH3，D中的堿石灰吸收二氧化碳，E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2，以此分析；A．碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨，碳酸氫銨加熱生成CO2及NH3，可以增大膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量，A正確；B．根據(jù)分析，U型管D吸收加熱生成的CO2，則質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，B正確；C．C裝置中濃硫酸具有吸水性，是干燥劑，同時(shí)顯酸性可吸收B裝置中產(chǎn)生的堿性氣體氨氣，要想得到氨氣的質(zhì)量就不能讓C裝置吸收水分，所以前面應(yīng)加D裝置吸收水分，后加E裝置的目的還是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入C裝置，然后稱取C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量之差就是反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，C正確；D．E中的堿石灰吸收空氣中的水及CO2且吸收生成的NH3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.2022年3月32日，天宮課堂第二課開啟，在中國(guó)空間站，王亞平老師用醋酸鈉(CH3COONa)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”。查閱資料得知：過(guò)飽和溶液指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)超過(guò)其飽和限度，而溶質(zhì)仍未析出的溶液。過(guò)飽和溶液能存在的原因是，溶質(zhì)不易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。當(dāng)溶液中存在雜質(zhì)、受到擾動(dòng)或加入一塊非常小的溶質(zhì)晶體作為“晶核”，馬上就能析出晶體。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，是由于溶劑水減少了B.從物質(zhì)的分類看，醋酸鈉屬于鹽類C.醋酸鈉在水中的電離方程式為CH3COONaCH3COO?+Na+D.向氫氧化鈉溶液中滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈉。滴加過(guò)程中，溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示【答案】B【解析】A．“冰球”為過(guò)飽和溶液析出的晶體，A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉由金屬陽(yáng)離子及酸根組成為鹽，B正確；C．醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa＝CH3COO?+Na+，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉也為強(qiáng)電解質(zhì)，則導(dǎo)電率一直增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.為了增大催化劑的接觸面積，常把催化劑附著在一定的載體上，“鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑。廢鈀碳中鈀的回收可通過(guò)“王水脫鈀”法實(shí)現(xiàn)，其工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“焚燒”的目的是除去碳和有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.在“還原”反應(yīng)中，甲酸(HCOOH)被氧化為CO2C.“溶解”反應(yīng)中所用的王水濃鹽酸和濃硝酸體積比是3∶1，鹽酸和硝酸均做氧化劑D.“氨化”過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，溫度越高“氨化”進(jìn)行越快【答案】B【解析】〖祥解〗”鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性炭及有機(jī)物上制成的催化劑，廢鈀碳在空氣中高溫焙燒，C、Pd和有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，氣體A主要是CO2，向固體氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH還原得到粗Pd，加入王水溶解，得到H2[PdCl4]溶液，在向溶液中加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得[Pd(NH3)2]Cl2溶液，再經(jīng)過(guò)系列操作，可得到純凈的還原產(chǎn)物Pd，據(jù)此分析解題。A．由分析可知：廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性炭和有機(jī)物燃燒除去，實(shí)驗(yàn)室中該操作可以在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由分析可知：“還原”反應(yīng)為氧化鈀與甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)被氧化為CO2，B正確；C．鈀與王水反應(yīng)生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化劑，HCl的組成元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不作氧化劑，鹽酸可以提供Cl-形成配離子，提供H+，結(jié)合形成H2O，C錯(cuò)誤；D．氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，若反應(yīng)溫度過(guò)高，氨氣受熱逸出會(huì)不利于“氨化”進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.磁記錄材料有記錄和存儲(chǔ)信息的功能，F(xiàn)e/Fe3O4復(fù)合物是一種高密度磁記錄材料。實(shí)驗(yàn)室中可以用FeCl2溶液制備Fe/Fe3O4復(fù)合物，具體實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作如下：在氬氣氣氛中，向裝有l(wèi)mol·L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶中逐滴加14mol·L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100°C下回流3小時(shí)，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過(guò)濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.反應(yīng)需在氬氣氣氛中進(jìn)行，是為了防止Fe2+被空氣中的O2氧化。同理，焙燒操作也應(yīng)隔絕空氣進(jìn)行B.三頸燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++8OH?Fe↓+Fe3O4↓+4H2OC.某同學(xué)檢驗(yàn)三頸燒瓶中反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D.用乙醇洗滌沉淀，既能夠洗去可溶性雜質(zhì)，又方便后續(xù)的干燥【答案】C【解析】A．因?yàn)閬嗚F離子易被氧化為鐵離子，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中防止與空氣接觸，A正確；B．根據(jù)題意，亞鐵離子與強(qiáng)堿加熱條件下生成鐵、四氧化三鐵，B正確；C．檢驗(yàn)亞鐵離子，從三頸燒瓶中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入2~3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌可以帶走水分，能得到干燥的超順磁性的Fe3O4粒子，D正確；故答案為：C。10.電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應(yīng)時(shí)常產(chǎn)生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。下列說(shuō)法正確是A.過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)B.過(guò)程Ⅱ的離子方程式為4MnO+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC.將上層清液中0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.2mol的O2D.由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，氧化性：MnO>O2>S2O【答案】C【解析】A．過(guò)程Ⅰ中氫氧化錳與氧氣在堿性環(huán)境下反應(yīng)，消耗氫氧根離子，堿性減弱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，S2-與MnO反應(yīng)生成S2O和氫氧化錳，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，失去電子物質(zhì)的量0.8mol，需氧氣0.2mol，故C正確；D．過(guò)程Ⅰ氧氣為氧化劑，氧化產(chǎn)物為MnO，所以氧化性：O2>MnO；過(guò)程ⅡMnO為氧化劑，氧化性：MnO＞S2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的水溶加入過(guò)氧化鈉溶液先變紅色后褪色反應(yīng)生成了NaOH和一種有漂白性的物質(zhì)B向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液溶液顯藍(lán)色I(xiàn)?的還原性比Fe2+的強(qiáng)C向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有SOD向適量補(bǔ)鐵劑配成的溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色補(bǔ)鐵劑中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物中有堿,故酚酞會(huì)變紅，而Na2O2與水反應(yīng)時(shí)的還有H2O2生成，H2O2具有漂白性,還能使紅色退去，A正確；B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B錯(cuò)誤；C．向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，還可能待測(cè)液中含有Ag+，C錯(cuò)誤；D．Fe2+、Cl-等還原性離子都能使酸性KMnO4溶液褪色，補(bǔ)鐵劑中不一定含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選A。12.綠水青山就是金山銀山。每一個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)自然環(huán)境。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+。某同學(xué)欲從廢液中除去這些離子并分別回收銅、銀兩種金屬，設(shè)計(jì)如下處理方案：下列說(shuō)法正確的是A.欲對(duì)廢液中的三種離子逐一沉淀分離，可以依次加入HCl、H2SO4、NaOHB.檢驗(yàn)廢液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液C.由處理方案可知離子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D.向?yàn)V液丙和丁中通入氯氣，可重新獲得FeCl3溶液，用于循環(huán)利用【答案】AD【解析】〖祥解〗廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，加入過(guò)量鐵粉，將Ag+、Cu2+分別還原為Ag、Cu，過(guò)濾所得濾液甲中含有Ba2+；濾渣甲中加入過(guò)量FeCl3溶液，Cu被氧化成CuCl2，同時(shí)生成FeCl2，Ag不溶；過(guò)濾后，濾液乙為CuCl2、FeCl2的混合液；再加入過(guò)量Fe粉，將Cu2+還原為Cu，過(guò)濾所得濾渣丙為Fe、Cu的混合物，再用鹽酸溶解過(guò)量的鐵；濾液丙、丁為FeCl2溶液。A．依次加入HCl、H2SO4、NaOH，廢液中的三種離子按生成AgCl、BaSO4、Cu(OH)2逐一沉淀分離，A正確；B．檢驗(yàn)廢液中含有Ba2+時(shí)，若加入Na2SO4溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2SO4，B不正確；C．加入FeCl3溶液后，Ag沒有溶解，則由處理方案可知離子的氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，C不正確；D．濾液丙和丁都為FeCl2溶液，通入氯氣，可將FeCl2氧化成FeCl3，用于循環(huán)利用，D正確；故選AD。13.指出2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳捕集技術(shù)可以有效地減少CO2的排放。下面是兩種捕集和轉(zhuǎn)化應(yīng)用CO2途徑的圖示：下列敘述正確的是A.途徑Ⅰ和Ⅱ都發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)B.途徑Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中需添加CaOC.途徑Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2H2C+2H2OD.途徑Ⅱ中催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+H2【答案】CD【解析】〖祥解〗CO2含量高的空氣，可通過(guò)兩條途徑吸收CO2。途徑Ⅰ為先用飽和Na2CO3溶液吸收CO2，轉(zhuǎn)化為NaHCO3，然后再將NaHCO3熱分解，從而循環(huán)使用Na2CO3；途徑Ⅱ是先用CaO吸收CO2，然后將生成的CaCO3用CH4還原，重新生成CaO。A．途徑Ⅰ中，飽和Na2CO3吸收CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3，在分解池中通入高溫水蒸氣發(fā)生分解反應(yīng)，重新生成Na2CO3，Ⅱ中，發(fā)生CO2與CaO的化合反應(yīng)，但沒有發(fā)生分解反應(yīng)，A不正確；B．途徑Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaO=CaCO3、CaCO3+CH4CaO+2CO+H2，反應(yīng)過(guò)程中CaO沒有消耗，不需添加CaO，B不正確；C．途徑Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，則表明有部分CO2被H2還原為C，化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2H2C+2H2O，C正確；D．途徑Ⅱ中，CaCO3與CH4在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CaO、CO、H2，化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4CaO+2CO+H2，D正確；故選CD14.下列離子方程式書寫正確的是A.濃硝酸中加入銅片：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2OD.工業(yè)印刷電路板廢液中加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】B【解析】A．濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中氧化性的強(qiáng)弱，推出還原性的強(qiáng)弱順序是Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液(含溶質(zhì)amol)中通入amol氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，B正確；C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)印刷電路板廢液中有，加入足量鐵粉先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Fe=2Fe2+、，D錯(cuò)誤；故選B。15.一定溫度下，將Cl2緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊腒OH溶液中，至兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的微粒，其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t1～t2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+6OH?=5Cl?++3H2OB.生成的另外一種含氯元素的微粒是Cl?，t2時(shí)，溶液中Cl?的物質(zhì)的量為0.09molC.反應(yīng)過(guò)程中一定存在c(ClO?)+c()+c(Cl?)=c(K+)D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol【答案】D【解析】A．由圖中信息可知，t1～t2，反應(yīng)的產(chǎn)物為KClO、KClO3、KCl等，而離子方程式Cl2+6OH?=5Cl?++3H2O中沒有包含ClO-，A不正確；B．在ClO?、中，Cl元素的化合價(jià)都升高，則還應(yīng)生成含有化合價(jià)降低元素的微粒，從而得出另外一種含氯元素的微粒是Cl?，t2時(shí)，n(ClO?)=0.06mol，n()=0.03mol，依據(jù)得失電子守恒，溶液中Cl?的物質(zhì)的量為=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B不正確；C．反應(yīng)過(guò)程中可能存在KClO、KClO3、KCl，還可能存在Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物HCl和HClO，它們也能電離出Cl-、ClO-，所以不一定存在c(ClO?)+c()+c(Cl?)=c(K+)，C不正確；D．兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cl2全部轉(zhuǎn)化為KClO、KClO3、KCl，三者中所含Cl原子的物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.30mol，則參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，D正確；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二十大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對(duì)研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。（1）上圖為我市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，當(dāng)日的首要空氣污染物為___________。汽車尾氣(含CO、SO2和NOx等)是城市空氣的污染源之一、三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→無(wú)污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)___________，反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為___________。（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO，其離子方程式為___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___________。（4）通過(guò)如下流程可實(shí)現(xiàn)SO2和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和硝酸銨。裝置III中生成Ce4+與S2O的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.PM10②.（2）①.+4②.6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O（3）①.3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+②.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（4）2：1【解析】【小問(wèn)1詳析】由圖可知，當(dāng)日的首要空氣污染物為PM10；三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化成對(duì)空氣無(wú)污染的氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)2詳析】尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)；反應(yīng)ii將NO2和CO(NH2)2反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O。【小問(wèn)3詳析】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO，其離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+；HClO氧化NO生成Cl?和NO，溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)?！拘?wèn)4詳析】由流程圖可知，裝置III電解槽中每1molCe3+失去1mol電子被氧化得到1molCe4+，每生成1mol需要2mol得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，Ce4+和物質(zhì)的量之比為：2：1。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在紡織業(yè)、造紙業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)。【查閱資料】?。甆a2S2O3?5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl?！局苽洚a(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：?。畽z查裝置氣密性，按圖示加入試劑。ⅱ．先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4.裝置A產(chǎn)生的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液，結(jié)束反應(yīng)。ⅲ．過(guò)濾C中混合溶液，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是___________(寫化學(xué)式)。（2）步驟Ⅰ單向閥的作用是___________；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________。（3）制備完成后，興趣小組選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中含有硫酸根雜質(zhì)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(ii)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___________。【答案】（1）S（2）①.防止倒吸②.pH過(guò)高，SO2與堿反應(yīng)發(fā)生損失，致使Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分（3）①.加入過(guò)量稀鹽酸②.出現(xiàn)淡黃色渾濁③.(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)④.產(chǎn)生白色沉淀（4）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液【解析】〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)時(shí)，將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液，攪拌后發(fā)生反應(yīng)，從而生成Na2S2O3溶液。A裝置用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2氣體，將SO2氣體通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的C裝置中。SO2是大氣污染物，需對(duì)尾氣進(jìn)行處理?！拘?wèn)1詳析】反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。表明SO2先與Na2S反應(yīng)，生成的S再與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，則此渾濁物是S?！拘?wèn)2詳析】SO2易溶于水，會(huì)產(chǎn)生倒吸，則步驟Ⅰ單向閥的作用是：防止倒吸；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高，則溶液堿性過(guò)強(qiáng)，通入的SO2首先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成Na2SO3，影響SO2轉(zhuǎn)化為Na2S2O3的反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是：pH過(guò)高，SO2與堿反應(yīng)發(fā)生損失，致使Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分?！拘?wèn)3詳析】檢驗(yàn)時(shí)，常需加入Ba2+，而也能與Ba2+生成沉淀，所以應(yīng)先加鹽酸排除的干擾，再加入含Ba2+的堿或鹽檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)淡黃色渾濁，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)⑥產(chǎn)生白色沉淀【小問(wèn)4詳析】為減少裝置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是實(shí)驗(yàn)前先排盡裝置內(nèi)的空氣。改進(jìn)后的操作是：先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。【『點(diǎn)石成金』】H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯消毒劑，易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。Ⅰ．濕法制備高鐵酸鉀。主要的生產(chǎn)流程如圖所示：回答以下問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分為___________(寫化學(xué)式)。（2）寫出氧化過(guò)程的離子方程式___________。（3）氧化時(shí)需控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與K2FeO4產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間和氧化劑濃度應(yīng)控制在___________min，___________mol·L?1。Ⅱ．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法制備K2FeO4，裝置如圖所示：（5）向裝置A中通入的Cl2不能過(guò)量，原因是___________。（6）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請(qǐng)將以下提純步