2024-2025學(xué)年湖北省黃岡市高二上學(xué)期11月階段性聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省黃岡市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月階段性聯(lián)考本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！钭？荚図樌钭⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將答題卡上交。相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)的發(fā)展與社會的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A.氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化過程中，綜合考慮了原料、催化劑、設(shè)備等多方面因素B.火箭發(fā)射時用肼作燃料，二氧化氮作還原劑，二者反應(yīng)生成了氮氣和水蒸氣C.脂肪作為人體重要的儲能物質(zhì)，還具有促進(jìn)脂溶性維生素的吸收和維持體溫恒定等作用D.飛秒化學(xué)的研究對了解化學(xué)反應(yīng)機理、控制反應(yīng)進(jìn)程、充分利用物質(zhì)和能源有重要意義2．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置實驗?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定證明與的反應(yīng)是有限度的石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項ABCD3．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A.使用催化劑 B.加大Y的投入量 C.升高溫度 D.及時分離出M4．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.5．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變B.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫，恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變6．下列敘述錯誤的是（）A.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B.一定溫度下，反應(yīng)的C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進(jìn)行7．1mol和反應(yīng)生成2molHCl（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.斷裂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量B.相同條件下，氫氣比氯氣更穩(wěn)定C.光照或點燃條件下，和反應(yīng)生成HCl（g）的反應(yīng)熱不同D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A.的燃燒熱為890kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為B.已知，則C的燃燒熱為C.的燃燒熱為，則電解的熱化學(xué)方程式為D.與NaOH溶液反應(yīng)：9．可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示：物質(zhì)共價鍵S－SP－PP－S鍵能（）xyz則反應(yīng)的為（）A. B.C. D.10．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A.將容器體積擴大，X的平衡濃度減小B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）C.若向容器中再加入物質(zhì)Y，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)的11．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C.若平衡濃度符合，則此時的溫度為1000℃D.若在1L的密閉容器中通入CO和各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.5mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，已知反應(yīng)：，在有Cl·存在時（Cl·對反應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機理為：基元反應(yīng)①：，基元反應(yīng)②：，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b表示存在Cl·時反應(yīng)過程的能量變化B.Cl·是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)過程的大小C.決定反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)13．利用、與合成的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI、CO是合成乙醇的中間產(chǎn)物B.合成過程涉及C—C鍵和H—O鍵的形成C.若用替代，則可生成D.第2步的反應(yīng)式為：14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應(yīng)：。測得的結(jié)果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法錯誤的是（）A.900℃時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C.1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率無法到達(dá)A點D.其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小15．在℃下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：。速率方程，（、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān)）。達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%。若升高溫度，達(dá)到新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是（）A.升高溫度，增大，減小，B.℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時C.當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.℃下，平衡時再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______。A.常溫下，鈉在空氣中被氧化 B.常溫下，與固體混合C.高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng) D.加熱條件下，溶液變黃色（2）還原法可將還原為脫除，已知60gNO被還原生成氣態(tài)水，釋放的能量為690kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（3）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①比較熱穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”）。②反應(yīng)______。（4）以和為原料合成尿素。①有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓②研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示。第一步：第二步：圖中______。反應(yīng)速率較快的是______反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。17．（13分）（Ⅰ）某探究小組用與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用濃度為1.00mol/L，2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃，35℃，每次實驗的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格濃度（mol/L）實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究e對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石粒大小對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a③b粗顆粒2.00④c細(xì)顆粒d（1）請完成實驗設(shè)計表，并填空：a______，c______，e______。（2）實驗①中質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖，計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）。在0～70s.70～90s、90～200s各時間段里，反應(yīng)速率最小的時間段是______。（Ⅱ）化學(xué)興趣小組進(jìn)行測定中和熱的實驗，步驟如下。a.用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度。b.用另一量筒量取溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。（1）實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是______A.分3次倒入 B.一次性快速倒入 C.邊攪拌邊慢慢倒入（2）若將一定量的氫氧化鉀固體，稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。（3）若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.41kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。18．（14分）回答下列問題。（1）工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇：。已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H－HC－OH—OC－HE/（kJ/mol）4363421076465413則______。（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400K0.5完成下列填空：400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______。當(dāng)測得和、的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和4.5mol/L、1mol/L時，則該反應(yīng)______（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（3）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應(yīng)原理為。回答下列問題：①當(dāng)體系溫度等于TK時，溫度大于T時______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有______。A.B.氣體密度不再變化C.單位時間每生成1mol，同時產(chǎn)生3molD.與CO的物質(zhì)的量之比為1:3（4）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時體系的壓強為10MPa，的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為______，該條件下平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。19．（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過程（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。請根據(jù)信息回答下列問題：（1）催化反應(yīng)往往經(jīng)過物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。上圖歷程中包含______個基元反應(yīng)，“吸附”過程是______（填“吸熱”或“放熱”）過程。（2）根據(jù)上圖計算合成氨反應(yīng)的焓變______。（3）已知：反應(yīng)的，則合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度是______。A.325℃ B.225℃ C.125℃ D.25℃（4）關(guān)于合成氨工藝流程，下列理解正確的是______。A.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能大的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B.基于有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（和比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生（5）工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去，已知與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。將一定比例的、和的混合氣體以一定流速經(jīng)過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖。其他條件不變，在200～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量______（填“增大”或“減小”），原因是______。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號123456789101112131415答案BDABCCCCDADDCDB二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16．（14分）（1）BD（2分）（2）（2分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)、單位不得分）（3）①＞（2分）②－117（2分，沒有負(fù)號不得分）（4）①D（2分）②72.5（2分）第一步（2分）17．（13分）（Ⅰ）（1）1.00（1分，寫1也得分）25（1分）溫度（1分）（2）0.01（2分）90～200s（2分）（Ⅱ）（1）B（2分）（2）（2分，從大到小書寫也正確）（3）或（2分，系數(shù)不唯一，數(shù)值正確都算對，漏寫物質(zhì)狀態(tài)不得分）18．（14分）（1）－98（2分）（2）2（2分）＞（2分）（3）①＜（2分）②AC（2分）（4）25%（2分）3（2分）19．（14分）（1）6（2分）放熱（2分）（2）（2分、漏寫單位、負(fù)號不得分）（3）CD（2分）（4）BD（2分）（5）①增大（2分）②在200～300℃范圍，溫度升高，速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，但的選擇性下降（2分，從平衡移動角度分析不得分）湖北省黃岡市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月階段性聯(lián)考本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！钭？荚図樌钭⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將答題卡上交。相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)的發(fā)展與社會的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A.氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化過程中，綜合考慮了原料、催化劑、設(shè)備等多方面因素B.火箭發(fā)射時用肼作燃料，二氧化氮作還原劑，二者反應(yīng)生成了氮氣和水蒸氣C.脂肪作為人體重要的儲能物質(zhì)，還具有促進(jìn)脂溶性維生素的吸收和維持體溫恒定等作用D.飛秒化學(xué)的研究對了解化學(xué)反應(yīng)機理、控制反應(yīng)進(jìn)程、充分利用物質(zhì)和能源有重要意義2．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置實驗?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定證明與的反應(yīng)是有限度的石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項ABCD3．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A.使用催化劑 B.加大Y的投入量 C.升高溫度 D.及時分離出M4．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.5．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變B.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫，恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變6．下列敘述錯誤的是（）A.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B.一定溫度下，反應(yīng)的C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進(jìn)行7．1mol和反應(yīng)生成2molHCl（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.斷裂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量B.相同條件下，氫氣比氯氣更穩(wěn)定C.光照或點燃條件下，和反應(yīng)生成HCl（g）的反應(yīng)熱不同D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A.的燃燒熱為890kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為B.已知，則C的燃燒熱為C.的燃燒熱為，則電解的熱化學(xué)方程式為D.與NaOH溶液反應(yīng)：9．可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示：物質(zhì)共價鍵S－SP－PP－S鍵能（）xyz則反應(yīng)的為（）A. B.C. D.10．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A.將容器體積擴大，X的平衡濃度減小B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）C.若向容器中再加入物質(zhì)Y，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)的11．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C.若平衡濃度符合，則此時的溫度為1000℃D.若在1L的密閉容器中通入CO和各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.5mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，已知反應(yīng)：，在有Cl·存在時（Cl·對反應(yīng)有催化作用）的反應(yīng)機理為：基元反應(yīng)①：，基元反應(yīng)②：，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b表示存在Cl·時反應(yīng)過程的能量變化B.Cl·是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)過程的大小C.決定反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)13．利用、與合成的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI、CO是合成乙醇的中間產(chǎn)物B.合成過程涉及C—C鍵和H—O鍵的形成C.若用替代，則可生成D.第2步的反應(yīng)式為：14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應(yīng)：。測得的結(jié)果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法錯誤的是（）A.900℃時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C.1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率無法到達(dá)A點D.其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小15．在℃下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：。速率方程，（、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān)）。達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%。若升高溫度，達(dá)到新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是（）A.升高溫度，增大，減小，B.℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時C.當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.℃下，平衡時再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______。A.常溫下，鈉在空氣中被氧化 B.常溫下，與固體混合C.高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng) D.加熱條件下，溶液變黃色（2）還原法可將還原為脫除，已知60gNO被還原生成氣態(tài)水，釋放的能量為690kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（3）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①比較熱穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”）。②反應(yīng)______。（4）以和為原料合成尿素。①有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓②研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示。第一步：第二步：圖中______。反應(yīng)速率較快的是______反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。17．（13分）（Ⅰ）某探究小組用與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用濃度為1.00mol/L，2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃，35℃，每次實驗的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格濃度（mol/L）實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究e對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石粒大小對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a③b粗顆粒2.00④c細(xì)顆粒d（1）請完成實驗設(shè)計表，并填空：a______，c______，e______。（2）實驗①中質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖，計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）。在0～70s.70～90s、90～200s各時間段里，反應(yīng)速率最小的時間段是______。（Ⅱ）化學(xué)興趣小組進(jìn)行測定中和熱的實驗，步驟如下。a.用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度。b.用另一量筒量取溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。（1）實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是______A.分3次倒入 B.一次性快速倒入 C.邊攪拌邊慢慢倒入（2）若將一定量的氫氧化鉀固體，稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。（3）若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.41kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。18．（14分）回答下列問題。（1）工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇：。已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H－HC－OH—OC－HE/（kJ/mol）4363421076465413則______。（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400K0.5完成下列填空：400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______。當(dāng)測得和、的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和4.5mol/L、1mol/L時，則該反應(yīng)______（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（3）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：①當(dāng)體系溫度等于TK時，溫度大于T時______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有______。A.B.氣體密度不再變化C.單位時間每生成1mol，同時產(chǎn)生3molD.與CO的物質(zhì)的量之比為1:3（4）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時體系的壓強為10MPa，的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為______，該條件下平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。19．（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過程（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。請根據(jù)信息回答下列問題：（1）催化反應(yīng)往