2024-2025學年湖北省黃岡市高二上學期11月階段性聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省黃岡市2024-2025學年高二上學期11月階段性聯(lián)考本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！钭？荚図樌钭⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將答題卡上交。相對原子質量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學的發(fā)展與社會的生產(chǎn)生活息息相關，下列說法中錯誤的是（）A.氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化過程中，綜合考慮了原料、催化劑、設備等多方面因素B.火箭發(fā)射時用肼作燃料，二氧化氮作還原劑，二者反應生成了氮氣和水蒸氣C.脂肪作為人體重要的儲能物質，還具有促進脂溶性維生素的吸收和維持體溫恒定等作用D.飛秒化學的研究對了解化學反應機理、控制反應進程、充分利用物質和能源有重要意義2．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的中和反應反應熱的測定證明與的反應是有限度的石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應速率選項ABCD3．如圖所示曲線a表示放熱反應進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A.使用催化劑 B.加大Y的投入量 C.升高溫度 D.及時分離出M4．在反應中，表示該反應速率最快的是（）A. B.C. D.5．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.絕熱、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變B.恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫，恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變D.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變6．下列敘述錯誤的是（）A.自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)來判斷B.一定溫度下，反應的C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D.水結冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進行7．1mol和反應生成2molHCl（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.斷裂中的化學鍵需要吸收243kJ的能量B.相同條件下，氫氣比氯氣更穩(wěn)定C.光照或點燃條件下，和反應生成HCl（g）的反應熱不同D.該反應的熱化學方程式為8．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（）A.的燃燒熱為890kJ/mol，其熱化學方程式為B.已知，則C的燃燒熱為C.的燃燒熱為，則電解的熱化學方程式為D.與NaOH溶液反應：9．可用于制造安全火柴，相關物質的結構及鍵能如表所示：物質共價鍵S－SP－PP－S鍵能（）xyz則反應的為（）A. B.C. D.10．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A.將容器體積擴大，X的平衡濃度減小B.以X濃度變化表示的反應速率為0.03mol/（L·min）C.若向容器中再加入物質Y，物質X的轉化率增大D.若升高溫度，X的體積分數(shù)減小，則該反應的11．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述正確的是（）A.上述反應的正反應是吸熱反應B.該反應的化學方程式是C.若平衡濃度符合，則此時的溫度為1000℃D.若在1L的密閉容器中通入CO和各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.5mol，則該反應達到平衡狀態(tài)12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，已知反應：，在有Cl·存在時（Cl·對反應有催化作用）的反應機理為：基元反應①：，基元反應②：，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b表示存在Cl·時反應過程的能量變化B.Cl·是反應的催化劑，改變了反應歷程，不改變反應過程的大小C.決定反應速率的是基元反應①D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數(shù)13．利用、與合成的反應主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI、CO是合成乙醇的中間產(chǎn)物B.合成過程涉及C—C鍵和H—O鍵的形成C.若用替代，則可生成D.第2步的反應式為：14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應：。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉化率，下列說法錯誤的是（）A.900℃時，無催化劑的容器中，ts內的平均反應速率為B.1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C.1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應時間乙苯的轉化率無法到達A點D.其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小15．在℃下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：。速率方程，（、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關）。達到平衡時的轉化率為50%。若升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大。下列說法正確的是（）A.升高溫度，增大，減小，B.℃下，反應達到平衡時C.當混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態(tài)D.℃下，平衡時再充入，的平衡轉化率增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______。A.常溫下，鈉在空氣中被氧化 B.常溫下，與固體混合C.高溫下，鋁和氧化鐵反應 D.加熱條件下，溶液變黃色（2）還原法可將還原為脫除，已知60gNO被還原生成氣態(tài)水，釋放的能量為690kJ，請寫出該反應的熱化學方程式______。（3）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①比較熱穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”）。②反應______。（4）以和為原料合成尿素。①有利于提高平衡轉化率的措施是______。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓②研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖所示。第一步：第二步：圖中______。反應速率較快的是______反應（填“第一步”或“第二步”）。17．（13分）（Ⅰ）某探究小組用與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用濃度為1.00mol/L，2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃，35℃，每次實驗的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格濃度（mol/L）實驗目的①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究e對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石粒大小對反應速率的影響②25粗顆粒a③b粗顆粒2.00④c細顆粒d（1）請完成實驗設計表，并填空：a______，c______，e______。（2）實驗①中質量隨時間變化的關系如圖，計算實驗①中70s～90s范圍內用表示的平均反應速率______（忽略溶液體積變化）。在0～70s.70～90s、90～200s各時間段里，反應速率最小的時間段是______。（Ⅱ）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，步驟如下。a.用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度。b.用另一量筒量取溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。（1）實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是______A.分3次倒入 B.一次性快速倒入 C.邊攪拌邊慢慢倒入（2）若將一定量的氫氧化鉀固體，稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關系為______。（3）若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.41kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：______。18．（14分）回答下列問題。（1）工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇：。已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵H－HC－OH—OC－HE/（kJ/mol）4363421076465413則______。（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：t/℃200300400K0.5完成下列填空：400℃時，反應的化學平衡常數(shù)的值為______。當測得和、的物質的量濃度分別為2mol/L和4.5mol/L、1mol/L時，則該反應______（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（3）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：①當體系溫度等于TK時，溫度大于T時______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列狀態(tài)表示反應一定達到平衡狀態(tài)的有______。A.B.氣體密度不再變化C.單位時間每生成1mol，同時產(chǎn)生3molD.與CO的物質的量之比為1:3（4）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應，平衡時體系的壓強為10MPa，的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為______，該條件下平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)）。19．（14分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過程（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質。請根據(jù)信息回答下列問題：（1）催化反應往往經(jīng)過物質在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。上圖歷程中包含______個基元反應，“吸附”過程是______（填“吸熱”或“放熱”）過程。（2）根據(jù)上圖計算合成氨反應的焓變______。（3）已知：反應的，則合成氨反應能自發(fā)進行的溫度是______。A.325℃ B.225℃ C.125℃ D.25℃（4）關于合成氨工藝流程，下列理解正確的是______。A.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能大的平衡轉化率和快的反應速率B.基于有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（和比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D.分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣轉化可得，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生（5）工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去，已知與作用分別生成、、的反應均為放熱反應。將一定比例的、和的混合氣體以一定流速經(jīng)過裝有催化劑的反應管，的轉化率、的選擇性與溫度的關系如下圖。其他條件不變，在200～300℃范圍內升高溫度，出口處氮氧化物的量______（填“增大”或“減小”），原因是______。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號123456789101112131415答案BDABCCCCDADDCDB二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16．（14分）（1）BD（2分）（2）（2分，漏寫物質狀態(tài)、單位不得分）（3）①＞（2分）②－117（2分，沒有負號不得分）（4）①D（2分）②72.5（2分）第一步（2分）17．（13分）（Ⅰ）（1）1.00（1分，寫1也得分）25（1分）溫度（1分）（2）0.01（2分）90～200s（2分）（Ⅱ）（1）B（2分）（2）（2分，從大到小書寫也正確）（3）或（2分，系數(shù)不唯一，數(shù)值正確都算對，漏寫物質狀態(tài)不得分）18．（14分）（1）－98（2分）（2）2（2分）＞（2分）（3）①＜（2分）②AC（2分）（4）25%（2分）3（2分）19．（14分）（1）6（2分）放熱（2分）（2）（2分、漏寫單位、負號不得分）（3）CD（2分）（4）BD（2分）（5）①增大（2分）②在200～300℃范圍，溫度升高，速率加快，的轉化率增大，但的選擇性下降（2分，從平衡移動角度分析不得分）湖北省黃岡市2024-2025學年高二上學期11月階段性聯(lián)考本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！钭？荚図樌钭⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將答題卡上交。相對原子質量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學的發(fā)展與社會的生產(chǎn)生活息息相關，下列說法中錯誤的是（）A.氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化過程中，綜合考慮了原料、催化劑、設備等多方面因素B.火箭發(fā)射時用肼作燃料，二氧化氮作還原劑，二者反應生成了氮氣和水蒸氣C.脂肪作為人體重要的儲能物質，還具有促進脂溶性維生素的吸收和維持體溫恒定等作用D.飛秒化學的研究對了解化學反應機理、控制反應進程、充分利用物質和能源有重要意義2．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的中和反應反應熱的測定證明與的反應是有限度的石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應速率選項ABCD3．如圖所示曲線a表示放熱反應進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A.使用催化劑 B.加大Y的投入量 C.升高溫度 D.及時分離出M4．在反應中，表示該反應速率最快的是（）A. B.C. D.5．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.絕熱、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變B.恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫，恒容下，反應體系中氣體的平均摩爾質量保持不變D.，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變6．下列敘述錯誤的是（）A.自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)來判斷B.一定溫度下，反應的C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D.水結冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，但改變條件可以自發(fā)進行7．1mol和反應生成2molHCl（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.斷裂中的化學鍵需要吸收243kJ的能量B.相同條件下，氫氣比氯氣更穩(wěn)定C.光照或點燃條件下，和反應生成HCl（g）的反應熱不同D.該反應的熱化學方程式為8．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（）A.的燃燒熱為890kJ/mol，其熱化學方程式為B.已知，則C的燃燒熱為C.的燃燒熱為，則電解的熱化學方程式為D.與NaOH溶液反應：9．可用于制造安全火柴，相關物質的結構及鍵能如表所示：物質共價鍵S－SP－PP－S鍵能（）xyz則反應的為（）A. B.C. D.10．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A.將容器體積擴大，X的平衡濃度減小B.以X濃度變化表示的反應速率為0.03mol/（L·min）C.若向容器中再加入物質Y，物質X的轉化率增大D.若升高溫度，X的體積分數(shù)減小，則該反應的11．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述正確的是（）A.上述反應的正反應是吸熱反應B.該反應的化學方程式是C.若平衡濃度符合，則此時的溫度為1000℃D.若在1L的密閉容器中通入CO和各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.5mol，則該反應達到平衡狀態(tài)12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，已知反應：，在有Cl·存在時（Cl·對反應有催化作用）的反應機理為：基元反應①：，基元反應②：，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b表示存在Cl·時反應過程的能量變化B.Cl·是反應的催化劑，改變了反應歷程，不改變反應過程的大小C.決定反應速率的是基元反應①D.增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數(shù)13．利用、與合成的反應主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI、CO是合成乙醇的中間產(chǎn)物B.合成過程涉及C—C鍵和H—O鍵的形成C.若用替代，則可生成D.第2步的反應式為：14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應：。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉化率，下列說法錯誤的是（）A.900℃時，無催化劑的容器中，ts內的平均反應速率為B.1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C.1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應時間乙苯的轉化率無法到達A點D.其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小15．在℃下，向2L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：。速率方程，（、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關）。達到平衡時的轉化率為50%。若升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大。下列說法正確的是（）A.升高溫度，增大，減小，B.℃下，反應達到平衡時C.當混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態(tài)D.℃下，平衡時再充入，的平衡轉化率增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______。A.常溫下，鈉在空氣中被氧化 B.常溫下，與固體混合C.高溫下，鋁和氧化鐵反應 D.加熱條件下，溶液變黃色（2）還原法可將還原為脫除，已知60gNO被還原生成氣態(tài)水，釋放的能量為690kJ，請寫出該反應的熱化學方程式______。（3）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①比較熱穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”）。②反應______。（4）以和為原料合成尿素。①有利于提高平衡轉化率的措施是______。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓②研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖所示。第一步：第二步：圖中______。反應速率較快的是______反應（填“第一步”或“第二步”）。17．（13分）（Ⅰ）某探究小組用與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用濃度為1.00mol/L，2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃，35℃，每次實驗的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格濃度（mol/L）實驗目的①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究e對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石粒大小對反應速率的影響②25粗顆粒a③b粗顆粒2.00④c細顆粒d（1）請完成實驗設計表，并填空：a______，c______，e______。（2）實驗①中質量隨時間變化的關系如圖，計算實驗①中70s～90s范圍內用表示的平均反應速率______（忽略溶液體積變化）。在0～70s.70～90s、90～200s各時間段里，反應速率最小的時間段是______。（Ⅱ）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，步驟如下。a.用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度。b.用另一量筒量取溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。（1）實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是______A.分3次倒入 B.一次性快速倒入 C.邊攪拌邊慢慢倒入（2）若將一定量的氫氧化鉀固體，稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關系為______。（3）若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.41kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：______。18．（14分）回答下列問題。（1）工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇：。已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵H－HC－OH—OC－HE/（kJ/mol）4363421076465413則______。（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：t/℃200300400K0.5完成下列填空：400℃時，反應的化學平衡常數(shù)的值為______。當測得和、的物質的量濃度分別為2mol/L和4.5mol/L、1mol/L時，則該反應______（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（3）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：①當體系溫度等于TK時，溫度大于T時______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列狀態(tài)表示反應一定達到平衡狀態(tài)的有______。A.B.氣體密度不再變化C.單位時間每生成1mol，同時產(chǎn)生3molD.與CO的物質的量之比為1:3（4）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應，平衡時體系的壓強為10MPa，的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為______，該條件下平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)）。19．（14分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷下圖所示①～⑥步過程（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質。請根據(jù)信息回答下列問題：（1）催化反應往