重慶市2022-2023學(xué) 年 （下）5 月月度質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷 (一)

★秘密?2023年5月7日10：00前

重慶市2022-2023學(xué)年（下）5月月度質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)

2023.05

【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無效;

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；

4.全卷共7頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

一,選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

1.鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為V|L；將ng

鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H?體積為下列說法正確的是

A.兩反應(yīng)生成H?的物質(zhì)的量之比為卷

B.mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量一定為A^mol

C.保持溫度壓強(qiáng)不變，將ng鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積大于V?L

D.參加反應(yīng)的鐵與鋁的質(zhì)量比巴二黑1

2.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成

活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快

速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是

炭黑和氧氣活化氧

A.氧分子的活化包括0-0鍵的斷裂與C-0鍵的生成

原子。碳原子

B.每活化?個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

3.某混合溶液中含有NaOH與Na2c03向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生

成的CCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）,

則該混合溶液中Na2co3與NaOH物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1

4.常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=lgc,則所“

3

得溶液中pc(H2c2。4)、pc(HC2O；Kpc(C2。；)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。2

I

下列說法正確的是

0

A.曲線HI表示H2c2。4

B.常溫下，Ka2(H2c2。4=1。43)

C.pH=x時(shí)，C(HC2O4)<C(H2C2O4)=C(C2O--)

+-

D.M點(diǎn)時(shí)，c(Na)>2c(HC2O；)+c(C2O；)

5.水合胱(N2H/H2O)是一種無色透明發(fā)煙液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性，工業(yè)上常用作抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)完

利用反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2H/HzO+NaCl制備水合腫。下列有關(guān)說法正確的是

A.制備時(shí)為提高CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率，可將CO(NH￡加入到過量NaClO中

B.此反應(yīng)中N2H[-也0既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.N2H「也0在空氣中會(huì)與CO?反應(yīng)產(chǎn)生煙霧

D.N2H4中H-N-H鍵角小于H2O中H—O—H鍵角

6.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CHQH(g)uCHAOCH3(g)+H2O(g)。

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)溫度/℃

CHQHCHQC%H2O

I3870.200.0800.080

II3870.40

III2070.200.0900.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CHQH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C.容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器IH中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器【中充入O.I5molCHQH、0.15molCH3OCH3ft0.1OmolH2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向

進(jìn)行

7.工業(yè)上利用CO和H2制CHQH的反應(yīng)為

CO(g)+2H2(g).^CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO

的平衡轉(zhuǎn)化率階。)=黑器器器卜溫度(T)的關(guān)系如圖

所示，查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體論體

積之比，下列說法正確的是

A.反應(yīng)C0(g)+2%(g)-CHQH(g)的AH〉。

B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

C.T,℃,c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol?匚時(shí)，平衡常數(shù)K>10

D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高CO轉(zhuǎn)化率

8.常溫下用石墨作電極，電解lOOmLO.lmolL」的Cu(NO3)2和O.lmolL”的AgNO3組成的混合溶液,當(dāng)某

一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況工體積為U2L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是

A.陰極增重1.4gB.所得溶液c(H+)V0.1mol/L

C.陰極增重0.64gD.所得溶液c(H，)>0.1mol/L

9.A?E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A.X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ALCh+2Fe高溫FeaCh+2Al

B.檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31

C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

10.某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化鋁為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在

高溫下允許氧離子(02-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多1孔電口

同體電解呼

孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是

二孔電幄h

A.在電池內(nèi)部氧離子(02)向負(fù)極移動(dòng)

二、非選擇題(共4小題，共58分)

15.下圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中

加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醉

(沸點(diǎn)為78℃),B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水

CuSCh粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(0H)2懸濁液。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)先。(操作名稱)

(2)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加然的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))

為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是。

(3)圖中D處使用堿石灰的作用是______________________________________________.

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是,F中觀察到的現(xiàn)象是,說明B處發(fā)生的反應(yīng)方

程式是________________。

16.美多心安是一種治療高血壓的藥物。一種以芳香化合物A為原料合成其中間體H的路線如下：

Zn-Hg/NaOll

CH、OHl

ACfLCHOBChc濃鹽酸DH;0E

CM0A1CI,C,H,O,光照CMQ：C1GHQCl△GHANa濃硫酸

H

己知：①化合物B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一浪代物只有兩種;

②化合物G的結(jié)構(gòu)為弋y

③RJ_R2(H)Zn-Hg/濃鹽瞥R1_CH-R2(H)

(DA的化學(xué)名稱是_____,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)F中官能團(tuán)的名稱是,F生成H的反應(yīng)類型是o

(3)D生成E的化學(xué)方程式為。

(4)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體,X既能發(fā)牛水解反應(yīng)又能發(fā)牛銀鏡反應(yīng).其核磁共振氫譜顯示有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為9：2：2：2：Io寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(5)寫出以CH3coeH=CH2為原料制備聚1,3-丁二烯的合成路線(其他試劑任用)：。

17.硝酸鉆主要用作顏料、催化劑，也可用于陶瓷工業(yè)，以牯渣(主要成分是CoO,Co2O,,含少量NiO、

AM%等雜質(zhì))為原料制備硝酸鉆晶體，其工藝流程如下:

淀渣]WT有機(jī)相LNiSO,溶液

已知常溫下幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示:

金屬離子Co2+

開始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

(1)“還原”前鉆渣應(yīng)粉碎，粉碎的好處是_______,寫出“還原”過程反應(yīng)的離子方程式：。

(2)寫出濾渣1的一種用途：,pH的調(diào)節(jié)范圍是。

(3)本制備中萃取劑HY必須具有的兩種性質(zhì)是,試劑Z的成分是(填化學(xué)式)。

(4)“系列操作”包括、過濾、洗滌、干燥；利用表中數(shù)據(jù)求出常溫下KSp[Co(OH)」工(設(shè)完全

沉淀時(shí)金屬離子濃度不大于1xlO5molL1)。

18.丙烯般(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙懵

(CH.CN),氫氨酸、丙烯醛(GH4O)等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯“青的

主要反應(yīng)如下：

3

1.C5H6(g)+NHA(g)+-O2(g)=C3H5N(g)+3H2O(g)AH1=-515kJ/mol

H.C5H6(g)+O2(g)=C3HQ(g)+H2O(g)AH2=-353kJ/mol

回答下列問題：

⑴C3HQ&)+NH?(g)+；O式g)=C3H3N(g)+2H2O(g)AH=kJ/moU

(2)反應(yīng)I在(填“高溫”“低溫”或“任意”)條件下可自發(fā)進(jìn)行；恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)

生反應(yīng)【，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B,容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.容滯內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.V(NH3)：y(O2)=2：3

(3)，亙溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)I和n,體系達(dá)到平衡后