重慶市萬州某中學2023-2024學年高考化學四模試卷含解析

重慶市萬州第二高級中學2023-2024學年高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點Ksp（CuS）=KsP（Ag2S）

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的c（S2-）之比為IxHT20

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25?。時，0/11】011一吃的最高價

氧化物對應的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個電子。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r（Z）＞r（VV）＞r（X）＞r（Y）

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

3、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對應

的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實驗

現(xiàn)象解釋不正確的是

=

A.(1)中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l

C.(3)中：Ch+S2=Sl+2Ci-

D.(4)中：Ch具有強氧化性

4、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鉉酸鉀溶液褪色

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且

都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

6、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.與互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

7、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是()

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

8、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

9、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項離子或分子要求

ANa\HCO3-、Mg2\SO?"滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe*、NOT、SOT、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

3

CNH4\Al\SO42一、CHsCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\N(V、cr.rc(K*)<c(d-)

A.AB.BC.CD.D

10、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCCh）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點為907金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應

C.提純鋅利用了結晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

11、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是

A.Fe2（SO4）3溶液中加入過量Fe粉B.A1（OH”中加入過量NaOH溶液

洗滌分解KMnOj制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質的鹽析向硫酸鐵飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

提純混有的粗碘

DNH4CI

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

17、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙班化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

18、密度為0.910g/cm'氨水，質量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

19、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正

確的是

A.和是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.Ns和Nz是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成Nz是化學變化

20、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

A

BCD

用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的12測量C12的體積過濾

鹽酸

fl

?=上乙客室

迎和%鹽水

.U1U

?一L

A.AB.BC.CD.D

21、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

22、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示，下列有關說法正

確的是

氣體「戶冬匕氣體

電

電NiOOH

極

極

電極3

—2

Ni(OHk

堿性電解液

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni（OH）2相互轉化提供電子轉移

D.連接K?溶液的pH減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）比魯卡胺（分子結構見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

回答下列問題

（1）A的化學名稱為一。

（2）D中官能團的名稱是

（3）反應④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應方程式

（5）F的分子式為

（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式_。

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1；1；6

（7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路（其他試劑任先）一。

24、（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質能與鹽酸反應。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWO?是酸式鹽

DNaWWO?不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MXz是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法被測處理后的水中MX?殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.lmg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M無索化介竹

L向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol?L」的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3+h=S4O2-+21-）o

①則該水樣中殘留的的濃度為mg-L'o

②若再向n中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗

裝置（夾持裝置略去），在50UC時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鍍至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

似合婚?凌介廉?

BCD

（1）B裝置的作用是o

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應的離子方程式o若去掉G是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預期現(xiàn)象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為FeKh

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質的量為ymoLD中沉淀物

質的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在5004c時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：

26、（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCI、Na2SO4等雜質.為測定某T業(yè)純堿的純度,設計了如圖實驗裝置.依據(jù)實

驗設計，請回答:

（1）儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________o

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會____________（填“偏高”、“偏低”，“無影

響”）。

27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質。

資料：KFMh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強輒化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeOM夾持裝置略）

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究KFeCh的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否QFeO4氧化了C「而產(chǎn)生Ciz,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFcO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeOj將C1一氧化，還可能由

_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案H得出：氧化性CLFab??(填“>”或"v")，而KzFMh的制備實驗實驗表明，CL和Fe(V?的氧

化性強弱關系相反，原因是______O

28、(14分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A卡比『少一個電子層，

B原子得一個電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解

度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質量分

數(shù)為40%,且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?一離子數(shù)之比為2：1。

回答下列問題：

(DA元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方

(2)B一的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。

(3)C的氫化物的空間構型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是

(4)B元素的電負性______D元素的電負性(填“>”、"V”或“=”)；用一個化學方程式說明o

(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度為。(阿伏加德羅常數(shù)用

表示)

?D2-

oA*

29、(10分)化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25C時，濃度均為0.10mol/L

的CHJCOOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下列問題：

5

[Ka(CH3COOH)=L75X10,Kb為鹽的水解常數(shù)|

(1)C%COOH的電離方程式為

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)25c時，Ka(CH3COOH)—KMCFbCOCT)(填“或“=”)。

(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人體血液存在H2cOUCO2)與NaHCCh的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定,

有關機理說法正確的是一(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H*被HCO3一結合形成H2c03

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2c03電離補充

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A選項,N點c(§2-)=lxl0如mol/L,c(Mn+)=1x10,5mol/L,Mc(S2~)=IxlO^mol/L,c(Mn+)=IXIOWVL,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2~)-c(Mn+)=Ixl040xlxl()s=lxl045,N點c(S2-)?c(Mn+)=

1x1020xlxl015=1x10M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Rp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點QvKsp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項，M點c(S2-)=lx10“Omol/L,N點(:⑻一)=IxlO如mol/L,兩者的c(S21)之比為1x10一叫故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25c時，O.lmol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于笫二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性O>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強，A錯誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；

D.Na與0、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握

元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

3、I)

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca“、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強還原性，根據(jù)(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚猷的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CUO+H2^CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l，故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Ch+S2=Sl+2Cr,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

4、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CFhCOOH和

CH3cH2OH。

【詳解】

A.M的結構簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.N的結構簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CMCOOH和CH3cH2011分另I」與鈉反應時，CH3COOH中段基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化為乙酸，高銃酸鉀被還原成銃離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

5、D

【解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【詳解】

A.常溫常壓下X的單質為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YvW,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M>Na+,D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，、人與CK菱分子式都為c7Hl2。2,

互為同分異構體，故A正確;

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有?CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

7、D

【解析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；

故答案為D。

8、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；VV與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或H1N%電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N*>H+（或H],故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：3

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

9、A

【解析】

A、離子之間不反應，滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合題意；

B、FP+具有輒化性，可以輒化SO3?一為SO"?］因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選A。

10、C

【解析】

A?菱鋅礦燃燒，ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應：2ZnO+C高溫2Zn+CO2T,由于C過

量，還會發(fā)生反應C+CO2量遁2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為

CO2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應,

B正確：

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

11、A

【解析】

A.Fe2(SOS溶液中加入過量Fc粉反應產(chǎn)生FcSO」，F(xiàn)e是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlCh兩種

溶質，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產(chǎn)生的C11SO4和過量的未反應的H2s04,C不符合題意；

D.反應后溶液中含有HQO和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；

故合理選項是A。

12、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、COF反應生成COz和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，R不符合題意；

C.H+、NO"Fe?+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH/、OIT發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原

反應”來分析解答，題目難度不大。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、CI2+H2O=HCI+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1C13,氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質——燃,隨著碳原子數(shù)目的增多，燒的熔沸點升高，在燃中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燒。

14、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H++NH3?H2O=Nhh++H2O,故A錯誤；

B.醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3coOH+OH-=H2O+CH3coO,故B錯誤；

C.硫酸欽在離子反應中保留化學式，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OFF=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D,為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為H，+OH-=H2O,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

明確H++OH,-H2O表達的反應原理是解題關鍵，能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發(fā)生中和反應生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋼溶液的反應就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSCh不溶。

15、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應后，與溟苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、笨酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

16、C

【解析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化缽不反應，故B錯誤；

C.硫酸鏤飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化鏤受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

17、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

18、C

【解析】

p..xVx25%

設濃氨水的體積為V,密度為p濃，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則稀釋后質量分數(shù),氨水的

vp濃+V

p濃xVx25%p#xVx25%p濃xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cn?),濃度越大密度越小，所以=弋———<-77——，—=-^---------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp球

選C。

【點睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

19、D

【解析】

A〃O2和16。2是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH.QH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和明是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N$和N?是N元素的兩種不同的單質，所以由Ns變成Nz是化學變化，D正確；

故合理選項是D。

20>B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故c錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

21、D

【解析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌

表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒*堅持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

22、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應為2H2O+2ir=H2T+2OIT,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為40H.4e=2H2O+O2T，故B錯誤;

C.電極3可分別連接Ki或Kz,分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOH=Ni(OH”的轉化，提供電子轉移，故C正確;

D.連接Kz,電極3為陰極，電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH)電極2為陽極，電極反應為4OH-4c-=2比0+。23

總反應為4NIOOH+2H2O=4NI(OH)2+O2T，反應消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

CHj

HCOOCH=C^

CH3

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應得

到E,E發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生加成、氧化反應生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O,故答案為：C3H6。;

(2)由D的結構簡式可知，D中含碳楞雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

(3)D和甲醇酯化反應生成E,酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱;

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為：

CHJ=SOOCH,+~OCCH3OH，故答案為：

c11

c2Cxn?一c內極a”“?；

(5)數(shù)就行了,F的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為：C12H9N2OF3；

(6)所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結構含C?C=C,在此基礎上，酯基中的瘦基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種“co（）ai=（工;，，故答案為：HC（x）ai=（工

CHjCHj

（7）結合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，:內7口d可由

cooa(>^TX(、合成,

<附CMO

C^cooa”由3M:和甲醇合成，由》「水解而來，由O~f「消去而來，由0"口”，

和HCN加成而來，綜上所述,故答案為:

【點睛】

復雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了,

問題自然應迎刃而解。

鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化

+

物的堿性：Na>Z）R0.675ClO2-+4r+4H=Cl'+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為Na2（h;Z的單質能與鹽酸反應,

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為CI元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則

（DZ可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2（h,由離子鍵和共價鍵構

成，其電子式為：心+「：3：6：］22*；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應

水化物的堿性：Na>Z),故答案為：Z；Na+r；Q：Q：T'Na*；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不

能(或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3P。2是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應，說明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項錯誤；H3P02分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下CKh被1一還原為C1O2,I一被氧化為12；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知：

43

2ClO2~l2~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的CIO22xl0-mol/I^5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調至1~3時，C1O2被還原成cr,該操作中F被002一氧化為12,故離子方程式為：ClO2>4r+4H

=Cl+2II+2H2OO

25、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaS(M+2H+否，若有SO.,也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高銹酸鉀溶液、KSCN溶液若高鈦酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+v=z2(NH』)2Fe(SO4)2FeOa+ZNHJ+NT+4SO?T+5H,O

【解析】

(1)硫酸亞鐵錢［(NH。zFe(SO4)2］在500c時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO.,氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鎖白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO.,氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，反應的離子

2++

方程式為：SO2+H2O2+Ba=BaSO4l+2H,若去掉3若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有S(h而無

的結論。

(3)根據(jù)FM+的還原性，可以用高缽酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘

留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K,Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高缽酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

(或：加入KsFe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案)，則殘留物僅為卜心。3而不含F(xiàn)eO。

(4)若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,［(NH4)2Fe(SO4)2］分解，E中

生成xmolNz失去電子的物質的量是6xmol,生成ymolFe2(h失去電子的物質的量是2ymoLD中沉淀物質的量為

zmol?即生成的二氧化硫的物質的量是zmoL則得電子的物質的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即

3x+y=z；

(5)結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵鉉［(NH4)*c(SOQ2］在500℃時隔絕空氣加熱完全分解

的化學方程式：

2(NH4)2Fe(SO4)2吧?￡Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H2O

【點睛】該