課時把關練高中化學RJ第一章第二節(jié)第2課時離子反應及其發(fā)生的條件

課時把關練第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件1．列反應屬于離子反應的是()A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結晶水C．酸堿中和反應D．氫氣與氧氣的反應2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)3.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、MnOB．K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Mg2+、Na+、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na+、Ba2+、OH－、SOeq\o\al(2－,4)4．對于離子反應的表述正確的是()A．離子反應中一定有沉淀生成B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應C．復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應D．Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應5.下列各組物質，在水溶液中不能發(fā)生HCO＋H+=CO2↑＋H2O的是（）A．NaHCO3+CH3COOHB．KHSO4+NaHCO3C．Mg(HCO3)2+H2SO4D．NaHCO3+HNO36．下列離子方程式中，錯誤的是（）A．Zn與稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣跟鹽酸反應：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H+=CO2↑＋H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H+＋OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O8.下列各組可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鋇與硝酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4C．Na2CO3與硝酸；NaHCO3與硝酸D．石灰石與硝酸；石灰石與硫酸9.在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。課時把關練第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件參考答案1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.A9.⑴溶液中離子濃度很小，幾乎不導電⑵②⑶①NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al