課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第二章第一節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.20℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃20mL2mol·L1的X溶液C.20℃10mL4mol·L1的X溶液D.20℃10mL2mol·L1的X溶液2.在恒溫恒容的條件下，能使反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C或D的濃度 B.減小B的濃度C.增大A或B的濃度 D.減小A的濃度3.對(duì)于反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率都減小D.正、逆反應(yīng)速率都增大4.設(shè)N（g）+3H（g）2NH（g）ΔH<0的反應(yīng)速率為v1，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.均增大 B.均減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大5.對(duì)于某可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)的活化能增大B.升高溫度可以同時(shí)增加反應(yīng)物和生成物的活化分子數(shù)C.正反應(yīng)的ΔH=akJ·mol1，則該反應(yīng)的活化能等于akJ·mol1D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)6.下列說法正確的是（）A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.對(duì)于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大7.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A.降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.使用適當(dāng)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率8.對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：甲乙（1）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。（2）定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素參考答案1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.A8.（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾（2）收集40mL氣體所需的時(shí)間解析：（1）定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來判斷反應(yīng)的快慢；為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，要保持其他條件相同，而FeCl3溶液中含有氯離子，CuSO4中含有硫酸根離子，因此氯離子可能也會(huì)