甘肅省武威第十八中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

2018年模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測試考生注意：1．本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉8．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是9．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.210．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13?25?476下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來11．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO312．鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–2e–===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）13．下列說法正確的是（）A．含有Na+、CH3COO、H+、OH的溶液中，離子濃度一定是c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B．將0.1mol·L1的氨水加水稀釋，溶液中離子的濃度都減小C．用pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大D．將一定濃度的鹽酸滴入某濃度的氨水中，一定有第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（14分）已知a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。有機(jī)化合物中都含有a元素，c元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，d元素的原子半徑在同周期中最大，c和e同主族。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）b的+3價含氧酸為一元弱酸，寫出其電離方程式____________________________。（2）b的氣態(tài)氫化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的正鹽的水溶液顯酸性的原因是_________________________________________（用電離方程式表示）。（3）寫出d2c2與ac2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，有39gd2c2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子（4）d2ac3溶液中，各離子濃度由大到小的順序為___________________________（5）學(xué)習(xí)小組同學(xué)為確定某氣體是由ac2和ec2中的一種還是兩種組成的，進(jìn)行了如下探究。①實驗中A裝置中__________________（填現(xiàn)象），證明含有氣體ec2。②B裝置的作用是____________________________________________________。③有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一定的缺陷，不能確定該氣體中一定含有ac2，應(yīng)在______（填“A、B”或“B、C”）裝置之間添加一個盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶D，當(dāng)看到__________________（填現(xiàn)象）時，證明含有氣體ac2。27．（14分）二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。I.有科學(xué)家提出利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=76.0kJ·mol1②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的ΔH=+18.7kJ·mol1（1）在上述反應(yīng)①中，每吸收1molCO2，就有______molFeO被氧化。（2）試寫出C（s）與水蒸汽反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________。II.一定條件下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中沖入一定量的CO2和H2，在300°C時發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L1、H20.8mol·L1、CH40.8mol·L1、H2O1.6mol·L1。（3）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時，CH4的濃度______（填字母）。A.c（CH4）=0.8mol·L1B.0.8mol·L1<（CH4）<1.6mol·L1C.c（CH4）=1.6mol·L1D.c（CH4）＞1.6mol·L1（4）在300°C時，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol·L1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度仍與題中濃度相同的是______。選項CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51（5）在300°C時，如果想該容器中加入CO20.8mol·L1、H21.0mol·L1、CH42.8mol·L1、H2O2.0mol·L1，則該可逆反應(yīng)初始時v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。（6）若已知200°C時該反應(yīng)的平成常熟K=64.8L2·mol2，則該反應(yīng)的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示。（7）圖中生產(chǎn)過程中不可能實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化方式是______（填字母）。A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（8）上述電解反應(yīng)在溫度小于900°C時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極和電極反應(yīng)式為，則陽極的電極反應(yīng)式為________。28．（14分）據(jù)搜狐網(wǎng)2016年（1）操作Ⅰ用到的玻璃儀器除了漏斗，還有______。（2）工業(yè)廢銅也可制備純銅，若通過電解精煉銅，則陽極的材料為______。（3）濾液Ⅰ用次氯酸鈉氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______。（4）濾液Ⅰ經(jīng)氧化后，需調(diào)節(jié)pH除鐵，可向濾液Ⅰ中加入______（填試劑）調(diào)節(jié)pH，為兼顧除鐵率和銅損失率，可確定除鐵時的最佳pH＝______，此時溶液中c(Fe3+)為______mol·L1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，有關(guān)pH對除鐵率和銅損失率的影響數(shù)據(jù)如下表）表：pH對除鐵率和銅損失率的影響pH除鐵率/%銅損失率/%3.03.54.04.55.096.3398.9299.6999.7499.980.411.822.7513.2732.55（5）為測定所制得的硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，某實驗員得到如表中的數(shù)據(jù)：加熱前容器質(zhì)量加熱前容器和晶體總質(zhì)量加熱后容器和無水硫酸銅總質(zhì)量10.8g15.8g13.8g由以上數(shù)據(jù)判斷該實驗員的測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無法確定”）。（二）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。物理選考題：共15分。請考生從2道物理題（33，34）中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子，內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。（2）DO32中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。（4）向EDO4溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時的離子方程式__________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是______。（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二