高中化學(xué)工藝流程知識點總結(jié)

工藝流程專題一、必備知識點1.對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用(1)研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。提高礦石浸出率的方法有①加熱升溫；②將礦石研成粉末；③攪拌；④適當(dāng)增大酸的濃度等。2.常用的控制反應(yīng)條件的方法(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足以下兩點：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。(3)趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。3.常用的提純及分離方法常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。常用的分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。(6)冷卻法：利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨。4.最好記住的化學(xué)方程式（1）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（2）Al2O3與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式（3）氫氧化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量ＣＯ２的離子方程式（5）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式（6）氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子方程式（7）二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（8）氯化亞鐵溶液中加入新制氯水的離子方程式（9）等物質(zhì)的量的氯氣和ＳＯ２同時通入水中的反應(yīng)方程式（10）氯水滴加入碘化鉀溶液中的離子方程式（11）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式二、整體思路1.題目結(jié)構(gòu)考查的知識面廣，綜合性較強。常考的知識點包括：元素化合物的性質(zhì)；常見的實驗基本操作；物質(zhì)的分離提純、制備；化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)平衡、溶液中的離子平衡、電化學(xué)等）；反應(yīng)熱的計算，產(chǎn)率的計算；副產(chǎn)物、母液的循環(huán)利用（環(huán)保意識和綠色化學(xué)知識）等。2.題目隱含信息“控制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等?！凹舆^量試劑”——?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等?！澳芊窦悠渌镔|(zhì)”——常考慮會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度?！霸诳諝庵谢蛟谄渌麣怏w中”——主要考慮O2、H2O、CO2、其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的?！芭袛喑恋硎欠裣磧簟薄Ｈ∩倭孔詈笠淮蜗礈煲河谠嚬苤校蚱渲械渭幽吃噭?，以檢驗其中的某種離子?！皺z驗?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案”——通常取少量待檢液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論?！翱刂苝H”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等?！坝媚承┯袡C試劑清洗”——(1)降低物質(zhì)溶解度，有利于產(chǎn)品析出；(1)洗滌沉淀：減少損耗，提高利用率等。3.分析技巧（1）瀏覽全題，確定該工藝的目的（原料是什么？原料含有哪些雜質(zhì)？最終產(chǎn)品是什么？）；（2）關(guān)注流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問等，從中獲取信息，并在下一步分析和解題中隨時進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。（3）閱讀題目提出的問題，帶著問題分析流程圖，結(jié)合題目提供的信息解決問題。其中，分析流程圖，弄清各步流程的作用是解題的關(guān)鍵。對一些線型流程工藝試題，首先對比圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系。思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理？每一步除目標(biāo)產(chǎn)物外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？最終的產(chǎn)品是如得到的？弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。分析流程圖的知識基礎(chǔ)是元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)的原理。4.化工題常用答題術(shù)語歸納例如：某研究性學(xué)習(xí)小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實驗流程如圖所示：1、選擇氧化劑X的原則：（1）能將物質(zhì)氧化（2）不引入新的雜質(zhì)離子（3）過量的X不會造成環(huán)境污染（4）來源豐富，價格便宜。2、加入氧化劑X的目的（作用）：將某某雜質(zhì)離子氧化為某某離子，使后一步生成…..沉淀更徹底。3、選擇試劑Y的原則：（1）能調(diào)節(jié)pH值（實際上是能跟前面的鹽酸反應(yīng)，消耗H+）；（2）最好不引入新的雜質(zhì)離子4、調(diào)節(jié)pH的目的：使….雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為….沉淀而除去，同時…目標(biāo)離子未轉(zhuǎn)化為沉淀5、由溶液得到晶體的方法（操作）：（一）由一種純?nèi)芤旱玫骄w的方法：（1）由NaCl溶液得到NaCl晶體：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2）由CuSO4溶液得到CuSO4.5H2O晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（3）由AlCl3型（可水解的氯化物）溶液，得到AlCl3晶體的方法：在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干。（注意：通入氯化氫的目的是：抑制Al3+離子的水解，同時將加熱過程產(chǎn)生的水蒸汽帶走。）（二）混合溶液的分離提純方法：（例：KNO3的溶解度受溫度變化較大；NaCl的溶解度受溫度變化不大）（1）要得到KNO3晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（2）要得到NaCl晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（濃縮）、趁熱過濾、洗滌、干燥。6、除雜質(zhì)常加入沉淀劑，確定沉淀劑是否過量的操作（或方法）：（注意：檢驗要在過濾前，所以不能取濾液來做實驗）（1）若是定量實驗，則只能用以下方法：靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加原沉淀劑，若有沉淀生成，則說明未過量；若無沉淀生成，則說明沉淀劑已過量。（2）若只是定性實驗，還可以用下面方法：靜置，取少量上層清液于試管中，加入原沉淀劑，若有沉淀生成，則說明未過量；若無沉淀生成，則說明沉淀劑已過量。7、得到沉淀后，往往要洗滌沉淀。洗滌沉淀的目的：除去…物質(zhì)表面附著的….雜質(zhì)洗滌沉淀時采用“冷水洗、冰水洗或有機溶劑”洗的目的（例如洗去KCl表面附著的NaCl雜質(zhì)）：降低KCl的溶解度，減少洗滌過程中KCl晶體的損失。8、洗滌沉淀的操作：往過濾器中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待自然流出后，重復(fù)2－3次。9、證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入…..試劑，有…現(xiàn)象，則說明已經(jīng)洗滌干凈。10、鹽析或醇析的目的（作用）：降低某某物質(zhì)的溶解度，析出……晶體。11、可循環(huán)使用的物質(zhì)：既是生產(chǎn)流程中的生成物，又是生產(chǎn)流程中中加入的物質(zhì)。副產(chǎn)品：生產(chǎn)過程中除了目標(biāo)產(chǎn)品和可循環(huán)使用的物質(zhì)以外的其他產(chǎn)物。12、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)。使沸點相對較低的原