基于真實情景的化學(xué)高考復(fù)習(xí)備考建議與對策

焦聚素養(yǎng)

培養(yǎng)能力基于真實情景的化學(xué)高考復(fù)習(xí)備考建議與對策◆為什么化學(xué)高考題目越來越難？◆教學(xué)工作非常忙，抬頭看路了嗎？◆全校師生備考狀態(tài)、整體效果如何？◆基于“四新”背景的復(fù)習(xí)課轉(zhuǎn)型了嗎？◆近三年高考試題做完了嗎？做了幾遍？【常常問一問】1.研究高考，了解試題特點2.科學(xué)規(guī)劃，把握備考節(jié)奏3.問題導(dǎo)向，培養(yǎng)高階思維4.重視實驗，提升應(yīng)用能力5.創(chuàng)新評講，科學(xué)評估效果6.素養(yǎng)導(dǎo)向，彰顯育人價值目錄/contentⅠ.研究高考，了解試題特點編號文件或書名發(fā)布單位發(fā)布時間1《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實施意見》國務(wù)院辦公廳2014年9月3日2《關(guān)于新時代推進普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見》國務(wù)院辦公廳2019年6月19日3《深化新時代教育評價改革總體方案》國務(wù)院2020年10月13日4《中國高考評價體系》教育部教育考試院2019正式出版發(fā)行5《中國高考報考》新華出版社2021正式出版發(fā)行6《普通高中課程標準(2020年修訂)》教育部2017年發(fā)布2020年修訂我們應(yīng)以什么樣的態(tài)度來學(xué)習(xí)這些文件資料？帶著感情學(xué)帶著問題學(xué)帶著比較學(xué)帶著責任學(xué)

為了中國教育的未來

為了學(xué)校的教育教學(xué)質(zhì)量

為了學(xué)生的發(fā)展和未來

與思考“為什么”相結(jié)合

與思考“怎么做”相結(jié)合

與思考“怎么做更好”相結(jié)合

與過去的文件相比較

與配套文件相比較

與校內(nèi)文件相比較

出臺一個好的文件，關(guān)鍵還在與落實文件

教育改革不再是“雷聲大雨點小”4.《中國高考評價體系》2016年10月,姜鋼主任發(fā)文《探索構(gòu)建高考評價體系，全方位推進高考內(nèi)容改革》提出提出“價值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識為基”的高考命題理念，“一核四層四翼”高考評價體系，2019正式出版發(fā)行。化學(xué)科考查的內(nèi)容核心價值學(xué)科社會價值學(xué)科本質(zhì)價值學(xué)科育人價值學(xué)科素養(yǎng)宏觀辨識與微觀辨析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)態(tài)度與社會責任關(guān)鍵能力理解與辨析分析與推測歸納與論證探究與創(chuàng)新必備知識化學(xué)語言與概念化學(xué)變化與規(guī)律物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗原理與方法5.《中國高考報告(2024年版)》新時代高考綜合改革全面落地總報告命題政策解讀與展望政策篇各科高考命題解讀考試篇高中課程與教學(xué)改革教改篇招生考試與錄取政策升學(xué)篇高考綜合改革大事記附錄評價體系解讀評價篇高考改革、人才戰(zhàn)略與經(jīng)濟社會發(fā)展影響篇核心價值金線——無價值，不入題能力素養(yǎng)銀線——無思維，不命題情境載體串聯(lián)線——無情境，不命題加強對信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探究與思維建模、批判性思維與創(chuàng)新思維以及語言組織與表達等的考查。高考緊扣時代主題與時代精神，加強對學(xué)生理想信念、道德品質(zhì)、奮斗精神、愛國情懷等方面的引導(dǎo)和考查，將立德樹人這一核心價值融入高考試題中。緊密結(jié)合社會熱點問題、經(jīng)濟社會發(fā)展成就、科學(xué)技術(shù)進步、生產(chǎn)生活實際等創(chuàng)設(shè)真實情境，增強試題的開放性與探究性，考查學(xué)生靈活運用所學(xué)知識方法發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決實際問題的能力。5.《中國高考報告(2024年修訂)》新高考化學(xué)試題的特點和方向◆科學(xué)調(diào)控試題難度，力求考點覆蓋寬廣◆精心遴選真實情境，彰顯化學(xué)學(xué)科價值◆注意新課標變化，落實新高考改革理念◆突出關(guān)鍵能力考查，體現(xiàn)核心素養(yǎng)導(dǎo)向◆創(chuàng)新設(shè)問呈現(xiàn)方式，服務(wù)高校人才選拔原因1：社會崗位迫切需要高質(zhì)量、可以引領(lǐng)未來發(fā)展的人才，而高考正是選拔這類人才的必要途徑。高考要求的是服務(wù)選才，而不是服務(wù)教學(xué)，是引導(dǎo)教學(xué)，更不是適應(yīng)教學(xué)，也就是說高考根本不考慮高中老師教什么內(nèi)容，也不管你教材中講什么內(nèi)容，只要在課標范圍內(nèi)。為什么高考題目會越來越難？原因2：高考命題由原來的“知識立意”轉(zhuǎn)向了“知識為基，能力為重”的考查，同時增加了試題的開放性、靈活性和探究性。不少進入新高考省份的學(xué)生和教師認為高考試題難度加大了，一時難以適應(yīng)高考命題內(nèi)容和考查方式的變化，而這種表面上難度的增加往往來自命題邏輯的變革和試題形式的創(chuàng)新。原因3：高考命題遵循教育規(guī)律，注重考查對基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法的深刻理解，引導(dǎo)學(xué)生要知其然，更知其所以然，學(xué)有所思、思有所疑、疑有所問、問有所悟，以考促教，服務(wù)教學(xué)提質(zhì)增效。高考試題考查的關(guān)鍵能力包括但不限于信息獲取與加工、邏輯推理與論證、科學(xué)探究與思維建模、批判性思維與創(chuàng)新思維、語言組織與表達等。《中國高考報告（2023）》二輪復(fù)習(xí)習(xí)三輪復(fù)習(xí)四輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)回歸教材夯實基礎(chǔ)查漏補缺提升能力心態(tài)調(diào)適模擬高考整合教材專題突破

Ⅱ.科學(xué)規(guī)劃，把握備考節(jié)奏◆面面俱到，任性隨意，簡單重復(fù)，炒剩飯。◆重教輔，輕教材，考試頻繁，煮夾生飯?！舨贿M實驗室，教師黑板上講實驗?！裟脕碇髁x，貪多貪難，練習(xí)和作業(yè)簡單粗暴?！糁刂R訓(xùn)練，輕思維，忽略解決問題能力的培養(yǎng)?！魪?fù)習(xí)推進較快，基礎(chǔ)知識不扎實，知識碎片化嚴重。一輪復(fù)習(xí)課常見問題高考化學(xué)試題密切關(guān)注課程標準的內(nèi)容要求、學(xué)業(yè)要求和教學(xué)實際，落實《深化新時代教育評價改革總體方案》。學(xué)業(yè)質(zhì)量標準是對學(xué)生完成相應(yīng)的課程內(nèi)容學(xué)習(xí)時所應(yīng)達到的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平的一種描述，用以檢驗和衡量學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的程度和水平。學(xué)業(yè)質(zhì)量劃分為4個水平；學(xué)業(yè)質(zhì)量水平4是等級性考試（高考）的命題依據(jù)（p65-67）。一輪復(fù)習(xí)：研究課標，熟悉要求能利用氧化還原反應(yīng)概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。（素養(yǎng)1）能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化（素養(yǎng)1）設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)現(xiàn)象。（素養(yǎng)4）舉例學(xué)業(yè)要求主題必修2

常見的無機物及其應(yīng)用

2.2

氧化還原反應(yīng)學(xué)業(yè)質(zhì)量標準水平1水平2水平3水平4

認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。內(nèi)容要求舉例：與“化學(xué)實驗”相關(guān)的學(xué)業(yè)質(zhì)量描述學(xué)業(yè)質(zhì)量水平質(zhì)量描述1能根據(jù)現(xiàn)象形成初步結(jié)論。2能收集和表述實驗數(shù)據(jù)，基于實驗事實得出結(jié)論。3能收集并用數(shù)據(jù)、圖表等多種方式描述實驗怔據(jù)，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析推理得出合理結(jié)論。4能用數(shù)據(jù)、圖表、符號等描述實驗證據(jù)并據(jù)此進行分析推理形成結(jié)論，對實驗方案、實驗過程和實驗結(jié)論進行評價，提出進一步探究的設(shè)想。[2024·九省聯(lián)考卷]錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：SnO2性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。回答下列問題：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價層電子排布式為

，在元素周期表中位于

區(qū)。（2）煙塵中的主要雜質(zhì)元素是

(填元素符號)。（3）酸浸時，PbO生成[PbCl4]2-，該反應(yīng)的離子方程式為

，為了提高鉛的浸出率，最宜添加

(填標號)。A.KClB.HClC.H2SO4D.NaCl（4）還原時需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）電解精煉時，以SnSO4和少量H2SO4作為電解液，電源的負極與

(填“粗錫”或“精錫”)相連；H2SO4的作用是

、

。（6）酸浸濾液中的Pb2+可用Na2S沉淀，并通過與強堿反應(yīng)獲得Pb，寫出PbS與熔融NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

。學(xué)業(yè)水平2學(xué)業(yè)水平4學(xué)業(yè)水平45s25p2

pSAsSbD學(xué)業(yè)水平2精錫

增強溶液的導(dǎo)電性

防止Sn2+的水解學(xué)業(yè)水平2

1.56.97.46.22.88.41.19.48.2回答下列問題：(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是_______________________________________________；“濾渣1”中金屬元素主要為

。

增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率Pb

(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。

學(xué)業(yè)水平2學(xué)業(yè)水平4注意調(diào)整了的高中課程內(nèi)容注意調(diào)整了的高中課程內(nèi)容（有機化學(xué)基礎(chǔ)）知識體系共十五個專題：整體40講熱點強化：共15個小專題難點突破：共7個小專題實驗提升：共3個小專題一輪復(fù)習(xí)：回歸教材，夯實基礎(chǔ)一輪復(fù)習(xí)：回歸教材，夯實基礎(chǔ)①課本欄目的要全覆蓋。如緒言、思考與討論、實驗、探究、資料卡片、實驗活動、課后練習(xí)、科學(xué)史話、科學(xué)技術(shù)社會等。②化學(xué)方程式（或離子方程式）要熟練。③物質(zhì)用途要記牢。歸納記憶教材中出現(xiàn)的物質(zhì)的用途。④實驗要有體驗。多進實驗室，實驗裝置、操作、現(xiàn)象完整領(lǐng)會。⑤工業(yè)原理知識要重視。教材中涉及多處工業(yè)原理知識。一輪復(fù)習(xí)：回歸教材,夯實基礎(chǔ)教材中涉及的無機工業(yè)原理知識氯堿工業(yè)碘的提取工業(yè)制燒堿工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸一輪復(fù)習(xí)：回歸教材,夯實基礎(chǔ)【2023年湖北卷?5】化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是()一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化【2023年湖北卷?3】工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化【2022年全國乙卷?8】一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（）化合物1分子中的所有原子共平面

化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)D一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化【2023年新課標?7】化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是（

）A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3C一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化【例題】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（）A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化一輪復(fù)習(xí)：挖掘教材，促進經(jīng)驗內(nèi)化

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是從微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)，在不同層面上創(chuàng)造物質(zhì)。宏觀微觀符號組成應(yīng)用轉(zhuǎn)化性質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)研究創(chuàng)造觀察解釋表達

一輪復(fù)習(xí)：基礎(chǔ)梳理，使知識結(jié)構(gòu)化儀器設(shè)備

化學(xué)反應(yīng)原理表達化工生產(chǎn)宏觀微觀符號安全效益目的環(huán)保能耗反應(yīng)操作反應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)限度

一輪復(fù)習(xí)：基礎(chǔ)梳理，使知識結(jié)構(gòu)化蔣小鋼.基于建構(gòu)認知模型的元素化學(xué)教學(xué)策略與實踐[J]化學(xué)教學(xué).2020（11）：27-33.

一輪復(fù)習(xí)：基礎(chǔ)梳理，使知識結(jié)構(gòu)化鐵及其化合物“價類圖”電荷數(shù)Fe+3 +2 0+H+ +OH--2+6+3+2Fe3+Fe2O3|Fe(OH)30氧化劑還原劑Fe2+FeO22-Fe2O42-FeO|Fe(OH)2化合價FeO3鐵及其化合物“價荷圖”

一輪復(fù)習(xí)：基礎(chǔ)梳理，使知識結(jié)構(gòu)化案例3：利用周期律，理解物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。如中心原子的構(gòu)型、含氧酸的酸性Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4中心原子化合價+3+4+5+6+7中心原子的雜化晶體、非分子SP3SP3SP3SP3價層電子對數(shù)晶體、非分子4444分子中-OH數(shù)3（可中和1）4321可電離的H+數(shù)1/脫水2/脫水321酸性強弱兩性極弱酸中強酸強酸最強酸一輪復(fù)習(xí)：研究小專題，系統(tǒng)解決疑難問題難溶物AgOH（不穩(wěn)定）Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度S/g1.77×10-2溶度積常數(shù)Ksp(于武大、吉大無機數(shù)據(jù))2.0×10-81.8×10-118.0×10-164.0×10-38飽和時C（Mn+）/c（OH-）1.414×10-4/1.414×10-4飽和時的pH10.20.1mol/LMn+開始沉淀的pH7.3Mn+沉淀完全的pH（c(Mn+)=1.0×10-5）11.3案例2:不同價態(tài)難溶弱堿性物質(zhì)的系統(tǒng)探究一輪復(fù)習(xí)：研究小專題，系統(tǒng)解決疑難問題案例1:向一定濃度的一元弱酸（HF）、二元弱酸（H2S）、三元弱酸（H3PO4）中滴加燒堿溶液，各微粒含量變化情況（分布表格和圖像）弱酸HFH2SH3PO4單一溶液中HF、F-H2S、HS-、S2-H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點1HF=F-H2S=HS-、S2-H3PO4

=H2PO4-、HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點2——H2S、

HS-

=S2-H3PO4

=H2PO4-

=HPO42-、PO43-滴加到中途交叉點3————H3PO4

=H2PO4-、HPO42-

=PO43-滴加到過量或完全HF

、F-H2S、HS-

、S2-H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-一輪復(fù)習(xí)：研究小專題，系統(tǒng)解決疑難問題知識體系共十五個專題

整體40講熱點強化：共15個小專題難點突破：共7個小專題實驗提升：共3個小專題一輪復(fù)習(xí)：研究小專題，系統(tǒng)解決疑難問題

二輪復(fù)習(xí)：整合教材，專題突破二輪復(fù)習(xí)習(xí)三輪復(fù)習(xí)四輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)回歸教材夯實基礎(chǔ)查漏補缺建構(gòu)體系心態(tài)調(diào)適模擬高考整合教材專題突破復(fù)習(xí)節(jié)奏、考試節(jié)奏、心理節(jié)奏！

Ⅱ.科學(xué)規(guī)劃，把握備考節(jié)奏思想思維知識學(xué)習(xí)的邏輯是什么，為什么有什么用，怎么用思維方式，認知模型宏觀認識，核心觀念Ⅲ.問題導(dǎo)向，培養(yǎng)高階思維——布魯姆的教學(xué)目標分類目標層級行為動詞特征高階思維創(chuàng)造規(guī)劃、制作、創(chuàng)作、設(shè)計、開發(fā)評價評估、估計、評論、鑒定、辯護分析分析、推斷、區(qū)別、比較、組織低階思維應(yīng)用應(yīng)用、操作、闡明、實踐、論證理解說明、解釋、歸納、具體化、描述記憶記憶、反復(fù)、陳述、識別、定義Ⅲ.問題導(dǎo)向，培養(yǎng)高階思維強調(diào)理解性的學(xué)習(xí)培養(yǎng)高階思維能力發(fā)生在真實情境中的基于問題的學(xué)習(xí)行為和情感高投入深度學(xué)習(xí)是一種有意義的理解性學(xué)習(xí)，是運用高階思維能力對復(fù)雜知識和信息進行深加工，超越知識的簡單復(fù)制和描述。深度學(xué)習(xí)注重新舊知識之間的聯(lián)系，能夠舉一反三，用所學(xué)知識和習(xí)得的經(jīng)驗解決現(xiàn)實生活中的真實問題，促進高階認知能力的形成。需要積極主動地在新舊知識間或信息間建立聯(lián)結(jié)，以促進對新知識的理解和對舊知識的鞏固，使其存儲在長時記憶中。以問題為導(dǎo)向，在真實情境中能更有效地獲取、加工知識，進而更好地靈活運用知識，促進知識的遷移應(yīng)用和問題解決能力的培養(yǎng)。Ⅲ.問題導(dǎo)向，培養(yǎng)高階思維創(chuàng)造評價分析應(yīng)用理解記憶創(chuàng)造評價分析應(yīng)用理解記憶“教—學(xué)—考”的重點發(fā)生變化Ⅲ.問題導(dǎo)向，培養(yǎng)高階思維創(chuàng)造評價分析應(yīng)用理解記憶知識性問題理解性問題應(yīng)用性問題分析性問題評價性問題創(chuàng)造性問題如何創(chuàng)設(shè)不同水平的問題(1)氯氣的強氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)氯氣為什么可作漂白劑？(3)氯氣能使干燥的有色布條褪色？(4)氯氣和二氧化硫的漂白原理一樣嗎？(5)氯氣和二氧化氯用于自來水消毒，那種物質(zhì)好，為什么？(6)氯氣和二氧化硫等物質(zhì)的量通入有色溶液，漂白性會增強嗎？（知識性問題）（理解性問題）（應(yīng)用性問題）（分析性問題）（評價性問題）（創(chuàng)造性問題）如何創(chuàng)設(shè)不同水平的問題【案例】侯氏制堿法（元素化合物復(fù)習(xí)）1.索爾維制堿法或氨堿法優(yōu)點：技術(shù)成熟，原料來源豐富且廉價，生產(chǎn)中產(chǎn)生NH3和CO2可循環(huán)利用。缺點：食鹽的利用率低，僅有70%，約有30%的NaCl留在母液中，副產(chǎn)品CaCl2用處不大。NaCl+NH?+CO?+H?ONaHCO?↓+NH?ClCaCO?CaO+CO?↑，CaO+H?OCa(OH)?，2NH?Cl+Ca(OH)?2NH?↑+CaCl?+2H?O2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+H?O2.侯氏制堿法優(yōu)點：原料利用率高，食鹽利用率從70%原來提高到98%。副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為有用的主產(chǎn)品NH4Cl。缺點：需要聯(lián)合合成氨廠一起生產(chǎn)，前期投入較大。NaCl+NH?+CO?+H?ONaHCO?↓+NH?Cl2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+H?O請理解、分析侯氏制堿法的生產(chǎn)原理?！締栴}1】如何在溶液中得到高濃度的Na+、HCO3-?！舅伎?】哪用什么高濃度的堿吸收CO2？NaOH或者石灰乳可以嗎？【問題4】為什么銨鹽水中通入CO2后能析出NaHCO3？NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2CO3溶解度(20℃)/100g水36.021.79.637.221.8對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度/

(mol·L-1)≈5≈2.4≈1≈5.5≈2【問題3】為什么向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入CO2？CO2NH3溶解性(標況體積比)1.7:1700:1溶液的密度/(g·cm-3)≈10.88飽和溶液的物質(zhì)的量濃度/

(mol·L-1)0.07618【問題5】為什么銨鹽水中通入CO2后不能析出NH4HCO3、NH4Cl？【問題6】銨鹽水中通入CO2后是否有可能生成Na2CO3而析出。【原因分析】CO2通入氨鹽水中，氨水過量應(yīng)先CO32-，此時溶液中Na+處于飽和，應(yīng)該會有Na2CO3析出。提示：根據(jù)圖中各離子濃度，反應(yīng)會

先生成NaHCO3沉淀。已知25℃時，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，

Kb(NH3·H?O)＝1.8×10－5或者我們以0.1mol·L-1(NH4)2CO3為例，試計算一下其水解程度。通過計算，反應(yīng)過程中生成CO32-的量很少，很難生成Na2CO3沉淀。市售碳酸銨實際上是碳酸氫銨與氨基甲酸銨的等摩混合物。標簽上面的C?H??N?O?就是NH?HCO?·H?NCOONH?【拓展】市售的碳酸銨試劑怎么回事呢？010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.0———6.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2提示：析出NH4Cl

降溫至5℃左右【問題7】侯氏制堿法中母液加入粉末狀NaCl、NH3和降溫的目的是什么？降溫多少合適？【問題8】侯氏制堿法中母液加入粉末狀NaCl、NH3析出NH4Cl的原理是什么？其中NH3還有其他什么作用嗎？提示提供NH4+和Cl-

反應(yīng)母液中剩余的HCO3-濃度，

減少NH4HCO3和NaHCO3的析出【問題9】基于上述分析，母液加入粉末狀NaCl、NH3的先后順序應(yīng)該怎樣？提示先通NH3，再加粉末狀NaCl【調(diào)查】這些實驗，你或你的學(xué)生都做過嗎？教材實驗類型實驗名稱頁碼教材實驗類型實驗名稱頁碼必修一[思考與討論]1.鐵和水蒸氣反應(yīng)P66選擇性必修1[實驗活動-5]8.制作簡單的燃料電池P119必修二[實驗活動-4]2.粗鹽提純P29選擇性必修3[實驗探究]9.重結(jié)晶法提純苯甲酸P13必修二[實驗7-1]3.甲烷與氯氣反應(yīng)P64選擇性必修3[實驗探究]10.1-溴丁烷的化學(xué)性質(zhì)P54選擇性必修1[實驗探究]4.鋅和硫酸反應(yīng)速率的測定P24選擇性必修3[實驗3-2]11.乙醇的消去反應(yīng)P64選擇性必修1[實驗4-1]5.鹽橋原電池P94選擇性必修3[研究與實踐]12.自制肥皂P80選擇性必修1P[實驗4-3]6.鐵的吸氧腐蝕P108選擇性必修3[實驗4-2]13.纖維素水解反應(yīng)P106選擇性必修1P[實驗4-4]7.犧牲陽極法實驗P110選擇性必修3[實驗5-1]14.酚醛樹脂的制備及性質(zhì)P136全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)，發(fā)展素質(zhì)教育，努力構(gòu)建與德智體美勞全面培養(yǎng)的教育體系相適應(yīng)、與課程標準要求相統(tǒng)一的實驗教學(xué)體系。夯實基礎(chǔ)，開齊開足開好國家課程標準規(guī)定實驗，切實扭轉(zhuǎn)忽視實驗教學(xué)的傾向；拓展創(chuàng)新，不斷將科技前沿知識和最新技術(shù)成果融入實驗教學(xué)，豐富內(nèi)容，改進方式；注重實效，強化學(xué)生實踐操作、情境體驗、探索求知、親身感悟和創(chuàng)新創(chuàng)造，著力提升學(xué)生的觀察能力、動手實踐能力、創(chuàng)造性思維能力和團隊合作能力，培育學(xué)生的興趣愛好、創(chuàng)新精神、科學(xué)素養(yǎng)和意志品質(zhì)。教育部《關(guān)于加強和改進中小學(xué)實驗教學(xué)的意見》教育部2019年11月30日發(fā)布主要舉措8.強化實驗教學(xué)安全管理7.加強實驗教學(xué)研究與探索5.保障實驗教學(xué)條件3.規(guī)范實驗教學(xué)實施2.創(chuàng)新實驗教學(xué)方式1.完善實驗教學(xué)體系4.提高教師實驗教學(xué)能力6.健全實驗教學(xué)評價機制教育部《關(guān)于加強和改進中小學(xué)實驗教學(xué)的意見》教育部2019年11月30日發(fā)布化學(xué)實驗教學(xué)的十大功能孫旭、朱旋農(nóng)等.新課改背景下中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)研究[J].新課程研究,2019(27):40-42.（1）創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境（6）激活創(chuàng)新潛能（2）激發(fā)學(xué)習(xí)興趣（7）提升實踐能力（3）啟迪學(xué)生思維（8）構(gòu)建化學(xué)觀念（4）理解學(xué)科知識（9）支持綜合評價（5）培養(yǎng)科學(xué)精神（10）增強社會責任66構(gòu)建知識形成觀念領(lǐng)悟方法體驗學(xué)習(xí)活動實驗探究是真正的體驗式學(xué)習(xí)

真實問題（生產(chǎn)）

真實問題（生活）

實驗事實

分析討論得出結(jié)論四、重視實驗，提升應(yīng)用能力1.銅絲怎樣嵌入？2.氣密性好不好？3.銅絲為何變黑？4.尾氣會不會倒吸？5.棉花團有什么作用？利用實驗創(chuàng)設(shè)情境，利用設(shè)問引導(dǎo)思維，激發(fā)學(xué)生探求未知，讓學(xué)生帶著問題觀察、思考和回憶，使學(xué)生在形成完整、準確的概念同時，培養(yǎng)其良好的觀察能力、思維能力以及探索問題的習(xí)慣與方法。Ⅳ.重視實驗，提升應(yīng)用能力(1)簡單的電鍍實驗(2)制作簡單的燃料電池(3)探究影響化學(xué)平衡的因素(4)強酸與強堿的中和滴定(5)鹽類水解的應(yīng)用(6)簡單配合物的制備(7)乙酸乙酯的制備與性質(zhì)(8)有機化合物中常見官能團的檢驗(9)糖類的性質(zhì)。(1)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(2)用化學(xué)沉淀法出去粗鹽中的雜質(zhì)離子(3)鐵及其化合物性質(zhì)(4)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(5)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(6)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(7)原電池(8)搭建簡單有機化合物分子的球棍模型(9)乙醇、乙酸的主要性質(zhì)。必修課程學(xué)生必做實驗選擇性必修課程學(xué)生必做實驗Ⅳ.重視實驗，提升應(yīng)用能力◆選擇題：裝置與操作、評價、制備、探究、分離與除雜?！魧嶒灳C合題：物質(zhì)制備、驗證、探究、定量?！舳繉嶒灒罕容^單薄，不排除選擇題中呈現(xiàn)。制備驗證：高度關(guān)注；探究實驗：命題難度大?！艨疾閮?nèi)容：問題會圍繞原理、操作(控制與安全)、該實驗核心思想設(shè)計問題?！舻轮求w美勞，勞動教育怎么考？實驗的動手操作能力化學(xué)實驗題考查方式實驗類型核心思想無機制備

無水、無氧環(huán)境有機制備

分離與提純性質(zhì)驗證

干擾探究實驗

干擾、逐步遞進

定量實驗（氣體法為例）目標氣體放完，目標氣體吸收完，不吸收其它氣體?；瘜W(xué)實驗題考查方式Ⅴ.創(chuàng)新評講，科學(xué)評估效果難題解決不了能力提升自然滲透練習(xí)題怪題掌握不了解題技巧熟能生巧常規(guī)題偏題構(gòu)建不了知識網(wǎng)絡(luò)引領(lǐng)構(gòu)建經(jīng)典題無效題有效題【2021年湖北卷】金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是Na-的半徑比F-的大

Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大

D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性題號考查情境考查內(nèi)容考查要求必備知識關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價值1學(xué)術(shù)探索情境物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析與推測能力宏觀辨識與微觀辨析學(xué)科本質(zhì)價值綜合性【要素分析】【2023湖北卷】下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是A.N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低【2023湖北卷】(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有

(填標號)。a.Si-Cl鍵極性更大

b.Si的原子半徑更大c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道SiCl4的親核水解機理如下圖:(1)SiCl4中Si有空的d軌道可接受H2O中O的孤電子對的進攻，而CCl4中C無d軌道；

abd(2)第二步要斷開Si-Cl鍵和H-O，Si原子的半徑比C原子大、Si電負性比C原子小，所以Si-Cl鍵鍵能更小、鍵的極性更大，更易斷裂?！纠}】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（）A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D本題情境取材于教材而不拘泥于教材，給中學(xué)教學(xué)重視教材實驗及教學(xué)內(nèi)容起了很好的導(dǎo)向作用。充分體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”02溴苯、苯、溴、溴化鐵、鐵和少量溴化氫溴苯、苯、溴、溴化鐵、和少量溴化氫溴苯、苯、溴和少量水加水潤洗過濾除鐵加水分液除去溴化鐵和溴化氫溴苯、苯和少量氫氧化鈉溶液加水分液洗去氫氧化鈉溴苯、苯和少量水加入氫氧化鈉溶液分液除去溴加氯化鈣固體過濾除水溴苯、苯蒸餾純凈溴苯【錯因分析】【2022湖北卷】同位素示蹤是研究反應(yīng)機理的重要手段之一、已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應(yīng)，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是【2022湖北卷】下圖是亞砷酸AS(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的C-pH圖下列說法錯誤的是(濃度：總As為5.0×10-4mol?L-1

，總T為1.0×10-3mol?L-1)?！?022年27】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH

溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。回答下列問題：（1）由

CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。（2）長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學(xué)式)。（4）Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4):

n(K2CO3)

=1.5:1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取_______的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用________進行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。題號知識點核心素養(yǎng)易錯點（1）配制溶液儀器的選擇科學(xué)探究字寫錯（2）無水硫酸銅長期放置失去結(jié)晶水宏觀辨識證據(jù)推理與模型構(gòu)建通過題干信息白色固體不難想到（3）氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅宏觀辨識證據(jù)推理想不到氫氧化銅的分解（4）信息型化學(xué)方程式的書寫宏觀辨識與微觀辨析證據(jù)推理與模型構(gòu)建不易配平（5）控制反應(yīng)速率的方法科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，證據(jù)推理時間緊，容易答不準確（6）加熱條件的選擇科學(xué)探究與創(chuàng)新意識證據(jù)推理較簡單不易出錯（7）結(jié)晶操作方法科學(xué)探究，證據(jù)推理與模型構(gòu)建易漏寫步驟◆創(chuàng)新評講，科學(xué)評估效果【2022年湖北卷】高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42°C，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21°C易形成2H3PO4

?H2O(熔點為30°C)，高100°C于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的