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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁新疆石河子職業(yè)技術學院

《高分子化學A》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.72、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定3、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)4、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.135、對于反應A+2B?2C,若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)6、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB7、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變,增大壓強,測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強,平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強,平衡正向移動C.物質C的狀態(tài)為固體D.物質C的狀態(tài)為氣體8、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?29、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡時,容器內(nèi)的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%10、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標為時間,縱坐標為A的轉化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強,縱坐標為B的體積分數(shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度,縱坐標為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度,縱坐標為正反應速率,圖像為一條上升的曲線12、對于反應:C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑13、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g),在其他條件不變時,升高溫度,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在相同溫度下,等物質的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?15、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)16、已知反應:A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動17、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化18、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因為()A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質的量濃度變小19、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列有關說法正確的是()A.達到化學平衡時,4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小D.達到平衡時,反應物和生成物的濃度不再變化20、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的80%,則A的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%21、在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達到平衡,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是?()A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質的量之和一定為1mol22、在一定條件下,可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷23、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能24、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下,向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定25、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實現(xiàn)該反應的原電池是?()A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO?溶液26、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷27、在一定條件下,可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強,則HI的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定28、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度29、在一定溫度下,可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定30、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.12二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)從分子的對稱性破缺角度論述其化學活性變化。2、(本題5分)以某一具體的化學實驗失敗案例為例,論述原因分析及改進措施。3、(本題5分)闡述有機化學中芳香醇的氧化反應特點和產(chǎn)物。4、(本題5分)以某一具體的無機配合物(如六水合氯化鈷)為例,論述其結構和性質。5、(本題5分)從分子軌道的成鍵和反鍵軌道角度論述分子的穩(wěn)定性。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)進行實驗測定某水樣的化學需氧量(COD)。采用重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法,對水樣進行氧化處理,通過測定消耗的氧化劑的量,計算水樣的COD值。2、(本題5分)開展實驗研究不同材料(如金屬、陶瓷、塑料)的熱膨脹系數(shù)。通過測量材料在不同溫度下的長度變化,計算熱膨脹系數(shù),分析材料結構和成分對熱膨脹性能的影響,以及在工程設計中的應用。3、(本題5分)設計實驗探究不同電解質對原電池電動勢的影響。組裝原電池,使用不同的電解質溶液,測量原電池的電動勢,分析電解質的種類和濃度對電動勢大小的影響。4、(本題5分)進行實驗探究不同金屬的活動性順序。選擇幾種常見金屬如鐵、銅、鋅等,設計實驗通過金屬與酸的反應、金屬之間的置換反應等現(xiàn)象,判斷它們的活動性強弱,記錄實驗現(xiàn)象并得出結論,闡述實驗中應注意的事項。5、(本題5分)設計實驗探究不同催化劑對過氧化氫分解反

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