滬教 九下 化學(xué) 第8章 第3節(jié) 中和反應(yīng)

第3節(jié)中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)一中和反應(yīng)1.定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2.判斷方法反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。易錯(cuò)提示：中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。二中和反應(yīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)過程：(1)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。(2)用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄數(shù)據(jù)。(3)逐滴加入稀鹽酸，過程中溶液仍呈紅色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌，到恰好溶液紅色剛剛褪去，停止滴加稀鹽酸。(4)測(cè)量溶液溫度，記錄數(shù)據(jù)，并與步驟(2)溫度對(duì)比。2.結(jié)論：證明了NaOH溶液和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，且反應(yīng)放熱。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.注意事項(xiàng)：(1)無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可以通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或反應(yīng)物被消耗來證明反應(yīng)發(fā)生了。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，生成的新物質(zhì)NaCl和H2O也很難驗(yàn)證，而在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，通過溶液由紅色變成無色來驗(yàn)證NaOH被消耗，現(xiàn)象直觀明顯。(2)酚酞溶液不宜用紫色石蕊溶液代替，因?yàn)轭伾珡乃{(lán)色到紫色的變化不明顯，不易觀察。三中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)觀察圖可發(fā)現(xiàn)，氫氧化鈉溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，稀鹽酸中存在氫離子和氯離子，當(dāng)將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中時(shí)，稀鹽酸中的1個(gè)H＋與氫氧化鈉溶液中的1個(gè)OH－結(jié)合生成1個(gè)水分子，而Na＋和Cl－無論種類還是數(shù)目都沒有改變。因此中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－=H2O。四中和反應(yīng)過程中溶液pH變化1.向堿溶液中滴加酸溶液，pH變化如圖甲所示。(1)向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸減小。開始反應(yīng)時(shí)pH>7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，酸溶液過量時(shí)pH<7。(2)B點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。2.向酸溶液中滴加堿溶液，pH變化如圖乙所示。(1)向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸增大。開始反應(yīng)時(shí)pH<7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，堿溶液過量時(shí)pH>7。(2)E點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。五中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良土壤(1)大多數(shù)作物適宜在接近中性的土壤里生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜作物生長(zhǎng)，因此可以利用中和反應(yīng)原理調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能選擇堿性和腐蝕性都很強(qiáng)的氫氧化鈉。2.處理工業(yè)廢水，保護(hù)水資源工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理任意排放往往會(huì)造成環(huán)境污染。利用中和反應(yīng)原理，根據(jù)廢水的具體情況，加入合適物質(zhì)，將廢水處理達(dá)標(biāo)。例如：含有硫酸的廢水中常加入氨水，不僅中和了酸性廢水，而且還能得到一種氮肥(硫酸銨)。3.中和反應(yīng)在醫(yī)療方面的應(yīng)用(1)蚊蟲叮咬時(shí)，昆蟲會(huì)分泌一種酸性物質(zhì)進(jìn)入人體肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水等弱堿性溶液可以止痛、消腫。(2)人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多會(huì)引起胃潰瘍等病癥，醫(yī)療上常用能與酸反應(yīng)的物質(zhì)作為藥品，降低胃液的酸度，使之達(dá)到正常范圍。注意：(1)氫氧化鋁是一種常用的治療胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3＋對(duì)人體有不良影響，已逐漸被其他藥物取代。(2)治療胃酸過多癥時(shí)，不能使用NaOH或Ca(OH)2，因?yàn)槎叨季哂袕?qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)對(duì)生命造成危害。拓展：食用松花蛋時(shí)加入食醋可以將其中的堿性物質(zhì)中和，從而消除澀味，使松花蛋變得可口。洗發(fā)時(shí)先使用弱堿性的洗發(fā)劑，再使用弱酸性的護(hù)發(fā)素，可保護(hù)頭發(fā)。第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。2.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中的離子相結(jié)合生成沉淀或氣體或水。拓展：堿與鹽、鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)若要發(fā)生，反應(yīng)物必須全可溶。巧記：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解，左右顧；先顧左，后顧右；顧左要看溶解性，顧右氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，特殊例子記心中。二復(fù)分解反應(yīng)的常見類型1.酸＋金屬氧化物→鹽＋水3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O2.酸＋堿→鹽＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O3.酸＋鹽→新鹽＋新酸2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑4.鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3