貴州省部分高中2024-2025學年高三上學期第一次模擬考試化學

貴州省部分高中2024-2025學年高三上學期第一次模擬考試化學學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．文物凝結了人類智慧的結晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A．A B．B C．C D．D2．化學與STSE息息相關。下列敘述錯誤的是A．制造汽車發(fā)動機的氮化硅材料具有耐高溫、強度高的優(yōu)點B．利用臭氧的強氧化性處理污水中的C．用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道D．脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強有關3．鎵溶于高氯酸可制備配合物，反應的化學方程式為。下列敘述錯誤的是A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1B．HClO4在水中的電離方程式為C．H2O的空間結構為D．H2分子含鍵4．下列有機物既含σ鍵又含π鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是A． B． C． D．5．下列實驗儀器的選用正確的是A．分離乙醇和水B．灼燒氫氧化鋁C．吸收HCl氣體D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D6．部分含硫物質的“價-類”二維圖如下圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和c反應能生成bB．實驗室常用d的濃溶液與鐵反應制氫氣C．久置空氣中，e溶液的堿性增強D．向紫色石蕊溶液中通入過量c，溶液最終變?yōu)闊o色7．在催化劑作用下，還原制備烴的原理如圖。下列敘述錯誤的是A．甲和乙互為同系物，丙、丁、戊互為同系物B．合成甲和乙的催化劑所含元素中第一電離能最大的是FeC．上述有機物中有4種能使酸性溶液褪色D．丁、戊的二氯代物分別有10種和7種8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為B．由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為C．標準狀況下，與水完全反應生成和時轉移的電子數(shù)為D．在核反應中，含有的中子數(shù)為9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結論A向溶液中滴加5滴溶液，黃色加深，平衡轉化率增大B微熱裝有溶液的試管，溶液由藍色變?yōu)辄S色，正反應是吸熱反應C分別在體積均為，濃度分別為、的溶液中加入溶液，后者褪色較慢其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率減小D在的雙氧水中加入鐵紅，產(chǎn)生氣泡的速率加快(反應后鐵紅仍為)鐵紅能作雙氧水分解反應的催化劑A．A B．B C．C D．D10．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，X的價層電子排布式為。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價氧化物對應的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯誤的是A．電負性： B．離子半徑：C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．工業(yè)上采用電解法制備Y的單質11．氮化銅晶體是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為。下列敘述正確的是A．該晶體的化學式為CuNB．2個銅原子的最近距離為C．與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個D．該晶體密度12．溴化鈉介導的以水為氧源的烯烴光電化學環(huán)氧化反應原理如圖，其轉化效率和選擇性接近。下列相關敘述正確的是A．溴化鈉只起導電作用B．Pt電極附近溶液的pH降低C．收集時轉移1mol電子D．環(huán)氧化反應為13．某課題組利用光介導鈷催化，成功地在溫和條件下實現(xiàn)了烯烴與胺的插羰偶聯(lián)反應(如圖)。下列敘述錯誤的是已知：A．d→e的過程中原子利用率為100%B．Co形成的化學鍵數(shù)目保持不變C．a(chǎn)中所含元素均不位于第三周期D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物14．常溫下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持條件下，，、與pH關系如圖所示，下列敘述正確的是A．直線代表pAg與pH關系 B．飽和AgAc溶液中C．圖像中b點坐標為 D．圖像中a點坐標為二、解答題15．某同學利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。(2)盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為；裝置D中長頸漏斗的作用是。(3)完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為(填接口標號)。(4)設置裝置的實驗目的是；I、III處的現(xiàn)象分別為、。(5)設計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩通入氯氣，當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應的離子方程式為。②當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是。16．以廢舊鈷鋰電池的正極材料(主要成分是難溶于水的，還含有少量、)為原料回收金屬鋰的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸液”的溶質是和(填化學式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一條)。(2)“酸溶”時轉化成，該反應的離子方程式為。(3)通入空氣的目的是。(4)“沉鋰”過程中，確認完全沉淀的操作是。(5)已知：含質量分數(shù)為的廢料經(jīng)上述工藝可提取金屬鋰。則鋰的收率為。提示：收率。(6)鋰電池放電過程中物質的轉化如圖所示。放電時a極的電極反應式為。17．、是提取核材料U的重要原料。工業(yè)從鈾礦(瀝青鈾礦，)中制備的原理如下：①②③

④

⑤

回答下列問題：(1)的結構如圖所示。的空間結構可能是___________(填標號)。A．正四面體形 B．正四邊形 C．正八面體形 D．三角錐形(2)工業(yè)上，常在高溫下用鎂還原制備U，其化學方程式為。(3)

(用含的代數(shù)式表示)。(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量的，僅發(fā)生反應②，下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．混合氣體密度不隨時間變化 B．濃度不隨時間變化C．NO體積分數(shù)不隨時間變化 D．混合氣體總壓強不隨時間變化(5)向恒壓密閉容器中充入和，僅進行反應⑤，不同溫度下，平衡轉化率隨壓強的變化曲線如圖所示。①(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是。②下，點平衡常數(shù)；若保持溫度和壓強不變，再向W點對應的容器中通入和，則此時(“>”“<”或“=”)。18．以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：請回答下列問題：(1)X的名稱為。(2)D中所含官能團的名稱為；的反應類型是。(3)寫出E→F的化學方程式：。(4)下列敘述正確的是(填標號)。a．A能使酸性KMnO4溶液褪色

b．E、F中碳原子都只有2種雜化類型c．D、G可形成分子間氫鍵(5)A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式有(任寫一種)。(6)以和為原料合成，設計合成路線(其他試劑自選)。參考答案：題號12345678910答案DBABBABBCB題號11121314答案DDBB1．D【詳解】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2．B【詳解】A．氮化硅材料具有耐高溫、強度高的優(yōu)點，可以用來制造發(fā)動機材料，A正確；B．中的Cr元素為最高價，無法被氧化，B錯誤；C．鋁粉與NaOH溶液反應生成氣體，且堿性物質促進管道內油污的水解，達到疏通廚衛(wèi)管道的目的，C正確；D．活性鐵粉具有強的還原性，能夠快速脫氧，D正確；答案選B。3．A【詳解】A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為，A項錯誤；B．高氯酸是強酸，在水中完全電離，B項正確；C．H2O的空間結構為V形，C項正確；D．H2分子中不存在雜化軌道，只存在s-sσ鍵，D項正確；故答案選A。4．B【詳解】A物質中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有2種sp2和sp3；B物質中有單鍵、雙鍵、三鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有3種sp、sp2和sp3；C物質中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有2種sp2和sp3；D物質中有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又含π鍵，C原子雜化方式有1種sp2；既含σ鍵又含π鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是B物質；答案選B。5．B【詳解】A．乙醇和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．固體灼燒用坩堝，B正確；C．吸收HCl氣體應加防倒吸裝置，C錯誤；D．滴加濃氨水，應將長頸漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D錯誤；故答案為：B。6．A【分析】由圖像可知，a為，b為S，c為，d為，e為；【詳解】A．與反應可以生成S，2+=3S↓+2H2O，A正確；B．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．溶液久置空氣中發(fā)生反應，溶液為中性，C錯誤；D．二氧化硫的漂白性具有選擇性，只能漂白某些有機有色物質，向紫色石蕊溶液中通入過量，溶液只變?yōu)榧t色，不褪色，D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A．同系物是指結構相似、分子組成相差一個或若干個CH2原子團的同一類物質，因此甲和乙都是烯烴，互為同系物，丙、丁、戊都是芳香烴，互為同系物，故A正確；B．Na價電子排布為3s1，容易失去一個電子后形成穩(wěn)定的8電子構型；Zn價電子排布為3d104s2，為穩(wěn)定構型，不易失去電子，電離能較高；Fe價電子排布為3d64s2，d軌道容易失去1個電子得到半滿穩(wěn)定結構，因此Zn第一電離能最大，故B錯誤；C．上述有機物中烯烴和苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，因此4種有機物能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物有、、，共計10種，對二甲苯的二氯代物有、，共計7種，故D正確；故選B。8．B【詳解】A．HI的分解反應是可逆反應，1molHI生成和的總物質的量小于1mol，A項錯誤；B．和最簡式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=，B正確；C．中，H、F的化合價不變，價的O和價的O發(fā)生歸中反應生成，完全反應時轉移1mol電子，C項錯誤；D．根據(jù)質量守恒和質子守恒知，含中子數(shù)：，D項錯誤；答案選B。9．C【詳解】A．加入NaOH溶液，消耗H+，使平衡正向移動，平衡轉化率增大，增大，黃色加深，A正確；B．微熱裝有溶液的試管，溶液由藍色變?yōu)辄S色，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，B正確；C．前者是草酸溶液過量，KMnO4溶液全部反應完，溶液褪色；后者是KMnO4溶液過量，草酸溶液全部反應完，溶液顏色變淺，與反應速率無關，C錯誤；D．鐵紅反應前后質量不變，化學性質不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D正確；故答案為：C。10．B【分析】原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；由基態(tài)X原子價層電子排布式可知，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價氧化物對應的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，則Z的最高價氧化物的水化物及Z的氫化物為強電解質，Z為Cl,根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl，以此分析；【詳解】A．元素的氧化性越強，電負性越強，則O＞C＞Na，A正確；B．粒子的電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B錯誤；C．非金屬氧化性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧化性O＞N，則穩(wěn)定性H2O＞NH3，C正確；D．Y為活潑金屬，通過電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成單質鈉，D正確；故答案為：B。11．D【詳解】A．由晶胞結構可知，N原子位于晶胞8個頂點，個數(shù)為8，Cu位于12條棱上，個數(shù)為12，則該晶體的化學式為Cu3N，故A錯誤；B．Cu位于12條棱的中點，晶胞邊長為，面對角為，2個銅原子的最近距離為，故B錯誤；C．取晶胞頂點N原子，與其距離最近且等距離的銅原子位于該頂點所在的3條棱上，在晶體中的位置為其上、下、左、右、前、后，即與N原子距離最近且等距離的銅原子有6個，故C錯誤；D．據(jù)A分析可知，晶胞質量為，晶胞體積為(a×10-10)3cm3，所以該晶體密度，故D正確；故答案為：D。12．D【分析】M極上溴離子失電子產(chǎn)生溴單質，發(fā)生氧化反應，則M為負極；N上水分子得電子產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應，則N為正極；【詳解】A．轉化為，在水中氧化碳碳雙鍵形成環(huán)氧結構，A項錯誤；B．鉑電極上的電極反應式為，鉑電極附近溶液的pH升高，B項錯誤；C．沒有標明標準狀況，不能根據(jù)體積計算氣體物質的量，C項錯誤；D．根據(jù)關系圖可知，環(huán)氧化反應是與溴水反應生成和HBr，反應方程式為，D項正確；答案選D。13．B【詳解】A．d與HNR2化合反應生成e的過程中原子利用率為100%，A正確；B．Co在a物質中化學鍵數(shù)目為4，但在b、c物質中化學鍵數(shù)目為5，化學鍵數(shù)目發(fā)生了改變，B錯誤；C．a(chǎn)中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期，所含元素均不位于第三周期，C正確；D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物，D正確；故選B。14．B【分析】由題意可知，醋酸溶液與硝酸銀溶液的反應為：HAc+Ag+AgAc↓+H+，反應的平衡常數(shù)K=，溶液中醋酸溶液濃度恒定為0.1mol/L，反應的平衡常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度減小時，銀離子濃度減小，則L1直線代表pAg與pH關系；由圖可知，溶液pH為1時，醋酸根離子濃度為10-4.76mol/L、銀離子濃度為102.05mol/L，則醋酸的電離常數(shù)Ka==10-4.76，醋酸銀的溶度積為10-4.76×102.05=10-2.71，HAc+Ag+AgAc↓+H+的反應的平衡常數(shù)K==10-2.05?！驹斀狻緼．由分析可知，L1直線代表pAg與pH關系，A錯誤；B．由分析可知，醋酸銀的溶度積為10-2.71，則醋酸銀飽和溶液中銀離子濃度為mol/L=10-1.355mol/L，B正確；C．由圖可知，b點溶液中醋酸根離子濃度為102.50mol/L時，Ka=，=10-8.26mol/L，溶液pH為8.26，b點坐標為，C錯誤；D．由圖可知，a點溶液中醋酸根離子和銀離子濃度相等，c(Ag+)=c(Ac-)=，Ka=，=10-4.405mol/L，則a點坐標為(4.405，1.355)，D錯誤；故選B。15．(1)(2)蒸餾燒瓶平衡壓強(3)fgbcde(4)驗證氯氣是否有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色(5)防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗【分析】A裝置是制取氯氣，D飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B是檢驗氯氣的漂白性，C是驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，E是尾氣處理，吸收多余的氯氣防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中是濃鹽酸和KMnO4制取氯氣，反應的化學方程式為：；（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為蒸餾燒瓶；裝置D中長頸漏斗的作用是平衡壓強，防止堵塞；（3）A中制取的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過B裝置驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，再通過C驗證氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾氣用E吸收，連接順序為：afgbcdeh；（4）設置裝置的實驗目的是驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，因此I處現(xiàn)象濕潤的有色布條褪色，III處現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色；（5）①氯氣可以置換溴單質，反應的離子方程式為：；②氯氣也能氧化碘離子生成碘單質，為防止氯氣過量，當無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣。16．(1)Na[Al(OH)4]粉碎廢料(或增大堿液濃度，適當加熱等)(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(3)氧化Fe2+(4)在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生(5)(6)Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2【分析】由題給流程可知，廢料用氫氧化鈉溶液堿浸，浸液中有Na[Al(OH)4]和NaOH，向濾渣中加入稀硫酸和過氧化氫進行酸溶，在酸性溶液中，鈷酸鋰與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，鐵與過氧化氫和硫酸反應生成硫酸鐵和水，過濾得到含有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鋁和硫酸鐵的濾液；調節(jié)濾液的pH，使溶液中的鐵離子和鋁離子轉化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀除去，濾液中硫酸鋰和硫酸鈷；向濾液中加入氨水得到Co(OH)2沉淀，濾液再加入碳酸鈉溶液，硫酸鋰溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，過濾得到碳酸鋰，碳酸鋰與Al(OH)3在高溫下加熱生成LiAlO2，最后還原得到Li單質；【詳解】（1）Al與NaOH反應生成Na[Al(OH)4]和H2，浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；奇高浸取速率的方法是粉碎廢料、適當升溫、增大NaOH濃度等；（2）酸溶時LiCoO2和硫酸、H2O2反應，生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，反應的離子方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；（3）通入空氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子容易轉化為Fe(OH)3沉淀除去；（4）加入Na2CO3將鋰離子沉淀為Li2CO3，確認Li+沉淀完全的操作是：在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不存在Li+；（5）wkg含質量分數(shù)為的廢料含有Li的質量為：w×，經(jīng)上述工藝可提取金屬鋰，收率為×100%=%；（6）由圖可知：a極上Li1-xCoO2生成LiCoO2，Co的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒得出方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。17．(1)C(2)(3)(4)AD(5)<反應焓變小于0，為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉化率降低6>【詳解】（1）由圖可知，的空間結構可能是正八面體形，故選C；（2）在高溫下用鎂還原制備U，結合質量守恒，還生成氟化鎂，化學方程式為：；（3）已知：③

④

⑤

由蓋斯定律可知，反應③+④+⑤得反應：，則；（4）A．恒容密閉容器中投入足量的，僅發(fā)生反應②，容器體積始終不變，而反應中氣體的質量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應已達平衡；B．為固體，其濃度為定值，不變不能說明反應平衡；C．反應中固體生成一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體，則生成NO體積分數(shù)為定