黑龍江省大慶市2025屆高三上學期第一次教質量檢測化學試題

黑龍江省大慶市2025屆高三上學期第一次教質量檢測化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國古代四大發(fā)明對世界有深遠影響，下列說法正確的是A．磁針的主要成分是氧化鐵B．紙中的纖維素屬于有機高分子C．與黑火藥中的木炭互為同分異構體D．泥活字中的硅酸鹽屬于新型無機非金屬材料A．A B．B C．C D．D2．下列化學用語或表述正確的是A．的電子式： B．HClO的結構式：C．的空間構型：平面三角形 D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF中原子總數(shù)為B．100mL的溶液中數(shù)目為C．3.0g中含有的中子數(shù)為D．4.6g乙醇中含共用電子對數(shù)為4．化學實驗是化學學科的重要組成部分，下列實驗操作正確的是A．鉀元素的焰色試驗B．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸C．配制一定物質的量濃度的溶液D．中和反應反應熱的測定A．A B．B C．C D．D5．下列工業(yè)制法和離子方程式都正確的是A．冶煉金屬鎂時，電解熔融氧化鎂：B．為加快反應速率，用加熱法制備漂白粉：C．制備硫酸時，用水吸收制得濃硫酸：D．濕法煉銅時，用鐵和硫酸銅溶液反應：6．阿斯巴甜是一種常用的人工合成甜味劑，結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為B．苯環(huán)上的一溴代物共有5種C．1mol阿斯巴甜最多可消耗3molNaOHD．可以發(fā)生水解反應，屬于人工合成的低聚糖7．成語“信口雌黃”中的雌黃是自然界中常見礦物質，主要成分的化學式是，其結構如圖所示。古人書寫錯誤時常用雌黃進行涂改。下列說法錯誤的是A．雌黃屬于分子晶體，硬度較小B．結構中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．1mol被氧化為和時，轉移18mol電子D．As元素與N元素同主族，氣態(tài)氫化物的鍵角：8．在合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，原理為：

，下列說法正確的是A．中的化學鍵為配位鍵、極性鍵和氫鍵B．1mol中含有6molσ鍵C．中的配位原子是N和OD．升高溫度或降低壓強均有利于銅氨溶液再生9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是A．電負性：W<X<Y B．簡單氫化物沸點：X<YC．第一電離能：X<Y<Z D．簡單離子半徑：Z>Q10．吡啶()的結構與苯相似，可與氫氣發(fā)生加成反應；在有機合成中，碳碳雙鍵在作用下可以高效的生產(chǎn)醛。如圖為由3-乙烯基吡啶制備煙醛的反應過程，下列說法錯誤的是A．用溴水可以檢驗產(chǎn)物Y中是否有X剩余B．X、Y分子中所有原子均可能共平面C．X、Y分子中碳原子和氮原子均為雜化D．X、Y和足量氫氣加成后的產(chǎn)物均含手性碳原子11．硼酸是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是[已知：硼酸和硼砂均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的雜質主要是和C．一系列操作主要包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為二、多選題12．液流電池是電化學儲能領域的研究熱點，全釩液流電池工作原理如圖所示，其電解液儲存在儲液罐中，使用時分別泵入正極室和負極室。電池充放電的總反應為：，下列說法中正確的是A．僅閉合，電極電勢A>BB．僅閉合，B電極發(fā)生還原反應C．僅閉合，向A電極方向移動D．僅閉合，A電極發(fā)生的電極反應為三、單選題13．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液，熱水浴中加熱，待溶液冷卻后加入新制備的懸濁液，加熱。未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中。溴水褪色乙醇發(fā)生了消去反應C向盛有22mL0.1mol·L溶液的試管中，滴加2滴0.1mol·LKI溶液，然后再向其中滴加2滴0.1mol·L溶液。先生成黃色沉淀后生成黑色沉淀D取少量某一鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液，加熱，冷卻后取數(shù)滴水層液體加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液。出現(xiàn)淺黃色沉淀該一鹵代烴中含有溴原子A．A B．B C．C D．D14．黃鐵礦晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中位于所形成的正八面體的體心，M點分數(shù)坐標為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．N點的分數(shù)坐標為B．晶胞中與等距且最近的數(shù)目為8C．該晶體密度為g?cmD．若八面體邊長為dnm，則15．常溫下，酸性，分別向20mL0.1mol?L的，和HCN溶液中滴加等濃度的NaOH溶液(忽略混合時溶液體積的變化)，隨溶液pH變化情況如圖所示，(表示、、)，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ為隨pH變化曲線B．溶液中對應的：d點<c點C．D．溶液中水的電離程度：c點>e點>a點四、解答題16．磷酸鐵鋰電池具有安全、穩(wěn)定、可長期循環(huán)使用等優(yōu)點。工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為，還含有少量、及]為主要原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：磷酸鐵化學式為；。請回答下列問題：(1)“水溶”過程中，發(fā)生水解生成難溶于水的，反應的化學方程式為。(2)某溫度時，實驗測定濾液2的，mol?L，則濾液2中。[該溫度下，，](3)“氧化”的目的是。(4)一定條件下，探究不同pH對磷、鐵沉淀率的影響如圖1所示，“沉鐵”步驟中應選取，的沉淀率最高。但隨pH的增大，磷的沉淀率又開始下降，而鐵的沉淀率未下降，分析可能的原因為。

圖1(5)高溫煅燒步驟中，得到的同時只生成一種氣體(有毒)，該過程反應的化學方程式為。(6)已知某磷酸鐵鋰電池中聚合物隔膜只允許通過，電池充放電過程中，正極結構變化如圖2所示。

圖2①寫出電池放電時正極的電極反應式。②若用氫氧燃料電池為該電池充電，標準狀況下消耗6.72L時，從電極脫離的數(shù)目為。(為阿伏加德羅常數(shù)的值)17．乙酰水楊酸即阿司匹林(，g·mol)，是一種歷史悠久且應用廣泛的藥物。它有解熱鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕、抗血栓形成等作用，可由鄰羥基苯甲酸(水楊酸：，g·mol)和乙酸酐(，g·mol)反應制得。實驗室利用如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)制備乙酰水楊酸。實驗步驟：?。阴Ｋ畻钏岬闹苽湓?0mL三頸燒瓶中，加入干燥的6.90g水楊酸和10mL乙酸酐，再加10滴濃硫酸，待水楊酸全部溶解后，加熱至70℃，維持20min。稍冷卻后，將混合液在攪拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，抽濾，用冰水洗滌，得乙酰水楊酸粗產(chǎn)品。ⅱ．乙酰水楊酸的提純將粗產(chǎn)品轉至250mL燒瓶中，安裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯，加熱回流，進行熱溶解。加入少許活性炭，煮沸后趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫后抽濾，用少許乙酸乙酯洗滌、干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸5.50g。已知：①乙酸酐密度為1.08g?cm②乙酰水楊酸的分解溫度：128~135℃③乙酸乙酯的沸點：76.5~77.5℃請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)制備乙酰水楊酸反應的化學方程式為。(3)提純時加熱溶解的溫度不宜過高，原因是。(4)下列說法不正確的是(填字母)。a．提純時趁熱過濾可除去活性炭等難溶性雜質，避免乙酰水楊酸結晶析出b．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑和洗滌劑c．可用石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸d．根據(jù)提純過程可以得出，低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較大(5)本實驗的產(chǎn)率是%(保留3位有效數(shù)字)。(6)對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點(選填“高”或“低”)，原因是。18．化學工業(yè)在碳中和領域起著重要作用，目前對二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲烷，原理如下：反應ⅰ

kJ?mol途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應ⅱ

kJ?mol反應ⅲ

kJ?mol請回答下列問題：(1)反應ⅰ的0(選填“>、<或=”)，在(選填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。(2)結合以下信息，可知的燃燒熱kJ?mol

kJ?mol

kJ?mol(3)恒溫恒容條件下，研究反應ⅰ，下列說法正確的是___________。A．混合氣體密度不變時，反應達到平衡 B．充入，可提高的轉化率C．加入催化劑，可提高的平衡轉化率 D．充入Ar，對的產(chǎn)率無影響(4)一定條件下研究途徑一，相同時間內測得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關系如圖1所示。則反應ⅰ最適宜的催化劑和反應溫度是。a．NiO，400℃

B．20%，300℃C．50%，350℃

D．80%，350℃(5)研究途徑二時，在1L的密閉容器中，充入1mol和5mol發(fā)生反應，的平衡轉化率和甲醇選擇性隨著溫度變化如圖2所示(該過程只發(fā)生反應ⅱ和反應ⅲ)。已知：甲醇的選擇性①結合圖像分析，在255~280℃間，隨著溫度升高平衡轉化率下降的原因。②270℃時，測得反應經(jīng)10min達到平衡。則0~10min內，用CO表示的平均反應速率；該溫度下，反應ⅱ的平衡常數(shù)(寫出計算式即可)。19．依柏康唑Ⅰ(Eberconazole)是治療皮膚真菌感染的常見藥物，其合成路線如下：已知：①②請回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，B的名稱為。(2)D中所含的官能團名稱為、和碳碳雙鍵。(3)寫出E→F的化學方程式。(4)F→G的反應類型是。(5)有機物N是B的同系物，其相對分子質量比B大14，N的同分異構體中能與溶液發(fā)生顯色反應且苯環(huán)上的取代基為兩個的有種(不考慮立體異構)，其中滿足核磁共振氫譜只有四組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結構簡式為。(寫出一種即可)(6)已知：茚三酮()，常用于氨基酸的檢驗，可由肉桂酸()制備，其制備過程如下：其中Y的結構簡式為。參考答案：題號12345678910答案BCCADCBDCA題號1112131415答案BBCDBD1．B【詳解】A．磁針的主要成分是俗稱為磁性氧化鐵的四氧化三鐵，故A錯誤；B．紙中的纖維素屬于天然高分子化合物，故B正確；C．和木炭是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，不屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．是離子化合物，電子式為：，A錯誤；B．HClO是共價化合物，結構式為：，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，C正確；D．Cr是24號元素，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：，D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．標準狀況下HF不是氣體，11.2LHF得物質的量不是0.5mol，A錯誤；B．的溶液中得濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=，B錯誤；C．含有6+18-8=16個中子，3.0g得物質的量為=0.1mol，含有中子數(shù)為，C正確；D．乙醇的結構簡式是CH3CH2OH，一個乙醇分子中存在8對共用電子對，4.6g乙醇得物質的量為=0.1mol，含有0.8mol共用電子對，D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．鉀的焰色試驗，應透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉的黃光的干擾，A正確；B．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的實驗中酸性高錳酸鉀標準溶液應該盛放在酸式滴定管中，B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容操作時膠頭滴管不能深入容量瓶內部，C錯誤；D．中和反應反應熱的測定中需要用玻璃攪拌器攪拌，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．冶煉金屬鎂時，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，離子方程式為：，A錯誤；B．制備漂白粉的方法是將氯氣通入冷的石灰乳中，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B錯誤；C．制備硫酸時，應該用濃硫酸吸收制得發(fā)煙硫酸，離子方程式為：，C錯誤；D．濕法煉銅時，用鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：，D正確；故選D。6．C【詳解】A．由阿斯巴甜的結構簡式可知，其分子式為C14H18O5N2，A錯誤；B．該有機物苯環(huán)上有3種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上的一溴代物共有3種，B錯誤；C．該有機物含有1個羧基、1個酰氨基和1個酯基，1mol阿斯巴甜最多可消耗3molNaOH，C正確；D．該有機物含有1個羧基、1個酰氨基和1個酯基，可以發(fā)生水解反應，阿斯巴甜是一種常用的人工合成甜味劑，不屬于糖類，不屬于低聚糖，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．由的結構可知，由分子構成，屬于分子晶體，硬度較小，A正確；B．由的結構可知，結構中既含有As-S極性鍵，但不含有非極性鍵，B錯誤；C．被氧化為和時，S元素由-2價上升到+4價，1mol參與反應時轉移3mol×6=18mol電子，C正確；D．和中心原子價層電子對數(shù)都是4且都含有1個孤電子對，As元素與N元素同主族，N的電負性強于As，對成鍵電子對的吸引更強，共價鍵之間的排斥更大，鍵角更大，則鍵角：，D正確；故選B。8．D【詳解】A．中Cu+提供空軌道，NH3中的N、CO中的C提供孤對電子形成配位鍵，NH3和CO分子內為極性共價鍵，NH3分子中的N原子的孤對電子用于形成配位鍵，不再有多余的電子對用于形成氫鍵，故中不含有氫鍵，故A錯誤；B．1mol中σ鍵為(2+3×2)mol=8mol，故B錯誤；C．的配體是NH3和CO，其中O的電負性大，給電子能力弱，則提供孤對電子形成配位鍵的原子是N和C，故C錯誤；D．升高溫度或降低壓強平衡均逆向移動，有利于銅氨溶液再生，故D正確；故選D。9．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，說明W核外含有1個電子，W為H元素，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X的電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p4，Z為O元素，Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Q為Na元素，Y為N元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：H<C<N，故A正確；B．NH3分子間存在氫鍵，導致NH3的沸點較高，即簡單氫化物沸點：CH4<NH3，故B正確；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故C錯誤；D．鈉離子和氧離子都含有2個電子層，而氧原子的核電荷數(shù)小于鈉，則離子半徑：O2->Na+，故D正確；故選C。10．A【詳解】A．X中含有碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，Y中的醛基也可以使溴水褪色，用溴水不能檢驗產(chǎn)物Y中是否有X剩余，A錯誤；B．X中吡啶結構與苯相似，是平面結構，碳碳雙鍵也是平面結構，所有原子均可能共平面，Y中吡啶是平面結構，碳氧雙鍵也是平面結構，所有原子均可能共平面，B正確；C．吡啶結構與苯相似，其中的C原子和N原子都是sp2雜化的，形成碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子也是sp2雜化的，C正確；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，X和足量氫氣加成后的產(chǎn)物為，含有手性碳原子如圖，Y和足量氫氣加成后的產(chǎn)物為，含有手性碳原子如，D正確；故選A。11．B【分析】向硼鎂礦粉中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將2MgO·B2O3·H2O轉化為氫氧化鎂、硼酸鈉，二氧化硅轉化為硅酸鈉，氧化鋁轉化為四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾得到含有氫氧化鎂、氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中通入二氧化碳氣體，將硼酸鈉轉化為硼砂，硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉轉化為硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硼砂；向硼砂中加入熱水和稀硫酸調節(jié)溶液pH為2，將硼砂轉化為硼酸，反應后的溶液經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硼酸?！驹斀狻緼．硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，加快浸取速率，故A正確；B．由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，故B錯誤；C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；D．由分析可知，加入熱水和稀硫酸調節(jié)溶液pH為2的目的是將硼砂轉化為硼酸，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。12．BC【分析】電池充放電的總反應為：，閉合時是原電池裝置，放電時V3+得電子生成V2+，電極反應式為V3++e-=V2+，VO2+失去電子生成，電極反應式為，閉合時是電解池裝置，陽極與正極相連，陰極與負極相連；【詳解】A．僅閉合，是原電池裝置，放電時V3+得電子生成V2+，B為正極，電極反應式為V3++e-=V2+，VO2+失去電子生成，A為負極，則電極電勢B>A，A錯誤；B．僅閉合，放電時V3+得電子生成V2+，B為正極，正極發(fā)生還原反應，B正確；C．由分析可知，放電時B為正極，A為負極，僅閉合，是電解池裝置，陽極與正極相連，陰極與負極相連，則B為陽極，A為陰極，電解池中陽離子移向陰極，則向A電極方向移動，C正確；D．僅閉合為電解池，A為陰極，發(fā)生還原反應生成VO2+，A電極發(fā)生的電極反應為，D錯誤；故選BC。13．D【詳解】A．在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液，熱水浴中加熱，待溶液冷卻后應該先加入NaOH溶液中和過量的，再加入新制備的懸濁液，加熱，沒有中和酸，A錯誤；B．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的乙烯可以和溴水中的Br2使溴水褪色；濃硫酸再加熱條件下可以和乙醇碳化的碳發(fā)生反應，生成的二氧化硫也能使溴水褪色，故不能證明乙醇發(fā)生了消去反應，B錯誤；C．向盛有22mL0.1mol·L溶液的試管中，滴加2滴0.1mol·LKI溶液，Ag+是過量的，然后再向其中滴加2滴0.1mol·L溶液，先生成AgI黃色沉淀后生成Ag2S黑色沉淀，不能證明Ag2S是由AgI轉化而來的，不能說明，C錯誤；D．取少量某一鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生水解反應生成醇和鹵化鈉，冷卻后取數(shù)滴水層液體加入稀硝酸酸化，加入幾滴溶液，出現(xiàn)AgBr淺黃色沉淀，說明該一鹵代烴中含有溴原子，D正確；故選D。14．B【詳解】A．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，M點分數(shù)坐標為，由晶胞結構可知N點的分數(shù)坐標為，故A正確；B．由晶胞結構可知，晶胞中位于所形成的正八面體的體心，晶胞中與等距且最近的數(shù)目為12，故B錯誤；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe2+數(shù)為=4、數(shù)為=4，晶胞密度，C正確；D．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，八面體體心和頂點的距離為nm，則八面體邊長為d=nm，D正確；故選B。15．D【詳解】A．時，，此時，因此曲線Ⅰ對應的，曲線II對應的，曲線Ⅲ對應的，由于酸性，因此曲線Ⅰ為隨pH變化曲線，A正確；B．d點與c點對應的溶液中都存在電荷守恒，即，且此時pH=7，則、，曲線II對應的是滴定溶液，曲線Ⅲ對應的是滴定溶液，由于酸性，pH相同時，滴定時需NaOH溶液的量更多，故，B正確；C．曲線II對應的，曲線Ⅲ對應的，故，C正確；D．對水的電離起抑制作用，對水的電離起促進作用，a點、c點、e點溶液pH逐漸增大，堿性增強，因此水的電離程度逐漸增大，故溶液中水的電離程度：e點>c點>a點，D正確；答案選D。16．(1)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4(2)1mol/L(3)將Fe2+氧化為Fe3+(4)2.5隨pH的增大，F(xiàn)e3+轉化為Fe(OH)3為沉淀(5)2+2C+Li2CO32+3CO(6)Li+++e-=0.6NA【分析】鈦白渣[主要成分為，還含有少量、及]，先水浸，發(fā)生水解生成難溶于水的，得到的濾液中含有Fe2+、Fe3+、Mg2+，向濾液中加入鐵粉，將Fe3+還原為Fe2+，加入HF將Mg2+轉化為MgF2沉淀過濾除去，過濾后向濾液中加入雙氧水、稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH將Fe3+轉化為沉淀，過濾所得沉淀和C、碳酸鋰、磷酸反應生成。【詳解】（1）“水溶”過程中，發(fā)生水解生成難溶于水的同時有硫酸生成，反應的化學方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。（2）某溫度時，實驗測定濾液2的，c(H+)=0.01mol/L，mol?L，則c(F-)=，濾液2中。（3）由分析可知，“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。（4）由圖可知，pH=2.5時鐵和磷的沉淀率都較高，且磷的沉淀率最高，“沉鐵”步驟中應選取2.5，隨pH的增大，F(xiàn)e3+轉化為Fe(OH)3為沉淀，磷的沉淀率又開始下降。（5）高溫煅燒步驟中，C和、Li2CO3反應得到的同時只生成一種有毒氣體為CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：2+2C+Li2CO32+3CO。（6）①由圖可知，放電時在正極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Li+++e-=；②若用氫氧燃料電池為該電池充電，標準狀況下消耗6.72L的物質的量為=0.03mol，氫氧燃料電池的負極電極方程式為：H2-2e-=2H+，轉移0.6mol電子，則從電極脫離的數(shù)目為0.6NA。17．(1)球形冷凝管(2)(3)乙酰水楊酸易受熱分解(4)cd(5)61.1%(6)高對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲酸在分子內形成氫鍵，分子內氫鍵會使物質熔沸點降低【分析】乙酰水楊酸可由鄰羥基苯甲酸和乙酸酐反應制得，在50mL三頸燒瓶中，加入干燥的6.90g水楊酸和10mL乙酸酐，再加10滴濃硫酸，待水楊酸全部溶解后，加熱至70℃，維持20min。稍冷卻后，將混合液在攪拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，抽濾，用冰水洗滌，得乙酰水楊酸粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器a的名稱是球形冷凝管。（2）鄰羥基苯甲酸和乙酸酐發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，化學方程式為：。（3）從題干可知，乙酰水楊酸的分解溫度為128-135℃，提純時加熱溶解的溫度不宜過高，原因是：乙酰水楊酸易受熱分解。（4）a．在加熱狀態(tài)下，溶劑的溶解能力增強，使得乙酰水楊酸更容易溶解在溶劑中，過濾后活性炭等難溶性雜質則被留在濾紙上，隨后，通過降低濾液溫度，乙酰水楊酸的溶解度會降低，從而促使酰水楊酸晶體析出，a正確；b．提純過程中，將粗產(chǎn)品轉至250mL燒瓶中，安裝好回流裝置，向燒瓶內加入100mL乙酸乙酯，加熱回流，進行熱溶解，加入少許活性炭，煮沸后趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫后抽濾，用少許乙酸乙酯洗滌、干燥，此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑和洗滌劑，b正確；c．乙酰水楊酸和水楊酸中都含有羧基呈酸性，都可以使石蕊溶液變紅，不可用石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，c錯誤；d．提純過程中加入少許活性炭，煮沸后趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫后抽濾，可知，低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，d錯誤；故選cd。（5）該實驗中投入水楊酸的物質的量為，乙酸酐的物質的量為，水楊酸是少量的，則理論上生成0.05mol乙酰水楊酸，本實驗的產(chǎn)率是。（6）對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲酸在分子內形成氫鍵，分子內氫鍵會使物質熔沸點降低，對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點高。18．(1)<較低(2)(3)BD(4)D(5)溫度升高對反應ⅰ和反應ⅱ的抑制效果強于對反應