2024年人教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案403

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯2、我國科學(xué)家在點擊化學(xué)領(lǐng)域取得了重要突破；如圖是利用點擊化學(xué)法設(shè)計的一種新型的1，2，3–三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是。

A.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物Ｂ中有4個碳原子共線C.有機(jī)物A中最多有6個碳原子共平面D.有機(jī)物Ｃ中所有原子可能共平面3、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是（）

a.b.c.d.A.a裝置模擬工業(yè)制純堿B.b裝置制乙酸乙酯實驗中接收產(chǎn)物C.c裝置除去氯化氫中氯氣D.d裝置實驗室制乙炔4、下列分子中的所有碳原子有可能處在同一平面上的是。

①②

③④

⑤⑥A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥5、有關(guān)下列4種有機(jī)物的說法正確的是。

A.甲的名稱為反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定處于同一平面上C.丙使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同D.丁的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))6、下列關(guān)于環(huán)己醇（如圖）的說法正確的是（）

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與乙醇互為同系物C.烴基上的一氯代物有4種D.碳原子均處于同一平面7、下列物質(zhì)；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色有幾種，能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色有幾種。

①環(huán)丁烷②2-丁炔③苯④甲苯⑤乙二醇⑥乙醛⑦環(huán)己烯A.5、4B.4、5C.2、5D.5、28、三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關(guān)說法可能符合題意的是A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)分解B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、酸堿混合時可以得到滴定圖像；物種分布圖像等。

(1)室溫下；用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖甲所示。

①在滴定的某時刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時滴定管讀數(shù)為_______mL。

②A點時溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的順序為_______。

③B點時溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(2)已知25℃時，向的溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖丙所示。

①酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

②25℃，磷酸的Ka1=_______pH=3時溶液中_______。10、某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋；向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。

(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。

(3)下列圖像中；橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。11、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________；______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。12、(Ⅰ)根據(jù)下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式完成下列問題。

A.CH3CH2CH2CHO與

B.與

C.與

D.CH3CH2C≡CH與CH2=CHCH=CH2

E.與

①上述各組化合物屬于同分異構(gòu)體的是___________(填入編號)。

②上述化合物中的含氧官能團(tuán)是(寫名稱)___________；

③上述化合物中屬于脂環(huán)化合物的是___________(填入編號)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

①酚酞的分子式為___________。

②從結(jié)構(gòu)上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烴B．芳香化合物C．醇D．酚E．醚F．酯13、烴是有機(jī)化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機(jī)化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)14、山西老陳醋是中國四大名醋之一；已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。

（1）山西人喜歡吃面食；面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜時；加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物質(zhì)是__________________（填名稱）。

（3）碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時吃醋，會使藥效大大降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。15、有幾種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖：

回答下列問題：

（1）有機(jī)物B所含官能團(tuán)的名稱是____。

（2）C的官能團(tuán)位置異構(gòu)體有___種。

（3）E的分子式為____。

（4）A與溴的四氯化碳反應(yīng)；其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____，該反應(yīng)類型是____。

（5）在鎳，80℃作用下，D與氫氣反應(yīng)生成丙烷。寫出化學(xué)方程式：____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤18、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤20、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。22、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。23、有一無色溶液可能含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：___________實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：_______________

（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是________________。24、已知為和的混合物，且知氧化性順序：取樣品進(jìn)行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學(xué)式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應(yīng)，則寫出反應(yīng)的離子方程式，若不會反應(yīng)，則填“不能”在橫線上__________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)25、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示。

誚根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)阿司匹林中含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_________、_________

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是_________

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________

(5)化學(xué)名稱為______，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③苯環(huán)上的一取代物有兩種。

(6)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案_____________。26、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+QkJ，下表中是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：。溫度/℃100011151300平衡常數(shù)4.03.73.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；Q______0（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時溶液存在如下等量關(guān)系：c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置電解飽和食鹽水；同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接___________，___________接___________，B接___________，___________接___________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的___________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(3)實驗測得電解后溶液的體積恰好為50.0mL，用堿式滴定管移取20.00mL的該溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的鹽酸溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如表：。HCl起始讀數(shù)HCl終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL第三次0.50mL16.30mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1

(4)當(dāng)溶液___________即為滴定終點。

(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___________。

A．振蕩錐形瓶時有液滴濺出。

B．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管28、化合物N（）可以增強(qiáng)牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團(tuán)。

請回答：

（1）A的官能團(tuán)名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A→B的化學(xué)方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應(yīng)類型是______，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學(xué)方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應(yīng)合成N；路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線；寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

量取25.00mL的溶液，需要使用滴定管，高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管，應(yīng)該選用25.00mL酸式滴定管，故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．有機(jī)物A中含有C；H、O三種元素；故不屬于烴，屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．有機(jī)物B中最多有4個碳原子共線，如圖標(biāo)注的4個碳原子：故B正確；

C．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；有機(jī)物A中的7個碳原子全部共平面，故C錯誤；

D．有機(jī)物C中含有甲基和乙基；故有機(jī)物C中所有原子不可能共平面，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A項；氨氣極易溶于水；通入氨氣的導(dǎo)管插在液面下會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤；

B項；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；不是用飽和食鹽水，故B錯誤；

C項；該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體；故C錯誤；

D項；實驗室用電石與水反應(yīng)制備乙炔氣體；由于電石與水反應(yīng)劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題主要考查實驗裝置以及相關(guān)實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導(dǎo)管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導(dǎo)致倒吸。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①分子中含有4個飽和碳原子；不可能共平面，故①不符合題意；

②該有機(jī)物可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的；所以所有的碳原子都處在同一平面上，故②符合題意；

③苯為平面結(jié)構(gòu)；該分子可以看成是兩個甲苯中的苯環(huán)碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故③符合題意；

④苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；羰基碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與羰基直接相連的甲基與羰基共面，通過旋轉(zhuǎn)羰基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，所有碳原子可能都處在同一平面上，故④符合題意；

⑤分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故⑤不符合題意；

⑥分子中；苯環(huán)上的碳原子在同一平面，碳碳雙鍵上的碳原子共面，雙鍵兩端的碳原子上分別連接乙基，通過旋轉(zhuǎn)乙基中兩個碳原子之間的單鍵，使乙基與碳碳雙鍵共面，所有碳原子可能共面，故⑥符合題意；

分子中的所有碳原子有可能處在同一平面上的是②③④⑥，答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．甲的名稱為順－2－丁烯；A項錯誤；

B．可看成乙烯中的氫原子均被苯基取代；具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子可能不處于同一平面上，B項錯誤；

C．由丙的球棍模型可知，丙分子中含2個碳碳雙鍵，既能溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，又能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色；C項正確；

D．丁的二氯代物有鄰位；對位、氮間位和硼間位4種；D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.環(huán)己醇含有醇羥基且與?OH直接相連的碳原子上有H；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.環(huán)己醇中羥基與環(huán)己基相連；結(jié)構(gòu)不與乙醇相似，不互為同系物，B錯誤；

C.烴基上有4種氫原子；其一氯代物有4種，C正確；

D.單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)；故碳原子不可能均處于同一平面，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①環(huán)丁烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也不能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

②2-丁炔中含有碳碳三鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

③苯中不含碳碳雙鍵；既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

④甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

⑤乙二醇含有羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

⑥乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

⑦環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色；

綜上所述；②④⑤⑥⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②⑦能使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色，D項符合題意。

故答案為：D。8、D【分析】A．啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B．SO42﹣不能使人體中的蛋白質(zhì)變性；故B錯誤；

C．銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，與水解無關(guān)，故C錯誤；

D．要解啞泉之毒就是使可溶性的銅離子轉(zhuǎn)變成沉淀，離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故D正確．

故選D．

【點評】本題考查銅鹽及性質(zhì)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、蛋白質(zhì)的變性、離子反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①滴定管的刻度是從上往下標(biāo)的；每兩個小格子之間是0.10mL，則在滴定的某時刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時滴定管讀數(shù)為19.80mL。

②圖甲中，滴加NaOH溶液前，鹽酸與醋酸的物質(zhì)的量濃度相同，但鹽酸是強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，所以醋酸的pH比鹽酸大，從而得出B曲線為鹽酸中滴加NaOH溶液時pH的變化曲線，pH=1，則起始濃度為0.1mol/L；曲線A為醋酸中滴加NaOH溶液的pH變化曲線。當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為20mL時，NaOH與鹽酸、醋酸剛好完全反應(yīng)，由此可求出c(NaOH)=0.1mol/L，A點時，與NaOH反應(yīng)的醋酸剛好為醋酸物質(zhì)的量的一半，此時n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，反應(yīng)結(jié)束后，醋酸又發(fā)生電離，從而使n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，n(Na+)不變，由此得出溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)。

③B點時，鹽酸電離使溶液的pH=2，則由水電離出的c(H+)=mol/L=答案為：19.80；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；

(2)已知25℃時，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖丙所示，則pH=2的點為H3PO4與NaH2PO4曲線的交叉點，pH=7.1的點為NaH2PO4與Na2HPO4曲線的交叉點，pH=12.2的點為Na2HPO4與Na3PO4曲線的交叉點。

①若以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH范圍為8.2~10，此時發(fā)生NaH2PO4與NaOH生成Na2HPO4的反應(yīng)，主要反應(yīng)的離子方程式為

②25℃，在pH=2的點，c(H3PO4)=c(NaH2PO4)，磷酸的Ka1==1.0×10-2；pH=3時溶液中==0.1。答案為：1.0×10-2；0.1。

【點睛】

如果鹽酸與醋酸溶液的pH相同，則醋酸的濃度比鹽酸大。【解析】19.80c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)1.0×10-20.110、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，說明溶液中一定會有氫離子，故答案為：H＋；

(2)由圖可知，沉淀減少階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；由方程式可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.5mol－0.4mol)=0.1mol，由鋁原子個數(shù)守恒可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；

(3)Ⅰ．向氯化鋁溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；反應(yīng)中先生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，后沉淀完全溶解，生成氫氧化鋁和溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量比3：1，則圖像①符合反應(yīng)變化，故選①；

Ⅱ．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO＋H＋＋2H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；反應(yīng)中先生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，后沉淀完全溶解，生成氫氧化鋁和溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量比1：3，則圖像⑤符合反應(yīng)變化，故選⑤；

Ⅲ．向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+CO反應(yīng)中生成白色氫氧化鋁膠狀沉淀，則圖像⑥符合反應(yīng)變化，故選⑥；

Ⅳ．向含氫氧化鈉的澄清石灰水中通入二氧化碳會立即生成碳酸鈣沉淀，所以圖像③不符合反應(yīng)變化，故答案為：不能?！窘馕觥繗潆x子(H＋)0.1mol①⑤⑥不能11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此該溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水，水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，因此存在電離平衡為CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點時n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液顯示堿性pH＞7。

【點睛】

本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力?！窘馕觥?3CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋圖220.0012、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）A.CH3CH2CH2CHO與官能團(tuán)分別為醛基和羰基，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；B.與官能團(tuán)均為羧基，兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；C.與官能團(tuán)分別為酚羥基和醇羥基，兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；D.CH3CH2C≡CH與CH2=CHCH=CH2官能團(tuán)分別為碳碳三鍵和碳碳雙鍵無含氧官能團(tuán)，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；E.與官能團(tuán)均為羧基；兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。以上物質(zhì)中不存在脂環(huán)化合物，C中化合物屬于芳香環(huán)不屬于脂環(huán)化合物。故①上述各組化合物屬于同分異構(gòu)體的是A；D、F；②上述化合物中的含氧官能團(tuán)是醛基，羰基，羥基，羧基；③上述化合物中沒有脂環(huán)化合物。

(Ⅱ)分子式為C20H14O4；官能團(tuán)為酚羥基?OH、酯基?COOC?，并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以酚酞是芳香化合物、酚、酯類物質(zhì)，故選：BDF。【解析】①.A、D、F②.醛基、羰基、羧基、羥基③.無答案④.C20H14O4⑤.BDF13、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項錯誤；

選B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【分析】

本題主要考查糖類；乙酸的相關(guān)化學(xué)知識。

【詳解】

（1）人體的三大營養(yǎng)物質(zhì)有糖類；脂肪、蛋白質(zhì)。面食主要提供糖類；其對人體的主要作用是提供能量；

（2）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加熱的條件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化學(xué)方程式為

（3）吃了醋之后，藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑。【解析】糖類提供能量乙酸乙酯CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑15、略

【分析】【分析】

此題為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容；有官能團(tuán)；分子式、同分異構(gòu)體和基本反應(yīng)。

【詳解】

(1).B是環(huán)二元酯；官能團(tuán)是酯基。

(2).C中兩個羧基的位置有臨位；面對角線、體對角線三種同分異構(gòu)體；所以C的同分異構(gòu)體有兩種。

(3).E中有兩個雙鍵不飽和度是2，相對鏈狀飽和有機(jī)物缺4個氫，故分子式是C10H18O。

(4).A與溴的四氯化碳反應(yīng)是碳碳雙鍵加成，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(5).D與氫氣反應(yīng)生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3?！窘馕觥旷セ?C10H18O加成反應(yīng)Δ+H2CH3CH2CH3三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時應(yīng)加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應(yīng)離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應(yīng)用稀硫酸酸化；

③反應(yīng)中；Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中H+，一定沒有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應(yīng)，則一定沒有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與與與酸性條件下與與等等；都不能在溶液中共存。

在具體推斷過程中；要注意以下幾點：

（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮；

（2）推斷過程中；前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯誤原因；

（3）在作推斷結(jié)果時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)，當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應(yīng)該考慮到?！窘馕觥竣?Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溶液透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說明溶液中含有鉀離子，溶液呈無色，說明一定不含有鐵離子，亞鐵離子和銅離子。逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液有白色沉淀，則由鎂離子，一定不含碳酸根離子，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有銀離子，則生成硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸根這里。在第③個實驗中生成白色沉淀的量與加入氫氧化鈉的量想先增大后減小，說明溶液中還有鋁離子。一定不含有銨根離子。綜上所述，溶液一定有鉀離子，硫酸根離子，鎂離子，鋁離子，一定不含有鐵離子，亞鐵離子，銅離子碳酸根離子。最終的沉淀為Mg（OH）2（2）A到B為沉淀溶解，即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式為:Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O．（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。（4）實驗②中加入鹽酸是為了確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀；而是硫酸鋇沉淀。

【點睛】

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)；實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2．離子反應(yīng)生成氣體。3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【解析】①.K＋、SO42—、Al3＋、Mg2＋②.Mg（OH）2③.Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O④.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑤.確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀24、略

【分析】【分析】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與過量鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵、氯化銅和鹽酸，F(xiàn)e2O3和CuO的混合物被一氧化碳還原后可得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)氧化性順序可知，只有一個反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；且不會產(chǎn)生F氣體，故B是鐵和銅，據(jù)此分析；

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的離子；由于銅的還原性小于鐵的還原性，F(xiàn)e首先還原Fe3+，然后再還原Cu2+；所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+能氧化Cu；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應(yīng)可知，溶液中一定有Fe2+；由于銅的還原性小于鐵的還原性，故Fe首先還原Fe3+，該過程無固體析出，然后再還原Cu2+；生成Cu，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，生成Cu2+，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥緾u2++Fe═Fe2++Cu2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe2+Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖可知；芳香烴X的分子量為92，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物A，所以X為甲苯。

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知；含氧官能團(tuán)為酯基羧基；正確答案：酯基羧基。

(2)X為甲苯；發(fā)生硝化反應(yīng)生成有機(jī)物F，有機(jī)物F中的甲基被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化為羧基，然后硝基在鐵；鹽酸作用下被還原為氨基，所以反應(yīng)③為還原反應(yīng)；芳香氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，反應(yīng)④為縮聚反應(yīng)；正確答案：還原反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。

(3)林氨基苯甲酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子H，結(jié)構(gòu)簡式是正確答案：

(4)有機(jī)物A為一氯甲苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，在銅作催化劑條件下氧化為苯甲醛，苯甲醛被銀氨溶液氧化，化學(xué)方程式是：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O；正確答案：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O。

(5)該有機(jī)物屬于羧酸，羥基作為取代基，化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸；它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，含有羧基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；③苯環(huán)上的一取代物有兩種，環(huán)上有2種氫；因此這樣結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上含有（1個-OH和1個–CH2CH2COOH）結(jié)構(gòu)有1種；苯環(huán)上有（1個-OH和1個–CH（CH3）COOH）結(jié)構(gòu)有1種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在鄰位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有5種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在間位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有6種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個甲基在對位，則-COOH和–OH的異構(gòu)體有3種；共計有16種；其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式：正確答案：鄰羥基苯甲酸；16；

(6)有機(jī)物A為一氯甲苯，發(fā)生加成反應(yīng)生成該有機(jī)物再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生加成生成再發(fā)生取代反應(yīng)生成合成流程如下：正確答案：

點睛：該有機(jī)物先被酸性高錳酸鉀溶液氧化，甲基氧化為羧基，然后硝基在Fe/HCl作用下，還原氨基，生成如果先還原硝基為氨基，再用高錳酸鉀溶液氧化甲基時，氨基也易被氧化，得不到所以氧化還原順序不能變?！窘馕觥旷セ然€原反應(yīng)縮聚反應(yīng)鄰羥基苯甲酸1626、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析解答；

（2）運用三段式法根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及凈水原理分析解答；

（4）根據(jù)物料守恒及圖示中離子存在信息分析解答。

【詳解】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能列入表達(dá)式中，則K=由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q>0，故答案為：>；

（2）1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Qc==1正>υ逆；

則解得x=0.06mol/L，v（CO2）=故答案為：>：0.006mol/（L?min）；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性；還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體，則凈化水時的作用為殺菌消毒；凈水（吸附懸浮物），