廣東省汕尾市、揭陽市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量（期末）考試化學(xué)試題

廣東省汕尾市、揭陽市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量（期末）考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長。下列物品的主要成分為硅酸鹽的是（）A．廣粵刺繡B．宜興紫砂壺C．卯榫結(jié)構(gòu)屋檐D．青銅神樹A．A B．B C．C D．D2．科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。下列說法不正確的是（）A．5G技術(shù)核心部件為芯片，其主要成分是高純SiB．可降解吸管的成分是聚乳酸（），其屬于酯類物質(zhì)C．“鹽湖提鋰”是從鹵水中提取高純度的鋰單質(zhì)，該過程涉及氧化還原反應(yīng)D．“蛟龍?zhí)枴睗撍髯铌P(guān)鍵的部件由鈦（Ti）合金制得，Ti位于元素周期表ds區(qū)3．美麗化學(xué)，魅力化學(xué)。下列說法正確的是（）A．山水國畫所用的墨水屬于膠體B．青花陶瓷中的青色來自四氧化三鐵C．舞臺表演“造霧”所用的干冰屬于共價(jià)晶體D．節(jié)日煙花利用了焰色試驗(yàn)原理，該變化屬于化學(xué)變化4．下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集以及尾氣處理操作和裝置正確的是（）A．制備B．干燥C．收集D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D5．“和而不同”彰顯了中華傳統(tǒng)文化的智慧。下列說法不正確的是（）A．16O與18B．紅磷與白磷互為同素異形體C．13Al與D．苯甲酸（）與對羥基苯甲醛（）互為同分異構(gòu)體6．某醫(yī)院設(shè)計(jì)的鋅－鐵原電池，可以控制胃內(nèi)氫釋放，改善肥胖2型糖尿病的胰島素抵抗。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．N代表FeB．該過程發(fā)生析氫腐蝕C．Zn表面的電極反應(yīng)為Zn?2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24mLH27．化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列生產(chǎn)生活實(shí)例與對應(yīng)的化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活實(shí)例化學(xué)原理A苯甲酸鈉可用作食品防腐劑苯甲酸鈉可溶于水B醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性C炒菜時(shí)加入醋和料酒產(chǎn)生特殊香味醋酸和乙醇反應(yīng)能生成酯D用生石灰改良酸性土壤CaO能與酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．蟾毒色胺可在人腦組織中生成，有致幻作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．其分子式為CC．能與等物質(zhì)的量的BrD．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)9．某興趣小組為制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分固定裝置未畫出）。下列說法不正確的是（）A．將裝置A中KMnO4換成B．裝置B有除去HCl及作安全瓶的作用C．裝置C中有色布條Ⅰ和Ⅱ均褪色D．為驗(yàn)證非金屬性：Br>I，應(yīng)在裝置D中溶液變?yōu)槌赛S色后馬上打開旋塞10．部分含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常用排空氣法收集cB．a(chǎn)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．銅單質(zhì)與b反應(yīng)，產(chǎn)物中銅元素化合價(jià)為+2D．d的溶液中通入足量的氧氣可以變成e的溶液11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NAA．1molNa2B．28gN2與44gCO2C．1L1mol?L?1的Al2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl212．下列操作所涉及的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)操作離子方程式A用酸性KMnO4溶液滴定6B將過量NaHCOHCC電解MgCl2CD用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣Cu+4A．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋A將濃硫酸加入盛有NaCl固體的試管中，加熱試管口有白霧出現(xiàn)酸性：HB向盛有無色溶液的試管中滴加幾滴NaOH溶液，將濕潤的pH試紙放在試管口試紙無變化溶液中不含NC向盛有甲苯的試管中滴加幾滴酸性KMnO酸性KMnO甲苯中含有碳碳雙鍵D向CuSO4溶液中加入一定量溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色[CuA．A B．B C．C D．D14．由非金屬元素組成的化合物X20Y22A．元素電負(fù)性：X<Y<ZB．簡單氫化物沸點(diǎn)：E>M>XC．第一電離能：X<E<MD．XM32?15．催化劑X和Y均能催化反應(yīng)M(g)?N(g)。反應(yīng)歷程如圖所示，“·”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時(shí)，下列說法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程都為3步B．平衡時(shí)N的產(chǎn)率：反應(yīng)Ⅱ>反應(yīng)ⅠC．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，N的濃度增大D．反應(yīng)過程中，N·Y能達(dá)到的最大濃度大于N·X16．科學(xué)家研制了以COA．放電時(shí)，電極N是負(fù)極B．放電時(shí)，總反應(yīng)為2MC．充電時(shí)，陰極室中溶液pH逐漸增大D．充電時(shí)，若電極N上產(chǎn)物分別為HCO2?和H二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究反應(yīng)熱的測定，反應(yīng)體系中熱量變化用公式Q=c?ρ?V（1）Ⅰ．中和熱的測定

小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定，該裝置缺少的儀器是。（2）采用50mL0．50mol?L?1稀鹽酸與50mL0．55mol?L?1NaOH溶液混合，常溫下該混合溶液中由水電離的c(H+)（3）Ⅱ．用作圖法測定中和熱及溶液濃度查閱資料：保持反應(yīng)溶液V總不變，減小V堿，增大V酸，V實(shí)驗(yàn)過程：改變約1.0mol?L實(shí)驗(yàn)次序12345678910V堿50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0V酸05.010.015.020.025.030.035.040.045.0ΔT/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2數(shù)據(jù)分析：以V酸為橫坐標(biāo)，ΔT為縱坐標(biāo)，將1~5及6~10次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別作直線，延伸兩直線交于一點(diǎn)，交點(diǎn)處V兩條直線交點(diǎn)處ΔT=a℃，則a（填“>”“<”或“＝”）5.7。計(jì)算出鹽酸的濃度c酸＝mol?L?1（保留兩位小數(shù)）。計(jì)算中和熱ΔH＝－kJ?mol?1（列出計(jì)算式即可，用含a的式子表示，c取4．18J?（4）Ⅲ．驗(yàn)證蓋斯定律及測定電離焓實(shí)驗(yàn)試劑：0．50mol?L?1鹽酸、0．55mol?L每組實(shí)驗(yàn)均做3組，取ΔT的平均值得到下列表格：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目（混合物質(zhì)組合）V（鹽酸）/mLV（NaOH溶液）/mLV（H2m（NaOH固體）/gΔT/℃ΔH/（kJ?mol1NaOH溶液與鹽酸505000tΔ2NaOH固體與蒸餾水00VmtΔ3NaOH固體與鹽酸100001.1tΔ補(bǔ)充表格中數(shù)據(jù)：V＝，m＝。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)t3≈t1+t2，通過計(jì)算得出Δ（6）根據(jù)上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的中和熱ΔH1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定0．50mol?L?1醋酸電離（CH18．工業(yè)常以黃鐵礦（主要成分為FeS2）和軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe、Mg、Al、已知：常溫下，lgKb(NH3金屬離子MFFMA開始沉淀的pH8.16.31.58.93.4完全沉淀的pH10.18.32.810.94.7（1）“酸浸”時(shí)，濾渣1的成分為S和（填化學(xué)式）。（2）“氧化”涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該過程中可代替MnO2的物質(zhì)是（3）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則調(diào)節(jié)pH的合理范圍為。當(dāng)鐵恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(NH4+（4）“除鎂”時(shí)，若溶液pH太小會導(dǎo)致除鎂不完全，試分析原因：。（5）“沉錳”時(shí)，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）一定溫度下，向MnSO4溶液中加入氨水，同時(shí)通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體A、B的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為。若晶胞密度為ρg?cm?3，19．納米零價(jià)鐵因其具有高比表面積、高反應(yīng)活性和強(qiáng)還原性能，在水處理領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是，從電子排布的角度分析Fe3+比Fe（2）納米零價(jià)鐵可以通過液相還原法，利用硼氫化物（BH4）還原溶液中的①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3BH4②在25℃，101kPa下，將①中生成的3molH2完全燃燒生成液態(tài)水，釋放的能量為kJ[已知該條件下，電解液態(tài)水生成1molO2(g)（3）納米零價(jià)鐵也可以通過Fe2O3與CH4反應(yīng)制備，其反應(yīng)為A．體系壓強(qiáng)不再改變 B．vC．混合氣體的密度不再改變 D．CO和H2（4）納米零價(jià)鐵具有強(qiáng)的還原能力，酸性環(huán)境下，可將溶液中ReO4?還原成固態(tài)的ReO2而除去，自身轉(zhuǎn)化成F①該反應(yīng)的離子方程式為。②初始濃度c(ReO4?)=20mg?L?1（5）納米零價(jià)鐵也可用于去除水體中的六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]污染物?？捎眉{米零價(jià)鐵將水體中Cr(Ⅵ)還原為Cr3+，再將Cr①常溫下，Cr(Ⅵ)總濃度為0．20mol?L?1溶液中，含鉻物種濃度隨溶液pH的分布如圖所示，則H2CrO4的Ka1②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在納米零價(jià)鐵中添加少量銅粉，去除水體中六價(jià)鉻的效率與純納米零價(jià)鐵相比更高，其原因是。20．奧沙那胺（V）是一種重要的藥物，其合成路線如圖所示：（1）化合物i中官能團(tuán)名稱為；化合物X是化合物i的同系物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：1，X的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）。（2）根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析其可能具有的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a足量的H2b（3）關(guān)于反應(yīng)④，下列說法不正確的有____（填標(biāo)號）。A．化合物iv中含有手性碳原子B．化合物iv中所有碳原子可以共平面C．反應(yīng)過程中有C=C雙鍵的斷裂和C?O單鍵的形成D．化合物V中氧原子均采用sp（4）以乙醛為含碳原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物vi?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：（a）最后一步反應(yīng)中，醇類有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（b）相關(guān)步驟涉及反應(yīng)①的原理，其化學(xué)方程式為。（c）合成路線中生成能發(fā)生加聚反應(yīng)的單體（羧酸類），其單體在催化劑的作用下，通過加聚反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.廣粵刺繡的主要成分是纖維素，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.宜興紫砂壺的主要成分是硅酸鹽，B選項(xiàng)是正確的；

C.卯榫結(jié)構(gòu)屋檐主要成分是纖維素，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.青銅神樹主要成分是銅合金，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱。2．【答案】D【解析】【解答】A.芯片的主要成分是單晶硅，A選項(xiàng)是正確的，不符合題意；

B.可降解吸管的成分是聚乳酸（），其屬于酯類物質(zhì)，B選項(xiàng)是正確的，不符合題意；

C.“鹽湖提鋰”是從鹵水中提取高純度的鋰單質(zhì)，鋰從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的，不符合題意；

D.Ti屬于d區(qū)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.芯片的主要成分是硅單質(zhì)；

B.聚乳酸的官能團(tuán)是酯基，因此屬于酯基；

C.該反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；

D.Ti屬于d區(qū)。3．【答案】A【解析】【解答】A.墨水屬于膠體，A選項(xiàng)是正確的；

B.青花陶瓷中的青色來自三氧化二鐵，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.干冰屬于CO2分子屬于分子晶體，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.墨水中的溶質(zhì)粒子直徑介于1到100nm之間，屬于膠體；

B.青花陶瓷中的青色來自三氧化二鐵；

C.CO2分子屬于分子晶體；

D.焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)。4．【答案】C【解析】【解答】A.不能通過加熱氯化銨固體來制備氨氣，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.無水氯化鈣會與氨氣形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.氨氣的密度小于空氣，所以可以利用向下排空氣法進(jìn)行收集氣體，C選項(xiàng)是正確的；

D.氨氣極易溶于水，D裝置無法實(shí)現(xiàn)尾氣處理，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.應(yīng)該利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體的方法來制取氨氣；

B.無水氯化鈣會與氨氣形成配合物；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法來收集，可以用向下排空氣法進(jìn)行收集氣體；

D.氨氣極易溶于水，D裝置無法實(shí)現(xiàn)尾氣處理.5．【答案】C【解析】【解答】A.16O與18O互為同位素，A選項(xiàng)是正確的；

B.紅磷與白磷互為同素異形體，B選項(xiàng)是正確的；

C.Al屬于第IIIA族元素，Ge屬于第IVA族，二者不是同一主族，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.苯甲酸（）與對羥基苯甲醛（）互為同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.同一種元素形成的不同的核素屬于同位素；

B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

C.Al屬于第IIIA族元素，Ge屬于第IVA族；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體。6．【答案】D【解析】【解答】A.鋅－鐵原電池中鐵作正極，發(fā)生的是得電子生成氫氣的反應(yīng)，所以N代表的是Fe，A選項(xiàng)是正確的；

B.該過程發(fā)生的是析氫腐蝕，B選項(xiàng)是正確的；

C.鋅在原電池中作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是：Zn?2e????????__Zn2+，C選項(xiàng)是正確的；7．【答案】A【解析】【解答】A.苯甲酸鈉電離出苯甲酸根離子，通過破壞細(xì)胞壁和細(xì)胞膜來實(shí)現(xiàn)食品防腐，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.醫(yī)用酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，B選項(xiàng)是正確的；

C.炒菜時(shí)加入醋和料酒產(chǎn)生特殊香味是因?yàn)榇姿岷鸵掖挤磻?yīng)能生成酯，C選項(xiàng)是正確的；

D.CaO是堿性氧化物，可以與堿反應(yīng)，從而達(dá)到改良酸性土壤的作用，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：A。

【分析】A。苯甲酸鈉食品防腐與其可溶于水無關(guān)；

B.乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，該過程是不可逆的化學(xué)反應(yīng)；

C.酯類是一種有特殊香味的有機(jī)化合物；

D.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。8．【答案】B【解析】【解答】A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；

B.該有機(jī)物中的H個(gè)數(shù)是17，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.1mol該有機(jī)物只有1mol碳碳雙鍵，因此只能與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.該有機(jī)物含有氨基，可以與鹽酸反應(yīng)，還含有酚羥基，可以與NaOH溶液反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.含有不飽和碳碳鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)；

B.該有機(jī)物的分子式應(yīng)該是：C12H17ON2；

C.1mol該有機(jī)物只有1mol碳碳雙鍵，因此只能與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

D.苯酚顯酸性，可以與堿反應(yīng)，氨基顯堿性，可以與酸反應(yīng)。9．【答案】C【解析】【解答】A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，也可以將濃鹽酸氧化為氯氣，A選項(xiàng)是正確的；

B.飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體，B選項(xiàng)是正確的；

C.裝置C中只有I褪色，II不褪色，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.為驗(yàn)證非金屬性：Br>I，應(yīng)在裝置D中溶液變?yōu)槌赛S色后馬上打開旋塞，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，KMnO4溶液屬于氧化劑；

B.裝置B有除去HCl及作安全瓶的作用，長頸漏斗可以平衡氣壓；

C.HClO具有漂白性，但是Cl2不具有漂白性；

D.因?yàn)镃l2也可以氧化I-，所以要驗(yàn)證Br2可以氧化I-得到I2，所以應(yīng)該在裝置D中溶液變?yōu)槌赛S色后馬上打開旋塞。10．【答案】C【解析】【解答】A.SO2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，A選項(xiàng)是正確的；

B.H2S可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B選項(xiàng)是正確的；

C.銅單質(zhì)與S單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，得到的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)是+1，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.H2SO3可以被氧氣氧化為H2SO4溶液，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.SO2可以溶于水，不能采用排水法收集，應(yīng)該用向上排空氣法收集；

B.H2S與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓；

C.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+S=加熱=Cu2S；

D.該反應(yīng)的方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4。11．【答案】B【解析】【解答】A.1molNa2O含有的電子數(shù)目是30NA，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.28gN2的物質(zhì)的量是1mol，44gCO2的物質(zhì)的量也是1mol二者含有π鍵數(shù)目都是2NA，B選項(xiàng)是正確的；

C.Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，所以該溶液中，Al3+的數(shù)目小于2NA，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.Na的核外電子數(shù)是11，O的核外電子數(shù)是8；

B.1molCO2和N2中含有的π鍵數(shù)目都是2NA；

C.Al3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；

D.氯氣與水反應(yīng)的方程式為：Cl2+H12．【答案】A【解析】【解答】A.該離子反應(yīng)方程式是正確的；

B.該離子反應(yīng)中離子之間物質(zhì)的量之比是錯(cuò)誤的；

C.電解得到的產(chǎn)物Mg（OH）2是難溶電解質(zhì)，不能拆分，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀將草酸氧化為CO2；

B.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；

C.電解得到的產(chǎn)物Mg（OH）2是難溶電解質(zhì)，不能拆分；

D.該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+8H++2NO3-=2NO+4H2O+Cu2+。13．【答案】D【解析】【解答】A.該實(shí)驗(yàn)班現(xiàn)象可以證明HCl是揮發(fā)性酸，不能證明硫酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.該實(shí)驗(yàn)未加熱，因此即使原溶液中漢語版NH4+，也不會產(chǎn)生NH3，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.甲苯中不含有碳碳雙鍵，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.因?yàn)殡x子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以出現(xiàn)溶液顏色的變化，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.硫酸是難揮發(fā)性酸，HCl是揮發(fā)性酸；

B.在檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)該使用強(qiáng)堿溶液，加熱后再用濕潤的pH試紙來檢驗(yàn)；

C.苯環(huán)是吸電子基，使苯環(huán)上鎖連的-CH3上的C原子具有一定的不還原性，因此可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

D.溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色的原因是：[Cu(14．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)題意可知：Y是H，X是C，M是O，E是N，Z是Cl。

A.C的電負(fù)性強(qiáng)于H，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.H2O的沸點(diǎn)高于NH3，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.N的第一電離能大于O，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.三種元素的電負(fù)性強(qiáng)弱是：H<C<Cl；

B.H2O和NH3都含有分子間氫鍵，H2O中含有的分子間氫鍵的數(shù)目更多，因此水的沸點(diǎn)更高；

C.第一電離能的大小關(guān)系是：C<O<N；

D.CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，二者空間構(gòu)型不同。15．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，兩個(gè)反應(yīng)的歷程都是經(jīng)歷3步，A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑無法改變反應(yīng)的限度，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)能量的相對大小，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，N的濃度增大，C選項(xiàng)是正確的；

D.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過程中，N·Y能達(dá)到的最大濃度大于N·X，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】催化劑只能通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，但是無法改變反應(yīng)的限度，也不能改變平衡的轉(zhuǎn)化率。16．【答案】C【解析】【解答】A.充電時(shí)，N極是得電子的一極，是陰極，因此放電時(shí)，N極是負(fù)極，A選項(xiàng)是正確的；

B.放電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：2Mn3++HCO2????????__2Mn2++CO32?+H+，B選項(xiàng)是正確的；

C.充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2e-+H2O=2HCO2-，消耗了H217．【答案】（1）玻璃攪拌器（2）4×10（3）>；0.95；1.0×50×4.18×1（4）100；1.1（5）Δ（6）將50mL0．50mol?L?1的醋酸及50mL0．55mol?L?1【解析】【解答】（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是玻璃攪拌器；

（2）c（OH-）=0.55×50×10-3-0.50×50×10-3100×10-3=2.5×10-2mol/L，則c（H+）=KWc（H+）=4×10?13mol/L，NaOH過量的原因是是鹽酸反應(yīng)更充分；

（3）兩直線交點(diǎn)處表示NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，存在n（HCl）=n（NaOH），故c酸V酸=c堿V堿，c酸=cNaOHVNaOHVHCl=0.9mol/L×（50-23.4）X×10-3L24.3×10-3L=0.95mol/L；

此時(shí)放出的熱量是Q=cρV?T=4．18J?g?1?℃?1×1g/mL×50mL×a℃，ΔH＝－1.0×50×4.18×10?3×a0.90×(50?24.3)×10?3；

（4）溶液的總體積應(yīng)該控制為100mL，所以V=100，NaOH和HCl溶質(zhì)的質(zhì)量和為1.1g，所以m=1.1；

（5）ΔH3≈ΔH18．【答案】（1）Si（2）MnO2+2FeSO4（3）4.7≤pH<8（4）利用反應(yīng)Mg2++2F????????_（5）M（6）Mn3【解析】【解答】（1）SiO2不溶于硫酸，所以濾渣1的主要成分為S和SiO2；

（2）氧化過程發(fā)生的反應(yīng)是MnO2將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵；MnO2是氧化劑，可以由H2O2來代替；

（3）要保證鐵和鋁完全除去，并且不影響Mn2+的含量，所以pH值應(yīng)該控制的范圍是：；4.7≤pH<8.1；

已知lgKb(NH3?H2O)=?4．7，則kb（NH3·H2O）=10-4.7，當(dāng)鐵完全沉淀時(shí)，溶液中c（OH-）=10-11.2mol/L，則c(NH4+)c(NH3?H2O)＝kbc（OH-）=10-4.710-11.2=106.5；

（4）利用反應(yīng)Mg2++2F????????__MgF2↓除鎂，若pH太小，H++F??HF正向移動(dòng)，c(F?)減小，除鎂不完全；

（5）“沉錳時(shí)”，發(fā)生的反應(yīng)是：Mn2++2HC19．【答案】（1）[Ar]3d64s2（或1s2（2）6；858（3）A；C（4）Fe+4H+（5）10【解析】解答】（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是：[Ar]3d64s2；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是：Fe3+的3d能級為3d5半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；

（2）①根據(jù)方程式可知：生成6molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12mol，所以生成3molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是6mol；

②電解液態(tài)水的反應(yīng)方程式為：2H2O=通電2H2+O2，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+572KJ/mol，可見反應(yīng)生成的H2為3mol時(shí)釋放的熱量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）知：壓強(qiáng)是該反應(yīng)中的變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氫氣的反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于1：2，B選項(xiàng)無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量是改變的，而氣體的體積是不變的，因此混合氣體的密度是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)是正確的；

D.CO和H2的濃度之比為1：2，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：AC。

（4）①該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++ReO4????????__ReO2+Fe3++2H2O；

v（ReO4?）=20×0.6（186+4×64）×4×1000=1．2×10?5；

（5）①根據(jù)Ka值的表達(dá)式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N