化學(xué)-湖北省荊州市沙市中學(xué)2024-2025學(xué)年2025屆高三上學(xué)期12月月考試題和答案

12024—2025學(xué)年度上學(xué)期2022級(jí)12月月考化學(xué)試卷命題人：吳志敏審題人：蔡艷考試時(shí)間：2024年12月26日相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl35．5K39Mn55一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的的是A．人體內(nèi)能量來源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸與核糖之間通過磷酸酐鍵連接B．利用聚合酶鏈反應(yīng)使樣本DNA在生物體外擴(kuò)增，可以快速進(jìn)行核酸檢測(cè)C．順丁橡膠的硫化交聯(lián)程度越大，彈性和強(qiáng)度越好D．用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能2．催化反應(yīng)廣泛存在，如CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成（環(huán)氧乙烷）、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列說法正確的是A．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20～50MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大B．C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C．H2O2制O2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變3．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．Cl2中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為B．BCl3的電子式：C．碳化硅的分子式：SiC2D．葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．離子方程式是元素及其化合物性質(zhì)的一種表征形式。下列離子方程式書寫正確的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO-+4H+B．NaClO溶液與濃鹽酸混合：ClO-+H+=HClOC．用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO-(aq)≈CaCO3(s)+SO-(aq)D．白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液：Ag++2NH3=Ag(NH3)27」+5．不同空腔尺寸的葫蘆[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通過形成超分子從氣體或溶液中識(shí)別不同分子并選擇性吸附，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆［6］脲（結(jié)構(gòu)如圖所示）的空腔。下列說法正確的是A．葫蘆脲可以吸附進(jìn)入空腔的所有分子B．葫蘆［6］脲是超分子且能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．葫蘆［6］脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵D．可裝入對(duì)甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”功能6．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關(guān)物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X、Y、Z分子中原子雜化類型有sp2、sp3B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)C．若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,所得產(chǎn)物中可能含有D．物質(zhì)Z與H2O的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）7．某溫度下，將一定量NH4HCO3(s)置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)≈NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH>0。已知Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行3B．若NH3體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)·C．若平衡后體系壓強(qiáng)為pkPa，則該溫度下的平衡常數(shù)為D．若降溫使體系中H2O(g)→H2O(l)，則反應(yīng)速率和產(chǎn)率均能提高8．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．用乙裝置測(cè)定Na2C2O4溶液的濃度C．用丙裝置在鐵上鍍銅D．用丁制備Cu(NH3)44.H2O晶體9．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性相同10．鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有Fe3O4·B．b試管的溶液為無色，推測(cè)濾液中含有Fe2+C．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得Na2O2與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+2H+=2Na++H2O2D．濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是4Na+3CO2=2Na2CO3+C11．物質(zhì)的氧化性和還原性與溶液pH有關(guān)，具體可用pH電勢(shì)圖來表征，電勢(shì)(E/V)越大，氧化性越強(qiáng)。鉻元素的pH電勢(shì)圖如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是B．AB線的反應(yīng)為Cr2O-+H2O2CrO-+2H+C．pH越大Cr(OH)3氧化性越強(qiáng)D．pH=5時(shí)，Cr2+可與Cr2O-反應(yīng)生成Cr3+12．我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了一種N8分子（結(jié)構(gòu)如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是A．N8中存在離域π鍵B．N2和N8互為同素異形體C．N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進(jìn)行D．N8中sp2雜化的N原子均有孤電子對(duì)Δ ←--13．醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：CH3COOCH3(g)+2HΔ ←--CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)。三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入1mol醋酸甲酯和9．8mol氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．容器甲中平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L.min) C．容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)<v(逆)D．容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為8%14．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜（膜a、膜b）中間層中的H2O可解離為H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是45A．M極電極反應(yīng)式為B2H6+14OH--12e-=2BO+10H2OB．電極電勢(shì)：N＞MC．工作一段時(shí)間后，裝置中需要定期補(bǔ)充H2O和NaOHD．制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)時(shí)，理論上有2molOH-透過膜a15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10-8.62。下列有關(guān)說法不正確的是A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka=1×10-2.77B．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，pH應(yīng)控制大約5~11C．水的電離程度：A<B<CD．pH=7時(shí)，c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O-)=2c(Ca2+)二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）1614分）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：含含Zn(CN)42-2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）SCN-常用于Fe3+的鑒定，S、C兩種元素電負(fù)性由大到小的順序是；SCN-其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C三N）和異硫氰酸（H-N=C=S這兩種酸中沸點(diǎn)較6A．不產(chǎn)生廢液廢渣B．無需控溫C．設(shè)備無需耐高溫D．可減少有害氣體產(chǎn)生通常使用王水也可溶解金，依據(jù)此反應(yīng)原理，也可以使用鹽酸和H2O2溶液將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。42-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式為。1713分）乙醇是燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究熱點(diǎn)，相關(guān)的反應(yīng)如下：反應(yīng)iii：C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH3=-45請(qǐng)回答下列問題：（1）已知CH3CH2OH(l)的燃燒熱(ΔH）為-1366.8kJ.mol-1，表示CH3CH2OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得含碳元素物質(zhì)占比與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：已知：反應(yīng)i為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、iii的影響，即可認(rèn)為反應(yīng)i建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示乙烯占比的曲線是（填“a”②若選擇對(duì)反應(yīng)i催化效果更好的催化劑，則A③已知C點(diǎn)、D點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后7④設(shè)反應(yīng)i和反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，適當(dāng)升溫后增大，理由是 。（3）我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如圖所示。①陰離子透過交換膜往（填“左”或“右”）移動(dòng)。②納米Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為。1814分）興趣小組比較氧氣的兩種實(shí)驗(yàn)室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應(yīng)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：注：實(shí)驗(yàn)中，棉花均未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前充分反應(yīng)后耗時(shí)m（試劑）m（試管）m（試管+固體）i15.80gKMnO440.00g53.88g50min12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min（1）依據(jù)初中所學(xué)，實(shí)驗(yàn)i中制備O2的原理是（用化學(xué)方（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)i中生成的氣體僅有O2。①實(shí)驗(yàn)i中，生成O2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=mol·min-1。②實(shí)驗(yàn)i中，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量比理論計(jì)算值要小。結(jié)合氧化還原規(guī)律和化學(xué)方程式推測(cè)，固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價(jià)（填“大于”“等于”或“小于”）5。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導(dǎo)氣管，用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅱ中加熱后產(chǎn)生的氣體，試紙先變藍(lán)，后褪色。8①甲同學(xué)認(rèn)為可能是高濃度O2使淀粉-KI試紙變藍(lán)，該說法的合理之處是。對(duì)照實(shí)驗(yàn)后排除了這種可能性。②乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl2。驗(yàn)證方法：將實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，加入，有白色沉淀生成。③丙同學(xué)查閱資料，ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO3。丙同學(xué)認(rèn)為，乙的方法不能說明實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl2，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。（4）上述兩種方法制備氧氣的優(yōu)勢(shì)與劣勢(shì)分別為（任選一種方法分析即可）。1914分）碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如圖合成路線：1）RMgX+H2O2,H+→無水乙醚;KMnOH→?；卮鹣铝袉栴}：（1）由A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“π”或“σ”)。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種（不考慮對(duì)映異構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、。9（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！ぃ?）已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α,β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有。A．原子利用率低B．產(chǎn)物難以分離C．反應(yīng)條件苛刻D．嚴(yán)重污染環(huán)境1高三年級(jí)12月月考化學(xué)參考答案123456789BCDCDDCCABCDDDA(2)S>C異硫氰酸(3)CD的還原性42O(5)Na2Zn(CN)42SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO417（13分，除標(biāo)注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/mol(2)bE點(diǎn)上方5．7L/mol反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)為升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小1814分，每空2分）(1)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑(3)O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應(yīng)（或氧化性更強(qiáng)）hv硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3H2OHCl+5HClO3，同樣會(huì)產(chǎn)生Cl-，遇AgNO3產(chǎn)生白色沉淀(4)KClO3法：反應(yīng)速率快，但產(chǎn)生的O2不純；KMnO4法：產(chǎn)生的O2純凈；但反應(yīng)速率慢（任選一種方法分析）π(2)71914分，除標(biāo)注外，每空π(2)72(4)(5)AB高三年級(jí)第四次周練化學(xué)參考答案（詳解）1．A．ATP分子中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接，磷酸與磷酸之間則形成磷酸酐鍵。A錯(cuò)誤B．聚合酶鏈反應(yīng)是一種在生物體外擴(kuò)增DNA片段的重要技術(shù)，可使痕量的DNA擴(kuò)增幾百萬倍。B正確C．順丁橡膠硫化，是用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，但硫化交聯(lián)的程度不宜過大，否則會(huì)使橡膠失去彈性，故D錯(cuò)誤；D．金剛砂熔點(diǎn)高，耐高溫，為新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤;2．A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應(yīng)溫度控制在500C℃左右，在該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑活性較高，故A錯(cuò)誤;B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；C．FeCl3是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；3．A．兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，是兩個(gè)p能級(jí)軌道相互重疊，故軌道重示意圖為，A錯(cuò)誤；B．B原子最外層電子數(shù)為3，BCl3中B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)C．碳化硅為共價(jià)晶體，化學(xué)式為：SiC，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀分子：4．A．漂白粉溶液具有氧化性，可將SO2氧化為硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量SO2的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaClO溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑,B錯(cuò)誤；3C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+CO—(aq)≈CaCO3(s)+SO—(aq)，C項(xiàng)正確；D．白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液，離子方程式為32Ag(NH3)2+2O，D錯(cuò)誤；5．A．由題給信息可知，只有對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆［6］脲的空腔，故A錯(cuò)B．葫蘆［6］脲是超分子，屬于純凈物，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵是電負(fù)性大的原子與氫原子形成共價(jià)鍵，這個(gè)氫原子與另外電負(fù)性大的原子形成，葫蘆［6］脲形成的超分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．由題給信息可知，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆［6］脲的空腔，則可裝入對(duì)甲基苯甲酸，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”功能，故D正確；6．A．物質(zhì)X、Y、Z分子中存在單鍵碳、雙鍵碳，雜化形式分別為sp3、sp2，A正確；B．X斷裂CH，斷裂C-I，生成Y和HI，屬于取代反應(yīng)，B正確；C．羰基相連碳上的氫為活潑氫，容易斷裂，發(fā)取代反應(yīng)或加成反應(yīng)，若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,箭頭所指位置，易與發(fā)生取代反應(yīng)，其中一種即為D．不考慮立體異構(gòu)的情況下，物質(zhì)Z與H2O加成產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，若考慮立體異構(gòu)，其中一種加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與羥基相連的碳原子為手性碳，則將多出1種結(jié)構(gòu)，即3種，D錯(cuò)誤；B．只有生成物是氣體，因此NH3體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4C．達(dá)平衡后，NH3、H2O、CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，分壓分別為，故該溫度下的平衡常數(shù)項(xiàng)正確；D．降溫時(shí)轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；8．A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，而氧化鈉與水反應(yīng)不能生成氣體，可以用量氣管測(cè)量生成氧氣的體積，求出氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而測(cè)出過氧化鈉的物質(zhì)的量，由此可測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A選項(xiàng)正確；B．酸性高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中，逐滴滴入未知濃度草酸鈉溶液中進(jìn)行氧化還原滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，B正確；C．利用電解裝置在鐵上鍍銅，應(yīng)將待鍍金屬鐵作陰極，C錯(cuò)誤；銅氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶劑的極性，促使Cu(NH3)44.H2O晶體析出，D項(xiàng)正確；9．A．晶體具有自范性，所以缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，A正確；B．因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是共價(jià)鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點(diǎn)很高，C錯(cuò)誤；D．水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D錯(cuò)誤；10．A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有Fe3O4，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中KMnO4溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有H2O2，則Na2O2與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：2O2，而Fe2+與H2O2不可能共存，故濾液中不可能有Fe2+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Na2O2與硫酸的反應(yīng)會(huì)生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：2O2，C正確；D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；11．A．由圖可以看出，Cr單質(zhì)在最下方，被氧化后，產(chǎn)物在其上方相鄰的區(qū)域，pH小時(shí)，得到Cr2+5A正確；B．AB線表示Cr2O—與CrO—轉(zhuǎn)化平衡線，線左側(cè)Cr2O—轉(zhuǎn)化為右側(cè)的CrO—，發(fā)生的反應(yīng)為2O≈2CrO+2H+，B正確；C．由圖可知，Cr(OH)3所對(duì)應(yīng)的區(qū)域，隨pH增大，整體呈下降趨勢(shì)，即電勢(shì)降低，故氧化性減弱，還原性增強(qiáng)，更易被氧化，C錯(cuò)誤；D．由圖知，pH=5時(shí)，氧化性：Cr2O—>Cr3+>Cr2+，由氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱關(guān)系可知，Cr2O—可以將Cr2+氧化為Cr3+，還原產(chǎn)物也是Cr3+，D正確；8分子是平面結(jié)構(gòu)，所以環(huán)上的氮原子以及和環(huán)相連的氮原子均采取sp2雜化，每個(gè)氮原子還利用未雜化的p軌道上的電子形成離域π鍵，在中，1、7、8三個(gè)氮原子間也有離域π鍵，A正確；B．N2和N8是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．從N8的結(jié)構(gòu)可知，N8非常不穩(wěn)定，而N2中兩個(gè)氮原子之間是三鍵，鍵能非常大，N2非常穩(wěn)定，所以N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．從N8分子中所有原子共面可知，1~6號(hào)氮原子為sp2雜化2處的氮原子未參與雜化的p軌道上的電子對(duì)參與了離域π鍵的形成，所以2處的氮原子沒有孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；B．容器甲中平均反應(yīng)速率mol/mol/B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達(dá)到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D．對(duì)丙而言：CH3COOCH3(g)+2H2(g)≈CH3CH2OH(g)+CH3OH(g起始(mol/L)0.10.9800轉(zhuǎn)化(mol/L)0.080.080.08平衡(mol/L)0.020.820.080.086容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為×100%=8%，D正確；.B．根據(jù)分析，M電極為負(fù)極，N電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，從高電勢(shì)流向低電勢(shì)，因此電勢(shì)：M電極<N電極，故B正確；C．N電極為正極，雙極膜的b膜產(chǎn)生氫離子移向N電極，a膜產(chǎn)生氫氧根離子移向M電極，根據(jù)電極反應(yīng)式和膜變化電荷(與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等)，可知需要定期補(bǔ)充H2O和NaOH，故C正確；D．根據(jù)N極電極反應(yīng)式可知：鄰苯二醌類物質(zhì)+4H++4e-=鄰苯二酚類物質(zhì)，制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，則a膜產(chǎn)生氫氧根離子為4mol，故D錯(cuò)誤；A．曲線②和③的交點(diǎn)A點(diǎn)表示H2C2O4和HC2O4—濃度相等，對(duì)應(yīng)pH小于2．77，即氫離子濃度大于10-2．77mol/L，故H2C2O4電離平衡常數(shù)Ka1=>10-2．77，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，用鈣離子處理草酸根離子廢水，應(yīng)控制溶液pH大約在5~11區(qū)間內(nèi)，pH過小溶液草酸鈣可能會(huì)溶解，草酸根更多以草酸和草酸氫根存在，pH過高草酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成生成Ca(OH)2，B正確；C．A點(diǎn)為溶液顯酸性，B、C點(diǎn)酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A<B<C，故C正確；D．草酸鈣飽和溶液呈堿性，不是加NaOH溶液使之呈中性，應(yīng)加鹽酸，即pH=7時(shí)溶液中無Na+，有Cl-，溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O4—)+2c(C2O—)=c(H+)+2c(Ca2+)，結(jié)合c(H+)=c(OH-)可得1614分1）“細(xì)菌氧化”中，二硫化鐵發(fā)生的反應(yīng)為細(xì)菌作用下二硫化鐵與氧氣和水反應(yīng)生成（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾>C，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镾>C；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)較高（3）A．由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，故不符合題意；B．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，故不符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可7進(jìn)行，設(shè)備無需耐高溫，故符合題意；D．焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的硫元素通常轉(zhuǎn)化為二氧化硫，而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故符合題意；故選CD；（4）由分析可知，加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金的目的是將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，則“浸金”中氰化鈉的作用為做絡(luò)合劑，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，增強(qiáng)Au的還原性；由題意可知，將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的反應(yīng)為金與鹽酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成HAuCl4和水，反應(yīng)的化學(xué)方（5）由題意可知，四氰合鋅離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氰酸的反應(yīng)為四氰合鋅酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氰酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Zn(CN)42SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO417（13分1）乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由甲醇的燃燒熱為1366．8kJ/mol可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366．8kJ/mol（2）①由方程式可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)物二氧化碳的量減小、生成物乙醇的量減小，由題給信息可知，反應(yīng)i為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、iii的影響，則反應(yīng)i的生成物、反應(yīng)iii的生成物乙烯的量先增大后減小，所以曲線a、b、c分別代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比與時(shí)間的關(guān)系，故選b；②若選擇對(duì)反應(yīng)i催化效果更好的催化劑，反應(yīng)i的反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯所占比例更高，所以A點(diǎn)可能移向E點(diǎn)上方，故答案為：E點(diǎn)上方；③由圖可知，反應(yīng)達(dá)到C、D點(diǎn)時(shí)，乙醇的占比為80%，二氧化碳和乙烯的占比都為10%，則平衡時(shí)二氧化碳、乙醇、乙烯的物質(zhì)的量分別為2mol×10%=0．2mol、2mol×80%×8mol、④由蓋斯定律可知，反應(yīng)ii-反應(yīng)i=反應(yīng)iii，則反