安徽省天長(zhǎng)市2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

安徽省天長(zhǎng)市2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知：259時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2c2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl02Kii=4.3xl07

電離常數(shù)Ki1.8x)054.9x10“。

5,1

Ki2=6.4xl0-Ki2=5.6xl0

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2co3)

2、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2岱0。3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

c(HX)c(HX)

3、已知：p[]=一?室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

P[萼9]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10*5

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)

4、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

\

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為6泊

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

5、下列說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C溫>CO+Hz墨>CO2+H2O途徑b：C蠡>CO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

6、25C時(shí)，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(3)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。

向lOmLO.Olmol?L-INaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：C(CD=C(HCN)

45

B.常溫卜，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10mol/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液；C(CN-)>C(C「)>C(HCN)>C(OH—)>C(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

7、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2mol/LFcC13,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強(qiáng)于H2c。3

象.

A.AB.BC.CD.D

8、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。益(Lv)是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv?的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為累Lv

9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

10、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

16、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=Cac

鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120

鍵能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0/34nm

B.C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

D.烯髭比塊燒更易與溟加成

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、從薄荷油中得到一種運(yùn)A（CIOH16）,叫Q—非蘭足，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知=。?”

（1）H的分子式為。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為。

（3）含兩個(gè)一COOC%基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

（7）寫出E―F的化學(xué)方程式：。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

COOII

19、苯甲酸（人）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn),

CILOII

也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（~*）

的實(shí)驗(yàn)流程:

洗滌」烘蒸叫產(chǎn)品甲

茶甲假NaOH溶液乙艇

10.60g放置24小時(shí)常取、分液

鹽睢抽濾純化

b水乂粗產(chǎn)品乙衛(wèi)'產(chǎn)品乙

冷卻

3.66g

CII0ClljOIICOOXaCOOXaC00II

己知：①、公/*NaOII-+CX

-\aCI;

0

II

R—C—R,+NaiISO,R—€—Oil（RsRi表示燒基或氫原子）

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶，95C可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

請(qǐng)回答下列問題:

(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為O分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從(填“下口放出”或“上口

倒出

(2)洗滌乙醛層時(shí)需要依次用NaHSQi溶液、10%Na2c0.3溶液、蒸館水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO.,溶液洗滌的主

要目的是，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)蒸鐳獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)控制溫度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為o

20、CIO?是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-599、沸點(diǎn)112，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。

C1O2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：

2NaC103+NaiSO3+H2SO4^=2C1021+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是一。

(2)濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaCIO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaClOz的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

NaCQ和Na2sO3固體

①產(chǎn)生QO2的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCICh的名稱是一;

②儀器B的作用是一;冷水浴冷卻的目的有一（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率，試解釋其原因

21、IIB-VIA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面

有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ai*]o

（2）”各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（填標(biāo)號(hào)）

a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/p>

（4）H2O2和H2s的相對(duì)分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2s呈氣態(tài)，其主要原因是；SeO：的中心

原子雜化類型為,其空間構(gòu)型為。

（5）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn（OH）4]-,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為Ns,其晶體密度為S

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH^COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHCzOq+NaHCOjfNazCzOs+HzO+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CHaCOONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3>c(H2co川，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。

在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c。3溶液中存在Na2c03的電離，CCh?-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32\HCO3-、H2cO3、H\OH?，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

2、A

【解析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuS04;FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程

度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯(cuò)誤；

c(HX)

B?c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na3c(XHc(OIT),此時(shí)或/丫一\E，則c(X)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(X)

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)vlOc(HX),B錯(cuò)誤；

c(H+)*c(X-)c(HX)

C?HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X-,Aa=-\―則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

elHX1CA

KIQ-14

可知，pg.75,則在1?！簞t室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)而言二萬(wàn)而勺叱'。錯(cuò)誤;

cH+>cX-c(HX)

D?HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X:~―則pH=pKa+p[—帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[/丫八]=0+4.75=4.75,D正確；

c(X)

故合理選項(xiàng)是Do

4、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯(cuò)誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，豐金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NHRSOJ或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、C

【解析】

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醛，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤;

B.途徑a：C—CO+H2>CO2+H2O,途徑b：C顯>CO2,兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根

據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無(wú)法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會(huì)造成身體的危害。

6、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯(cuò)誤：

B?a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN)=c(CN-),HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H+)

95,

K4(HCN)=c(H-)=10-molL,貝ijNaCN的水解平衡常數(shù)

c(HCN)

IO14

A，(NaCN)==1045molL-1,故B正確;

hKa(HCN)1095

C?b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，貝I」HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN「)，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+cfCN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、C

【解析】

試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCh溶液ImL,Fe3+的催化效果比好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸

升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。

8、B

【解析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則H6號(hào)的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號(hào)為*Lv,故D正確；

答案選B。

9、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多，其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多，分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

10、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

11、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為AI元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

12、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HN(h與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物HzO和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L」的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NHJ*H204-H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物HzO和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而HzS為氣態(tài)，沸點(diǎn)HzO比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

13、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：'；F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：④?》，選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：6：0：H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

??■?

答案選C

14、C

【解析】

-+

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氨酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO24-H2O=HC1O+HCO3",故B錯(cuò)誤；

C、Hz*。?中加入H2s04酸化的KMnO,，過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鏡離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2'?O2+2MnO4-+6H=5O2f+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4l+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

15、B

【解析】

由化學(xué)式HjYO,可知，Y元素顯卜5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15?5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15?5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為CI元素，則元素非金屬性X＞YVZ,故A正確：

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO,，為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故c錯(cuò)誤；

D.雙鍵犍能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則蠟煌比塊燒更易與溟加成，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于快燒和烯崎都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

????

17、第2周期，VIA族O二分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

????

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力：根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23?12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是0為故答案為：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+電。H2co3+OH,故答案為：HC(h+%。H2co3+OH。

出X

?即

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)0"b聚丙烯酸鈉

18、C10H20?；?、竣基4(HQOC—f—

W

CH,

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H0

:

Hr

【解析】

克A(G0H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B為p?……，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tri：-u-<OUn

出X

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

CHs

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“I...,所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；⑤^基，故答案為?；?、粉基；

til：-C—

代

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)C1L00C-C-C(X)CII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(H；OO(一《-COOCH”故答案為4；(||；OOC-y-C(MXH,;

CH,CH)

(4)B-D為埃基與出發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

出H出￡

（5）D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OO，故答案為OO;

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案為

Hr

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Brz可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生L4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙酸層中含有的苯甲醛4-NallSO3

防止暴沸D重結(jié)晶60%

【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出;

（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙酸層中含有的苯甲醛；

（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；

（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；

實(shí)際得到產(chǎn)品的質(zhì)量

(5)根據(jù)產(chǎn)率;X100%進(jìn)行計(jì)算。

理論得到產(chǎn)品的質(zhì)量

【詳解】

（1）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙酸密度小于水，在上層，分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從上口倒出；

（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙酸層中含有

的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

O

?NaiISO,

SO3Xa

（3）蒸儲(chǔ)獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸館時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249C左右;

答案選D;

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為納等W=6.1g,最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,

106x2

則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為芻警x100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注

意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、2NaCJO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2t+Na2sO4+H2O+2CO21反應(yīng)中產(chǎn)生的可以起到稀釋C1O2的作用，避免

CKh濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClOz

的溶解度，增大CKh的溶解度，減少H2O2分解，減少CKh分解空氣流速過快時(shí)，CKh不能被充分吸收：空氣

流速過慢時(shí)，CKh濃度過高導(dǎo)致分解

【解析】

CK\中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再

來(lái)看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方