【百強校】【西北卷】【寧夏卷】寧夏銀川一中2025屆高三上學(xué)期第五次月考（1.1-1.2）化學(xué)試卷

銀川一中2025屆高三年級第五次月考注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Co-59I-127一、單選題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．“東阿阿膠制作技藝”是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與化學(xué)實驗中的過濾原理相同的是2．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B.凝膠B．Cl2分子中的共價鍵的電子云圖形為C．基態(tài)Br原子核外電子價排布式為4s24p5D．一元酸次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)簡式為：3．某天然有機物M具有抗腫瘤生物活性的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是A．含3種官能團B．遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)C．能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)D．分子中至少有11個碳原子一定共面A下列敘述正確的是中B原子最外層電子數(shù)為0.8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2含σ鍵數(shù)為0.8NAC．10.6gNa2CO3固體含CO-數(shù)為0.1NAD．1molNa[B(OH)4]含配位鍵數(shù)為4NA5．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、[Al(OH)4]-、SO-、CO-少量HCl溶液H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2OBSO-、Na+少量Ba(NO3)2溶液CCl-+HCO-3過量醋酸溶液2H+2SiO3↓D通入少量SO22Fe3+22++6．實驗是化學(xué)的基本方法，它的學(xué)習(xí)功能是難以代替的，下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲蒸發(fā)MgSO4溶液制備少量硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)B．裝置乙中溴水逐漸褪色，能說明生成乙烯C．檢驗氣體中含SO2和SO3D．裝置丁制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色7．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl可以升華B向2mL0.2mol.L-1NaHS溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀C向燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭作還原劑，將HNO3還原D用0.1mol.L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH溶液，H2SO4溶液消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOH8．離子液體是一類應(yīng)用價值很高的綠色溶劑，由五種短周期主族元素P、Q、X、Y、Z組成的某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素可用于文物年代的測定，基態(tài)X原子的p能級處于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是A．基態(tài)Z原子的核外電子占據(jù)的最高能層有4個原子軌道B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸C．同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有2種D．Q、X分別與P形成的化合物的沸點：Q<X9．四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4B．“沉錳”步驟中母液的主要成分為(NH4)2SO4C．“溶浸”步驟中H2O2作氧化劑D．“氧化”步驟中Mn(OH)2參加的反應(yīng)：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O10．如圖，某課題組設(shè)計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法不正確的是A．該方法中I-和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)CD．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成11．鈣鎂礦、FeSO4.6H2O、CO2的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是(311)(13A．鈣鎂礦中，1號硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為|(4,4,8,，2號硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為|(4(311)(13B．鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C．FeSO4.6H2O結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+、H2O與SO-離子之間的作用力相同D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有3種取向12．Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e—)和空穴(h+)。下列有關(guān)說法正確的是A．光催化裝置中溶液的pH減小B．整套裝置轉(zhuǎn)移0.01mole—，光催化裝置生成1.905gI3—D．離子交換膜為陰離子交換膜13．某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X(g)+Y(g)≈M(g)+Q(g)K1；②X(g)+Y(g)≈N(g)+Q(g)K2。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率v1(正)=k1.c(X).c(Y)，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率v2(正)=k2.c(X).c(Y)，其中k1、k2為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．10s時，正反應(yīng)速率v1(正）<v2(逆）14．室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知Ka(HF)>Ka(HA)]的pH，測得溶11]。下列敘述正確的是A．L2代表溶液中pcA．L2代表溶液中pc(HF)隨溶液pHB．濃度均為0.1mol·L—1NaF、NaA的混合C．NaF、NaA的混合溶液中：((——D．由于Ksp(MgF2)、KspMg(OH)2很接近，故Mg(OH)2很難轉(zhuǎn)化為MgF2二、非選擇題（共58分）鉻酰氯是一種無機化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點-96.5℃,沸點117℃,常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解，主要在有機合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成CrO3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是。B的進水口為(填“a”或“b”)。(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是。(3)寫出CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是。(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種(填標(biāo)號)，該裝置的作用NaOHNaOH1614分）乙烷是天然氣和頁巖氣中最常見的成分之一，工業(yè)上可以采用多種方法將乙烷轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯?；卮鹣铝袉栴}：2O(g1乙烷在一定條件可發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔΔH(1)ΔH=kJ.mol—1(用含a、b、c的表達式表示)。已知該反應(yīng)高溫時為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH0(選填“>”“<”或“=”)。(2)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有（任寫一種）。(3)一定溫度下，在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷，若平衡時容器中總壓為p、乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。用含p、α的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)一定條件下，該反應(yīng)的速率方程為：O=k.c(C2H6)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，升高溫度，該反應(yīng)的速率常數(shù)(選填“增大”“減小”或“不變”)。乙烷氧化脫氫制乙烯的產(chǎn)物中除C2H4外，還存在CO、CO2等副產(chǎn)物。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的選擇性關(guān)系如圖甲所示(乙烯的選擇性=×100%)，脫氫階段反應(yīng)進程如圖乙所示(吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))。(5兩種催化劑比較，催化性能較好的是(選填“a”或“b”)，圖乙中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填“c”或“d”)(6)某學(xué)習(xí)小組運用電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置(通入的氣體略)，從而實現(xiàn)了SO2的脫除、發(fā)電，同時還能制備硫酸，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。鈷廣泛應(yīng)用于機械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4.2H2O)的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：(1)為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)向“浸出液”中加入適量的NaClO3時，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。1②若“調(diào)pH”時溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是。(5)將CoC2O4.2H2O在空氣中加熱最終可得到鈷的氧化物。固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所線中溫度在330℃及以上所得固體均為鈷氧化物]經(jīng)測定，A→B過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)含Co2+、Sm3+的溶液經(jīng)電沉積可制備Sm-Co水磁合金，一種Sm-Co水磁合金的六①該合金的化學(xué)式為。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，合金最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr，則該合金的密度3(列出計算式)。某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。M①②請回答：(1)物質(zhì)C中碳原子的雜化方式是。(2)化合物M的化學(xué)名稱為。(3)反應(yīng)