2022-2023學年江西省上饒市第七中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年江西省上饒市第七中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分出來，這種試劑是A.高錳酸鉀溶液

B.溴化鉀溶液

C.溴水

D.硝酸銀溶液參考答案：C2.將和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略4.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略5.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是()A．在加熱時此化合物可以分解B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應(yīng)D．該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C7.對下列事實的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性。

B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。

D.反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。參考答案：C8.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O參考答案：B9.下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子

⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

參考答案：D略10.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是(

)反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012

t2

0.016A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達平衡時，n(SO2)＝0.012molC．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的?H＞0D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%參考答案：BA．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/2t1=0.044/t1mol·L－1·min－1,錯誤；B．正確；C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的??H<0,錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于88%，錯誤；選B。11.下列敘述中，正確的是（

）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略12.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)△H

在密閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

（

）A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0參考答案：B略13.下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D14.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C略15.對物質(zhì)進行分類是一種簡單、有效的科學方法。下列各組物質(zhì)的分類都正確的是A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（無機物）、CH3COOCH2CH3（酯）C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3CH3（烴）

D．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠色火焰。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________。（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是

；（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實，可推斷出的結(jié)論是

。參考答案：（1）氯化氫

（2）干燥氯化氫氣體

（3）導(dǎo)氣，冷凝乙醇蒸氣（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后形成膽礬（6）寫出該方程式，說明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。