榆林能源科技職業(yè)學(xué)院《高級(jí)生物化學(xué)Ⅰ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)榆林能源科技職業(yè)學(xué)院

《高級(jí)生物化學(xué)Ⅰ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L2、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ4、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時(shí)，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測(cè)得A的濃度為1.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí)，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.95、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?6、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了10、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定11、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol15、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。選擇一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)或燃燒反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出熱化學(xué)方程式，并闡述實(shí)驗(yàn)中如何減少熱量散失和提高測(cè)量的準(zhǔn)確性。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合氣體（如氧氣、二氧化碳、氮?dú)猓┲懈鞒煞值暮?。?zhǔn)備相應(yīng)的吸收劑、量氣管、水準(zhǔn)瓶等，通過(guò)吸收和測(cè)量體積的方法，計(jì)算各氣體的含量。3、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究原電池的工作原理。選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液組裝原電池，測(cè)量電流、電壓等參數(shù)，觀察電極上的現(xiàn)象，分析原電池的構(gòu)成條件和工作機(jī)制，闡述如何提高原電池的輸出效率。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述旋光法測(cè)定物質(zhì)旋光度的實(shí)驗(yàn)原理及應(yīng)用。2、（本題5分）從化學(xué)平衡的角度論述濃度變化對(duì)沉淀溶解平衡的影響。3、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中錒系元素的電子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。4、（本題5分）闡述物理化學(xué)中表面張力的產(chǎn)生原因及影響因素。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述反應(yīng)條件對(duì)選擇性和產(chǎn)率的影響。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時(shí)，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaCO?溶液中加入0.2mol/L的Na?CO?溶液150mL，計(jì)算此時(shí)溶液中鋇離子的濃度。2