2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷81考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、酒駕是交通事故的第一大“殺手”。一種酒精檢測(cè)儀工作原理如圖，a、b兩個(gè)多孔鉑電極外均覆蓋了一層聚四氟乙烯納米纖維膜；方便氣體透過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積B.該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理C.a極的電極反應(yīng)：CH3CH2OH+12OH--12e-=2CO2+9H2OD.乙醇濃度越大，電路中的電流強(qiáng)度就越大2、25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的溶質(zhì)可能是NaOHB.該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C.該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3D.該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa3、已知：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能（kJ?mol-1）分別為436、496和462，則b為A.-332B.-220C.+220D.+1304、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H，則△H代表甲烷的燃燒熱B.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.4kJ/molD.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2則△H1>△H25、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6、室溫下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100B.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)C.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)D.H2A的電離方程式：H2AH++HA-7、一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積Ksp來(lái)表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)。常溫下用0.1000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg=—lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B.當(dāng)V(AgNO3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)C.當(dāng)V(AgNO3溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)閍8、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q49、某學(xué)習(xí)小組用0.1mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是（）

A.滴定時(shí)使用的滴定管選乙B.選用酚酞作指示劑，當(dāng)甲中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不恢復(fù)時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.滴定過(guò)程中視線應(yīng)如圖丁中a所示D.滴定前后讀數(shù)方式分別如丁a、b所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2；反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體的密度為4.2g/L。

完成下列填空：

（1）．平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

（2）．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________（填序號(hào)）。

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

c．NH3和CO2的比例保持不變。

d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

（3）．為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______（填序號(hào)）。

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

（4）．上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)________；原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_(kāi)____________。

（5）．下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

c．HCN中，碳為＋2價(jià)d．單質(zhì)晶體類型11、對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，在673K，30MPa下和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率。(填“”“”或“”)

(2)d點(diǎn)處______(填“”“”或“”)e點(diǎn)處原因是________________________。

(3)起始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

(4)若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在上圖的基礎(chǔ)上畫(huà)出和隨時(shí)間變化的關(guān)系圖______。12、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________

A.催化劑的催化效率：a＞b＞c

B.X點(diǎn)時(shí)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)；使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)換率最小。

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)；當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的22/21倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=__________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)__________（填變大；變小或不變）

（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率__________（填變大、變小或不變），C的體積分?jǐn)?shù)__________（填變大、變小或不變）13、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL；大理石用量為10.00g。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細(xì)顆粒2.00mol·L﹣1

將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)①和③探究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(3)實(shí)驗(yàn)①和④探究_____________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。14、一般在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼()和強(qiáng)氧化劑當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量。

(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：_________。

(2)已知?jiǎng)t液態(tài)肼與足量反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____________。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器時(shí)，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________。15、鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞；其中的二價(jià)鐵被氧化后，會(huì)促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。

(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為_(kāi)______。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫(xiě)出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：_______。

(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是_______。

(4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過(guò)氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過(guò)量過(guò)氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時(shí)溶液中Cr全部為+6價(jià)。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)16、(1)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)N2+3H2?2NH3?H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：t1、t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E。加催化劑F。充入氮?dú)鈚1時(shí)刻___________；t3時(shí)刻___________。(2)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量___________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)②T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=___________③N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率___________M點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“＞”、“＜”或“=”)(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1?H＜0(I)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2?H＜0(II)則4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)。為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、固體A由三種常見(jiàn)元素構(gòu)成；是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(下列反應(yīng)均充分進(jìn)行)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學(xué)式_______

(2)固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_______

(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______

II.固體A通過(guò)化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測(cè)定某樣品中A的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：①將準(zhǔn)確稱量的樣品置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中先加入適量的粉充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的的溶液，煮沸一段時(shí)間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)。消耗標(biāo)準(zhǔn)液

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中，滴加溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______

(2)步驟②中，下列說(shuō)法正確的是_______

A.加入過(guò)量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解。

B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)；應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地震蕩錐形瓶。

C.有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足；有可能導(dǎo)致A的含量偏低。

D.判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色。

(3)6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該裝置中生成物為二氧化碳；則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫(xiě)出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。

【詳解】

A．采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積；使反應(yīng)更充分，故A正確；

B．該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理；乙醇在負(fù)極失電子被氧化，氧氣在正極得電子被還原，故B正確；

C．O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-═CO2↑+12H+；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇濃度越大；電路中的電流強(qiáng)度就越大，讀出的數(shù)值越大，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

水存在電離平衡H2O?H++OH-，25℃時(shí)，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-7mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L；說(shuō)明促進(jìn)水的電離；

A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的OH-抑制了水的電離；故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4溶液中溶質(zhì)完全電離；溶液顯酸性，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，電離出的H+抑制了水的電離；故C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的CH3COO-發(fā)生水解；促進(jìn)水的電離，故D正確。

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

已知：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol-1①

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將②-①×2得：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(b-260)kJ?mol-1

則2×436+496-4×462=b-260，b=-220，故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，生成氣態(tài)水的△H不代表甲烷的燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0；則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．20.0gNaOH的物質(zhì)的量為=0.5mol，含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH完全中和生成1molH2O(l)放出57.4J的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．相同量的同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)具有的能量高，因此硫從固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，因此固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，物質(zhì)的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1＞△H2；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

該電池放電時(shí)起原電池作用，反應(yīng)物應(yīng)從右邊找，在Ag2O、Zn、H2O三種物質(zhì)中，Zn失去電子被氧化為Zn(OH)2，故Zn是負(fù)極，合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知當(dāng)pH=3時(shí)c(HA-)=c(A2-)，所以Ka(HA-)==c(H+)=10-3，所以pH=5時(shí)，c(HA-)：c(A2-)==10-3：10-5=1：100；A正確；

B．Ka(HA-)=10-3＞10-7，所以HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)；B正確；

C．Na2A溶液中，部分A2-水解生成HA-，由質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，H2A濃度為0；C正確；

D．據(jù)圖可知二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，說(shuō)明第一步完全電離，則二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，V(AgNO3溶液)=0mL時(shí)，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于溴化鈉溶液，則溶度積的關(guān)系為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；故A正確；

B．當(dāng)V(AgNO3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于硝酸根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Br—)+c(OH—)+c(NO)可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)；故B正確；

C．由圖可知，當(dāng)V(AgNO3溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中銀離子濃度接近與0.1mol/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)可知；溶液中氯離子濃度小于氫離子，故C錯(cuò)誤；

D．相同實(shí)驗(yàn)條件下；若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸銀溶液時(shí)，銀離子濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點(diǎn)前的滴定曲線可能變?yōu)閍，故D正確；

故選C。8、B【分析】【詳解】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大；故選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來(lái)解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．滴定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定硫酸；標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選擇堿式滴定管，應(yīng)選擇丙，故A錯(cuò)誤；

B．堿滴定酸時(shí)；選用酚酞作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不恢復(fù)時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．滴定過(guò)程中視線應(yīng)始終注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；及時(shí)判定終點(diǎn)，不需要一直盯著滴定管，只需要在滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)平視滴定管讀取刻度，故C錯(cuò)誤；

D．滴定前平視；滴定后俯視，導(dǎo)致實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)得的結(jié)果偏小，故D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol的NH3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量會(huì)減少60g?，F(xiàn)在反應(yīng)前氣體的質(zhì)量是：2mol×17g/mol+1mol×44g/mol=78g,反應(yīng)后氣體的質(zhì)量是4.2g/L×10L=42g，減少了36g，則反應(yīng)消耗的NH3的物質(zhì)的量是：（60÷36）×2mol=1.2mol，則平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝1.2mol÷10L÷5min=0.024mol/(L·min)；

（2）．a(chǎn)．在任何時(shí)刻都存在υ正(NH3)＝2υ正(H2O)，若2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，則υ正(H2O)=4υ逆(H2O)；反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

b．由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量；氣體的質(zhì)量不等；若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

c．NH3和CO2的加入比例與反應(yīng)消耗的比例相同；所以在任何時(shí)刻都存在二者的比例保持不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

d．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；若氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。

答案是bd；

（3）．合成尿素的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為提高尿素的產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)應(yīng)該在低溫；高壓條件下進(jìn)行，故答案是ad；

（4）．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以在上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃>N>O>H；根據(jù)原子核外電子的能級(jí)排布圖可知原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是C、O，它們反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，碳原子與兩個(gè)氧原子形成四對(duì)共用電子，使每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

（5）．元素的非金屬性越強(qiáng)；其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，形成共用電子對(duì)時(shí)，共用電子偏向吸引電子能力強(qiáng)的元素一方，元素表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)。

a．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)；與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此不能證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

b．元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱可以判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，正確；

c．HCN中，結(jié)構(gòu)式是H-C≡H，C、N原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的N原子一方，C、H形成共價(jià)鍵，偏向吸引電子能力強(qiáng)的C原子，所以碳為＋2價(jià)，可以證明元素的非金屬性N>C；正確；

d．單質(zhì)晶體類型不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱；錯(cuò)誤。

故答案是bc。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.bd③.ad④.C>N>O>H⑤.C、O⑥.⑦.bc11、略

【分析】【詳解】

(1)圖象分析可知，a點(diǎn)氨氣和氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小，氨氣物質(zhì)的量增加，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；

故答案為：>，>；

(2)起始量一定，d點(diǎn)氨氣和氫氣我知道了不隨時(shí)間變化是化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等；

故答案為：=；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)；混合物中各組分的含量保持不變。

(3)平衡時(shí)生成了0.6mol的氨氣；消耗了0.9mol氫氣，故氫氣起始量為1.3mol；

故答案為：1.3。

(4)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氨氣和氫氣物質(zhì)的量不變，變化的斜率增大了，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，圖象為：

故答案為：(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡時(shí)NH3和H2的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)。【解析】當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中各組分的含量保持不變1.3(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且平衡時(shí)和的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)。12、略

【分析】【分析】

（1）先寫(xiě)出CO和H2在230℃；催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應(yīng)方程式；根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的焓變值，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量判斷三種催化劑的催化效率；X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)速率；不是平均反應(yīng)速率；催化劑不改變化學(xué)平衡，只改變化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，分析壓強(qiáng)和混合氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，再考慮平衡移動(dòng)的情況對(duì)NH3體積分?jǐn)?shù)的影響；

（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍；若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.15mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

（1）CO和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；根據(jù)能量變化圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)?.4kJ/mol-23kJ/mol=-19.6kJ/mol，則當(dāng)1mol完全轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄==-49kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）①A、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量a增長(zhǎng)最多，則a的催化效率最高，b次之，c最低，所以催化劑的催化效率a＞b＞c；故A正確；

B、X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)速率，不是平均反應(yīng)速率，因此NH3的化學(xué)反應(yīng)速率不為0.5mol/（L?min）；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑不改變化學(xué)平衡；只改變化學(xué)反應(yīng)速率，到達(dá)平衡時(shí)，三種催化劑作用下的反應(yīng)平衡時(shí)各組分濃度一樣，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確。

故答案為：BC；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍，則=＝則n（平）=mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了NH3的物質(zhì)的量為4xmol，則平衡時(shí)有1.8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.6，解得x=0.2，則平衡時(shí)容器中各組分的濃度為c（NH3）==1mol/L，c（NO）==1.2mol/L，c（N2）==1mol/L，c（H2O）==1.2mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)K==1.0mol/L，若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，由于反應(yīng)是氣體數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，恒壓裝置平衡時(shí)容器氣體積大于恒容裝置，則恒壓裝置相當(dāng)于恒容裝置在平衡的基礎(chǔ)上減壓，則反應(yīng)向加壓方向進(jìn)行，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)變小；故答案為：1.0；變??；

（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.15mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小，故答案為：變?。蛔冃??！窘馕觥竣?CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol②.BC③.1.0④.變?、?變?、?變小13、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率因素中的變量與不變量分析判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的大理石規(guī)格；反應(yīng)溫度都相同；只有稀硝酸濃度1個(gè)變量，則探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)①和③的大理石規(guī)格；硝酸濃度相同；只有溫度不同，則探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（3）實(shí)驗(yàn)①和④的溫度；硝酸濃度相同；只有大理石規(guī)格不同，則探究的是固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【點(diǎn)睛】

考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘馕觥竣?濃度②.溫度③.固體顆粒大小14、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式：液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應(yīng)時(shí)放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質(zhì)的量為則與足量反應(yīng)生成和時(shí)放出的熱故答案為：

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是和無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價(jià)為-3，阱中氮元素的化合價(jià)為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式，故答案為：NaCl?！窘馕觥慨a(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染NaCl15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)二價(jià)鐵的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；則基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為3d能級(jí)。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是120℃時(shí)；鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3時(shí)，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，顯然是達(dá)不到的，故此時(shí)Cr3+未沉淀，則此時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因應(yīng)是Fe(OH)3具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。

(5)由題意可知，+6價(jià)Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大0.1980mol·L-116、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，t1時(shí)刻反應(yīng)速率增大且v正＜v逆，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使反應(yīng)逆向移動(dòng)，但減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故t1時(shí)刻改變的條件應(yīng)是升高溫度，故答案選C；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大；平衡不發(fā)生移動(dòng)，則此時(shí)改變的條件可能是加入了催化劑，故答案選E；

(2)①由圖象分析可知，T1℃先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，T1→T2為溫度降低的過(guò)程，X的濃度減小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0；W點(diǎn)的反應(yīng)進(jìn)行程度大于M點(diǎn)，故該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量；

②T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化量為(a-b)mol/L，則Y的濃度變化量為mol/L，因此

③根據(jù)①的分析可知，T1＞T2；則N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；

(3)