2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.與核外電子排布方式不同B.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化C.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.16gCH4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA2、目前已進(jìn)入“垃圾分類(lèi)時(shí)代”。垃圾分類(lèi)能最大限度地實(shí)現(xiàn)資源回收利用；改善生存環(huán)境狀態(tài)。按垃圾的不同成分；屬性、利用價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響以及不同處理方式的要求，對(duì)垃圾進(jìn)行源頭分類(lèi)投放。廢熒光燈管，廢燈泡應(yīng)放入下列哪個(gè)垃圾標(biāo)識(shí)的垃圾桶中。

。A

B

C

D

可回收物。

廚余垃圾。

有害垃圾。

其它垃圾。

A.AB.BC.CD.D3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：下列說(shuō)法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移4、關(guān)于元素周期表下列說(shuō)法不正確的是A.元素周期表有七個(gè)橫行即七個(gè)周期，十八個(gè)縱行，十六個(gè)族B.第IA族又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度依次增大C.第VIIA族又稱鹵素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色越來(lái)越深D.第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+5、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列不屬于化學(xué)變化的是A.食品變質(zhì)B.膽礬晶體受熱由藍(lán)色變白色C.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅D.石油分餾6、某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl7、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A.單質(zhì)B.氧化物C.氫化物D.有機(jī)化合物8、下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH49、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0.5molNO2所含的原子數(shù)目為1.5NAB.1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAC.64gO2所含的分子數(shù)目為4NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、I．下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號(hào))；

(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學(xué)式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)_____，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號(hào)回答)_____，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_____，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_____。11、I.下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察；分析；然后回答問(wèn)題：

(1)用序號(hào)填空：上述粒子中，屬于稀有氣體元素的原子是_______；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是_______；屬于陽(yáng)離子的是_______；表示F-離子的是_______；屬于同一種元素的是_______；屬于非金屬元素的是_______；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有_______；能與①形成AB4型分子的是_______。

II.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

(2)當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)______(填“原子”、“陽(yáng)粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x<10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)______。

(3)當(dāng)y=2時(shí)x=_______。該元素能形成的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(4)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=_______，y=_______。12、某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

（1）鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生的離子方程式______。

（2）寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時(shí)可能發(fā)生的離子方程式_________。

（4）處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。13、（1）下列物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是___，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。（填序號(hào)）

①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣。

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有___。

（3）下列含有“水”的物質(zhì)中；屬于純凈物的有___，屬于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑥水銀⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?蒸餾水?水泥14、有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨玻璃⑩蔗糖（用序號(hào)作答）。

(1)按組成分類(lèi)；屬于單質(zhì)的是___；屬于酸性氧化物的是___；屬于堿的是___；屬于酸的是___。

(2)上述十種物質(zhì)中；其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___，屬于弱電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。

(3)寫(xiě)出上述物質(zhì)中有硫酸參與的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___（寫(xiě)出一個(gè)即可）。15、（一）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，這些OH﹣和________g的Na+含有的電子數(shù)相同。

（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c(SO42﹣)=________。

（三））在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個(gè)氫原子；則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______（用含a的式子表示）；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______

（四）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，還原性Cl-_____Mn2+(填＞；＜或＝)。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。16、Fe和Al是兩種常用的金屬；將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。

（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，混合物中的Al的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）

（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________，混合物中Fe的質(zhì)量為_(kāi)__________________。（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤24、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為_(kāi)___。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類(lèi)別”關(guān)系圖。

①寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫(xiě)出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價(jià)升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO427、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統(tǒng)命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是______.

（4）寫(xiě)出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.與核外電子數(shù)目相同；則排布方式相同，A錯(cuò)誤；

B.與含有的中子數(shù)不同；通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；

C.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在任何條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA；C錯(cuò)誤；

D.16gCH4中含有4mol的C-H鍵，則共用電子對(duì)數(shù)目為4NA；D正確；

答案為D2、C【分析】【詳解】

節(jié)能燈中含有鉛；隔、鉻、多溴聯(lián)苯、多溴二苯醚等有害元素及物質(zhì)；燈管中還有汞。廢舊燈管或燈泡一旦破損就會(huì)向周?chē)尫庞泻ξ镔|(zhì)，對(duì)人的身體健康會(huì)造成傷害。因此，廢舊的燈管或燈泡屬于有害垃圾。C符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以KClO3作氧化劑；A錯(cuò)誤；

B．由選項(xiàng)A分析可知ClO2是KClO3得到電子后生成的還原產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)；化合價(jià)升高，失去電子，在反應(yīng)中被氧化，C錯(cuò)誤；

D．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．元素周期表有七個(gè)橫行即七個(gè)周期；十八個(gè)縱行，其中第8；9、10列為第VIII族，共包括主族、副族、第VIII族和0族共十六個(gè)族，A正確；

B．第IA族又名堿金屬；隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度比Na的密度小，B錯(cuò)誤；

C．第VIIA族又稱鹵族元素；隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色從淡黃綠色到紫黑色，越來(lái)越深，C正確；

D．電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+；D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．食品變質(zhì)過(guò)程中有新物質(zhì)生成；存在舊鍵斷裂和新鍵形成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．膽礬晶體受熱由藍(lán)色變白色；是結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，存在舊鍵斷裂和新鍵形成，故B不符合題意；

C．在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液；溶液變紅是鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，生成了新物質(zhì)，存在舊鍵斷裂和新鍵形成，故C不符合題意；

D．石油分餾得到汽油；柴油等是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而分離的方法；屬于物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不存在舊鍵斷裂和新鍵形成，不屬于化學(xué)變化，故D符合題意；

答案為D。6、A【分析】【詳解】

氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl2；

答案選A。7、D【分析】單質(zhì)中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，故D正確。8、B【分析】在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，則A、NH3是氫化物，不是酸，A錯(cuò)誤；B、HCl在溶液中能電離出氫離子和氯離子，屬于酸，B正確；C、NaHCO3屬于酸式鹽，C錯(cuò)誤；D、CH4是氫化物，不是酸，D錯(cuò)誤，答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．0.5molNO2所含的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA；A正確；

B．1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA；B正確；

C．64gO2所含的分子數(shù)目為=2NA；C錯(cuò)誤；

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol；D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律分析解答；

II.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)元素的金屬性；非金屬性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；結(jié)合各物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷物質(zhì)熔化時(shí)破壞的作用力。

【詳解】

I.根據(jù)上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性氣體元素的原子核外電子排布達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，在上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④與⑥形成的化合物是Na2S，該化合物為離子化合物，Na+與S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為：

(4)①與⑦的化合物的化學(xué)式是CCl4，由于C、Cl都是非金屬元素，兩種元素的原子間以共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，其電子式為：C；Cl是不同的元素；C-Cl鍵為極性共價(jià)鍵；

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2個(gè)電子層，而S2-、Cl-的核外有3個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此這三種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈液態(tài)；⑤Na2O2是離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，常溫呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞離子鍵；⑦HClO是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑧I2是非金屬單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵，在室溫下呈固態(tài)，熔化時(shí)破壞分子間作用力；⑨He是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，常溫呈氣態(tài)；

綜上所述可知：只含有離子鍵的是①；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④；常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑧。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵。掌握元素周期律的含義、正確理解元素及化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型，學(xué)會(huì)使用電子式表示物質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥緼rKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O極性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧11、略

【分析】【詳解】

（1）最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是稀有氣體元素的原子，④⑧；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是最外層電子數(shù)較多，但沒(méi)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，②⑦；陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)，⑤；F-離子的結(jié)構(gòu)是核外10個(gè)電子；質(zhì)子數(shù)9，③；具有相同質(zhì)子數(shù)的單個(gè)原子或單個(gè)原子核的離子是同一種元素，②③；②③④⑥⑦⑧分別是氟；氖、硅、氯、氬是非金屬，②③④⑥⑦⑧；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有③④⑤；氫與硅可以形成硅烷，⑥；答案：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；

（2）當(dāng)x=10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子；當(dāng)x<10+y時(shí)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)是陰離子；答案：原子；陰離子；

（3）當(dāng)y=2時(shí)x=12，該元素是鎂，能形成的離子符號(hào)為Mg2+，答案：12；Mg2+；

（4）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，表示陰離子，所以最外層電子數(shù)8個(gè)，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1，所以x=17，y=8，答案：17；8?！窘馕觥?1)④⑧②⑦⑤③②③②③④⑥⑦⑧③④⑤⑥

(2)原子陰離子。

(3)12Mg2+

(4)17812、略

【分析】【分析】

菱鐵礦的主要成分是FeCO3，還含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；加入鹽酸得到相應(yīng)的鐵；銅鹽溶液，加入次氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，以便利于下一步將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，利于鐵、銅的分離，加入氧化銅調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀B，B中加入鹽酸溶解沉淀，加入足量鐵將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，加入飽和碳酸氫銨溶液，反應(yīng)得到碳酸亞鐵；濾液C中含有氯化銅，通過(guò)系列操作得到氯化銅晶體；

【詳解】

（1）菱鐵礦的主要成分是FeCO3，還含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，F(xiàn)eCO3和鹽酸生成氯化亞鐵和水，Cu2(OH)2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，因此鹽酸溶解礦物樣品時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，以便利于下一步將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，利于鐵、銅的分離，亞鐵離子和次氯酸根離子生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，向沉淀B氫氧化鐵中依次加入鹽酸，鹽酸和氫氧化鐵生成氯化鐵和水，F(xiàn)e(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；加入足量鐵粉，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，2Fe3++Fe＝3Fe2+，鐵和過(guò)量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑；

（4）濾液D中含有亞鐵離子，與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成碳酸亞鐵和二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。【解析】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物；有酸堿鹽，金屬氧化物，水。非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和水溶液中均不導(dǎo)電的化合物，有非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物，氨氣等，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）①硫酸屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是混合物；不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精⑨蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑥銅可導(dǎo)電但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；⑦醋酸屬弱酸，為弱電解質(zhì)；⑧氯化氫本身不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，屬電解質(zhì)；⑩氨氣溶于水后導(dǎo)電，但本身不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；

故答案為：屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧；非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧；弱電解質(zhì)的是⑦；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是②③⑥。

（2）生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，須為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，生成可溶性鹽和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一種物質(zhì)的純凈物；含有兩種或兩種以上物質(zhì)的是混合物，①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?水泥，均是混合物；⑥水銀?蒸餾水是純凈物；

故答案為：純凈物④⑥?；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩??！窘馕觥竣佗堍撷啖茛幄猗佗堍啖撷冖邰轍Cl+NaOH=NaCl+H2O④⑥?①②③⑤⑦⑧⑨⑩?14、略

【分析】【分析】

單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；由一種元素組成的純凈物；酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物；酸分為無(wú)氧酸和含氧酸等；強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕大部分鹽等；能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)可以是金屬氧化物、堿、鹽等。

【詳解】

①Fe為金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

②Na2O為堿性氧化物；強(qiáng)電解質(zhì)；

③CO2為酸性氧化物；非電解質(zhì)；

④Cu(OH)2為堿；弱電解質(zhì)；

⑤MgCl2為鹽；強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥NH4Cl為鹽；強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦H2SO4為強(qiáng)酸；強(qiáng)電解質(zhì)；

⑧C2H5OH為有機(jī)物中的醇類(lèi)；非電解質(zhì)；

⑨玻璃為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑩蔗糖為有機(jī)物；非電解質(zhì)。

(1)由以上分析知；按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿的是④；屬于酸的是⑦。答案為：①；③；④；⑦；

(2)由上面的分析可以看出；上述十種物質(zhì)中，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②⑤⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的有④，屬于非電解質(zhì)的有③⑧⑩。答案為：②⑤⑥⑦；④；③⑧⑩；

(3)上述物質(zhì)中，能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)為氧化鈉和氫氧化銅，化學(xué)方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。答案為：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

【點(diǎn)睛】

雖然CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自CO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸的電離，所以CO2為非電解質(zhì)?！窘馕觥竣佗邰堍撷冖茛蔻撷堍邰啖釴a2O+H2SO4==Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O15、略

【分析】【詳解】

（一）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為含有電子的物質(zhì)的量為0.5molOH﹣含有的電子為5mol，則含5mol電子的Na+的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na+的質(zhì)量為

（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，溶液中存在電荷守恒，則則

（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為若其質(zhì)量為13.6g，則X的摩爾質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為54.4；

（四）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為。

（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改寫(xiě)成離子方程式為：

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中生成氯氣；氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，體現(xiàn)還原性，又生成鹽，故濃鹽酸顯示出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性，故答案為②；

（3）此反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，高錳酸鉀做氧化劑，則氯化錳為還原產(chǎn)物；鋁元素化合價(jià)升高，做還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故還原性Cl->Mn2+；

（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【解析】0.5mol5mol11.54a54.4②Cl2>16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，n(Al)=2n/(22.4×3)mol=n/33.6mol；（2）金屬失去電子等于硫酸中H＋得到電子，即m×2/22.4mol=m/11.2mol，有n(Fe)×2＋3n/33.6=m/11.2mol，n(Fe)=(m－n)/22.4mol，即m(Fe)=56(m－n)/22.4g；（3）最后得到固體是Fe2O3；因?yàn)楣腆w質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，即氧化鐵中氧的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3×16/160×100%=30%。

考點(diǎn)：考查金屬鋁的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑n/33.6molm/11.2mol56（m-n）/22.4g30%三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。20、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。21、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號(hào)元素，核外共有11個(gè)電子，Na失去一個(gè)電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB?！窘馕觥?3相對(duì)原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB27、略

【分析】【分析】

(1)氧化鎂是離子化合物；依據(jù)陽(yáng)離子和陰離子的電子式寫(xiě)出；

(2)是烷烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端開(kāi)始編號(hào)得到名稱；

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯和溴化氫；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)；放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氧化鎂是離子化合物，電子式為

(2)是烷烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號(hào)得到名稱為：2﹣甲基丁烷；

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣＝H2↑；

(4)苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：

(5)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝﹣534kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)?！窘馕觥?-甲基丁烷五、推斷題(共2題，共20分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻