2024年粵教版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學上冊月考試卷16考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.每生成1份NaClO3轉移6份電子C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5：12、下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是()A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣3、下列離子方程式與化學方程式對應關系正確的是（）A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.CO+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4、設NA表示阿伏加得羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.0.1molH2與0.1molI2蒸汽在密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA5、溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、C1-中的若干種離子；某同學對該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是A.原溶液中一定不含有K+、Ba2+、B.原溶液中一定含有Na+C.原溶液中可能含有K+、Cl-D.取上述實驗中的無色溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明溶液Z中一定含有Cl-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列有關膠體的敘述不正確的是A.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3溶液（含16.25gFeCl3），形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：C.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D.鹽鹵可用于制豆腐7、下列反應可以應用于工業(yè)生產的是A.氯氣與石灰乳反應生產漂白粉B.鈉在氯氣中燃燒生產食鹽C.雙氧水和二氧化錳共熱制取氧氣D.用氯堿工業(yè)所得氫氣和氯氣制取鹽酸8、三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一。其化學式為：CF3SO3H，下列有關說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S2OC.熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.B.C.D.10、硒可應用于冶金、陶瓷、太陽能等眾多領域。生產硒的過程中為避免產生廢硒污染可用濃硫酸將其轉化成SeO2，再用KI溶液處理回收Se。發(fā)生的反應為：①Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列說法錯誤的是A.①中SeO2是氧化產物，②中SeO2是氧化劑B.反應②體現了HNO3的酸性C.使用該方法回收1molSe共轉移電子4molD.氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞I2＞SeO2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、二氧化氯(ClO2)氣體也是一種常用的自來水消毒劑。

(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___。

(2)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式：___。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是___mg·L-1。12、利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（1）49g的H2SO4能與_______molNaOH恰好完全反應。

（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟2體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______。

（3）1molH2O所含電子個數為：_______；

（4）現有mg某X2氣體；它的摩爾質量為Mg/mol，則：

①該氣體的物質的量為_______mol。

②一個X原子的質量_______g。

③該氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④相同溫度與壓強下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。

⑤若標況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有_______個電子。13、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守；也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物。主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為；鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。

③2molFeO(OH)和1molFe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)；如此往復腐蝕：(將反應補充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究發(fā)現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據復分解反應發(fā)生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篠(FeOCl)_____S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應補充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O14、A；B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示：

(1)t1℃時，A和B的溶解度大小關系是_____。

(2)把t1℃時A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有_____。

(3)t2℃時，A的溶解度為25g，在t2℃時，向50g水中加入20g的A物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數為_____。

(4)A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是_____。15、鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質。回答下列問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應的離子方程式：_________。

（3）某化學興趣小組同學用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。

①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是______________________________。

②充分反應一段時間后，小組同學觀察到實驗現象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：______________。

③裝置D中干燥管的作用為______________。評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)16、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________17、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)18、化學計量是化學學習的工具；請回答下列問題：

（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數__64克SO2的分子個數(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強下；0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c(SO42-)=___。

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。19、向Fe和Fe2O3組成的3.84g混合物中加入120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成672mLH2(標準狀況下)；若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______；________；

(2)原鹽酸的物質的量濃度為___________。20、玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱的NaOH溶液洗滌除去；可能發(fā)生如下反應：

請計算：

(1)0.9600g硫單質與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則V=______。

(2)6.400g硫單質與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則x=______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；該反應中氫氧化鈉各元素的化合價都不變，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，該反應中1個氯原子由0價失5個電子變?yōu)?5價，5個氯原子得5個電子變?yōu)?1價，則每生成1份NaClO3轉移5份電子；故B錯誤；

C．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，該反應中氫氧化鈉各元素的化合價都不變，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；該反應中1個Cl原子失去電子，5個Cl原子得到電子，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故D錯誤；

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.硫酸是酸；膽礬是鹽、氯化鎂是鹽、二氧化碳是非電解質；A錯誤；

B.硝酸是酸、純堿（Na2CO3）是鹽、干冰（固態(tài)CO2）是氧化物；蘇打水是混合物；B錯誤；

C.醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是堿、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是鹽；銅是單質；C錯誤；

D.氯化氫是酸、苛性鈉（NaOH）是堿、NaHCO3是鹽；氨氣是非電解質；D正確。

【點睛】

生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH；明礬KAl(SO4)2·12H2O；膽礬：CuSO4·5H2O。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．BaSO4難溶于水；不能拆分，A錯誤；

B．BaCO3難溶于水；不能拆分，B錯誤；

C．反應符合事實；符合物質的拆分原則，離子方程式和化學方程式對應關系正確，C正確；

D．BaSO4難溶于水；不能拆分，D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．氫氣與碘反應生成碘化氫的反應為分子數不變的反應，因此0.1molH2和0.1molI2蒸汽于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA；故A正確；

B．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式相同，都是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有CH2的的物質的量為=2mol，2molCH2中含碳原子數為2NA；故B正確；

C．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生反應，所以0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA；故C錯誤；

D．ClO-是弱酸的陰離子，在水溶液中要發(fā)生水解反應，故1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA；故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、C1-中的若干種離子，加入過量HCl后得到無色無味氣體，說明不含因為與鹽酸反應會生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，一定含有一定不存在Ba2+；加入過量HCl后得到的白色沉淀是硅酸，說明原溶液中一定含有經過焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，說明含有Na+，C1-和K+可能存在，溶液Z中加入稀鹽酸后得到的無色溶液加入氨水后沒有沉淀，說明沒有原溶液中一定含有Na+，一定不含有Ba2+、C1-和K+可能存在；由此分析。

【詳解】

A．根據分析，原溶液中一定不含有Ba2+、故A不符合題意；

B．根據分析，原溶液中一定含有Na+；故B符合題意；

C．根據分析，原溶液中可能含有K+、Cl-；故C不符合題意；

D．取上述實驗中的無色溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，Z中不一定含有Cl-，由于第一步加入了鹽酸，引入了Cl-；故D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【詳解】

A．16.25gFeCl3的物質的量如果氯化鐵完全反應，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子是由許多氫氧化鐵分子聚集而成的，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于0.1NA；故A錯誤；

B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀；故B錯誤；

C．可見光束照射膠體時能產生丁達爾現象；溶液不能，故C正確；

D．鹽鹵使豆?jié){膠體聚沉而制豆腐；故D正確。

綜上所述，答案為AB。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣；氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產，故A正確；

B．采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉；用鈉燃燒法制取氯化鈉，成本高，故B錯誤；

C．雙氧水和二氧化錳共熱制取氧氣；是實驗室制氧氣，而不是工業(yè)制法，故C錯誤；

D．用氯堿工業(yè)制得氫氣和氯氣；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以工業(yè)上用氯堿工業(yè)所得氫氣和氯氣生產鹽酸，故D正確；

答案選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．C、O、F三種元素同為第二周期，原子序數越大，半徑越小，則正確的原子半徑大小順序為H

B．非金屬性F>O>S，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S2O

C．H2O分子間存在氫鍵，其沸點最高，則熔沸點：CH42S2O；故C正確；

D．F元素非金屬性最強；但不存在最高價含氧酸，故D錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，A符合；

B．單質鋁和氨水不反應；B不符合；

C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；得不到氯化亞鐵，C不符合；

D．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D符合；

答案選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．①Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合價上升作還原劑，生成還原產物SeO2；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中Se元素化合價降低作氧化劑；故A正確；

B．②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中N元素化合價沒有變，體現了HNO3的酸性；故B錯誤；

C．反應①中1molSe轉化為SeO2轉移4mol電子，反應②中1molSeO2轉化Se轉移4mol電子；共轉移8mol電子，故C錯誤；

D．①中H2SO4(濃)作氧化劑，氧化產物是SeO2，氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，氧化產物是I2，氧化性：SeO2＞I2；故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【詳解】

(1)酸化的草酸還原氯酸鈉，生成ClO2，氯元素化合價降低，則草酸中碳元素升價生成二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+2ClO+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

(2)①ClO2將碘化鉀氧化為碘單質，ClO2與碘化鉀反應的化學方程式為：2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

②已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則2ClO2～I2～2則n(ClO2)=n()，則0.5L水樣中ClO2的濃度是×1000=1.35mg/L?！窘馕觥縃2C2O4+2ClO+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI=2KClO2+I21.3512、略

【分析】【分析】

(1)

49g的H2SO4的物質的量為49g÷98g/mol=0.5mol，根據H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，49gH2SO4能與1molNaOH恰好完全反應；

(2)

同溫同壓下1體積氣體X2跟2體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則根據質量守恒可知該化合物的化學式含1個X原子，2個Y原子，即化學式是XY2；

(3)

1molH2O所含電子物質的量為1mol×(2+8)=10mol，個數為10NA；

(4)

現有mg某X2氣體；它的摩爾質量為Mg/mol，則：

①該氣體的物質的量=mol；

②一個X原子的物質的量=mol，質量為mol×g/mol=g；

③該氣體在標準狀況下的體積為mol×22.4L/mol=L；

④設X2的相對分子質量為x，相同溫度與壓強下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，則該混合氣體相對氫氣的相對分子質量為14.4，則有x+4×28=14.4×2×5，解得x=32，即X2的相對分子質量為32；

⑤若標況下X2的密度為1.25g/L，則X2的摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則X為N，N原子最外層有5個電子。【解析】(1)1

(2)XY2

(3)10NA

(4)32513、略

【分析】【分析】

（1）鐵器在具有O2、H2O（潮濕）等環(huán)境中容易被腐蝕；

（2）②化合物中化合價代數和為0可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

③反應中元素的化合價均不變化，所以Fe2+的作用是既不是氧化劑也不是還原劑；

④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子；失去1mol電子，所以根據電子得失守恒和原子守恒可配平化學方程式；

（3）①氯離子可以利用硝酸銀溶液檢驗，所以檢測洗滌液中Cl-的方法是取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl-；

②離子反應的本質是離子濃度的減??；這說明FeO(OH)更難溶；

③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子；亞硫酸鈉的氧化產物是硫酸鈉，根據電子得失守恒；原子守恒以及電荷守恒可以配平方程式。

【詳解】

（1）鐵器在具有O2、H2O（潮濕）等環(huán)境中容易被腐蝕；

（2）②根據化合物中化合價代數和為0可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

③反應中元素的化合價均不變化，所以Fe2+的作用是既不是氧化劑也不是還原劑；答案選c；

④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，失去1mol電子，所以根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)；

（3）①氯離子可以利用硝酸銀溶液檢驗，所以檢測洗滌液中Cl-的方法是取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl-；

②離子反應的本質是離子濃度的減?。贿@說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，亞硫酸鈉的氧化產物是硫酸鈉，根據電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O?！窘馕觥竣?H2O(潮濕)②.＋3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl－⑨.>⑩.1?.6?.1?.2?.314、略

【分析】【分析】

(1)據溶解度曲線可以比較同一溫度時物質的溶解度大??；

(2)據飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析回答；

(3)據t2℃時A的溶解度為25g；分析50g水中加入20g的A物質能否完全溶解，并據溶質的質量分數解答；

(4)據AB的溶解度隨溫度變化分析提純A的方法。

【詳解】

(1)t1℃時；A的溶解度小于B的溶解度；

(2)將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哼€可以采取增加溶劑的方法；

(3)t2℃時A的溶解度為25g，所以50g水中加入20g的A物質最多溶解12.5g，為飽和溶液，溶質的質量分數為：×100%=20%；

(4)A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，而B的溶解度隨溫度變化不大，故可通過降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液得到較為純凈的A?！窘馕觥緽＞A增加溶劑20%降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液15、略

【分析】【詳解】

(1)Fe的原子序數為26，原子結構中有4個電子層，最外層電子數為2，位于周期表中第四周期Ⅷ族；因此，本題正確答案是:四；Ⅷ。

(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；綜上所述，本題答案是：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

（3）由流程可以知道,先通入氮氣，排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化，且能將分解產物排出，在A中充分加熱硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O），B中硫酸銅可檢驗水的存在，C中溶液褪色,可以知道C中二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，D裝置吸收尾氣，

①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產物全部從A中排出；因此，本題正確答案是:持續(xù)充入氮氣,可排除裝置中的空氣,將晶體分解的氣體產物全部從A中排出。

②裝置A中殘留有紅棕色固體為氧化鐵，裝置B中固體變藍，說明有水生成，C中溶液褪色，說明產生二氧化硫氣體，結合原子及電子守恒可以知道,FeSO4分解的化學方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；綜上所述，本題答案是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸；因此，本題正確答案是:防止氫氧化鈉溶液倒吸?！窘馕觥竣?四②.Ⅷ③.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+④.持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產物全部從A中排出⑤.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑⑥.防止氫氧化鈉溶液倒吸；四、推斷題(共2題，共4分)16、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO417、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4