2024年人教A版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教A版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（）A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一條直線上C.丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.丙烷在常溫下呈液態(tài)2、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是rm{(}rm{)}A.鈉B.無(wú)水硫酸銅C.濃硫酸D.rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}3、下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，rm{M}棒變粗，rm{N}棒變細(xì)，指針指向rm{M}由此判斷下表中所列rm{M}rm{N}rm{P}物質(zhì)，其中可以成立的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須rm{(}rm{)}A.用水洗滌rm{2隆蘆3}次后再使用B.用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用C.用濾紙擦干后才可使用D.用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用5、某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為A.XHB.H2XC.XH3D.XH56、某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm﹣的核外電子數(shù)為x，則WgRm﹣離子所含中子的物質(zhì)的量為（）A.（A﹣x+m）molB.（A﹣x﹣m）molC.（A﹣x+m）molD.（A﹣x﹣m）mol7、下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）A.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-B.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32-8、鉍rm{(Bi)}在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用rm{.}下列關(guān)于rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}都含有rm{83}個(gè)中子B.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}互為同位素C.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}的核外電子數(shù)不同D.rm{;_{83}^{209}Bi}和rm{;_{83}^{210}Bi}分別含有rm{126}和rm{127}個(gè)質(zhì)子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（每空2分共計(jì)8分）鉛蓄電池的電極分別是PbO2和Pb,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)原電池的總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O據(jù)上述變化判斷：①原電池的負(fù)極是（填電極材料）。電極反應(yīng)式②工作時(shí)正極反應(yīng)式為③工作時(shí)電解質(zhì)溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不變”或“減小”)10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；能導(dǎo)電的物質(zhì)是____．（填序號(hào)）①鹽酸溶液②蔗糖③燒堿④NaCl溶液⑤CO2⑥銅．11、某同學(xué)擬用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．

（1）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入____溶液；

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾；并用適量蒸餾水洗滌沉淀；

③將沉淀加入____中；使之完全溶解。

④用____的方法（用“有機(jī)物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；得到純凈的硝酸鈣晶體．

（2）該過(guò)程涉及2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：____、____．12、(8分)試用══↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是；（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：，正極；(3)在方框中畫(huà)出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱。13、rm{KClO_{3}}和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為_(kāi)_____rm{KClO_{3}+}______rm{HCl(}濃rm{)=}______rm{KCl+}______rm{ClO_{2}隆眉+}______rm{Cl_{2}隆眉+}______rm{H_{2}O}

rm{(1)}請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

rm{(2)}產(chǎn)生rm{0.1mol}rm{Cl_{2}}則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}

rm{(3)}氧化劑是______；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______；還原產(chǎn)物是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)20、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH見(jiàn)下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無(wú)水氯化鈷。

(1)寫(xiě)出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過(guò)量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_(kāi)____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為_(kāi)__________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。21、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為_(kāi)__。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。22、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡(jiǎn)稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)___?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。簡(jiǎn)述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)23、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請(qǐng)你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（填序號(hào)）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙24、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響25、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為_(kāi)_______溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？26、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為_(kāi)_____．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為_(kāi)_____，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共24分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A、丙烷含有3個(gè)碳原子，分子式為C3H8，題中C3H6為丙烯或環(huán)丙烷；故A錯(cuò)誤；

B；丙烷分子中含有3個(gè)碳原子；每個(gè)碳原子連接的原子、基團(tuán)都呈四面體結(jié)構(gòu)，故3個(gè)碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一條直線上，故B錯(cuò)誤；

C、丙烷屬于烷烴，在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；故C正確；

D；丙烷含有3個(gè)碳原子；碳原子數(shù)目＜4，通常條件為氣體，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

A、烷烴的組成通式為CnH2n+2；丙烷含有3個(gè)碳原子．據(jù)此書(shū)寫(xiě)丙烷的分子式．

B；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)判斷．

C；烷烴是飽和烴；性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)．

D；常溫下；碳原子數(shù)目≤4烴為氣體，注意新戊烷是氣態(tài)．

以北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷為載體，考查烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意通常條件為氣態(tài)有機(jī)物：碳原子數(shù)目≤4烴，一氯甲烷、甲醛、新戊烷等．【解析】【答案】C2、B【分析】解：酒精中加入rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}濃硫酸都沒(méi)有明顯的不同現(xiàn)象；不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別．

故選B．

水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體；則可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。【解答】該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池rm{.}原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡rm{.}根據(jù)題意知，rm{N}極是負(fù)極，rm{M}是正極，且rm{N}極材料比rm{M}極活潑。

A.rm{M}極材料比rm{N}極活潑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{M}極上質(zhì)量不增加；故B錯(cuò)誤；

C.rm{N}極材料比rm{M}極活潑，且rm{M}極上有銀析出；所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確；

D.rm{M}極材料比rm{N}極活潑；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}用水洗滌；鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；

B；用鹽酸洗滌；再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其它離子的干擾，故B錯(cuò)誤；

C；用濾紙擦干凈；鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故C錯(cuò)誤；

D、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且rm{HCL}受熱以后會(huì)揮發(fā)；無(wú)殘留，故D正確。

故選D。

焰色反應(yīng)最主要的就是無(wú)其他離子干擾；每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌。

本題考查了焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可；明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是原子或離子的性質(zhì)。【解析】rm{D}5、C【分析】元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，所以最高價(jià)是＋5價(jià)，因此最低價(jià)是－3價(jià)，即氫化物的化學(xué)式為XH3，所以答案選C。【解析】【答案】C6、C【分析】【解答】解：Rm﹣離子有x個(gè)電子；電荷數(shù)為m，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=x﹣m；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣m）=A﹣x+m；

離子的物質(zhì)的量為mol，則中子的物質(zhì)的量為（A﹣x+m）mol；

故選C．

【分析】在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)．7、B【分析】解：A．白色沉淀可能為氯化銀，則溶液中不一定含SO42-；可能含銀離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+；故B正確；

C．白色沉淀可能為碳酸鋇，則含有Ca2+或含有Ba2+等；故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)色氣體可能為二氧化硫，則原溶液含CO32-，或SO32-，或HCO3-等；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．白色沉淀可能為氯化銀；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；

C．白色沉淀可能為碳酸鋇；

D．無(wú)色氣體可能為二氧化硫．

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}_{83}^{209}Bi}中中子數(shù)rm{=209-83=126}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}中中子數(shù)rm{=210-83=127}所以rm{{,!}_{83}^{209}Bi}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}中子數(shù)分別是rm{126}rm{127}故A錯(cuò)誤．

B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，rm{{,!}_{83}^{209}Bi}rm{{,!}_{83}^{210}Bi}是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素；所以是同位素，故B正確．

C、原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，所以rm{{,!}_{83}^{209}Bi}和rm{{,!}_{83}^{210}Bi}的核外電子數(shù)都是rm{83}故C錯(cuò)誤．

D、rm{{,!}_{83}^{209}Bi}和rm{{,!}_{83}^{210}Bi}的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是rm{83}故D錯(cuò)誤．

故選B．

元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)．

明確質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系即可解答本題，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】10、③|②⑤|①④⑥【分析】【解答】解：①鹽酸是混合物，因含有自由離子，所以能導(dǎo)電；②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)；蔗糖固體以分子的形式存在不導(dǎo)電；蔗糖溶液，由于蔗糖是有機(jī)共價(jià)化合物，導(dǎo)致不會(huì)形成自由移動(dòng)的離子，而無(wú)法導(dǎo)電；③燒堿為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)；氫氧化鈉固體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；其水溶液能夠?qū)щ?；④NaCl溶液是混合物，因含有自由離子，所以能導(dǎo)電；⑤二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；故答案為：③；②⑤；①④⑥．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?1、略

【分析】

（1）用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后；加入碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉；

③將沉淀加入然后過(guò)濾；將得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案為：稀硝酸；

④蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈣晶體；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）涉及兩個(gè)反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)、碳酸鈣與硝酸的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則先發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，然后過(guò)濾，將得到的沉淀溶于硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈣晶體；

（2）涉及兩個(gè)反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)；碳酸鈣與硝酸的反應(yīng)．

12、略

【分析】（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，電解質(zhì)溶液是稀硫酸或稀鹽酸。（2）由于鋅是還原劑，所以作負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式分別為Zn-2e-==Zn2+、2H++2e-══H2↑。（3）由于正極的活潑性必須弱于負(fù)極鋅的，因此可以是銅或碳等，裝置圖如圖所示【解析】【答案】（1）稀硫酸或稀鹽酸（2）Zn-2e-==Zn2+2H++2e-══H2↑(3)（說(shuō)明鋅作負(fù)極碳或比鋅不活潑的金屬作正極）13、略

【分析】解：rm{(1)KClO_{3}}中氯元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{ClO_{2}}中rm{+4}價(jià)，化合價(jià)降低rm{1}價(jià)；rm{HCl}中氯元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{Cl_{2}}中rm{0}價(jià)，化合價(jià)升高rm{2}價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為rm{2}故Crm{lO_{2}}系數(shù)為rm{2}rm{Cl_{2}}系數(shù)為rm{1}所以rm{KClO_{3}}系數(shù)為rm{2}rm{KCl}系數(shù)為rm{2}rm{HCl}系數(shù)為rm{4}水的系數(shù)是rm{2}

故答案為：rm{2}rm{4}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}

rm{(2)}反應(yīng)中只有rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物，rm{HCl}中氯元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{Cl_{2}}中rm{0}價(jià)，所以產(chǎn)生rm{0.1molCl_{2}}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{0.1mol隆脕2=0.2mol}

故答案為：rm{0.2}

rm{(3)KClO_{3}}是氧化劑；rm{HCl(}濃rm{)}是還原劑；rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物；rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物，所以氧化劑是rm{KClO_{3}}還原劑是rm{HCl}氧化產(chǎn)物是rm{Cl_{2}}還原產(chǎn)物是rm{ClO_{2}}故答案為：rm{KClO_{3}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{ClO_{2}}

rm{(1)KClO_{3}}中氯元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{ClO_{2}}中rm{+4}價(jià)，化合價(jià)降低rm{1}價(jià)；rm{HCl}中氯元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{Cl_{2}}中rm{0}價(jià)，化合價(jià)升高rm{2}價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為rm{2}故Crm{lO_{2}}系數(shù)為rm{2}rm{Cl_{2}}系數(shù)為rm{1}再結(jié)合元素守恒；配平各物質(zhì)的系數(shù)；

rm{(2)}反應(yīng)中只有rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物，rm{HCl}中氯元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{Cl_{2}}中rm{0}價(jià)；據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

rm{(3)KClO_{3}}是氧化劑；rm{HCl(}濃rm{)}是還原劑；rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物；rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物；由此解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計(jì)算等，難度中等，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意同種元素反應(yīng)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)歸中不交叉原則?！窘馕觥縭m{2}rm{4}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{0.2}rm{KClO_{3}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{ClO_{2}}三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過(guò)量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開(kāi)始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o(wú)水氯化鈷21、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過(guò)焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過(guò)萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動(dòng)，能進(jìn)行反萃?。?/p>

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH22、略

【分析】【分析】

步驟①發(fā)生中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，過(guò)濾，得到濾渣為PbO、Pb、PbCO3，在濾渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2，然后加硫酸發(fā)生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再轉(zhuǎn)移到酸溶中；過(guò)濾后，向沉淀中加入NaOH溶液加熱，得到三鹽；

【詳解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步驟“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp==PbO、Pb不與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，步驟②中濾渣的主要成分為PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取適當(dāng)升溫；適當(dāng)增大硝酸濃度、攪拌、粉碎固體等；

(3)“沉鉛”將Pb2＋轉(zhuǎn)化成PbSO4，“合成”步驟中的反應(yīng)物是PbSO4、NaOH，其反應(yīng)方程式為PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，采用原子守恒進(jìn)行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，根據(jù)題意得出：解得a=55.2；根據(jù)“合成”的反應(yīng)方程式，三鹽表面沾有Na2SO4，檢驗(yàn)沉淀洗滌完全，需要檢驗(yàn)SO42－不存在，操作是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；若沒(méi)有沉淀則說(shuō)明洗滌完全；

(4)除去污水中的鉛，鉛元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出來(lái)，根據(jù)圖像pH控制在10左右；根據(jù)圖像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根據(jù)裝置圖，PbCl42－在陰極區(qū)參與反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【點(diǎn)睛】

陌生方程式的書(shū)寫(xiě)是本題的難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一般情況下主要參與的物質(zhì)，題中已給出，需要結(jié)合原子守恒、電荷守恒等，確認(rèn)是否有其他物質(zhì)或離子參與，配平時(shí)，如果該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，采用觀察的方法進(jìn)行配平，如果是氧化還原反應(yīng)，則采用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；一定注意溶液的酸堿性。【解析】Pb、PbO、PbCO3適當(dāng)升溫4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若沒(méi)有沉淀則說(shuō)明洗滌完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、探究題(共4題，共8分)23、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過(guò)pH試紙也可以鑒別。答案選④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④24、略

【分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，