2024年滬科新版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高一化學下冊月考試卷948考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不能均滿足一步實現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}B.rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}C.石油rm{overset{{路脰脕貿(mào)}}{}C_{2}H_{4}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}D.rm{SO_{2}overset{Ca(OH)_{2}}{}CaSO_{3}

xrightarrow[triangle]{O_{2}}CaSO_{4}}水溶液rm{xrightarrow[({露貓脨脭碌莽錄蘆})]{{脥簍碌莽}}NaOH}溶液rm{overset{Al(OH)_{3}}{}NaAlO_{2}}rm{CO_{2}(g)+H_{2}O(g)

xrightarrow[{脪露脗脤脣脴}]{{鹿芒}}O_{2}overset{{路脜碌莽}}{}O_{3}}2、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列關于溶液的說法正確的是A.溶液中有晶體析出，rm{Na^{+}}數(shù)目變小B.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目增加C.rm{Na^{+}}數(shù)目變小，溶液的質(zhì)量不變D.溶液中rm{Na^{+}}數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變3、反應rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}經(jīng)過一段時間后，rm{O_{2}}的濃度增加了rm{4mol/L}在這段時間內(nèi)用rm{O_{2}}表示的反應速率為rm{0.4mol/(L?s)}則這段時間為rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{s}B.rm{2.5}rm{s}C.rm{5}rm{s}D.rm{10}rm{s}4、在硫酸的工業(yè)制法中；下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前粉碎得越細越好；因為大塊的硫鐵礦燃燒不完全。

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應。

C.SO2氧化為SO3時需使用Fe做催化劑；這樣可以無需加熱。

D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

5、下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（）A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收7、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料rm{.}工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是rm{(}rm{)壟脵}空氣rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹Ar}rm{壟脺H_{2}}rm{壟脻N_{2}}．A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脷}和rm{壟脹}C.rm{壟脹}和rm{壟脺}D.rm{壟脺}和rm{壟脻}8、下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是rm{(}rm{)}A.用棕色細口試劑瓶存放氯水B.漂白粉需在密閉容器中保存C.rm{HF}溶液保存在玻璃試劑瓶中D.rm{NaOH}溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中9、下列化學用語正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯rm{(}電子式為rm{H}rm{C..H}：rm{C..H}rm{H)}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{CO_{2}}的球棍模型：C.氯化鎂的電子式：D.rm{K^{+}}的結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、列各組元素性活原子結(jié)遞情況誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次增小C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多11、將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（）A.

分散系的分類B.

比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性C.

向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸D.

向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液12、將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應管（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（）A.Cl2B.COC.CO2D.N213、下列變化屬于加成反應的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.乙烯通入溴水中C.苯與液溴在rm{FeBr_{3}}催化下反應D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應14、常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，關于此混合物組成的說法正確的是rm{(}rm{)}A.可能是甲烷和丁烷的混合物B.可能是甲烷和戊烷的混合物C.可能是丁烷和異丁烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物15、下列過程化學變化是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥rm{CO_{2}}16、實驗室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正確的是（）A.稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D.稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液17、下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}鉛為負極，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}為正極B.電解氯化銅溶液，rm{PbO_{2}}向陰極遷移C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣D.可充電的電池稱“二次電池”，在充電時rm{Cu^{2+}}是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在放電時，又將化學能轉(zhuǎn)化成電能rm{.}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、有下列各組物質(zhì)。

A．O2和O3B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和

D．和．甲烷和庚烷。

（1）______組兩物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物；

（4）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．19、碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}碳酸鈉可作為堿使用的原因是___________rm{(}用離子方程式表示rm{)}rm{(2)}用足量的碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應方程式為_________rm{(3)}向含有rm{BaSO_{4}}固體的溶液中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，當有rm{BaCO_{3}}沉淀生成時溶液中rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}=}________。rm{dfrac{cleft(CO_{3}^{2-}right)}{cleft(SO_{4}^{2-}right)}

=}保留三位有效數(shù)字rm{(}已知rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕10^{?9}}rm{)}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6隆脕

10^{?9}}已知室溫時，rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{?10}}在rm{(4)}的rm{K_{sp}攏脹Mg(OH)_{2}攏脻=4.0隆脕10^{?11}}溶液中，逐滴加入rm{0.1mol/L}溶液，當rm{MgCl_{2}}完全沉淀時，溶液的rm{NaOH}是_____rm{Mg^{2+}}已知rm{pH}rm{(}20、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一。化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用。（1）下列說法中，正確的是____。（填序號）A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的（2）電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是____（填序號）。寫出該裝置正極反應的電極反應式____（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。寫出該電池負極反應的電極反應式____。當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是____mol。（4）右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。關于該電池的說法不正確的是____①．a(chǎn)極是負極②．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．該裝置可以將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池（5）人類在使用能源的過程中會產(chǎn)生環(huán)境問題。利用化學反應可以有效的進行治理。減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式____。21、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣．

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣；并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的離子方程式方程式：______

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）

A接______，______接______，______接G；H接D．

（3）氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為______．

（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是______；b．濃硫酸的作用是______；

（5）生成標況下Cl21.12升，有______克HCl被氧化．22、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)；寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應的離子方程式．

rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}試劑______；離子方程式______．

rm{(2)CO(CO_{2})}試劑______；離子方程式______．

rm{(3)Cu(Mg)}試劑______，離子方程式______．評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)24、Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題ABCD（1）試管B中飽和食鹽水的作用；（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式____________________；（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有（用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。25、用rm{A}圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯；請回答下列問題．

rm{(1)}該實驗中，收集乙酸乙酯的試管中導氣管管口只能在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方，而不能接觸到液面，是為了______rm{.}除了rm{A}圖中裝置外，也可以通過改進收集裝置達到更理想的收集效果，請在rm{B}圖虛框內(nèi)畫出可行的收集裝置圖．

rm{(2)}反應結(jié)束后，試管中飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品；現(xiàn)擬分離乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑rm{a}是飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，試劑rm可從下列物質(zhì)中選擇：rm{壟脵}硫酸rm{壟脷}鹽酸rm{壟脹}硝酸rm{.}則試劑rm應選______rm{(}填序號rm{)}分離方法rm{(I)}是______，水層rm{B}所含的無機物溶質(zhì)是______．26、rm{(1)}在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，可能用到的儀器是______rm{.(}填序號，多選不得分，少選扣分rm{)}

rm{a.}試管夾rm{b.}鑷子rm{c.}小刀rm{d.}冷凝管rm{e.}濾紙rm{f.}研缽。

rm{g.}燒杯rm{h.}坩堝rm{i.}石棉網(wǎng)rm{j.}玻璃片rm{k.}藥匙rm{l.}燃燒匙。

rm{(2)}某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)rm{.}他們通過rm{Na}rm{K}原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關資料，知道了rm{Na}rm{K}屬于同一類物質(zhì)，且rm{K}燃燒生成產(chǎn)物是rm{KO_{2}.}請完成下列內(nèi)容：

rm{壟脵}觀察鉀的切面rm{.}硬度：______；顏色：______

rm{壟脷}預測鉀的性質(zhì)，并進行實驗驗證rm{(}用化學方程式表示rm{)}

在空氣中緩慢氧化：______；

點燃；發(fā)生劇烈燃燒：______．

rm{壟脹}結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)；其化學性質(zhì)比鈉活潑．

rm{壟脺}該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法？______．

rm{(3)}用rm{MnO_{2}}和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水rm{CuCl_{2}}裝置如圖所示．

請回答下列問題：

rm{壟脵B}中選用的試劑是飽和食鹽水；其作用是______；

rm{壟脷D}中反應的化學方程式是______；

rm{壟脹E}中發(fā)生的反應的離子方程式是______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣具有還原性，可被氧化生成硫酸鈣，故A不選；

B.光合作用可生成氧氣；放電條件下，氧氣可生成臭氧，可一步實現(xiàn)，故B不選；

C.石油分餾一般得到飽和烴；裂解可生成乙烯，故C選；

D.電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，故D不選．

故選C．

A.二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣可被氧化；

B.光合作用可生成氧氣；放電條件下，氧氣可生成臭氧；

C.石油裂解可生成乙烯；

D.電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液；氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉．

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】

本題考查過氧化鈉的性質(zhì)；注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點。

【解答】

過氧化鈉和水發(fā)生：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}消耗水，飽和的燒堿溶液中有rm{NaOH}析出，溶液中rm{Na^{+}}數(shù)目減少，但反應后仍為飽和溶液，溶液的rm{pH}不變，溶液中rm{c(Na^{+})}不變。

A.有晶體析出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故A正確；

B.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故B錯誤；

C.rm{Na^{+}}數(shù)目減少；水的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少，故C錯誤；

D.有氧氣放出，rm{Na^{+}}數(shù)目減少；故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{trianglet=dfrac{trianglec}{v}=dfrac{4mol/L}{0.4mol/(Lcdots)}=10s}

故選D．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算．

本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；硫鐵礦燃燒前需要粉碎；因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費，故A錯誤；

B；從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質(zhì)氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒；催化劑中毒會影響反應的進度，故B錯誤；

C；一般來說；催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應前后基本保持不變的物質(zhì)．通常催化劑可以加速化學反應，使反應盡快達到平衡狀態(tài)，但不影響化學平衡，但催化劑起作用在一定溫度下的催化活性最大，另外化學反應制備物質(zhì)需要一定的反應速率，所以需要加熱，故C錯誤；

D；生成的三氧化硫與水反應生成硫酸；若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料；過程；制硫酸原料為硫鐵礦，進樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全等來解題．

5、C【分析】【解答】解：從工業(yè)生產(chǎn)的實際出發(fā)；外界條件只影響化學反應速率的大小，不影響原料的轉(zhuǎn)化率，但根據(jù)化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，可選擇合適的溫度；壓強，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，很明顯C項錯誤．

故選C．

【分析】在工業(yè)生產(chǎn)中，結(jié)合影響化學反應速率的因素可調(diào)節(jié)外界條件，加快產(chǎn)品的生成速率，從影響化學平衡的因素的角度選擇合適的反應條件，使反應向生成物的方向進行．6、C【分析】解：A．氯氣性質(zhì)活潑；易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A正確；

B．氯氣有毒；不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰；故C錯誤；

D．氯氣具有強氧化性；與碘化鉀發(fā)生置換反應，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．

故選C．

氯氣性質(zhì)活潑；易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應．

本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】C7、C【分析】解：鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應生成氮化鎂、和二氧化碳反應生成rm{MgO}和rm{C}和氧氣反應生成rm{MgO}鎂和氫氣、rm{Ar}不反應，所以可以放在rm{Ar}或氫氣中冷卻；故選D．

鎂屬于較活潑金屬；能和氮氣；二氧化碳、氧氣反應，所以鎂只能放在不反應的氣體中冷卻，據(jù)此分析解答．

本題考查鎂的反應，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}氯水是液體；且氯水中次氯酸見光易分解，所以氯水應該保存在棕色細口試劑瓶中，故A正確；

B.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣；次氯酸鈣易和二氧化碳；水反應生成碳酸鈣和次氯酸，導致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正確；

C.玻璃中含有二氧化硅，rm{HF}易和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以rm{HF}不能用玻璃瓶存放；故C錯誤；

D.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅易和強堿氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是粘性的物質(zhì)，容易把玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞試劑瓶存放，故D正確；

故選：rm{C}

A.液體應放置在細口試劑瓶中；見光易分解的藥品要放置在棕色試劑瓶中；

B.漂白粉易和空氣中二氧化碳；水反應；

C.rm{HF}酸易和玻璃中二氧化硅反應；

D.氫氧化鈉和二氧化硅能反應生成硅酸鈉和水．

本題考查了化學試劑的存放，難度不大，明確實驗室一般化學試劑的存放方法：固態(tài)物質(zhì)應存放在廣口瓶中，液態(tài)試劑應存放在細口瓶中，少量常用液態(tài)試劑可存放在滴瓶中．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故A錯誤；

B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的球棍模型為：故B錯誤；

C.氯化鎂為離子化合物，鎂離子用離子符號不是，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化鎂的電子式為：故C正確；

D.鉀離子的核電荷數(shù)為rm{19}核外電子總數(shù)為rm{18}其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯誤；

故選C．

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標出其官能團碳碳雙鍵；

B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不是rm{V}型；

C.氯化鎂屬于離子化合物；其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；

D.鉀離子的核電荷數(shù)為rm{19}不是rm{18}．

本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等化學用語的概念及表示方法，明確二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，為易錯點．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：Li；Be、B于同期；子序數(shù)逐增大，則子外層電數(shù)依次增，故A正確；

P；SC元素最高合價依次增加；別為+5、++7，故B錯誤；

N；F位于期；子序數(shù)逐漸增大，原子半依次減，故C錯誤；

故BC．

同周從左向右原子半徑；最外層子數(shù)增加最高正價增大；層相同；主從上到下子半徑增大，電子層增加，此來解答．

本題查周期表和周律的綜合用為高頻考點，把元的位置、元素質(zhì)周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析應用能力的考查注意律性知識的應用題目難不大．【解析】【答案】BC11、B|D【分析】解：A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度；分散質(zhì)粒度小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液，故A正確；

B．要驗證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉；應將碳酸氫鈉放在內(nèi)管，故B錯誤；

C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸；先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以開始不產(chǎn)生氣體，一段時間后生成的二氧化碳隨著鹽酸的量逐漸增大，直到碳酸氫鈉完全反應，二氧化碳體積不變，圖符合反應關系，故C正確；

D．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣；不會生成氫氧化鋁沉淀，所以圖象不符合反應客觀事實，故D錯誤；

故選：BD．

A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度；

B．要驗證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉；應將碳酸氫鈉放在內(nèi)管；

C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸；先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳和水；

D．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣．

本題考查了常見分散系的特征、物質(zhì)反應的反應先后順序，明確分散系分類依據(jù)、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、C|D【分析】解：通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳氣體被吸收，而CO通過NaOH時不反應，通過灼熱銅屑時又與O2反應生成CO2；而氮氣與氧氣不反應，所以最后所得的尾氣可以是二氧化碳和氮氣，故選CD．

通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶氯氣和二氧化碳氣體被吸收，而CO通過NaOH時不反應，通過灼熱銅屑時又與O2反應生成CO2；由此分析解答．

本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關鍵；解題時要注意在反應中是否生成了新的氣體，從而準確判斷最后得到的氣體．【解析】【答案】CD13、rBD【分析】A；乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B、乙烯與溴發(fā)生加成反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故B正確；

C；苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯；屬于取代反應，故C錯誤；

D；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；故D正確．

故選：rm{BD}．

根據(jù)定義分析解答rm{.}加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應．

本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵rm{(}如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等rm{)}．【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對分子質(zhì)量為rm{58}設混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}如小于rm{4}可為甲烷、乙烷、丙烷等，另一種可能為戊烷、己烷等，只有rm{B}符合．

故選B．

常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的rm{29}倍，則相對分子質(zhì)量為rm{58}設混合烴的平均分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=58}rm{n=4}則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于rm{4}大于rm{4}以此解答該題．

本題主要考查有機物分子式的確定等，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，難度中等，注意利用平均相對分子質(zhì)量或平均分子式解答．【解析】rm{BC}15、rAB【分析】解：rm{SO2}能使的紅色溶液為無；因為氧化硫生的亞硫結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白，發(fā)生了變化故A正確；

活炭具有疏多結(jié)；具吸性，能吸附紅墨水的紅色，物理變化，故C錯誤；

氧化碳不能濃硫酸反應；濃酸具有吸水性，二氧化碳中蒸氣可通過濃硫酸行干是物理化，故D錯；

故AB．

氯中含有rm{HClO}具有漂用；

活性炭具有吸附作使墨水褪；

濃硫具有水性．

題考查了化學變化的概念rm{.}關多角度比較前后的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)我們時學多留心各物質(zhì)的質(zhì)，就會松．【解析】rm{AB}16、B|C【分析】解：需要480mL溶液，實際只能配置500ml，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g；

或m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．

A．應稱取8.0gCuSO4；配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；

B．稱取12.5g膽礬；配成500mL溶液，故B正確；

C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1；故C正確；

D．稱取12.5g膽礬；配成500mL溶液，故D錯誤．

故選BC．

需要480mL溶液；實際只能配置500ml，根據(jù)n=c×V計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計算各自質(zhì)量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積．

本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．【解析】【答案】BC17、rAC【分析】解：rm{A}rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}構(gòu)成原電池，放電時鉛為負極，rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}為正極；故A錯誤；

B；陽離子向陰極移動；所以銅離子向陰極移動，故B正確；

C；氯離子在陽極放電生成氯氣；而陰極產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D；充電過程的反應物是放電過程的生成物；所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，所以在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在放電時，又將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；

故選AC．

A、rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放電時鉛為負極，rm{PbO_{2}}為正極；

B；陽離子向陰極移動；

C；氯離子在陽極放電生成氯氣；

D；充電過程的反應物是放電過程的生成物；所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行．

本題考查了充電電池的工作原理，難度不大，正確使用充電電池，減少資源浪費．rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】解：A；氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)；所以是同素異形體．

B、12C和13C都是碳元素的不同原子；所以是同位素．

C；丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體．

D；二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；所以二氯甲烷只有一種，故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

E、甲烷和庚烷是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)；所以互稱同系物．

故答案為：（1）B；（2）A；（3）E；（4）C；（5）D．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．

本題主要考查了同系物、同位素、同分異構(gòu)體以及同素異形體等的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．【解析】B；A；E；C；D19、rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)23.6}

rm{(4)11.3}【分析】【分析】本題是對弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡的知識的考查，是中學化學的重要知識，難度一般。關鍵是掌握難溶物的溶解平衡的計算方法，側(cè)重知識的能力考查。【解答】rm{(1)Na_{2}CO_{3}}為強堿弱酸鹽，rm{CO_{3}^{2-}}離子水解方程式為rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}使溶液呈堿性，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)}用足量的碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應方程式為rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)K_{sp}(Ba}rm{SO_{4})=c(Ba^{2+})(SO_{4}^{2-})=1.1隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(BaCO_{3})=c(Ba^{2+})c(CO_{3}^{2-})=2.6隆脕10^{-9}}所以rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}故答案為：rm{dfrac{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}{cleft(S{{O}_{4}}^{2-}right)}=

dfrac{Kspleft(BaC{O}_{3}right)}{Kspleft(BaS{O}_{4}right)}=

dfrac{2.6隆脕{10}^{-9}}{1.1隆脕{10}^{-10}}=23.6}rm{23.6}已知rm{(4)}逐滴加入rm{c(MgCl_{2})=0.1mol?L^{-1}}溶液，當rm{NaOH}完全沉淀時，rm{Mg^{2+}}rm{c(Mg^{2+})=10^{-5}}即rm{mol/L}故rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})}故rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}rm{c(OH^{-})=sqrt{

dfrac{{K}_{sp}[Mg(OH{)}_{2}]}{c(M{g}^{2+})}}=sqrt{

dfrac{4隆脕{10}^{?11}}{{10}^{?5}}}=2隆脕10^{-3}}故答案為：rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}}rm{c(H^{+})=dfrac{1.0隆脕{10}^{?14}}{2隆脕{10}^{?3}}

=dfrac{1}{2}隆脕10^{-11}}【解析】rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{(2)CaSO_{4}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}}rm{(3)23.6}rm{(4)11.3}20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）煤、石油和天然氣都是化石燃料，屬于不可再生的能源，A不正確；人體運動所消耗的能量與化學反應有關系，C不正確，BD是正確的，答案選BD。（2）構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可知選項C是原電池。A中酒精是非電解質(zhì)，B中電極相同，D中沒有形成回路，答案選C。（3）原電池中負極失去電子，所以根據(jù)總的方程式可知，鋅是負極，則負極電極反應式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g鋅是0.1mol，失去0.2mol電子。（4）根據(jù)裝置圖可知，a電極通入氫氣，做負極，①正確；電解質(zhì)是稀硫酸，則正極反應式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正確；原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，但能量的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，③不正確；氫氧燃料電池的生成物是水，不會形成污染，是環(huán)保電池，④正確，答案選②③。（5）尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，兩種無毒的氣體應該是氮氣和CO2，所以反應的化學方程式是2CO+2NON2+2CO2?？键c：考查能源的應用、原電池的有關判斷、電極反應式的書寫等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO221、略

【分析】解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；

（2）實驗室用第一個裝置制備氯氣；氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收；

故答案為：BCFE；

（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）鹽酸易揮發(fā)；所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質(zhì)氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性；酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；

（5）生成標況下Cl21.12升，物質(zhì)的量==0.05mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中每生成1mol氯氣，被氧化氯化氫為2mol，則生成。

0.05mol氯氣被氧化HCl物質(zhì)的量為0.1mol；質(zhì)量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g；

故答案為：3.65；

（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣；反應生成氯氣；二氯化錳、水，依據(jù)離子方程式書寫方法，易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子；

（2）根據(jù)實驗的目的和反應的原理可知；實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣；

（3）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；

（4）根據(jù)氯化氫和氯氣；水蒸氣、濃硫酸、飽和食鹽水的性質(zhì)分析試劑的作用；

（5）依據(jù)n=計算物質(zhì)的量；結(jié)合化學方程式計算得到被氧化氯化氫；

本題考查了制取氯氣實驗相關內(nèi)容的探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎知識的積累，題目難度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；B；C；F；E；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；3.6522、略

【分析】解：rm{(1)FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}中除雜試劑為rm{Fe}發(fā)生的離子反應為rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}

故答案為：rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}

rm{(2)CO(CO_{2})}中除雜試劑為rm{NaOH}溶液；發(fā)生的離子反應為rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(3)Cu(Mg)}中除雜試劑稀為rm{HCl}或稀硫酸；發(fā)生的離子反應為rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O}

故答案為：rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O.}

rm{(1)Fe}與rm{CuSO_{4}}反應生成rm{FeSO_{4}}反應后過濾可分離；

rm{(2)CO_{2}}與rm{NaOH}反應，rm{CO}不能；洗氣可分離；

rm{(3)Mg}與稀鹽酸或稀硫酸反應，rm{Cu}不能；反應后過濾可分離．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}rm{NaOH}rm{CO_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{HCl}或稀硫酸；rm{Mg+2H^{+}簍TMg^{2+}+H_{2}O}四、判斷題(共1題，共4分)23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．五、實驗題(共3題，共15分)24、略

【分析】試題分析：（1）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化產(chǎn)生O2，化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2（3）有少量的Cl2沒有發(fā)生反應排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl2（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶后產(chǎn)生大量的氯氣，后與雙氧水反應生成大量的氧氣，D中裝置中空氣排今后止水夾關閉，D裝置內(nèi)壓強增大使液面下降，長頸漏斗中液面上升；檢驗氧氣的方法，使帶火星的木條復燃（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑?？键c：氯氣的實驗室制法；氧化性強弱的比較；氧氣的檢驗方法【解析】【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）吸收多余的Cl2；（4）試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑。25、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易發(fā)生倒吸，連接一個倒扣在液面的漏斗防倒吸，圖為：

故答案為：防止倒吸；

rm{(2)}由分離流程可知，加試劑rm{a}為碳酸鈉，分離方法rm{I}為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，rm{A}為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法rm{II}為蒸餾，rm{E}為乙醇，rm{C}中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑rm為硫酸；分離方法Ⅲ為蒸餾；

故答案為：rm{壟脵}分液；乙醇；乙酸鈉、碳酸鈉．

rm{(1)}揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于；容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；連接一個倒扣在液面的漏斗防倒吸；

rm{(2)}由分離流程可知，加試劑rm{a}為碳酸鈉，分離方法rm{I}為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，rm{A}為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法rm{II}為蒸餾，rm{E}為乙醇，rm{C}中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑rm為硫酸；分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來解答．

本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度中等．【解析】防止倒吸；rm{壟脵}分液；乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉26、略

【分析】解：rm{(1)}實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，取用塊狀固體藥品時用鑷子，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，用燒杯盛放水，用玻璃棒覆蓋燒杯，防止鈉飛出，所以用到的儀器是鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片，則是rm{bcegj}

故答案為：rm{bcegj}

rm{(2)壟脵}堿金屬硬度減小；一般為銀白色，所以鉀的硬度小，顏色為銀白色；

故答案為：??；銀白；

rm{壟脷)壟脵}金屬鉀在空氣中緩慢氧化生成的是氧化劑，反應的化學方程式為：rm{4K+O_{2}簍T2K_{2}O}

故答案為：rm{4K+O_{2}簍T2K_{2}O}

rm{壟脷}由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀rm{(KO_{2})}反應的化學方程式為rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}

故答案為：rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}

rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}然后預測性質(zhì)并通過實驗驗證；通過實驗現(xiàn)象，通過觀分解釋；整合，進而得出結(jié)論，所以該小組研究鉀的性質(zhì)用到了觀察、實驗、分類、比較的方法；

故答案為：觀察；實驗、分類、比較；

rm{壟脺}氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的rm{.}除去氯氣中混有的氯化氫；

故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；

rm{(3)壟脵}銅粉在氯氣中燃燒生成氯化銅，化學方程式：rm{B}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{壟脷}

故答案為：rm{Cu+Cl_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：rm{Cu+Cl_{2}}

故答案為：rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}

rm{CuCl_{2}}根據(jù)各種儀器的作用選取儀器；注意取用塊狀固體藥品時用鑷子，據(jù)此分析；

rm{壟脹}根據(jù)類比金屬鈉的物理性質(zhì)進行解答；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}鉀性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等劇烈反應，金屬性比鈉強，可結(jié)合題意和rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}的性質(zhì)書寫有關方程式；

rm{(1)}該小組在分類的基礎上進行實驗；通過觀察實驗現(xiàn)象得出結(jié)論；

rm{(2)壟脵}氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；氯化氫易溶于水，據(jù)此判斷解答；

rm{壟脷}銅粉在氯氣中燃燒生成氯化銅；

rm{Na}氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水．

本題考查同主族金屬元素性質(zhì)的探究，氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，題目難度不大，注意根據(jù)同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．rm{壟脺}【解析】rm{bcegj}?。汇y白；rm{4K+O_{2}=2K_{2}O}rm{K+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}觀察、實驗、分類、比較；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}rm{K+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}KO_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}六、綜合題(共4題，共24分)27、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）